安徽省馬鞍山市2023屆高三下學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省馬鞍山市2023屆高三下學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Ni-59Cu-64Pt-195一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.位于馬鞍山的長江不夜城，集傳統(tǒng)文化、科技體驗、燈光藝術(shù)、特色美食于一體，打造了國內(nèi)唯一的千里長江畫卷景觀。下列說法正確的是（）A.制作顯示大屏的液晶，不具有類似晶體的各向異性B.畫卷中展示的精美瓷器，其主要成分與水晶、瑪瑙相同C.制作特色美食的油脂和植物蛋白均屬于高分子化合物D.美輪美奐的水幕燈光秀與原子核外電子躍遷及膠體的性質(zhì)有關(guān)〖答案〗D〖解析〗A．液晶不像普通物質(zhì)直接由固態(tài)晶體熔化成液體，而是一個既像晶體又似液體的中間狀態(tài)，最大特點(diǎn)是既具有液體的流動性，又具有晶體的各向異性，故A錯誤；B．瓷器的主要成分為硅酸鹽，而水晶、瑪瑙的主要成分為二氧化硅，所以瓷器的主要成分與水晶、瑪瑙不同，故B錯誤；C．油脂的相對分子質(zhì)量小于一萬，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D．水幕燈光秀中的彩色燈光是因為原子核外電子的躍遷產(chǎn)生光譜的緣故，成像是因為氣溶膠產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)的緣故，所以美輪美奐的水幕燈光秀與原子核外電子躍遷及膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D正確；故選D。2.聚合物M用于緩釋藥物的載體，結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是（）A.含羧基類藥物可借助酯化反應(yīng)連接到M上，制成緩釋藥物B.M由CH2=C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH通過縮聚反應(yīng)生成C.若平均相對分子質(zhì)量為13130，則平均聚合度n為101D.每個鏈節(jié)中最多有5個碳原子共平面〖答案〗B〖解析〗A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中含有的羥基一定條件下能與含羧基類藥物發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)得到的高聚物中含有的酯基一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)釋放出含羧基類藥物，所以含羧基類藥物可借助酯化反應(yīng)連接到M上，制成緩釋藥物，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子是由CH2=C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)先生成CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成M，故B錯誤；C．若M的平均相對分子質(zhì)量為13130，則平均聚合度n==101，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中酯基為平面結(jié)構(gòu)，由三點(diǎn)成面可知，每個鏈節(jié)中最多有5個碳原子共平面，故D正確；故選B。3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOB.硫酸銅溶液中滴入幾滴氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC.久置的H2S溶液變渾濁：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2OD.用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+〖答案〗A〖解析〗A．Cl2與水反應(yīng)生成HCl與HClO，CaCO3與HCl反應(yīng)生成CaCl2和CO2和H2O，故A正確；B．硫酸銅溶液與濃氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，幾滴氨水生成Cu(OH)2沉淀，不生成配合物[Cu(NH3)4]2+，故B錯誤；C．H2S是弱電解質(zhì)，不能拆成離子，故C錯誤；D．電解反應(yīng)為，陽極：，陰極：，總反應(yīng)為：，故D錯誤；故〖答案〗選A。4.由實(shí)驗操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將銅絲插入FeCl3溶液中銅絲溶解銅的金屬性大于鐵B向Zn-Fe-酸化的NaCl溶液形成的原電池的鐵電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵表面有藍(lán)色沉淀生成鋅不能作為保護(hù)鐵的犧牲陽極C25℃時測鹽(MR)溶液的pHpH=7不能判斷MOH和HR是否均為強(qiáng)電解質(zhì)D向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液濁液變澄清苯酚的Ka大于碳酸的Ka1〖答案〗C〖解析〗A．