2021-2022學(xué)年四川省巴中市南江中學(xué)高二上學(xué)期12月月考試題化學(xué)

巴中市南江中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷命題人：馮淼審題人：常靜考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題（本題共16題，每題3分，共48分）1．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用純堿溶液清洗油污，加熱可增強(qiáng)去污力B．可施加適量石膏降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)土壤的堿性C．可以利用水解反應(yīng)獲得納米材料D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用能使肥效增強(qiáng)2．下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不相符的是（）A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱B．已知：2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無(wú)色）ΔH<0，將“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出的熱量等于5.73kJD．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是（）A．圖①可用于測(cè)定中和熱B．圖②驗(yàn)證CuCl2對(duì)雙氧水分解的催化作用C．圖③通過(guò)測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間來(lái)測(cè)量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率D．圖④比較不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響4．某水樣中含有較多劇毒離子，實(shí)驗(yàn)室中加入過(guò)量FeS固體，可使Cd-轉(zhuǎn)化為CdS沉淀除去。據(jù)此可推知下列說(shuō)法正確的是（）A．水中的溶解度：FeS>CdSB．溶解平衡常數(shù)Ksp：FeS<CdSC．FeS具有較強(qiáng)的吸附能力D．CdS難溶于任何溶液5．常溫下，關(guān)于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正確的是（）A．加水稀釋過(guò)程中，溶液的pH減小B．c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1C．溶液中，lmol·L-1＜c(H+)＜2mol·L-1D．溶液中，H2C2O4電離出的c(H+)：c()=2：16．下列關(guān)于鹽類水解應(yīng)用的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．明礬水解能生成Al(OH)3膠體，有消毒凈水的作用B．配置FeCl3溶液時(shí)需要加入少量稀鹽酸，以抑制Fe3+的水解C．純堿溶液加熱后去污能力更強(qiáng)，是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)了CO32-的水解D．NH4F不能用玻璃試劑瓶保存，是因?yàn)镹H4+促進(jìn)了F-的水解7．T℃時(shí)，將V1mLpH=2的H2SO4和V2mL0.02mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略體積變化），混合后溶液的pH=3，則V1：V2為（）A．9：2 B．10：1 C．7：3 D．無(wú)法計(jì)算8．我國(guó)科學(xué)家利用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)實(shí)現(xiàn)了水煤氣低溫下反應(yīng)的高轉(zhuǎn)化率和高反應(yīng)速率[]，過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中未斷鍵 B．雙功能催化劑提高了活化分子百分?jǐn)?shù)C．過(guò)程Ⅲ有極性鍵和非極性鍵形成 D．上述過(guò)程提高了和的平衡轉(zhuǎn)化率9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、、Mg2+B．常溫下，的溶液中：Fe2+、Al3+、、C．0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、、Cl-D．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：、Mg2+、ClO-、10．反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)?H＜0，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率隨條件改變的變化如圖。下列條件改變的結(jié)果與圖像不符的是（）A．t1時(shí)增大了生成物濃度 B．t2時(shí)降低了溫度C．t2時(shí)減小了壓強(qiáng) D．t3時(shí)使用了催化劑11．下列溶液在空氣中蒸干后能得到原溶質(zhì)的是（）A．KAl(SO4)2 B．Na2SO3 C．FeSO4 D．MgCl212．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．HNC比HCN更穩(wěn)定 B．該異構(gòu)化反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可知?S>0C．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能 D．使用催化劑，可降低活化能，改變反應(yīng)熱13．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．c(H2CO3)和c(HCO)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NAB．常溫下，pH=5的鹽酸溶液中水電離出的H+數(shù)目為10-9NAC．1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NAD．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為0.3NA(Na-23；O-16；S-32)14．室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液(忽略溶液體積變化)。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)<7b<0.3B．常溫下氨水的電離平衡常數(shù)C．②中混合液存在：D．將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：15．