《無機(jī)化學(xué)實驗》課件-實驗六 醋酸電離常數(shù)測定

醋酸電離度和電離常數(shù)的測定

—pH計的使用1、掌握弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測定方法2、掌握pH計的使用方法，了解電位法測定溶液pH值的原理和方法3、學(xué)習(xí)堿式滴定管、容量瓶和容量吸管的使用方法

實驗?zāi)康幕静僮?/p>

1）滴定管的使用

2）移液管的使用

3）容量甁的使用

4）pH計的使用

儀器和試劑酸度計、酸式滴定管、堿式滴定管、容量瓶、錐形瓶、吸量管、移液管儀器待標(biāo)定醋酸溶液(約0.1mol·L－1)標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液(pH=4.01)標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液(pH=6.86)試劑PHS-3型酸度計的組成示意圖選擇定位斜率溫度℃酸度計的面板示意圖4、pH計的使用（1）預(yù)熱30分鐘；（2）調(diào)溫按“模式”鍵1次（“℃”閃爍），按“∧”或“∨”使溫度與溶液一致，按“確認(rèn)”鍵；（3）定位電極插入pH=6.86緩沖溶液中，按“模式”鍵2次（儀器顯示“定位”），按“∧”或“∨”使數(shù)值顯示6.86，按“確認(rèn)”鍵；（4）校正斜率洗凈并擦干電極，插入pH=4.00緩沖溶液中，按“模式”鍵3次，按“∧”或“∨”使數(shù)值顯示4.00，按“確認(rèn)”鍵；（5）測量洗凈并擦干電極，插入待測溶液，如果由稀到濃的順序，可不必每次清洗電極。實驗原理HAc===H++Ac－

純HAc溶液中:如測得已知濃度的HAc

的pH，由pH=－lg[H＋],計算出[H＋],即可算出α及Ki。滴定序號ⅠⅡⅢNaOH溶液的濃度/mol·L－1HAc溶液的用量/mL20.0020.0020.00NaOH溶液的用量/mLHAc溶液的濃度mol·L－1測定值平均值醋酸溶液濃度的測定：以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸的準(zhǔn)確濃度，把結(jié)果填入表中實驗內(nèi)容1、配制不同濃度的醋酸溶液：用移液管和吸量管分別取3.00、6.00、12.00、24.00、48.00mL以測得準(zhǔn)確濃度的醋酸溶液，把它們分別加入五個50mL容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻，并計算這五個容量瓶中醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度。2、醋酸溶液PH值的測定將以上五種不同濃度的HAc溶液分別加入四只潔凈干燥的50mL燒杯中。測定順序由稀到濃。記錄數(shù)據(jù)及室溫，計算電離度和電離常數(shù)。測定醋酸溶液的pH，計算醋酸的電離度和電離平衡常數(shù)溶液編號Cmol?L–1pH[H+]mol?L–1α電離平衡常數(shù)K測定值平均值12345文獻(xiàn)值Ka=1.76×10–5（298K）測定合格范圍：Ka=1.00×10–5~2.00×10–5室溫：

℃注意事項

1、醋酸溶液濃度的測定

1）三次測定指示劑的用量要一致；

2）控制滴定終點前的滴定速度，做到1滴或半滴到終點；

2、測定醋酸溶液的pH值

1）正確使用酸度計；

2）使用干燥的燒杯測量pH值；3、本實驗的成敗關(guān)鍵

1）是否能正確使用吸量管；

2）是否能正確地控制滴定終點；

3）是否能正確地操作酸度計；思考題

1、測定pH時,為什么要按從稀到濃的次序進(jìn)行？2、改變所測醋酸溶液的濃度或溫度，則電離度和電離常數(shù)有無變化?若有變化,會有怎樣的變