河北省承德市重點高中2022-2023學年高一下學期期中聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省承德市重點高中2022-2023學年高一下學期期中聯(lián)考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：蘇教版必修第二冊專題6第二單元，專題7，專題9，選擇性必修1專題1第一單元。5.可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Al-27一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列不屬于新能源應用的是（）A.氫能汽車 B.光伏發(fā)電C.利用海洋環(huán)流發(fā)電 D.頁巖油作為燃料〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗新能源有太陽能、生物質能、水能、風能、地熱能、波浪能、洋流能、潮汐能、核聚變能、氫能、核能等，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．氫能屬于新能源應用，A正確；B．光伏發(fā)電屬于新能源應用，B正確；C．利用海洋環(huán)流發(fā)電屬于新能源應用，C正確；D．頁巖油不能再生，作為燃料不屬于新能源應用，D錯誤；〖答案〗選D。2.自然固氮過程中，不會產(chǎn)生（）A.N2O B.NO C.NO2 D.HNO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】自然固氮是指在閃電作用下，空氣里的氮氣轉化為氮的化合物的過程，主要包括，NO遇到空氣中的：，與空氣中雨水接觸：，該過程中沒有一氧化二氮的生成，A項符合題意；故選A。3.下列反應的能量變化與圖示相符的是（）A.鈉在氯氣中燃燒 B.氫氧化鋇與氯化銨固體的反應C.鐵與稀鹽酸的反應 D.氨水與稀硫酸的反應〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗生成物總能量高于反應物總能量，為吸熱反應，常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、氫氣作還原劑的氧化還原反應、氯化銨與氫氧化鋇的反應等?！驹斘觥緼．鈉在氯氣中燃燒反應為放熱反應，A錯誤；B．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應為吸熱反應，B正確；C．鐵與稀鹽酸的反應是發(fā)生了氧化還原反應，為放熱反應，C錯誤；D．氨水與稀硫酸的反應是酸堿中和反應，為放熱反應，D錯誤；故選B。4.鋰()在能源、航天等工業(yè)上應用廣泛。已知完全燃燒生成固態(tài)時放出熱量為。則燃燒的熱化學方程式正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】的物質的量為，完全燃燒生成固態(tài)時放出熱量為，故完全燃燒生成固態(tài)時放出熱量為×7=300.3kJ/mol；故選D。5.在101kPa下，1g物質完全燃燒所放出的熱量叫做該物質的熱值。已知101kPa及25℃時，四種烷烴的燃燒熱如表：化合物甲烷(CH4)乙烷(C2H6)丙烷(C3H8)丁烷(C4H10)△H/kJ?mol-1-890.3-1559.8-2219.9-2878.0則甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四種烷烴中熱值最高的是（）A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷〖答案〗A〖解析〗【詳析】1mol甲烷燃燒放出的熱量為890.3kJ，1g甲烷放出的熱量為55.6kJ，所以甲烷的熱值約為55.6kJ，同理，乙烷的熱值約為52kJ，丙烷的熱值約為50.5kJ，丁烷的熱值約為49.6kJ，熱值最高的是甲烷，故A項正確。6.下列說法正確的是（）A.化學反應中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的B.化學鍵斷裂需要吸收能量C.化學反應的焓變越大，表示放熱越多D.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．化學反應中的能量變化有的以熱能形式表現(xiàn)出來，有的以光能、電能等形式表現(xiàn)出來，A不正確；B．斷裂化學鍵時，需要破壞成鍵原子或離子間的作用力，從而吸收能量，B正確；C．當化學反應吸熱時，為正值，當化學反應放熱時，為負值，對于吸熱反應，化學反應的焓變越大，表示吸熱越多，對于放熱反應，越小，表示放熱越多，C不正確；D．引發(fā)反應時，常需要提供能量，所以放熱反應也常常需要加熱才能發(fā)生，D不正確；故選B。7.下列關于氮及其化合物的說法正確的是（）A.N2化學性質穩(wěn)定，可用作冶煉鎂時的保護氣B.NO2是空氣污染物，過度排放會引起酸雨C.NO常溫下為無色氣體，在空氣中可穩(wěn)定存在D.稀HNO3溶液具有酸性，可用于實驗室制取氫氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂可以在中燃燒生成氮化鎂，A錯誤；B．為大氣污染氣體，過度排放會引起酸雨，B正確；C．NO常溫下為無色氣體，但極易與空氣中的氧氣結合生成，C錯誤；D．稀溶液不僅具有酸性也具有強氧化性，與金屬反應生成NO，不能用于實驗室制取氫氣，D錯誤；故選B。8.鐵元素的“價－類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是（）A.Fe→Fe3O4只能通過置換反應得到B.Fe3O4在自然界中不存在C.可用Fe粉去除FeCl2溶液中混有的少量FeCl3D.