大學(xué)《工程化學(xué)》期末考試試題及答案

工程化學(xué)工程化學(xué)試題（A）卷2020-2021學(xué)年第一學(xué)期使用班級(jí)_________________題號(hào)題號(hào)總分得分選擇題(共26分)1.恒壓下,某反應(yīng)A(s)+２B(g)=Y(g)為吸熱反應(yīng),則該反應(yīng)(A)A.ΔU>0,W>0B.ΔU<0,W<0C.ΔU>0,W<0D.ΔU<0,W>0P恒定，W=-P⊿V〉0;吸熱反應(yīng)⊿H>0,⊿U=⊿H-⊿nRT為正〉0(⊿n<0)2.下列相同濃度的稀溶液中,沸點(diǎn)最高的是(A)A.CaCl2溶液B.HAc溶液C.NaCl溶液D.蔗糖溶液3..下列元素中外層電子構(gòu)型為ns2np3的是（D）A．NaB．MgC．14SiD．15P4.下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)條件下進(jìn)行，其焓變等于AgBr（s）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的反應(yīng)是（C）A．Ag+（aq）+Br-（aq）=AgBr（s）B．2Ag（s）+Br2（g）=2AgBr（s）C．Ag（s）+1/2Br2（l）=AgBr（s）D．Ag（s）+1/2Br2（g）=AgBr（s）5.已知：２SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),在298K時(shí)反應(yīng)自發(fā),898K時(shí)逆反應(yīng)自發(fā),由此可推知該反應(yīng)的(A)A.ΔHθ<0,ΔSθ>0B．ΔHθ>0,ΔSθ>0C．ΔHθ<0,ΔSθ<0D．ΔHθ>0,ΔSθ<0ΔSθ>0;溫度升高反應(yīng)逆發(fā)，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，說明原反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH<06.已知：A+B=M+N，ΔHθ=35kJ·mol-1；2M+2N=2D，ΔHθ=-80kJ·mol-1，則A+B=D的ΔHθ是（B）A．-10kJ·mol-1B．-5kJ·mol-1C．-45kJ·mol-1D．25kJ·mol-17.下列各組量子數(shù)中，合理的一組是(A)A．n=3，l=1，m=+1，ms=+1/2B．n=4，l=5，m=-1，ms=+1/2C.n=3，l=3，m=+1，ms=-1/2D.n=4，l=2，m=+3，ms=-1/2n=4，l可=0,1,2,3，m可=-1，0，1n=3，l可=0,1,2，m可=-2，-1，0，+1，+28.下列分子中相鄰共價(jià)鍵的夾角最大的是（）A．BF3B．CCl4C．NH3D．H2O名姓號(hào)學(xué)級(jí)班

9.9.冬季建筑施工中,為了保證施工質(zhì)量,常在澆鑄混凝土?xí)r加入鹽類,其主要作用是(C)A.增加混凝土強(qiáng)度B.防止建筑物被腐蝕C.降低其中水的結(jié)冰溫度D.吸收混凝土中的水分10.與環(huán)境沒有物質(zhì)的交換，而只有能量傳遞的系統(tǒng)，叫做：（B）A.敞開系統(tǒng)B.封閉系統(tǒng)C.孤立系統(tǒng)D.無法判斷11.下列電對(duì)中，若增加H+的濃度，其氧化性增大的是（B）A．Cu2+/CuB．Cr2O72-/Cr3+C.Fe3+/Fe2+D.Cl2/Cl-12.下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)方面的敘述，不正確的是（C）A．臭氧層的破壞也會(huì)導(dǎo)致大氣溫度的升高B．“赤潮”是海洋水體富營(yíng)養(yǎng)化造成的C．“無氟冰箱”是指制冷劑中不含氟的環(huán)保型冰箱D．水體中的重金屬污染物可以通過食物鏈進(jìn)入人體，危害人類健康A(chǔ)BD都對(duì)。排除法。13.