《無機化學實驗》課件-實驗八 PdI2溶度積的測定

碘化鉛溶度積

的測定了解離子交換樹脂的使用方法掌握離子交換樹脂法測定溶度積的原理和方法鞏固滴定操作一、實驗?zāi)康亩?、實驗原理離子交換樹脂：帶有官能團（有交換離子的活性基團）、具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不溶性的高分子化合物。有機骨架：苯乙烯、丙烯酸等系列與二乙烯苯聚合：多孔，大孔，100-500nm二、實驗原理

類型酸性：RH：R-SO3H,強酸性，R-COOH，弱酸性堿性：ROH：-NR3OH，強堿性，-NH2，-NHR弱堿性中性：鈉型、氯型吸附順序：高價離子優(yōu)先吸附直徑較大易被吸附陽：Fe3+>Al3+>Pb2+>Ca2+>Mg2+>K+>Na+>H+陰：SO42->NO3->Cl->HCO3->OH-二、實驗原理

應(yīng)用：水處理，占90%產(chǎn)量，純水處理食品工程制藥行業(yè)合成化學與石油化工環(huán)境保護：電鍍廢液回收濕法冶金，純化二、實驗原理

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)PbI2達成下列沉淀溶解平衡：PbI2(s)=Pb2+(aq)+2I-(aq)設(shè)PbI2的溶解度為s，則平衡時cPb2+=s，cI-=2s：Ksp(PbI2)=cPb2+·cI-=s(2s)2=4s3

或Ksp(PbI2)=4c3Pb2+如果PbI2飽和溶液中Pb2+的濃度cPb2+已知，即可求出Ksp(PbI2)。二、實驗原理

本實驗是用強酸性陽離子交換樹脂(用RH表示)與一定體積的PbI2飽和溶液中的Pb2+在離子交換柱中進行離子交換，其反應(yīng)如下：2RH+Pb2+===R2Pb+2H+再用已知濃度的NaOH溶液滴定生成的H+：OH-+H+===H2O從而求出被交換的Pb2+和I-的濃度。根據(jù)Pb2+~2H+~2OH-二、實驗原理

設(shè)所取PbI2飽和溶液的體積為V1；NaOH濃度為c2，滴定所消耗NaOH體積為V2；則PbI2飽和溶液中Pb2+的濃度為：從而求出Ksp(PbI2)=4c3Pb2+=

1、離子交換柱1支溴化百里酚藍：變色范圍6.0-7.6，變化由黃色經(jīng)綠色到藍色強酸型離子交換樹脂，NaOH標準溶液錐型瓶250mL，移液管，漏斗三、儀器試劑1、PbI2飽和溶液制備（實驗室提供）2、裝柱：1）事先浸泡（蒸餾水24-48h）2）玻璃棉塞住3）同蒸餾水一同加入，10-12cm填量，液面始終高于樹脂，不然會失效！特點：緊密，不留氣泡！四、實驗內(nèi)容3、轉(zhuǎn)型（已完成）將鈉型變成氫型：向交換柱中加入100mL1.0mol·L-1HNO3溶液，以30-40滴/min的流速通過交換柱，待柱中液面降至距樹脂表面約lcm時，用去離子水淋洗樹脂直到流出液用pH試紙檢驗呈中性。四、實驗內(nèi)容4、交換和洗滌(洗滌時用水不可過多，否則250mL錐形瓶過滿不宜滴定)1）干凈、干燥錐型瓶，漏斗、玻棒、必須干凈干燥，過濾飽和PbI2溶液至燒杯。2）記錄溫度->移液管25mL->完全轉(zhuǎn)移，3）250mL錐型瓶接，完全流出->用蒸餾水洗至中性，控制1d/3s4）洗滌液一并收入錐形瓶，流出液不要損失5）及時補水，不要流空四、實驗內(nèi)容5、滴定向錐形瓶中加入溴化百里酚藍1-2滴，用已知濃度的NaOH溶液滴定至溶液顏色由黃色變成鮮艷的藍色即可（pH=6.5-7）。記錄NaOH的體積(V2)6、離子交換樹脂的后處理用過的離子交換樹脂，經(jīng)蒸餾水洗滌后，再用1mol·L－1硝酸約100mL淋洗。然后用蒸餾水洗滌至流出液為中性后pH=6-7，即可重復使用。四、實驗內(nèi)容數(shù)據(jù)處理氯化鉛飽和溶液的溫度(℃)

通過交換柱的氯化鉛飽和溶液的體積(mL)

NaOH標準溶液的濃度(mol·L－1)

消耗NaOH標準溶液的體積(mL)

流出液中H+的量(mol)

飽和溶液中Pb2+的濃度(mol·L－1)

碘化鉛的Ksp