2022-2023學(xué)年湖北省新高考協(xié)作體高二下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1湖北省新高考協(xié)作體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考考試時(shí)間：2023年3月17日下午14：30-17：05試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定的位置上。2、回答選擇題時(shí)，選出每題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需要改動(dòng)，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在試卷上無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23P31S32Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．2021年我國(guó)在航天領(lǐng)域取得舉世矚目的成就離不開航天工作者的貢獻(xiàn)，神舟載人飛船、天和核心艙、飛天航天服等名詞相繼上了熱搜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．空間站上所用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均能實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．核心艙內(nèi)氧氣來(lái)源于水的電解，此過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．返回艙殼體表面使用的耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為制品D．飛天航天服殼體使用鋁合金材料，具有質(zhì)輕、熔點(diǎn)比純鋁高的優(yōu)點(diǎn)2．常溫下，下列敘述正確的是（）A．某氨水的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則B．若的硫酸溶液跟的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則C．等體積、等pH的稀鹽酸（a）、稀醋酸（b）和稀硫酸（c），分別與少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時(shí)間關(guān)系為：D．等體積、等濃度的稀鹽酸（a）、稀醋酸（b）和稀硫酸（c），分別與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為：3．原子核外電子屬于微觀粒子范疇，運(yùn)動(dòng)規(guī)律具有與宏觀粒子不同的特點(diǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子核外每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，電子的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道B．離核越遠(yuǎn)的電子，能量越低，當(dāng)電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，釋放能量C．用電子云描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率密度分布D．s原子軌道的形狀相同，同一原子的能層越高，半徑越大4．《GreenChemistry》報(bào)道，我國(guó)科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原的新方法，其總反應(yīng)為。下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和說(shuō)法正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．分子中C原子雜化方式： D．NaClO的電子式：5．四種元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖如下，下列說(shuō)法中正確的是（）A．原子半徑：③>④>②>① B．電負(fù)性：②>①>④>③C．末成對(duì)電子數(shù)：①=④>③>② D．第一電離能：②>①>③>④6．下列關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的說(shuō)法正確的是（）A．液晶是液體和晶體的混合物B．混合型晶體是有多種類型晶體互相混合而成的晶體C．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體，不含離子和獨(dú)立原子D．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽(yáng)離子，呈液態(tài)，難揮發(fā)7．下列說(shuō)法正確的是（）A．晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響B(tài)．易分解是因?yàn)榉肿娱g作用力弱C．NaOH晶體中既有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵D．HClO和的分子結(jié)構(gòu)中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A． B． C． D．9．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．水分子間存在氫鍵，故水很穩(wěn)定，1000℃以上才會(huì)部分分解B．乳酸（）分子中含有一個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．已知（）酸性強(qiáng)于（），原因是中非羥基氧原子數(shù)大于中非羥基氧原子數(shù)10．現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子（均為單原子核粒子）排列方式如下圖所示，其化學(xué)式正確的是（）A． B．C． D．11．下列物質(zhì)具有自范性、各向異性的是（）A．鋼化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷12．判斷下列分子或者離子對(duì)應(yīng)的雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型及空間構(gòu)型均正確的是（）選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp直線形直線形BHCHO平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形13．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的（）①含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數(shù)目為②12g石墨中含有鍵的個(gè)數(shù)為③中所含的離子總數(shù)為④含有鍵的個(gè)數(shù)為⑤12g石墨烯（單層石墨）中含有的六元環(huán)數(shù)為個(gè)⑥晶體中，含陽(yáng)離子數(shù)目為A．