室溫下，向VmL的二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)→d的過(guò)程中，水的電離程度一直增大B．選擇酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，只有反應(yīng)發(fā)生C．加入NaOH溶液50mL，混合溶液中：D．加入NaoH溶液150mL，混合溶液中：16．活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為T℃時(shí)，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol，發(fā)生反應(yīng)：2Cs+2NO2A．圖中c點(diǎn)所示條件下：v(正)＞v(逆)B．圖中a、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的濃度：C．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)：二、填空題（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）17．回答下列問(wèn)題(1)H3PO2是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式___________。(2)試用離子方程式表示泡沫滅火器的原理：___________。(3)室溫，10mLpH=3鹽酸和氯化銨溶液中，由水電離出的氫離子濃度分別為___________mol?L￣1（1分）、___________mol?L￣1。（1分）(4)室溫下，0.1mol/L的硫氫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是___________，其原因是___________。已知：H2S：Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11(5)25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，a的取值范圍是___________。三、原理綜合題（每空2分，共12分）18．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問(wèn)題：(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①②總反應(yīng)的_______；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．(2)合成總反應(yīng)在起始物時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在℃下的、在下的如圖所示。①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式_______；②圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是_______，判斷的理由是_______；③當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率____。四、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共14分）19．已知硫酸亞鐵銨晶體[，摩爾質(zhì)量為]可用作凈水劑、顏料、媒染劑、鞣革、防腐劑等，它在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ、制備過(guò)程步驟1：制備硫酸亞鐵溶液：將鐵粉和硫酸置于錐形瓶中，保證溶液。水浴加熱至幾乎不產(chǎn)生氣泡，趁熱過(guò)濾掉殘余的少量鐵粉。步驟2：獲得硫酸亞鐵銨晶體：向?yàn)V液中加入一定量的硫酸銨溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、晾干。(1)步驟1中，加入過(guò)量鐵粉的目的是___________。(2)步驟2中，所用到的硫酸銨溶液呈酸性，原因是___________(用離子方程式表示)；Ⅱ、定量分析——氧化還原滴定法稱取制得的硫酸亞鐵銨晶體溶于稀硫酸，加水配制成溶液，取于錐形瓶中，然后用的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。(3)滴定過(guò)程中高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在___________儀器中；(填“”或“”)(4)滴定過(guò)程中，酸性高錳酸鉀溶液將氧化為，發(fā)生的離子方程式為___________；(5)如何判斷滴定終點(diǎn)___________；(6)若進(jìn)行平行滴定三次，消耗溶液的體積如下表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗溶液的體積/24.5224.0223.98則制得的硫酸亞鐵銨晶體純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為___________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留四位有效數(shù)字)；(7)上表中第一次的數(shù)據(jù)大于后兩次的數(shù)據(jù)，其原因可能是___________A．第一次滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失；B．第一次滴定用的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)C．第一次滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀取酸性高錳酸鉀溶液的體積D．第一次滴定結(jié)束時(shí)，有一滴酸性高錳酸鉀溶液懸掛在滴定管尖嘴處五、工業(yè)流程題（每空2分，共14分）20．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：Ksp(CaF2)=1.6×10-10、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；(1)“粉碎”的目的是___________。濾渣Ⅰ的成分有___________(化學(xué)式)。(2)在“調(diào)pH”過(guò)程中，應(yīng)先加入H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，沉淀劑可選擇___________。(填序號(hào))A．NiOB．NaOHC．Ni(OH)2D．NiCO3為將Al3+、Fe3+沉淀完全，至少應(yīng)調(diào)節(jié)pH到___________(已知lg3≈0.5)。(3)在“沉淀”過(guò)程中，Ca2+剛好沉淀完全時(shí)，溶液中c(F-)=___________mol/L。(4)將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解，可重新制得單質(zhì)鎳，且還生成一種氣體，請(qǐng)寫出該制備過(guò)程的化學(xué)方程式：___________。