向Fe(OH)2懸濁液中通入Cl2可得到Fe(OH)3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe與O2點燃條件下也生成Fe3O4，A錯誤；B．Fe3O4是一種復雜化合物，是具有磁性的黑色警惕，俗稱磁性氧化鐵，在自然界存在，B錯誤；C．Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e粉可將Fe3+還原為Fe2+且不引入新的雜質，C正確；D．向2Fe(OH)2+3Cl2=2FeCl3+O2+2H2O，向Fe(OH)2懸濁液中通入Cl2可得到FeCl3，D錯誤；故選C。9.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）A.用SO2做噴泉實驗B.驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化C.驗證NH3易溶于水D.濃氨水與濃硫酸反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硫與NaOH溶液反應，圖中實驗可形成噴泉實驗，故A正確；B．Cu與濃硝酸反應放熱，試管中氣體受熱膨脹，U型管中紅墨水左低右高可證明，故B正確；C．氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氣球變大可證明，故C正確；D．濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近不會產(chǎn)生白煙，故D錯誤；故選D。10.火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，其原料是硫黃、硝石和木炭?；鹚幈ǖ臒峄瘜W方程式為：已知：則x為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】碳的燃燒熱△H1=akJ?mol-1，其熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ?mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ?mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ?mol-1③根據(jù)蓋斯定律，將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=xkJ?mol-1=(3a+b-c)kJ?mol-1，所以x=3a+b-c，故選B11.下列關于硫酸和硝酸的比較中正確的是（）A.常溫下，稀硫酸和濃硝酸都可以用鋁制容器盛裝B.濃硫酸和濃硝酸受熱均不會分解C.濃硫酸和濃硝酸久置于空氣中，濃度均減小D.濃硫酸和濃硝酸均可用pH試紙測定其酸堿度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器盛裝，但稀硫酸可與鋁發(fā)生置換反應，A錯誤；B．濃硫酸難分解，濃硝酸不穩(wěn)定，受熱會分解，B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，久置于空氣中濃度減小，濃硝酸具有揮發(fā)性，久置于空氣中濃度也減小，C正確；D．濃硫酸具有脫水性，pH試紙無法測定其酸堿度，D錯誤；故選C。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NAB.1molN2與足量H2反應生成NH3的分子數(shù)目為2NAC.22.4L(標準狀況)氮氣中含有的中子數(shù)為7NAD.1molFe溶于過量硝酸溶液中，轉移電子數(shù)為2NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的物質的量為0.1mol，含有氧原子的物質的量為0.2mol，的物質的量為0.05mol，含有氧原子的物質的量為0.2mol，兩者混合含有的氧原子的物質的量為0.2mol，即氧原子數(shù)目為，A正確；B．與的反應屬于可逆反應，不能進行到底，生成的分子數(shù)目小于，B錯誤；C．標準狀況下22.4L氮氣的物質的量為1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為，則每個分子含有個中子，1mol該氮氣含有中子數(shù)目為，C錯誤；D．1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉移電子3mol，電子轉移數(shù)為，D錯誤；故選A。13.向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的物質的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO；氧化性：＞Fe3+＞H+)。下列說法正確的是（）A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑B.OA段和BC段生成氣體的物質的量之比為2：1C.溶液中H2SO4與HNO3的物質的量濃度之比為8：1D.C點處的溶液中溶質為FeSO4和Fe(NO3)2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示，OA段發(fā)生反應，AB段發(fā)生反應，BC段發(fā)生反應，A項錯誤；B．OA段，生成氣體的物質的量為0.2mol，BC段，生成氣體的物質的量為0.1mol，OA段和BC段生成氣體的物質的量之比為2：1，B項正確；C．溶液中，則，溶液中，則，，溶液中與的物質的量濃度之比為2：1，C項錯誤；D．C點時溶液的溶質為，D項錯誤；故〖答案〗選B。14.高鐵酸鉀()是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述正確的是（）A.