廣西河池市八校聯(lián)考2023-2024學年高二上學期12月月考化學試題

保密★啟用前2023年秋季學期高二年級八校第一次聯(lián)考化學注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫较鄬υ淤|(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．寒冷的冬季，保暖貼已普遍使用。暖身貼是由原料層、明膠層、無紡布袋三部分組成的，原料層置于無紡布袋內(nèi)，明膠層用于使暖貼粘附在衣服上。原料層是由鐵粉、活性炭、無機鹽、水等合成的聚合物。下列說法正確的是（）。A．保暖貼中發(fā)生的反應是由原電池原理引發(fā)的化學反應B．保暖貼中的反應是鐵與氧氣的反應，反應速率很慢C．保暖貼中的能量轉(zhuǎn)化方式是化學能轉(zhuǎn)化為電能D．保暖貼中的活性炭是原電池的負極2．下列說法正確的是（）。A．非自發(fā)過程在任何條件下均不能發(fā)生B．常溫下氨氣與氯化氫反應是自發(fā)反應，可推測反應C．常溫下吸熱反應一定不能自發(fā)D．氫氣與氧氣在點燃條件下發(fā)生反應是不自發(fā)過程3．下列裝置工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（）。A．風力發(fā)電機 B．硅太陽能電池C．紐扣式銀鋅電池 D．電解熔融氯化鈉4．根據(jù)如圖所示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（）。A．該反應是吸熱反應B．反應中換為，不變C．反應的熱化學方程式是D．、反應物的能量是5．催化丙烷脫氫過程中，部分反應歷程如圖，過程分三步，X→M，M→N，N→Y。下列說法正確的是（）。A．過程是放熱反應B．M、N是反應過程的催化劑C．三步過程中N→Y步驟活化能最大，反應速率最慢D．過程的焓變是6．下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是（）。A．化學反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯B．可以通過測定反應前后壓強的變化測定反應速率C．鋅與稀硫酸反應，增大的濃度可以增大化學反應速率D．密閉容器中反應，壓縮體積化學反應速率增大7．甲酸是基本有機化工原料之一。某科研團隊用光催化制甲酸的裝置如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是（）。A．電極電勢：電極N高于電極MB．該裝置把光能和化學能轉(zhuǎn)化為電能C．正極電極反應式為D．整套裝置質(zhì)量增加時，可制得（不考慮氣體溶解）8．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）。A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗，故溶液的pH減小C．電解溶液，在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．電解溶液，在陰極上是放電生成氫氣9．如圖為原電池示意圖，下列說法正確的是（）。A．電子由鋅流出到銅，經(jīng)過溶液到鋅 B．離子流向鋅電極附近C．鋅電極附近有無色氣泡產(chǎn)生 D．電池裝置能說明鋅的活性大于銅10．工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為，下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是（）。A．單位時間內(nèi)消耗的同時生成B．兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H斷裂C．反應容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化11．Bodenstein研究了反應：。在時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)與反應時間t的關(guān)系如表所示：02040608012010.910.850.8150.7950.78400.60.730.7730.780.784反應中，正反應速率，逆反應速率，其中、為正、逆反應速率常數(shù)，不受濃度大小的影響，溫度增大，速率常數(shù)增大。下列說法正確的是（）。A．反應在達到平衡 B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C．化學平衡常數(shù)是K， D．加入催化劑減小12．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，設(shè)計下表實驗。將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞。從膠頭滴管中一次性滴入醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。下列說法正確的是（）。編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/％醋酸/mL①為以下實驗作參照0.52.090.02.0②醋酸濃度的影響0.5a36.02.0③M0.22.090.02.0A．可以將醋酸換為98％的硫酸B．若反應過程中壓強增大，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕C．該實驗一共探究了4種影響因素D．，M為碳粉的質(zhì)量13．二氧化氯是一種高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前一種電解法制取新工藝的工作原理如圖，電極材料均為石墨烯。下列說法錯誤的是（）。A．產(chǎn)物X是B．離子交換膜屬于陰離子交換膜C．陽極反應為D．生成時，陰極生成14．某全固態(tài)海膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時得電子成為Li嵌人該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導電作用，充放電過程為：。下列說法正確的是（）。A．放電時非晶硅薄膜是正極B．中硅元素的化合價是C．放電時，外電路通過電子時，薄膜電解質(zhì)損失D．放電時正極反應為第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題：本題4小題，共58分。15．（14分）（1）2023年9月23日20時許，第19屆亞運會在杭州奧體中心“大蓮花”盛大開幕。此次杭州亞運會主火炬的燃料首次使用廢碳再生的綠色甲醇，實現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)的零排放。我國科學家在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為清潔液態(tài)燃料——甲醇。（1）該法利用制取甲醇的有關(guān)化學反應如下：①②③已知反應①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C—CC—HH—HC—OH—O鍵能/348413436358463由此計算斷開鍵需要吸收__________kJ的能量（甲醇的結(jié)構(gòu)式為）；__________。（2）甲醇燃燒時發(fā)生如下反應（a、b、c、d均大于0）：①②③④由此知，a、b、c、d由小到大的排序為__________。（3）甲烷、氫氣、乙烯、乙炔也是常用的燃料物質(zhì)。已知：①時，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱。常溫常壓下，幾種可燃物的燃燒熱如下表所示：可燃物甲烷燃燒熱①甲烷不完全燃燒的能量變化如圖所示。CO燃燒的熱化學方程式是__________。②在相同條件下，等質(zhì)量的下列氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量最多的是__________（填字母）。A． B． C． D．③家用灶具有進氣口和進風口。使用煤氣（主要成分是氫氣和CO的混合物，其中CO的體積分數(shù)是0.8）灶具改為使用天然氣燃料。要調(diào)整好空氣進氣孔，調(diào)整的方法是__________。④將是未來最好的綠色燃料，使用氫氣作燃料的優(yōu)點是__________（回答兩點即可）。16．（16分）“綠水青山就是金山銀山”，利用電池原理治理各種污染是科研工作人員致力研究的重要課題之一。（1）硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，我國最近在太陽能光電催化—化學耦合分解硫化氫的研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。①電極a極的反應式是__________；發(fā)生反應的離子方程式是__________。②圖示過程中的能量轉(zhuǎn)化是__________。（2）碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學反應，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。①有機電解液不能換為水電解質(zhì)的原因是__________。②正極電極反應是__________。（3）為了減少對環(huán)境的污染，煤直接燃燒前要進行脫硫處理。應用電解法對煤進行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟效益高等優(yōu)點。