1．D【詳解】A．純堿是碳酸鈉的水溶液，碳酸根離子水解顯示堿性，加熱促進(jìn)碳酸根的水解，堿性增強(qiáng)，去污效果增強(qiáng)，A正確；B．石膏是主要成分是CaSO4·2H2O，與碳酸鈉反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉，則其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，B正確；C．若發(fā)生水解的溶液的濃度較小，可以利用水解反應(yīng)獲得納米材料，C正確；D．草木灰主要成分是碳酸鉀，K2CO3水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氨氣，會(huì)降低肥效，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。2．C【詳解】A．該可逆反應(yīng)放熱，灼熱的鉑絲接收到反應(yīng)放出的熱量繼續(xù)保持紅熱，A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度的時(shí)候平衡向正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，B正確；C．NaOH固體溶于鹽酸中還要放出大量的熱，故熱化學(xué)方程式不能用選項(xiàng)中的方程式表達(dá)，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是用1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，熱化學(xué)方程式中生成物為穩(wěn)定氧化物，D正確；故選C。3．C【詳解】A．圖1測(cè)定中和熱缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，A錯(cuò)誤；B．探究CuCl2對(duì)雙氧水分解的催化效應(yīng)，應(yīng)該保證兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的溫度相同，B錯(cuò)誤；C．隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，氫氣量不斷增大，右側(cè)活塞向右移動(dòng)，測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣量可以測(cè)量這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，C正確；D．比較不同溫度下化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，需將兩個(gè)圓底燒瓶之間加以止水夾，D錯(cuò)誤；故選C。4．A【分析】該轉(zhuǎn)化的方程式為FeS(s)+Cd2+(aq)=CdS(s)+Fe2+(aq)，化學(xué)反應(yīng)是向著溶解度小的物質(zhì)的方向發(fā)生的?！驹斀狻緼．從沉淀的轉(zhuǎn)化上看，F(xiàn)eS沉淀轉(zhuǎn)化為CdS沉淀，說(shuō)明CdS在水中的溶解度小于FeS，A正確；B．因CdS的溶解度較小，故Ksp(CdS)的值較小，B錯(cuò)誤；C．該過(guò)程是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，不是一個(gè)吸附過(guò)程，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以推測(cè)，CdS可以溶于比CdS溶解度小的金屬硫化物的金屬離子溶液中，D錯(cuò)誤；故選A。5．B【詳解】A．H2C2O4為弱酸，1mol·L-1的H2C2O4溶液在加水稀釋過(guò)程中，雖然其電離平衡正向移動(dòng)，但溶液體積增大是主要的，故溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，A不正確；B．根據(jù)物料守恒可知，c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1，B正確；C．1mol·L-1的H2C2O4溶液中，由于H2C2O4為弱酸，其電離度很小，因此該溶液中，c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于lmol·L-1，加水稀釋后，c(H+)將會(huì)變得更小，C不正確；D．溶液中，H2C2O4為二元弱酸，其在水溶液中分步電離，存在兩個(gè)電離平衡，以第一步電離為主，因此電離出的c(H+)：c()遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2：1，D不正確。綜上所述，本題選B。6．A【詳解】A．明礬水解生成的Al(OH)3可以吸附水中的不溶性懸浮物質(zhì)，但不能殺菌消毒，A錯(cuò)誤；B．Fe3+可以發(fā)生水解，在配制溶液的過(guò)程中加入少量的稀鹽酸，可以抑制Fe3+的水解，B正確；C．加熱過(guò)程有助于促進(jìn)CO32-的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，增強(qiáng)去污能力，C正確；D．NH4+可促進(jìn)F-水解，生成HF，D正確；故選A。7．C【詳解】V1mLpH=2的硫酸溶液，n(H+)=c1V1=1×10-2×V1×10-3=10-5mol，V2mL0.02mol/LNaOH溶液，n(OH-)=c2V2=2×10-2×V2×10-3=2V210-5mol，兩溶液混合后溶液呈酸性，故n(H+)>n(OH-)，混合后溶液中c(H+)==10-3，將n(H+)和n(OH-)帶入，解得V1：V2=7:3，故C正確。8．D【詳解】A．由圖可知，過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中未斷鍵，A正確；B．雙功能催化劑實(shí)現(xiàn)了水煤氣低溫下反應(yīng)的高轉(zhuǎn)化率和高反應(yīng)速率，則提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，B正確；C．過(guò)程ⅢCO轉(zhuǎn)化為CO2，則有極性鍵形成、同時(shí)有氫氣分子生成，則有非極性鍵形成，C正確；D．催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，故上述過(guò)程不能提高和的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；答案選D。9．A【詳解】A．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以在澄清透明溶液中大量共存，故A符合題意；B．常溫下，的溶液顯酸性，酸性環(huán)境中硝酸根會(huì)將亞鐵離子氧化而不能共存，故B不符合題意；C．0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中存在大量鋁離子，鋁離子和碳酸根會(huì)發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；D．