反應I生成物中可能含有B.反應II生成的中Fe元素為+3價C.該生產(chǎn)條件下，物質的溶解性：D.該流程中涉及的化學反應均為氧化還原反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鐵與氯氣反應生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），分離得到粗K2FeO4，采用重結晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題?！驹斘觥緼．反應I通入足量新制氯水，不可能含有，故A錯誤；B．帶2個負電荷，O為-2價，F(xiàn)e元素化合價為+6價，故B錯誤；C．結晶過程中加入濃KOH溶液，析出K2FeO4晶體，說明，故C正確；D．結晶過程中加入濃KOH溶液，析出K2FeO4晶體，不是氧化還原反應，故D錯誤；故〖答案〗選C?！尽狐c石成金』】本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中的反應、混合物分離提純、元素和化合物知識、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.“價—類”二維圖是元素化合物知識結構化的良好工具，如圖是氮元素的“價—類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）N2的電子式為______。（2）若物質B為NO2，實驗室制備NO2不能用排水法收集的原因是______。（3）A是重要的化工原料，可以合成C，寫出工業(yè)上以A為原料制取C的第一步反應的化學方程式：______。（4）實驗室中，檢驗D溶液中含有陽離子的實驗操作和現(xiàn)象是______。（5）銅和足量的C的稀溶液反應，當生成11.2L(標準狀況)氣體時，轉移電子的物質的量為______mol；反應中C表現(xiàn)的性質為______(填字母)。A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性（6）把盛有48mL由NO和NO2組成的混合氣體的容器倒置于水中(保持同溫同壓)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4mL，則原混合氣中NO的體積是______mL。〖答案〗（1）（2）NO2易溶于水，且會與水反應生成NO（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）取少量D溶液于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍（5）①.1.5②.D（6）12〖解析〗【小問1詳析】N2中兩個N原子間形成三鍵，其電子式為，故〖答案〗為：；【小問2詳析】NO2易溶于水，且會與水反應生成NO，因此不能用排水法收集NO2，故〖答案〗為：NO2易溶于水，且會與水反應生成NO；【小問3詳析】由上述分析可知，A為NH3，可以合成硝酸，工業(yè)上以NH3為原料制取硝酸的第一步反應為氨的催化氧化，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；【小問4詳析】銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此檢驗D溶液中含有的實驗操作和現(xiàn)象為：取少量D溶液于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍則含有，故〖答案〗為：取少量D溶液于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍則含有；【小問5詳析】①C為硝酸，銅與稀硝酸發(fā)生反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成2molNO轉移6mol電子，11.2LNO(標準狀況)物質的量為，生成0.5mol轉移的電子的物質的量為1.5mol；②反應時硝酸中氮元素部分化合價降低，部分化合價不變，所以硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故〖答案〗為：①1.5；②D；【小問6詳析】一氧化氮和水不反應，二氧化氮和水能反應，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，設二氧化氮的體積為x，則二氧化氮與水反應生成一氧化氮的體積為，最后容器內(nèi)的氣體為反應生成的一氧化氮和未反應的一氧化氮的總和，即：+（48-x）=24，解得x=36，則混合氣體中二氧化氮的體積為36mL，則混合氣體中的一氧化氮體積=(48-36)mL=12mL，故〖答案〗為：12。16.如圖是某實驗小組改進的中和反應反應熱測定實驗裝置。在塑料瓶中事先加入鹽酸，然后通過注射器注入溶液，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。回答下列問題：（1）塑料瓶外泡沫板的作用是___________。（2）實驗小組按課本裝置和改進后的裝置分別進行實驗，測得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值改進前改進后改進前改進后改進前改進后改進前改進后改進前改進后119.119.021.121.220.120.223423.63.33.4219.019.221.020.820.020.023.223.53.23.5319.219.221.221.020.221.023.623.43.43.3表中記錄的終止溫度是指___________，根據(jù)改進后裝置的實驗數(shù)據(jù)計算中和熱___________(計算結果保留兩位小數(shù)，近似認為鹽酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比熱容)。