人教第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時教學(xué)過程：[思考與交流]1、根據(jù)初中學(xué)過的知識，請列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。2、氧化和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎？[歸納與整理]氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。[思考與交流]請分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？Fe+CuSO4==FeSO4+CuMg+2HCl==MgCl2+H2↑S+O2加熱SO2CuO+H2加熱Cu+H2O[歸納與整理]一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)[歸納與整理]2、氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納板書失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)[思考與交流]1、有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個說法正確嗎？請說明你的理由。2、嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。[歸納與整理]3、從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識四種基本類型置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)［思考與交流］1、下列說法中正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生C．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化D．還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移[回顧與總結(jié)]4、從不同的觀點認(rèn)識氧化還原概念的發(fā)展得氧、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)5、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 6、氧化還原反應(yīng)的特征某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化7、氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)化合價是否發(fā)生變化8、氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系概括：“升—失—氧；低—得—還”物質(zhì)所含元素化合價升高，是因為在反應(yīng)過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價降低，是因為在反應(yīng)過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。二、氧化劑和還原劑1、氧化劑是所含元素的化合價降低的反應(yīng)物(或在氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì))。還原劑是所含元素的化合價升高的反應(yīng)物(或在氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì))?！驹O(shè)問】在上述的反應(yīng)中，哪些物質(zhì)是氧化劑？哪些物質(zhì)是還原劑？【設(shè)問】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，物質(zhì)得電子，化合價升高，失去電子，化合價降低，從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質(zhì)是什么？【追問】從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移角度討論，氧化劑、還原劑與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？【分析】以氫氣還原氧化銅反應(yīng)為例說明?！練w納】氧化劑失去電子，化合價升高，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。【板書】2、氧化性是氧化劑具有性質(zhì)，即具有使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)。還原性是還原劑具有性質(zhì)，即具有使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時（選用）教學(xué)過程[思考與交流]1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學(xué)反應(yīng)里，氫元素的化合價由價降低為價，降低了價，氫元素化合價降低的總數(shù)為，氫離子得到電子總數(shù)為，則鋁元素化合價升高總數(shù)為，鋁原子失去電子總數(shù)為。2、在同一個氧化還原反應(yīng)里，下列說法正確的是。A、氧化劑里化合價降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同B、還原劑里化合價升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同C、氧化劑里化合價降低總數(shù)與還原劑里化合價升高總數(shù)相等D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為。4、24mL濃度為0.05mL/lNa2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價是。[歸納與整理]二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用1、電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算配平氧化還原反應(yīng)方程式[思考與交流]5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是，反應(yīng)實例是；只能作氧化劑的是，反應(yīng)實例是。[歸納與整理]2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既氧化性又有還原性。作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性[思考與交流]6、寫出Zn與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較：還原性：>;氧化性：>[歸納與整理]3、由強到弱規(guī)律：較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。[思考與交流]7、在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為，后發(fā)生反應(yīng)為。[歸納與整理]4、反應(yīng)先后規(guī)律當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時，氧化性越強的氧化劑與還原性越強的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強者先行”。作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序[歸納與整理]5、正易逆難規(guī)律越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。[思考與交流]如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱的一般方法[歸納與整理]三、物質(zhì)氧化性、還原性相對強弱判斷的一般方法1、根據(jù)金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+2、根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原性強弱是：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性強弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同師生互動內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（濃）△〓MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（濃）2H2O+2Cl2三種氧化劑由強到弱的順序是4、根據(jù)被氧化或被還原程度師生互動內(nèi)容：根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H22Fe+3Cl2△〓2FeCl3，氧化性>待學(xué)習(xí)的深入，我們還得將進(jìn)一步完善。[閱讀與理解]四、氧化還原反應(yīng)的運用1、制備某些物質(zhì)實驗室制備氧氣、氫氣等。工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。2、用強氧化劑Cl2、ClO2等進(jìn)行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強氧化劑進(jìn)