能使甲基橙試液顯紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中ClO-不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述答案為A。10．C【詳解】A．t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，由圖像可知，反應(yīng)速率瞬間不變，則為增大了生成物的濃度，A正確；B．由圖像可知，t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間變小，平衡右移，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱的可逆反應(yīng)，則改變的條件為降低溫度，B正確；C．由選項(xiàng)B的分析，改變的條件為降溫，C錯(cuò)誤；D．t3時(shí)平衡不移動(dòng)，正反應(yīng)速率突然變大后不再改變，則是因?yàn)槭褂昧舜呋瘎珼正確；故選：C。11．A【詳解】A．硫酸鋁鉀溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱雖然能促進(jìn)鋁離子水解，但硫酸是難揮發(fā)的高沸點(diǎn)酸，水解生成的硫酸能與氫氧化鋁反應(yīng)，在空氣中蒸干后依然得到硫酸鋁鉀固體，故A正確；B．亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈉，在空氣中蒸干后得到硫酸鈉，無(wú)法得到亞硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵，在空氣中蒸干后得到硫酸鐵，無(wú)法得到硫酸亞鐵，故C錯(cuò)誤；D．氯化鎂在溶液中水解生成氫氧化鎂和氯化氫，加熱氯化氫受熱揮發(fā)，使氯化鎂的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，直至水解趨于完全，在空氣中蒸干后得到氫氧化鎂，無(wú)法得到氯化鎂，故D錯(cuò)誤；故選A。12．B【詳解】A．HCN相對(duì)能量為0.0，HNC的相對(duì)能量為59.3kJ·mol-1，能量越低越穩(wěn)定，HCN的能量低于HNC的能量，HCN能量低更穩(wěn)定，所以HCN比HNC穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=59.3kJ/mol-0kJ/mol=+59.3kJ/mol>0，T>0自發(fā)進(jìn)行ΔG=ΔH-TΔS<0，可得ΔS>0，B正確；C．正反應(yīng)的活化能186.5kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為(186.5-59.3)kJ·mol-1=127.2kJ·mol-1，即正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選B。13．D【詳解】A．NaHCO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO)+c()，則c(H2CO3)和c(HCO)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目大于NA，A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，不能計(jì)算粒子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．1L0.1mol/L乙醇溶液中含有0.1mol的CH3CH2OH，0.1molCH3CH2OH中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.8NA，但溶液中還有H2O，因此存在的共價(jià)鍵總數(shù)大于0.8NA，C錯(cuò)誤；D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2S含有2個(gè)Na+和1個(gè)S2-，Na2O2含有2個(gè)Na+和1個(gè)，則混合物含有的離子總數(shù)為0.3NA，D正確；答案選D。14．C【詳解】A．①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨水解顯酸性，故混合液<7；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，因該混合液，故必須鹽酸少量即b<0.3，A正確；B．由題意列電荷守恒得：，因室溫下混合液，說(shuō)明溶液顯中性，，所以，因等體積混合故=mol/L。常溫下氨水中一水合氨的電離方程式為，故其電離平衡常數(shù)，B正確；C．②中混合液存在物料守恒，＜，故，C錯(cuò)誤；D．因①溶液顯酸性，②溶液顯中性，故將①與②混合液混合顯酸性，＞，由電荷守恒得：，故，D正確；故選C。15．C【詳解】A．a(chǎn)→c的過(guò)程中，隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，H2A逐漸轉(zhuǎn)化為Na2A，A2-會(huì)結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度一直增大，c→d的過(guò)程是Na2A中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉電離出的氫氧根會(huì)抑制水的電離，故水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B．滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)是之間反應(yīng)，即，故B錯(cuò)誤；C．加入NaOH溶液50mL，溶液中溶質(zhì)為NaHA和H2A，根據(jù)物料守恒得：，根據(jù)質(zhì)子守恒得：，聯(lián)立兩個(gè)式子可得：，故C正確；D．加入NaoH溶液150mL，混合溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A，由于弱電解質(zhì)的電離或鹽的水解均是微弱的，肯定滿足，故D錯(cuò)誤；故選C。16．A【詳解】A．相同時(shí)間內(nèi)，b點(diǎn)比a點(diǎn)反應(yīng)慢，但轉(zhuǎn)化率達(dá)到80%，c點(diǎn)比a點(diǎn)反應(yīng)更慢，轉(zhuǎn)化率也有40%，說(shuō)明a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，c點(diǎn)為未平衡點(diǎn)，即圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)＞v(逆)，故A正確；B．圖中a點(diǎn)、c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相同，生成的的物質(zhì)的量相同，但a點(diǎn)容器體積小于c點(diǎn)容器體積，則對(duì)應(yīng)的濃度：，故B錯(cuò)誤；C．