電解脫硫的基本原理是利用電極反應將轉(zhuǎn)化成，再將煤中的含硫物質(zhì)（主要是）氧化為和（如圖示）：①陽極的電極反應式為__________。②電解剛剛開始時，觀察到陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生，請用化學用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：__________。③電解過程中，混合溶液中的物質(zhì)的量濃度將變大，理由是__________。17．（14分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：（未配平）。研究不同條件對化學反應速率的影響，實驗過程如下：組別溫度/℃所加試劑及其用量/mL其他物質(zhì)溶液顏色褪至無色時間/min溶液稀硫酸Ⅰ203.02.03.0無4.0Ⅱ201.02.03.06.4Ⅲ303.02.03.0無Ⅳ203.02.03.0固體Ⅴ201.0（1）Ⅰ～Ⅳ實驗組中研究物質(zhì)的濃度對速率影響的實驗序號是__________，第Ⅱ組實驗中需要加入水的體積是__________。（2）研究溫度對反應速率影響的實驗序號是__________，__________4.0（填寫“大于”、“小于”、“等于”）。（3）反應的熱效應很小，第Ⅳ組實驗時間遠小于4.0，固體的作用是__________，不能將固體換為的原因是__________。（4）Ⅴ組實驗研究酸的濃度對反應速率的影響，__________，__________；其它物質(zhì)欄需要加入__________。18．（14分）碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物質(zhì)，研究它們的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要的意義。已知反應1：（1）反應與反應的熱化學方程式為__________。（2）將與置于一恒容絕熱密閉容器中，改變原料氣配比進行多組實驗，測得的平衡轉(zhuǎn)化率部分實驗結(jié)果如圖所示。①下列說法能表示化學反應達到平衡狀態(tài)的是__________。a．氣體的平衡摩爾質(zhì)量不變 b．c．氣體的壓強保持不變 d．保持不變②C點的轉(zhuǎn)化率為__________，B點時的化學平衡常數(shù)__________。（3）碳的氧化物可以與氫氣發(fā)生反應：反應Ⅰ．反應Ⅱ．。反應過程中的化學平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如圖所示：①化學反應Ⅱ平衡常數(shù)表達式是__________。②若反應，、、的關(guān)系是__________。900℃時容器中，、、、濃度關(guān)系是__________。2023年秋季學期高二年級八校第二次聯(lián)考化學參考答案與評分細則題號1234567891011121314答案BDBDCBDCACDCCD一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1．B明礬凈水時加入少量的碳酸氫鈉促進水解增強凈水效果，A正確；所示方法是犧牲陽極保護法，B錯誤；汽水中存在，打開瓶蓋，壓強減小，平衡左移，有大量放出，可用勒夏特列原理解釋，C正確；冰融化，熵值變大，屬于自發(fā)過程。2．D完全電離成為離子，A錯誤；多元弱酸根離子的水解要分步進行，B項錯誤；燃燒熱生成的水應為液態(tài)，C項錯誤。3．B化學平衡正向移動物質(zhì)的量小。4．DD．由水電離的溶液呈堿性或酸性；A中堿性不共存；B中酸性、堿性均不共存；C中堿性不共存。5．CA錯，硫酸中有水分子存在；B錯，自發(fā)反應和非自發(fā)反應都是從熱力學角度來考量的，其沒有考慮動力學的影響。非自發(fā)進行的反應在一定的條件下可以自發(fā)進行，反應的自發(fā)性和反應進行的速率快慢之間沒有必然聯(lián)系，能自發(fā)進行的反應不一定能迅速發(fā)生反應，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，若溫度改變，則可逆反應的平衡常數(shù)一定改變，C正確；D錯誤，水解成呈酸性的溶液，水電離出的是。6．B飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向移動；工業(yè)上選擇在溫度為400～500℃的條件下合成氨是考慮催化劑活性高與平衡移動無關(guān)；的溶液加水稀釋10倍后，醋酸的電離平衡正向移動，物質(zhì)的量增大，溶液的；向溶液中加入溶液，增大反應物的濃度，化學平衡正向移動，產(chǎn)物濃度增大，顏色加深。7．D升高溫度，化學平衡正向移動，反應吸熱。a小于0，A錯誤；A點溫度低，正反應速率大于B點的逆反應速率，B錯；250℃時，反應速率為，C錯誤；D正確，T℃下的化學平衡常數(shù)大于250℃下的化學平衡常數(shù)。8．