②③⑥ B．③④⑤ C．①②⑤ D．①②⑥14．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在《科學(xué)》雜志上。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（）A．金剛石中C原子與鍵個(gè)數(shù)比為1：2B．另一種化合物的化學(xué)式為NaCl，晶體中的配位數(shù)為8C．該反應(yīng)涉及的四種物質(zhì)分別屬于四種不同的晶體類型D．的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)15．某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，W的3p軌道有一個(gè)末成對(duì)電子，Y、Z同主族且能形成的化合物。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性： B．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．是極性分子 D．Z的最高價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為三角錐形二、非選擇題：共4題，共55分。16．（15分）我國(guó)磷、鋅、鉻等礦產(chǎn)資源儲(chǔ)量豐富。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Zn原子核外電子共有________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)鉻原子的價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為________。（2）磷酸為磷的最高價(jià)含氧酸，其空間結(jié)構(gòu)如下圖所示：①鍵能大小比較：磷氧雙鍵________（填“大于”“等于”或“小于”）磷氧單鍵。②鍵角大小比較：________（填“大于”“等于”或“小于”）。③純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是________。（3）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示（其晶胞參數(shù)或邊長(zhǎng)為）；①固態(tài)磷化硼屬于________（填“分子”“離子”或“共價(jià)”）晶體。②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：M點(diǎn)為、G點(diǎn)為，則Q點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________。③磷化硼晶體的密度為________（列出計(jì)算式）。17．（12分）以下為一種制取銅的新工藝，原料利用率較高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為使隔絕空氣煅燒充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是________（填寫合理的一種即可）。（2）隔絕空氣煅燒后固體為、CuS，反應(yīng)1為溶浸反應(yīng)，已知：，則反應(yīng)1的離子方程式為________。（3）反應(yīng)2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________，一定溫度下，在反應(yīng)2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸銅晶體，其可能的原因________。（4）濾渣中的是黃鐵礦的主要成分，其品體結(jié)構(gòu)類似NaCl，如圖所示：①的電子式為________。②晶體結(jié)構(gòu)中離最近的有________個(gè)，的電子排布式為________。18．（13分）某興趣小組利用取代離子中的方法，制備配合物X：的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：a．配合物X能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。b．是不溶于水的沉淀c．參與反應(yīng)時(shí)，明顯放熱。當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，開始分解。（1）制備配合物X的總反應(yīng)方程式：________________________________________________（2）“1）”時(shí)，如果不加固體，對(duì)制備過(guò)程的不利影響是________。（3）加時(shí)應(yīng)選擇________（填序號(hào)）。A．冷水浴 B．溫水?。ā?0℃）C．沸水浴 D．酒精燈直接加熱（4）本實(shí)驗(yàn)條件下，下列物質(zhì)均可將Co（II）氧化為Co（III）。其中可替代“2）”的是________。A． B．溶液 C． D．（5）Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進(jìn)其內(nèi)界解離，如：。某實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所制備的配合物的組成：取一定量X加入過(guò)量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（過(guò)量）中，再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余。已知：樣品中Co元素均為價(jià)，查詢資料知的配位數(shù)為6，若滴定過(guò)程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有的物質(zhì)的量________；取上述溶液加入過(guò)量酸化后，用溶液滴定測(cè)得，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為________。若未完全從樣品溶液中蒸出，則測(cè)定的配合物內(nèi)界中的個(gè)數(shù)________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。19．（15分）硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，一種比較常用的方法是用處理氮的氧化物。完成下列問(wèn)題。（1）已知：①②則用處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。（2）已知：。不同溫度下，向三個(gè)一樣的容器中投入相同的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。①M(fèi)點(diǎn)的v正________Q點(diǎn)的v正（填“>”“<”或“=”），原因是________。