由于a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為40%，a點(diǎn)反應(yīng)三段式為：各物質(zhì)平衡濃度為、、，T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)反應(yīng)三段式為：根據(jù)a點(diǎn)反應(yīng)三段式、b點(diǎn)反應(yīng)三段式和可知，，，由于，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)：，故D錯(cuò)誤；答案選A。17．（1）H3PO2)?H++H2PO（2）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑（3）1×10-111×10-3（4）碳酸鈉溶液碳酸根水解能力比硫氫根強(qiáng)（5）＜a＜【解析】（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，其電離方程式為：H3PO2)?H++H2PO。（2）泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3溶液中的Al3+和NaHCO3溶液中的HCO發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成二氧化碳而滅火，原理為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。（3）室溫下，鹽酸中HCl電離出的氫離子抑制了水的電離，水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，即pH=3的鹽酸中水電離出的氫離子濃度為1×10-11mol?L￣1；氯化銨溶液中，銨根離子可以結(jié)合水電離出的OH-生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，促進(jìn)了水的電離，水電離出的氫離子濃度即溶液中的氫離子濃度，所以pH=3的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為1×10-3mol?L￣1。（4）硫氫化鈉溶液中HS-既水解又電離，由于HS-的電離常數(shù)為Ka2=7.1×10-15，而水解常數(shù)Kh===7.7×10-8，水解程度大于電離程度；碳酸鈉溶液中CO的水解常數(shù)Kh===1.8×10-4，碳酸根水解能力比硫氫根強(qiáng)，所以堿性更強(qiáng)的是碳酸鈉溶液。（5）25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合恰好中和，則n(H+)=n(OH-)，即Va×10-a=Vb×10-(14-b)，=10a+b-14，由于Va＜Vb，則＜1，所以10a+b-14＜1，解得a+b＜14，又由于a=0.5b，所以a＜；堿溶液的pH＞7，所以b＞7，由于a=0.5b，所以a＞，則a的取值范圍是＜a＜。18．（1）-49A（2）b總反應(yīng)ΔH<0，升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小33.3%【詳解】(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①，②，根據(jù)蓋斯定律可知，①+②可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為：；該反應(yīng)總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，因此反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②，同時(shí)反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)能量變化的是A項(xiàng)，故答案為：-49；A；ΔH1為正值，ΔH2為和ΔH為負(fù)值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的。(2)①二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為，因此利用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp=，故答案為：。②該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，體系中將減小，因此圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是b，故答案為：b；總反應(yīng)ΔH<0，升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小。③設(shè)起始n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，則，當(dāng)平衡時(shí)時(shí)，=0.1，解得x=mol，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α==33.3%19．（1）防止Fe2+被氧化成Fe3+（2）N（3）A（4）（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液變?yōu)榉奂t（或淺紫紅）色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)（6）94.08%（7）ABD【解析】（1）步驟1中，制備的是硫酸亞鐵溶液，因Fe2+易被空氣氧化，所以加入過(guò)量鐵粉，可防止Fe2+被氧化成Fe3+；（2）硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中發(fā)生水解，其離子方程式為：，所以使溶液顯酸性；（3）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡膠，所以需要用酸式滴定管盛裝，下圖中A為酸式滴定管（下端為一玻璃活塞）；B為堿式滴定管（下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個(gè)玻璃圓球）故答案為：A；（4）滴定過(guò)程中，酸性高錳酸鉀溶液將氧化為，自身被還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，離子方程式為：；（5）高錳酸鉀為紫色，硫酸亞鐵銨溶液為淺綠色，開始滴定時(shí)高錳酸鉀溶液不足，溶液為淺綠色，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液變?yōu)榉奂t（或淺紫紅）色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（6）根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知，關(guān)系式，結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，上表中第一次的數(shù)據(jù)明顯大于后兩次的數(shù)據(jù)，應(yīng)舍去，則所消耗的高錳酸鉀的體積V標(biāo)==24.00mL，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量n(Fe2+)