（3）有同學考慮注射器針筒中會有溶液殘留(不超過)，認為上述實驗會導致所測得反應熱偏小，請判斷該觀點是否正確并說明理由：___________。（4）如果用鹽酸與NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”，下同)所求中和熱___________?！即鸢浮剑?）減少實驗過程中的熱量損失（2）①.溫度計顯示的最高溫度②.（3）不正確，實驗中溶液過量，即使有殘留，加入的也能保證鹽酸完全反應（4）①.不相等②.相等〖解析〗〖祥解〗中和熱計算根據(jù)進行計算，n為反應生成的水的物質的量?！拘?詳析】(1)中和熱的測定需要準確的測定溫度，減少實驗過程中的熱量損失，所以泡沫板起到減少實驗過程中的熱量損失，故填減少實驗過程中的熱量損失；【小問2詳析】(2)終止溫度是指反應過程中溫度計顯示的最高溫度，并不是反應后的溫度；根據(jù)表中數(shù)據(jù)℃，鹽酸與溶液反應生成0.025mol的水，，，將以上數(shù)據(jù)代入，可得，故填溫度計顯示的最高溫度、；【小問3詳析】(3)實驗中使用的NaOH溶液過量，殘留的0.5mL不會使測量結果偏小，故填不正確，實驗中溶液過量，即使有殘留，加入的也能保證鹽酸完全反應；【小問4詳析】(4)如果用鹽酸與溶液進行反應，因為生成的水的物質的量增多，放出的熱量也會增多，但是單位物質的量的熱量不會變，所以中和熱不會變，故填不相等、相等；17.氨是一種無色氣體，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用?；卮鹣铝袉栴}：I.探究濃氨水的部分性質。（1）實驗一中觀察到的現(xiàn)象是______，宏觀上說明濃氨水有揮發(fā)性；微觀上說明______。（2）工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄露(是否產(chǎn)生白煙)，反應中還會生成一種空氣中含量最多的氣體，寫出該反應的化學方程式：______，該反應生成的還原產(chǎn)物中所含化學鍵類型是_____。II.實驗小組同學進一步探究氨氣的部分性質，并用如圖所示裝置制取氨氣。（3）裝置C的名稱為_______。（4）實驗室可用裝置B快速制取少量NH3的原因是______。（5）實驗室用裝置A制取氨氣的化學方程式為______。若用上述裝置制取并收集干燥的氨氣，合理的連接順序為a→_______→g→h(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)；裝置中有一處明顯錯誤為_______?！即鸢浮剑?）①.燒杯B中酚酞試液變紅②.氨氣分子在不斷做無規(guī)則運動（2）①.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl②.離子鍵、共價鍵（3）(球形)干燥管（4）CaO與濃氨水中的水反應消耗水并放熱，水減少且溫度升高，NH3的溶解度降低（5）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Od→c→f→e裝置E中應用倒扣漏斗代替長導管防倒吸②.d→c→f→e③.裝置E中應用倒扣漏斗代替長導管防倒吸〖解析〗〖祥解〗II.A裝置制取氨氣，C裝置干燥氨氣，氣體從d進c出，D裝置收集氨氣，用排空氣法收集，氨氣的密度小于空氣，氣體從f進e出，E裝置為氨氣的尾氣處理裝置，但氨氣與濃硫酸易反應，該裝置需要防倒吸?！拘?詳析】濃氨水易揮發(fā)，產(chǎn)生的氨氣溶于水形成氨水，呈堿性，能使酚酞溶液變紅。故實驗一中觀察到的現(xiàn)象是：燒杯B中酚酞試液變紅，宏觀上說明濃氨水有揮發(fā)性；微觀上說明：氨氣分子在不斷做無規(guī)則運動；【小問2詳析】根據(jù)題中信息，氨氣與氯氣反應的產(chǎn)物為氯化銨和氮氣，化學方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；氮元素化合價降低，氯化銨為還原產(chǎn)物，氯化銨為離子晶體，氯離子和銨根離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為共價鍵，故所含化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；【小問3詳析】裝置C的名稱為：(球形)干燥管；【小問4詳析】實驗室可用裝置B快速制取少量NH3的原因是：CaO與濃氨水中的水反應消耗水并放熱，水減少且溫度升高，NH3的溶解度降低；【小問5詳析】實驗室用裝置A制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；根據(jù)分析，裝置的連接順序為：a→d→c→f→e→g→h；根據(jù)分析，該裝置的明顯錯誤為：裝置E中應用倒扣漏斗代替長導管防倒吸。18.利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3)回收鋁。有關工藝流程如圖：已知：SiO2是酸性氧化物；Na2SiO3具有粘合性?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”操作后溶液中含有的陽離子為______(填離子符號)。（2）濾渣1的主要成分是______(填化學式)。（3）“沉鐵”時加入過量H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為______。（4）“沉鐵”選擇加入NaOH溶液而不是NaOH固體的原因可能是______(從所添加藥品性質角度分析)。（5）“沉鐵”時加入過量NaOH溶液的主要目的是除鐵，有同學提出在“酸浸”時將稀硫酸替換成為NaOH溶液，可無需進行“沉鐵”操作，若其他操作不變，你認為是否可行，若不可行，給出理由：______。（6）“沉鋁”時發(fā)生反應