實(shí)驗(yàn)證實(shí)下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)條件下均按正方向進(jìn)行：2I—+2Fe3+=2Fe2++I2Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－由此判斷下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)代數(shù)值從大到小的排列順序正確的是（C）Eθ（Fe3+/Fe2+）＞Eθ（I2/I—）＞Eθ（Br2/Br－）Eθ（I2/I—）＞Eθ（Br2/Br－）＞Eθ（Fe3+/Fe2+）Eθ（Br2/Br－）＞Eθ（Fe3+/Fe2+）＞Eθ（I2/I—）Eθ（Fe3+/Fe2+）＞Eθ（Br2/Br－）＞Eθ（I2/I—）⊿G=-nFEθ<0,Eθ=E+-E->0，根據(jù)正極得電子，負(fù)極失電子。.二、填空題（共39分）1.（2分）若使50ml0.6mol·L-1HAc的解離度增加1倍約需加水3倍（原濃度稀釋1/4倍），150ml。電離度與原始濃度的平方根成反比。2．（4分）某系統(tǒng)對(duì)外做65J的功，該體系應(yīng)吸收熱量165J，才能使體系的內(nèi)能增加100J。3．（2分）25℃時(shí)KNO3在水中的溶解度是6mol·L-1，若將1molKNO3（s）置于1L水中，則KNO3（s）變成水溶液的過程的ΔG<0，ΔS<0。4.（3分）融化冰需要破壞水分子間的氫鍵和范德華力。H2O分子中氧原子的雜化類型為O原子采取SP3雜化，在四個(gè)SP3雜化軌道中，有兩個(gè)雜化軌道被兩對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)，另外兩個(gè)雜化軌道與兩個(gè)H原子生成兩個(gè)共價(jià)鍵。。5.（4分）常用塑料的Tg比室溫高，所以它在室溫下呈固態(tài)；常用橡膠的Tg比室溫底，所以它在室溫下呈高彈態(tài)。Tg是塑料的玻璃化溫度，即塑料在該溫度下成為玻璃態(tài)固體，不同種類的塑料玻璃化溫度是不同的。6.（2分）添加到腐蝕介質(zhì)中能阻止金屬腐蝕或降低腐蝕速率的物質(zhì)叫做緩蝕劑（有機(jī)，無機(jī)之分）。為防止金屬被腐蝕，也可采用電化學(xué)保護(hù)法，在犧牲陽極保護(hù)法中是將較活潑的金屬連接在被保護(hù)的金屬上，形成腐蝕電池。這時(shí)較活潑的金屬作為腐蝕電池的陽極（陽極或陰極）而被腐蝕。7.（4分）已知化學(xué)反應(yīng)方程式：O7.（4分）已知化學(xué)反應(yīng)方程式：O2+2H2=2H2O,△rHmθ=－571.7kJ·mol-1，問反應(yīng)進(jìn)度ξ=2mol時(shí)，消耗4mol的H2，放出1143.4kJ熱量。ξ=⊿n(O2)/-1=⊿n(H2)/-2=⊿n(H2O)/28．（3分）[Cu(en)2]SO4的名稱為硫酸二乙二胺合銅,配位中心為Cu，配位中心的配位數(shù)為4。（en為乙二胺）9．（4分）引起水體污染，有“五毒”之稱的五種主要重金屬，其化學(xué)元素符號(hào)是Cr,Pb,Hg,Sn（任填4種）10．（3分）16號(hào)元素的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，有2個(gè)未成對(duì)電子數(shù)。24號(hào)元素的外層電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1。11.（4分）將CaF2、CaO、CaCl2、SiC、NH3、PH3按熔點(diǎn)由高到低的次序排列：SiC,CaOCaF2CaCl2NH3、PH3。12．（2分）反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），在973K，1073K，1173K，1273K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別為0.618，0.905，1.29，1.66，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）溫度升高，化學(xué)平衡常熟數(shù)K增大，說明是吸熱反應(yīng)⊿G=-RT1lnK1=⊿H-T1⊿S，T變化不大時(shí)，⊿H，⊿S可當(dāng)作常數(shù)。