將銅絲插入FeCl3溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵的金屬性強(qiáng)于銅，A錯誤；B．Zn比Fe活潑，在發(fā)生吸氧腐蝕時，Zn失電子作負(fù)極，鐵作正極、被保護(hù)，但向鐵及附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液時，F(xiàn)e與K3[Fe(CN)6]電離出的Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+，生成的Fe2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成有特征藍(lán)色的沉淀，B錯誤；C．由于M＋和R－均可能水解，且水解程度相同，溶液顯中性，因此不能依據(jù)pH＝7判斷MOH和HR是否均為強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；D．向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，所以苯酚的Ka大于碳酸的Ka2，但小于Ka1，D錯誤；〖答案〗選C。5.氫鍵對生命活動具有重要意義。DNA中四種堿基間的配對方式如下圖(~代表糖苷鍵)。下列說法錯誤的是（）A.基態(tài)氧原子核外的電子有5種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)B.鳥嘌呤分子中2號N原子的雜化類型為sp2C.所涉及的四種元素電負(fù)性大小關(guān)系：H<C<O<ND.氫鍵的強(qiáng)度較小，在DNA解旋和復(fù)制時容易斷裂和形成〖答案〗C〖解析〗A．氧核外電子排布為1s22s2sp4，占據(jù)5個軌道，空間運(yùn)動狀態(tài)有5個，A項正確；B．該N有1個Π鍵為sp2雜化，B項正確；C．同周期從左往右電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性：H<C<N<O，C項錯誤；D．氫鍵為分子間作用力，強(qiáng)度較弱，在DNA解旋和復(fù)制時容易斷裂和形成，D項正確；故選C。6.磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的使用壽命，放電時的反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。圖1為某磷酸鐵鋰電池的切面，圖2為LiFePO4晶胞充放電時Li+脫出和嵌入的示意圖。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是（）A.放電時，負(fù)極反應(yīng)：LixC6-xe-=xLi++6CB.(a)過程中1mol晶胞轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.(b)代表放電過程，Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極D.充電時的陽極反應(yīng)：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+〖答案〗B〖祥解〗從總反應(yīng)分析，

LixC6變?yōu)镃和Li+為氧化反應(yīng)，該極為原電池的負(fù)極。而Li1-xFePO4變?yōu)長iFePO4發(fā)生還原反應(yīng)，它為原電池的正極。【詳析】A．由上分析，放電的負(fù)極為

LixC6-xe-

=xLi++6C，A項正確；B．a(chǎn)過程由于Fe2+化合價升高為Fe3+，為了平衡電荷Li+脫嵌減少。從圖看晶胞中減少了棱上1個和面心的一個Li+總共減少，所以1mol晶體中轉(zhuǎn)移NA電子，B項錯誤；C．放電時，該材料在正極發(fā)生還原反應(yīng)，即Fe由+2變?yōu)?3為b過程，Li+嵌入正極，C項正確；D．充電時的總反應(yīng)為

6C+LiFePO4=LixC6+Li1-xFePO4，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)為

LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，D項正確；故選B。7.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液時，溶液的溫度(I)、pH(II)隨NaOH體積的變化如下圖(圖中虛線為校正至25℃時的pH曲線)，V1時溶液中=1。下列說法正確的是（）A.x點(diǎn)溶液中，CH3COOH電離程度小于CH3COONa的水解程度B.y點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.w點(diǎn)溶液的堿性強(qiáng)于z點(diǎn)溶液的堿性D.25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1×10-a〖答案〗D〖祥解〗用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，V(NaOH)=20mL時，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COONa，即w、z點(diǎn)pH>7?！驹斘觥緼．x點(diǎn)溶液pH不知道，無法判斷CH3COOH電離程度和CH3COONa的水解程度哪個大，A項錯誤；B．y點(diǎn)溶液中，無法判斷溶液是否呈中性，因此不能確定溶液中，B項錯誤；C．