②維持10MPa、℃的條件不變，要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________（任寫一條）。③圖中三條曲線對(duì)應(yīng)的溫度、、由高到低的順序?yàn)開_______。④恒溫恒容條件下，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填選項(xiàng)字母）A．保持不變 B．鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂C． D．反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化⑤溫度下，將和充入2L的恒容密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（結(jié)果保留2位小數(shù)），M點(diǎn)與Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為M________Q（填“>”“<”或“=”）。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．〖答案〗B〖詳析〗A．太陽(yáng)能電池陣是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子電池組是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．電解水得到氫氣和氧氣，發(fā)生化合價(jià)的變化，此過(guò)程屬于氧化還原反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C．高溫陶瓷屬于耐高溫的新型無(wú)機(jī)物非金屬材料，一般是如氮化硅、氧化鋁等，不是制品，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．鋁合金的熔點(diǎn)比其成分熔點(diǎn)低，即鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；2．〖答案〗B〖詳析〗稀釋后氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，將的氨水稀釋10倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的，溶液的，則，故A錯(cuò)誤；B．的硫酸溶液，的NaOH溶液，兩溶液混合后，溶液呈中性，則，則，故B正確；C．同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)的平均速率與有關(guān)，由題可知醋酸溶液在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中更大，則反應(yīng)的平均速率為，則反應(yīng)所需時(shí)間有：，故C錯(cuò)誤；D．同濃度同體積的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為，故D錯(cuò)誤；3．〖答案〗B〖解析〗A．原子核外每個(gè)電子所處能層、能級(jí)、原子軌道、自旋方向均不完全相同，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，原子軌道就是電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，不同原子軌道，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不一樣，A正確；B．電子能量越低，離核越近，電子能量越高，離核越遠(yuǎn)；電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，吸收能量，電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，釋放能量，B錯(cuò)誤；C．電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，即可用電子云描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率密度分布，C正確；D．s能級(jí)的原子軌道都是球形，且能層越高，半徑越大，D正確；4．〖答案〗D〖詳析〗A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是，可表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)是11，核外電子總數(shù)是10，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中C原子是sp雜化，直線型分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaClO是離子化合物，電子式書寫正確，D項(xiàng)正確；5．〖答案〗C〖解析〗根據(jù)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖可知①是N元素，②是F元素，③是S元素，④是P元素，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。則原子半徑大小關(guān)系為：④>③>①>②，A錯(cuò)誤；B．同一周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，則電負(fù)性大小關(guān)系為：②>①>③>④，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖可知原子核外未成對(duì)電子數(shù)：①=④>③>②，C正確；D．一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，若元素處于第IIA、第VA的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素；同一主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減小，則第一電離能大小關(guān)系為：②>①>④>③，D錯(cuò)誤；6．〖答案〗D〖解析〗A．液晶是某些特殊的化合物，不是混合物，故A錯(cuò)誤；B．有一些晶體，晶體內(nèi)可能同時(shí)存在著若干種不同的作用力，具有若干種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，這類晶體稱為混合型晶體，混合型晶體不是混合物，故B錯(cuò)誤；C．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，并保持一定的完整性使其具有明確的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀特性，可含離子和獨(dú)立原子，故C錯(cuò)誤；D．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽(yáng)離子，呈液態(tài)，難揮發(fā)，因此離子液體可用作溶劑，故D正確；7．〖答案〗C〖詳析〗A．晶體溶于水時(shí)，電離出氫離子鈉離子和硫酸根離子，離子鍵被破壞，部分共價(jià)鍵被破壞，A錯(cuò)誤；B．