CA錯誤，醋酸鈉溶液是堿性溶液，不是堿溶液；B錯誤，醋酸鈉溶液中加入少量的醋酸固體，水解平衡逆向移動；醋酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒；醋酸鈉溶液中加入氫氧化鈉固體，減小。9．Aa極室應為放電生成，電極反應式為；反應池中：，、可循環(huán)使用；b極室生成，發(fā)生反應，a極室進入b極室；由電子守恒得，對應，所以生成（標準狀況），理論上在反應池中生成沉淀。10．CA錯，HB是弱酸，電離方程式是；反應后溶液呈堿性，因此選用酚酞作指示劑誤差更小；時，溶液中存在等物質(zhì)的量的、HB，以HB電離為主呈酸性，因此，C正確；由圖計算HB的物質(zhì)的量濃度是，開始溶液的pH大于2，HB的電離程度小于10％。11．D溶液中，依據(jù)物料守恒：，則，A不正確；小于，B不正確；常溫下，將鹽酸稀釋至，溶液仍然呈酸性，所得溶液的pH小于7，C不正確；物質(zhì)的量濃度相同的①溶液，②溶液，①中發(fā)生單水解，②中和發(fā)生雙水解，所以②中的水解程度更大，：①＞②，D正確。12．C催化劑不改變化學反應的熱效應，A錯誤；催化劑不影響化學平衡，Pd和Rh作催化劑時反應物的平衡轉(zhuǎn)化率相同，B錯誤；由圖示可知，的步驟活化能最高，反應速率最慢，故為整個反應歷程的決速步驟，故C正確；變?yōu)楹偷倪^程有C—H鍵的斷裂，中生成有C＝O的形成，D錯誤。13．C由圖示分析，溫度小于，下的水的離子積常數(shù)小于下的水的離子積常數(shù)，A錯誤；g點溶液呈酸性，B錯誤；c點溶液降低溫度可以到達b點，D錯誤。14．DA錯誤，升溫，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，反應放熱；B錯誤，開始氫氣濃度大，轉(zhuǎn)化率大；溫度相同，化學平衡常數(shù)不變，平衡時氫氣的濃度相同，C錯誤。二、非選擇題（共4小題，共58分）15．（1）①增大（1分）②不變（1分）（2）B（2分）（3）①或（2分）②（2分）③小于（2分）（4）①酸式滴定管（1分）②0.036（2分）③C、D（2分）【解析】（1）①加水稀釋，電離平衡正向移動，增大。②，溫度不變，數(shù)值不變。（2）常溫下測定醋酸鈉溶液的pH大于7，說明醋酸根離子是弱酸根離子，從而說明醋酸是弱酸；相同濃度和體積的醋酸與鹽酸消耗同濃度氫氧化鈉溶液的體積相同，不能區(qū)別酸的強弱；pH相同的醋酸和鹽酸與鎂反應，開始速率一樣快，但醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應過程中醋酸與鎂反應速率快；常溫下溶液的pH為2.9，說明醋酸沒有完全電離。（3）①X點，。②X點溶液中離子濃度由大到小的順序是。③W點醋酸的濃度大于X點，醋酸抑制水的電離，因此W點水的電離程度小于X點水的的電離程度。（4）①量取稀釋后的溶液需要的主要玻璃儀器是酸式滴定管。②由表中數(shù)據(jù)，第3組數(shù)據(jù)誤差大舍去，根據(jù)1、2組數(shù)據(jù)計算，消耗體積是，醋酸的濃度是，則該白醋中醋酸含量為。③A中堿式滴定管沒有用標準液潤濕，堿液的濃度降低，消耗堿液的體積（變量）增大，誤差偏大；盛放白醋的錐形瓶用蒸餾水潤濕沒有影響；滴定過程中有液體濺出，消耗堿液的體積偏小，誤差偏??；開始仰視讀數(shù)，滴定俯視讀數(shù)，消耗堿液的體積偏少，誤差偏??；滴定后氣泡消失，消耗堿液的體積增大，誤差偏大。16．（1）（2分）（2）①吸熱反應（1分）隨著溫度升高，化學平衡常數(shù)增大，升高溫度化學平衡正向移動，反應吸熱（2分）②（2分）100（2分）（3）①（或）（2分）②3或（2分）③隨著的增大，增大氫氣的濃度化學平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大（2分）【解析】（1）、、的燃燒熱分別為、、，的。（2）①隨著溫度升高，化學平衡常數(shù)增大，升高溫度化學平衡正向移動，反應吸熱。②圖中的a點，，，轉(zhuǎn)化率是0.5，則內(nèi)，用CO表示的反應速率為；圖中b點，，則b點時。（3）①由圖9知，升高溫度化學平衡逆向移動，因此圖10中在一定能的投料比情況下，溫度低CO的轉(zhuǎn)化率高，、、的大小關(guān)系是。②B點CO的轉(zhuǎn)化率是0.6，的轉(zhuǎn)化率是0.4，因此，。③隨著的增大，增大氫氣的濃度化學平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大。17．（1）①變大（2分）②（2分）（2）（2分）（3）①7.2（2分）4.8（2分）②酸性（2分）電離常數(shù)大于水解常數(shù)，以電離為主，溶液呈酸性（2分）【解析】（1）Ni電極反應是，陰離子交換膜，允許由陰極室進入陽極室，陰極室中水減少，的物質(zhì)的量不變，濃度增大；陽極室中鐵被氧化生成，電極反應式是。（2）被還原后生成，水解生成膠體凈化水離子，離子方程式是。（3