w和z點(diǎn)均為等濃度的醋酸鈉溶液，w點(diǎn)為25℃，z點(diǎn)對應(yīng)實(shí)際溫度，溫度高于25℃，醋酸根水解程度更大，z點(diǎn)堿性更強(qiáng)，C項錯誤；D．醋酸的，25℃、時，pH=a，則25℃時，D項正確；〖答案〗選D。二、非選擇題8.NiS難溶于水，易溶于稀酸，可用于除去鎳電解液中的銅離子，NiS在潮濕的空氣中可轉(zhuǎn)化為堿式硫化高鎳[Ni(OH)S]，從而降低除銅離子能力。實(shí)驗室模擬制取NiS裝置如圖(加熱、夾持裝置略去)，先通氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣后，同時通入硫化氫氣體和氨氣，制得NiS沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）裝置圖中，儀器a的名稱是______________，裝置Ⅱ中的試劑為______________。（2）裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K1、K4，在b、c處分別連接下圖兩個裝置，打開K2、K3進(jìn)行抽濾洗滌。裝置Ⅳ接在___________(填“b”或“c”)處。（4）用NiS除去鎳電解液中銅離子時，NiS陳化時間對除銅離子效果的影響如圖所示(陳化時間：沉淀完全后，讓生成的沉淀與母液一起放置的時間)。圖中曲線變化原因是___________________________________(以化學(xué)方程式表示)。（5）測定某NiS樣品的純度稱取試樣(雜質(zhì)中不含Ni)mg置于錐形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽劑掩蔽其他離子，加pH≈10氨性緩沖溶液5mL紫脲酸銨指示劑少許。用0.0200mol/LEDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+。滴定達(dá)終點(diǎn)時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①樣品的純度為___________。②滴定過程中，若氨性緩沖溶液pH值過低，導(dǎo)致測得的產(chǎn)品純度___________(填“偏低”、“偏高”或“不影響”)。〖答案〗（1）恒壓漏斗(或恒壓分液漏斗)飽和NaHS溶液（2）H2S+Ni2++2NH3=NiS↓+2（3）b（4）4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH)S（5）①②偏高〖祥解〗Ⅰ中硫化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫通過飽和NaHS溶液的裝置Ⅱ除去氯化氫氣體雜質(zhì)后進(jìn)入裝置Ⅲ，裝置Ⅲ中硫化氫、氨氣、氯化鎳反應(yīng)生成NiS，尾氣有毒需要尾氣處理裝置；【詳析】（1）裝置圖中，儀器a名稱是恒壓漏斗(或恒壓分液漏斗)；裝置Ⅱ中的試劑為飽和NaHS溶液，飽和NaHS溶液可以除去生成硫化氫氣體中揮發(fā)的氯化氫氣體雜質(zhì)；（2）裝置Ⅲ中硫化氫、氨氣、氯化鎳反應(yīng)生成NiS，反應(yīng)為H2S+Ni2++2NH3=NiS↓+2；（3）反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K1、K4，在b、c處分別連接下圖兩個裝置，打開K2、K3進(jìn)行抽濾洗滌，抽濾洗滌時，洗滌水進(jìn)入裝置Ⅲ然后通過抽氣裝置抽出達(dá)到洗滌目的，故連有抽氣泵的裝置Ⅳ接在b處以便能夠抽出洗滌水；（4）已知，NiS在潮濕的空氣中可轉(zhuǎn)化為堿式硫化高鎳[Ni(OH)S]，從而降低除銅離子能力，故隨時間延長殘留銅離子增加的原因是：4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH)S；（5）①由反應(yīng)Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+可知，，則樣品的純度為；②滴定過程中，緩沖溶液pH值過低，Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則需要更多的標(biāo)準(zhǔn)液參與反應(yīng)，導(dǎo)致測得的產(chǎn)品純度偏高。9.我國鉑族金屬儲量占世界儲量0.58%，而消費(fèi)總量占世界消費(fèi)總量的27%，因此從汽車廢棄催化劑中回收鉑族金屬對可持續(xù)發(fā)展有重大意義。廢棄催化劑中含有Pt，還含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一種從汽車廢棄催化劑中回收鉑的流程如下：已知：①長期使用的催化劑，表面會覆蓋積碳和有機(jī)物；②Pt溶于王水生成NO和氯鉑酸，該酸的陰離子具有正八面體結(jié)構(gòu)，其中鉑為正四價；③該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Al3+Mg2+Fe3+開始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.711.13.2回答下列問題：（1）粉碎廢棄催化劑后，需進(jìn)行預(yù)處理操作A，請寫出操作A的名稱______________。（2）為了提高酸浸效率，溫度不宜過高的原因：________________________________。