⊿G=-RT2lnK2=⊿H-T2⊿S兩式相減：lnK1/K2=-⊿H/R(1/T1-1/T2),計(jì)算⊿H》013．（2分）某溫度下，化學(xué)反應(yīng)A+1/2B=1/2A2B的Kθ=1×10-4則在相同的溫度下，反應(yīng)A2B=2A+B的Kθ為1×108。三、是非題（共5分）1.金屬表面因氧氣分布不均勻而被腐蝕時(shí)，金屬溶解處是在氧氣濃度較大的部位。（√）2.橡膠的Tg越低、Tf越高，則其耐寒性與耐熱性越好。P40（√）3.外加電流的陰極保護(hù)法是將需保護(hù)的金屬材料與直流電源的正極相連。（x）4.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論知，HCO3-既可以作為酸，又可以作為堿。（√）5.對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ和電動(dòng)勢(shì)Eθ的數(shù)值，都隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的寫法不同而異。（√）

四、計(jì)算題（30分）四、計(jì)算題（30分）1.將鹽酸和同濃度氨水按1：2體積比混合，求該溶液的pH和離子酸NH4+的Kaθ值。已知NH3的Kbθ=1.77×10-5（5分）[P184]解：設(shè)鹽酸和氨水的濃度均為xmol/L，體積分別為1升和2升。則鹽酸為1mol;氨水為2mol由HCl+NH3=NH4Cl知道，鹽酸可以消耗完，生成1molNH4Cl，剩余氨水的濃度為1/3mol/L,NH4Cl與氨水組成了緩沖溶液，在該NH3-NH4Cl體系中，C(NH4+)=1/3mol/L剩余氨水的濃度為1/3mol/L,NH3的Kbθ=1.77×10-5,pKb=-lg(1.77×10-5)=4.75,NH4+的pKa=14-4.75=9.25So,pKa=-lg(Kaθ)=9.25,Kaθ=1×10-9.25pH=9.25+lg1/3/1/3=9.252.我國(guó)規(guī)定工業(yè)廢水中有毒物質(zhì)Cd2+降低到0.10mg﹒dm-3以下可以排放。若用加消石灰中和沉淀法除去Cd2+，按理論上計(jì)算，廢水中pH應(yīng)控制在多少？已知：Cd的摩爾質(zhì)量為112g﹒mol-1，Cd（OH）2的Ksθ=5.27×10-15（5分）解：Cd(OH)2(S)=Cd2++2OH-C（Cd2+）=0.10*0.001g/112g/L﹒Ksθ=5.27×10-15=8.93×10-7×C[OH-]2C[OH-]=0.768×10-4pH=14+lg(0.768×10-4)=9.89

3.3.求在25℃時(shí)氯化銀在6mol·L-1的氨水溶液中的溶解度（以mol·L-1計(jì)）。已知氯化銀的溶度積常數(shù)Kθs=1.77×10-10，[Ag(NH3)2]+的穩(wěn)定常數(shù)Kθ穩(wěn)（[Ag(NH3)2]+）=1.12×107。（10分）P195AgCl(S)+2NH3.H2O(Aq)=[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O(l)+Cl-(aq)600化學(xué)平衡時(shí)濃度6-2XXXKθ=c(Ag(NH3)2)*c(Cl-)/C(NH3)2=c(Ag(NH3)2)*c(Cl-)*C(Ag+)/C(NH3)2*C(Ag+)=Kθs×Kθ穩(wěn)（[Ag(NH3)2]+）=2.16×10-3X*X/(6-2X)2==2.16×10-3X=0.255mol·L-14．根據(jù)熱力學(xué)數(shù)據(jù)估算在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)CaCO3(s)的熱分解溫度。已知：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△fHmθ(