易分解是因?yàn)楣矁r(jià)鍵作用力弱，B錯(cuò)誤；C．NaOH晶體中有離子鍵，氫氧根中含有極性共價(jià)鍵，C正確；D．HClO中的H原子，最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；8．〖答案〗C〖詳析〗電負(fù)性，羧酸中與連接的碳原子上有2個(gè)F原子，其酸性最強(qiáng)，故〖答案〗選C。9．〖答案〗A〖解析〗A．水很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿觾?nèi)H、O原子間的共價(jià)鍵鍵能大，與水分子間的氫鍵無(wú)關(guān)，A不正確；B．乳酸（）分子中，與相連的碳原子，分別連有、、、，所以此碳原子為手性碳原子，B正確；C．碘、甲烷、四氯化碳都為非極性分子，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，可用“相似相溶”原理解釋，C正確；D．在含氧酸分子中，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，中非羥基氧原子數(shù)為1，中非羥基氧原子數(shù)為0，所以（）酸性強(qiáng)于（），D正確；10．〖答案〗C〖詳析〗A．A原子的個(gè)數(shù)為1，B原子的個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為AB，故A錯(cuò)誤；B．E原子的個(gè)數(shù)為，F(xiàn)原子的個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為EF，故B錯(cuò)誤；C．X原子的個(gè)數(shù)為1，Y原子的個(gè)數(shù)為，Z原子的個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為，故C正確；D．A原子的個(gè)數(shù)為，B原子的個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為AB，故D錯(cuò)誤；故選C。11．〖答案〗C〖詳析〗晶體具有自范性和各向異性，鋼化玻璃、塑料、陶瓷均不屬于晶體，水晶屬于晶體，故選：C。12．〖答案〗D〖解析〗A．中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，故A錯(cuò)誤；B．HCHO中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，無(wú)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C．中O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，有1個(gè)孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．中O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，無(wú)孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故D正確；13．〖答案〗C〖解析〗①含16g氧原子的二氧化硅的物質(zhì)的量為，1mol二氧化硅中含有鍵為4mol，所以晶體中含有的鍵數(shù)目為，故①正確；②12g碳原子的物質(zhì)的量是，石墨中每個(gè)碳原子形成3個(gè)鍵，1個(gè)鍵被2個(gè)C原子共用，1個(gè)C原子對(duì)應(yīng)1．5個(gè)鍵，所以單鍵數(shù)為個(gè)，故②正確；③由、構(gòu)成，中所含的離子總數(shù)為，故③錯(cuò)誤；④1個(gè)白磷分子含有6個(gè)鍵，的物質(zhì)的量是，含有鍵的個(gè)數(shù)為，故④錯(cuò)誤；⑤12g石墨烯含有碳原子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)均推原則，每個(gè)六元環(huán)占用碳原子數(shù)，所以形成0.5mol六元環(huán)，六元環(huán)數(shù)為個(gè)，故⑤正確；⑥晶體中陽(yáng)離子只有鈉離子，晶體中含陽(yáng)離子數(shù)目為NA，故⑥錯(cuò)誤；正確的是①②⑤，選C。14．〖答穼〗B〖詳析〗A．每個(gè)碳原子形成四個(gè)鍵，每個(gè)碳碳鍵由兩個(gè)碳原子共用，鍵數(shù)，所以金剛石晶體中碳原子個(gè)數(shù)與鍵數(shù)之比1：2，故A正確；B．根據(jù)原子守恒推出另一化合物是NaCl，根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知和的配位數(shù)均為6，故B錯(cuò)誤；C．和Na反應(yīng)生成NaCl和金剛石，屬于分子晶體，Na屬于金屬晶體，屬于離子晶體和金剛石屬于原子晶體（或共價(jià)晶體），故C正確；D．是分子晶體，常溫下是液態(tài)，金屬鈉是金屬晶體，常溫下是固態(tài)，故D正確；15．〖答案〗C〖祥解〗由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、2、6、1，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，則W為Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，則Y為O元素、Z為S元素。〖詳析〗A．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則電負(fù)性強(qiáng)于硫元素，故A錯(cuò)誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的書形，屬于極性分子，故C正確；D．三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，故D錯(cuò)誤；16．（15分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）〖答案〗（1）①15②（2）①大于②小于③溫度升高，磷酸分子間的氫鍵被破壞（3）①共價(jià)（1分）②③或〖解析〗（1）Zn的原子序數(shù)是30，基態(tài)鋅原子的電子排布式為，一個(gè)原子軌道即一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則基態(tài)鋅原子占據(jù)的原子軌道數(shù)為，則基態(tài)Zn原子核外電子共有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)鉻原子的電子排布式，價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為。