（3）酸浸工序中，鉑發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，有同學(xué)提議，將王水換成鹽酸和過氧化氫的混合溶液，請分析優(yōu)缺點(diǎn)：________________________________________________________。（4）通過調(diào)節(jié)濾液的pH以回收其他金屬，依次析出的金屬離子為_________________，當(dāng)Al3+開始沉淀時，溶液中的Fe3+濃度為___________mol/L。（5）鉑的浸出率與不同加熱方式、浸出時間及不同固液比的關(guān)系如下圖所示：由圖可知，Pt浸出的最佳條件為____________________。（6）金屬捕集法可使Pt取代銅原子進(jìn)入銅晶格形成銅鉑合金，圖是一種電催化材料(銅鉑合金)的晶胞，該合金的化學(xué)式為___________，該合金的密度為ρg/cm3，兩個最近的銅原子之間的距離為___________pm(寫出計算式，不用簡化)?！即鸢浮剑?）焙燒(或煅燒)（2）HCl、HNO3均易揮發(fā)，且HNO3易分解（3）3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O優(yōu)點(diǎn)：避免生成氮的氧化物，污染空氣；缺點(diǎn)：溫度過高(或由于Fe3+的存在)，導(dǎo)致過氧化氫大量分解（4）Fe3+、Al3+、Mg2+10-5.9或1.25×10-6（5）微波加熱到109℃，約5分鐘，固液比約為2（6）Cu3Pt(或PtCu3)或(其他正確表示也可)〖解析〗（1）長期使用催化劑，表面會覆蓋積碳和有機(jī)物需要高溫加熱將有機(jī)物和C轉(zhuǎn)化為CO2的除去。〖答案〗為焙燒(或煅燒)。（2）酸浸溶解金屬和金屬氧化物，但HNO3和HCl均易揮發(fā)，且HNO3高溫分解浪費(fèi)原料?！即鸢浮綖镠Cl、HNO3均易揮發(fā)，且HNO3易分解。（3）Pt溶于王水生成NO和氯鉑酸，該酸的陰離子具有正八面體結(jié)構(gòu)，其中鉑為正四價，即Pt被氧化為H2PtCl6，反應(yīng)為3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O。HNO3還原產(chǎn)生NO會造成污染，而H2O2不會，但H2O2穩(wěn)定性差易分解?！即鸢浮綖?Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O；優(yōu)點(diǎn)：避免生成氮的氧化物，污染空氣；缺點(diǎn)：溫度過高(或由于Fe3+的存在)，導(dǎo)致過氧化氫大量分解。（4）從表格數(shù)據(jù)看開始沉淀的pH：Fe3+<Al3+、Mg2+，F(xiàn)e3+先沉淀再Al3+、Mg2+。由Fe3+完全沉淀時pH=3.2計算得到Ksp[Fe(OH)3]=(10-10.8)3×10-5=10-37.4。Al3+開始沉淀時的pH=3.5即c(OH-)=10-10.5mol/L，此時溶液中的Fe3+為?！即鸢浮綖镕e3+、Al3+、Mg2+；10-5.9或1.25×10-6。（5）從圖看，微波加熱短時間內(nèi)浸出率較高，5min時、固液比為2時浸出率接近100%。〖答案〗為微波加熱到109℃，約5分鐘，固液比約為2。（6）Cu位于晶胞面心占3個，而Pt位于晶胞頂點(diǎn)占有1個。該物質(zhì)的化學(xué)式為Cu3Pt。晶胞密度為得到a=cm。Cu之間的最短距離為=×1010pm?！即鸢浮綖镃u3Pt；×1010pm。10.我國力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CO2的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的措施之一。Ⅰ．CO2和CH4在催化劑表面可以合成CH3COOH，該反應(yīng)的歷程和相對能量的變化情況如下圖所示(*指微粒吸附在催化劑表面，H*指H吸附在催化劑載體上的氧原子上，TS表示過渡態(tài))：（1）決定該過程的總反應(yīng)速率的基元反應(yīng)方程式為________________________________。（2）下列說法正確的有___________。a．增大催化劑表面積可提高CO2在催化劑表面的吸附速率b．CH3COOH*比CH3COOH(g)能量高c．催化效果更好的是催化劑2d．使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率Ⅱ．CO2和H2在一定條件下也可以合成甲醇，該過程存在副反應(yīng)ii。反應(yīng)i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.3kJ·mol-1反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(gCO(g)+H2O(g)ΔH2（3）有關(guān)物質(zhì)能量變化如圖所示，穩(wěn)定單質(zhì)的焓(H)為0，則ΔH2=___________kJ·mol-1。（4）恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)ii，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。a．CO的分壓不再發(fā)生變化b．氣體平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化c．氣體密度不再發(fā)生變化d．