（2）①由圖可知，磷氧雙鍵的鍵長(zhǎng)比磷氧單鍵的鍵長(zhǎng)短，故磷氧雙鍵的鍵能比磷氧單鍵的鍵能大，故〖答案〗為：大于；②中含鍵，對(duì)其他成鍵電子對(duì)的斥力較大，導(dǎo)致鍵角增大，所以鍵角小于，故〖答案〗為：小于；③由于磷酸分子間存在氫鍵，故純凈的磷酸黏度極大，當(dāng)溫度升高時(shí)，部分磷酸分子間的氫鍵被破壞，導(dǎo)致黏度迅速下降，故〖答案〗為：溫度升高，磷酸分子間的氫鍵被破壞；（3）①根據(jù)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，可以判斷其屬于共價(jià)晶體；②根據(jù)BP立方晶胞中相鄰的B與P之間的距離為晶胞體對(duì)角線的四分之一分析，可得Q點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；③根據(jù)均推法分析，一個(gè)晶胞中P原子的個(gè)數(shù)為4，B原子個(gè)數(shù)為，故晶體的密度為。17．（12分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）〖答案〗（1）礦石粉碎（或升高煅燒溫度等）（2）（3）（1分）硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度（1分）（4）12〖祥解〗礦石加入硫隔絕空氣煅燒后固體為、CuS，加入氯化銅、鹽酸、氯化鈉混合液浸取后分離出、S濾渣，濾液通入空氣將亞銅轉(zhuǎn)化為銅離子，加入硫酸結(jié)晶分離得到硫酸銅，最終生成銅；〖詳析〗（1）為使隔絕空氣煅燒充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是礦石粉碎、升高煅燒溫度等；（2）已知：，且反應(yīng)1加入氯化銅、鹽酸、氯化鈉混合液浸取后分離出S濾渣，則反應(yīng)中CuS和銅離子、氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、硫單質(zhì)，反應(yīng)為；（3）反應(yīng)2中通入空氣，空氣中氧氣具有氧化性，將一價(jià)銅轉(zhuǎn)化為二價(jià)銅，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；一定溫度下，在反應(yīng)2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸銅晶體，其可能的原因是硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度，導(dǎo)致硫酸銅結(jié)晶析出；（4）①的電子式為；②晶體結(jié)構(gòu)中以底層面心的亞鐵離子為例，同層、上層、下層離最近的各有4個(gè)，共有12個(gè)；鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，的電子排布式為；18．（13分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）〖答案〗（1）（2）形成沉淀，影響配合物的生成（1分）（3）A（4）AC（5）①0.016mol②③偏大〖解析〗〖祥解〗配合物的內(nèi)界中心原子或離子與配體間形成配位鍵，雖作用力不同，但相對(duì)較穩(wěn)定，而外界和內(nèi)界之間作用力相對(duì)較小，易電離，不同的化學(xué)鍵，作用力大小有差別，與不同試劑反應(yīng)，表現(xiàn)的性質(zhì)不同，根據(jù)配合物的性質(zhì)進(jìn)行〖解析〗。（1）與雙氧水、氨水、濃鹽酸反應(yīng)生成和水，制備配合物X的總反應(yīng)方程式為：；（2）氨水顯堿性，堿性條件下，會(huì)生成沉淀，“1）”時(shí)，如果不加固體，對(duì)制備過(guò)程的不利影響是形成沉淀，影響配合物的生成。故〖答案〗為：形成沉淀，影響配合物的生成；（3）雙氧水不穩(wěn)定，雙氧水受熱易分解，所以加雙氧水時(shí)應(yīng)該選擇冷水??；故〖答案〗為：A；（4）將Co（II）氧化為Co（III）的過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)，用氧氣或氯氣作氧化劑不會(huì)引入新的雜質(zhì)，硝酸和高猛酸鉀作氧化劑會(huì)引入新的雜質(zhì)，故AC正確；故〖答案〗為：AC；（5）取一定量X加入過(guò)量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（過(guò)量）中，再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余，滴定過(guò)程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有的物質(zhì)的量；取上述溶液加入過(guò)量酸化后，用溶液滴定測(cè)得，，絡(luò)離子中的配位數(shù)為6，有4份來(lái)源于氨氣分子，內(nèi)界氯離子2份，外界氯離子1份，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為。若未完全從樣品溶液中蒸出，則測(cè)定的配合物內(nèi)界中的個(gè)數(shù)偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）。故〖答案〗為：；；偏大。19．（15分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）〖答案〗（1）（2）①>（1分）其他條件相同，M點(diǎn)壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快②增大氮?dú)獾臐舛龋ɑ蚣皶r(shí)分離出氨氣）③④AD⑤0.33=〖祥解〗（1）和NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的化學(xué)方程式為，據(jù)此根據(jù)蓋斯定律得到熱化學(xué)方程式；（2）①Q(mào)、M兩點(diǎn)在同一等溫曲線上，但M點(diǎn)壓強(qiáng)高，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響解答；②根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素知識(shí)來(lái)回答判斷；③是正向體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，氨氣的含量降低，即溫度越高，氨氣的含量越小，據(jù)此解答；④反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此判斷；⑤利用三段式計(jì)算N點(diǎn)各物的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計(jì)算平衡時(shí)容器體積，轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的?度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算k，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此解答。