比值不再發(fā)生變化（5）在5.0MPa，將n(CO2)：n(H2)=5：16的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。=1\*GB3①表示平衡時CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)的曲線是___________(填“a”或“b”)。②CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先減小后增大，增大的原因可能是____________________________________________________________________________________________。③250℃時反應(yīng)i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的Kp=___________(MPa)-2(用最簡分?jǐn)?shù)表示)?！即鸢浮剑?）CH3*+CO2*=CH3COO*或CH3*+H*+CO2*=CH3COO*+H*（2）ac（3）+41（4）ad（5）①a②溫度升高后，以副反應(yīng)(或反應(yīng)ii)為主，副反應(yīng)(或反應(yīng)ii)是一個吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(其他合理〖答案〗也可)③〖解析〗（1）從圖中可以看出，第二個過渡態(tài)的活化能最大，則此步為控速步，其基元反應(yīng)CH3*+CO2*=CH3COO*或CH3*+H*+CO2*=CH3COO*+H*。（2）a．增大催化劑表面積，可提高CO2在催化劑表面的接觸面積，從而提高二氧化碳在催化劑表面的吸附速率，故正確；b．從圖中可以看出CH3COOH*比CH3COOH(g)能量要低得多，故錯誤；c．從圖中看出，催化劑2參與的反應(yīng)中，活化能都比催化劑1參與的相同的反應(yīng)活化能低，所以催化效果更好的是催化劑2，故正確；d．使用高活性催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能降低反應(yīng)焓變，故錯誤。故選ac。（3）從圖分析，有熱化學(xué)方程式①②則根據(jù)蓋斯定律分析，有②-①得熱化學(xué)方程式CO2(g)+H2(gCO(g)+H2O(g)ΔH2=-242+283=+41kJ·mol-1。（4）恒溫恒容條件下a．CO的分壓不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)到平衡，故正確；b．該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量的不變，故氣體平均相對分子質(zhì)量始終不變，故氣體平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤；c．該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，容器的體積不變，反應(yīng)體系全為氣體，氣體總質(zhì)量不變，故氣體密度始終不變，故密度不再發(fā)生變化不能說明到平衡，故錯誤；d．比值不再發(fā)生變化說明該反應(yīng)到平衡，故正確。故選ad。（5）①反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)i逆向移動，反應(yīng)ii正向移動，故表示平衡時CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)的曲線是a。②CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，增大的原因可能是升溫后反應(yīng)以反應(yīng)ii為主，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。③根據(jù)將n(CO2)：n(H2)=5：16假設(shè)，起始加入的二氧化碳為5mol，氫氣為16mol，250℃時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%，即反應(yīng)的二氧化碳的量為1mol，體系中一氧化碳和甲醇在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為50%，即各為0.5mol，反應(yīng)i：，平衡時二氧化碳為5-1=4mol氫氣為16-1.5-0.5=14mol，甲醇為0.5mol，水為0.5+0.5=1mol，一氧化碳為0.5mol，總物質(zhì)的量為4+14+0.5+1+0.5=20mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的Kp=。11.黃酮類物質(zhì)可增強(qiáng)人體的抵抗力。某黃酮類物質(zhì)的合成方法如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱___________。（2）C生成D的反應(yīng)類型為___________，設(shè)計該步反應(yīng)的目的是_________________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式_________________。（4）由G經(jīng)兩步反應(yīng)生成H，第一步為加成反應(yīng)，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________