〖詳析〗（1）NH3和NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的化學(xué)方程式為，有蓋斯定律①×3+②得到，故〖答案〗為：；（2）①Q(mào)、M兩點(diǎn)在同一等溫曲線上，但M點(diǎn)壓強(qiáng)高，所以M點(diǎn)反應(yīng)速率大，故〖答案〗為：>，其他條件相同，M點(diǎn)壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快；②一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，即使化學(xué)平衡正向進(jìn)行即可：可以增加反應(yīng)物N2的濃度、分離出NH3（減小生成物的濃度），加入催化劑不會(huì)改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但增加H2的濃度會(huì)使得氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故〖答案〗為：增大氮?dú)獾臐舛?，或及時(shí)分離出氨氣；③是正向體積減小的放熱反應(yīng)，溫度越高，氨氣的含量越小，觀察圖象可知：T1時(shí)氨氣含量最高，T3時(shí)氨氣含量最低，所以溫度過(guò)低順序?yàn)椋?，故〖答案〗為：；④A、比例式的比值不變，說(shuō)明氫氣、氮?dú)?、氨氣的濃度不變，符合平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，但時(shí)不能確定反應(yīng)是否平衡：可能是正向進(jìn)行，也可能達(dá)到平衡，還可能是逆向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體體積減小，壓強(qiáng)隨之減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，氣體體積增大，壓強(qiáng)隨之增大，所以壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故〖答案〗為：AD；（5）反應(yīng)的三段式：起始量（mol）130變化量（mol）X3x2x平衡量（mol）2x平衡時(shí)氨氣的含量為20%，即，，、、的物質(zhì)的量分別為、2mol、，容器的體積為2L，即，，平衡常數(shù)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，M點(diǎn)與Q點(diǎn)溫度相同，故平衡常數(shù)相等，故〖答案〗為：0.33；=?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查較綜合，涉及蓋斯定律應(yīng)用、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、計(jì)算能力。湖北省新高考協(xié)作體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考考試時(shí)間：2023年3月17日下午14：30-17：05試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定的位置上。2、回答選擇題時(shí)，選出每題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需要改動(dòng)，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23P31S32Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．2021年我國(guó)在航天領(lǐng)域取得舉世矚目的成就離不開航天工作者的貢獻(xiàn)，神舟載人飛船、天和核心艙、飛天航天服等名詞相繼上了熱搜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．空間站上所用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均能實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．核心艙內(nèi)氧氣來(lái)源于水的電解，此過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．返回艙殼體表面使用的耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為制品D．飛天航天服殼體使用鋁合金材料，具有質(zhì)輕、熔點(diǎn)比純鋁高的優(yōu)點(diǎn)2．常溫下，下列敘述正確的是（）A．某氨水的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則B．若的硫酸溶液跟的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則C．等體積、等pH的稀鹽酸（a）、稀醋酸（b）和稀硫酸（c），分別與少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時(shí)間關(guān)系為：D．等體積、等濃度的稀鹽酸（a）、稀醋酸（b）和稀硫酸（c），分別與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為：3．原子核外電子屬于微觀粒子范疇，運(yùn)動(dòng)規(guī)律具有與宏觀粒子不同的特點(diǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子核外每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，電子的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道B．離核越遠(yuǎn)的電子，能量越低，當(dāng)電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，釋放能量C．用電子云描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率密度分布D．s原子軌道的形狀相同，同一原子的能層越高，半徑越大4．《GreenChemistry》報(bào)道，我國(guó)科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原的新方法，其總反應(yīng)為。下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和說(shuō)法正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．分子中C原子雜化方式： D．NaClO的電子式：5．四種元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖如下，下列說(shuō)法中正確的是（）A．原子半徑：③>④>②>① B．電負(fù)性：②>①>④>③C．末成對(duì)電子數(shù)：①=④>③>② D．第一電離能：②>①>③>④6．下列關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的說(shuō)法正確的是（）A．液晶是液體和晶體的混合物B．混合型晶體是有多種類型晶體互相混合而成的晶體C．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體，不含離子和獨(dú)立原子D．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽(yáng)離子，呈液態(tài)，難揮發(fā)7．下列說(shuō)法正確的是（）A．晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響B(tài)．易分解是因?yàn)榉肿娱g作用力弱C．NaOH晶體中既有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵D．HClO和的分子結(jié)構(gòu)中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A． B． C． D．9．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．水分子間存在氫鍵，故水很穩(wěn)定，1000℃以上才會(huì)部分分解B．乳酸（）分子中含有一個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．已知（）酸性強(qiáng)于（），原因是中非羥基氧原子數(shù)大于中非羥基氧原子數(shù)10．現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子（均為單原子核粒子）排列方式如下圖所示，其化學(xué)式正確的是（）A． B．C． D．11．下列物質(zhì)具有自范性、各向異性的是（）A．鋼化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷12．判斷下列分子或者離子對(duì)應(yīng)的雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型及空間構(gòu)型均正確的是（）選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp直線形直線形BHCHO平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形13．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的（）①含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數(shù)目為②12g石墨中含有鍵的個(gè)數(shù)為③中所含的離子總數(shù)為④含有鍵的個(gè)數(shù)為⑤12g石墨烯（單層石墨）中含有的六元環(huán)數(shù)為個(gè)⑥晶體中，含陽(yáng)離子數(shù)目為A．②③⑥ B．③④⑤ C．①②⑤ D．①②⑥14．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在《科學(xué)》雜志上。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（）A．金剛石中C原子與鍵個(gè)數(shù)比為1：2B．另一種化合物的化學(xué)式為NaCl，晶體中的配位數(shù)為8C．該反應(yīng)涉及的四種物質(zhì)分別屬于四種不同的晶體類型D．的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)15．某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，W的3p軌道有一個(gè)末成對(duì)電子，Y、Z同主族且能形成的化合物。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性： B．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．是極性分子 D．Z的最高價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為三角錐形二、非選擇題：共4題，共55分。16．（15分）我國(guó)磷、鋅、鉻等礦產(chǎn)資源儲(chǔ)量豐富?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Zn原子核外電子共有________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)鉻原子的價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為________。（2）磷酸為磷的最高價(jià)含氧酸，其空間結(jié)構(gòu)如下圖所示：①鍵能大小比較：磷氧雙鍵________（填“大于”“等于”或“小于”）磷氧單鍵。②鍵角大小比較：________（填“大于”“等于”或“小于”）。③純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是________。（3）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示（其晶胞參數(shù)或邊長(zhǎng)為）；①固態(tài)磷化硼屬于________（填“分子”“離子”或“共價(jià)”）晶體。②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：M點(diǎn)為、G點(diǎn)為，則Q點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________。③磷化硼晶體的密度為________（列出計(jì)算式）。17．（12分）以下為一種制取銅的新工藝，原料利用率較高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為使隔絕空氣煅燒充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是________（填寫合理的一種即可）。（2）隔絕空氣煅燒后固體為、CuS，反應(yīng)1為溶浸反應(yīng)，已知：，則反應(yīng)1的離子方程式為________。（3）反應(yīng)2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________，一定溫度下，在反應(yīng)2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸銅晶體，其可能的原因________。（4）濾渣中的是黃鐵礦的主要成分，其品體結(jié)構(gòu)類似NaCl，如圖所示：①的電子式為________。②晶體結(jié)構(gòu)中離最近的有________個(gè)，的電子排布式為________。18．（13分）某興趣小組利用取代離子中的方法，制備配合物X：的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：a．配合物X能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。b．是不溶于水的沉淀c．參與反應(yīng)時(shí)，明顯放熱。當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，開始分解。（1）制備配合物X的總反應(yīng)方程式：________________________________________________（2）“1）”時(shí)，如果不加固體，對(duì)制備過(guò)程的不利影響是________。（3）加時(shí)應(yīng)選擇________（填序號(hào)）。A．冷水浴 B．溫水?。ā?0℃）C．沸水浴 D．酒精燈直接加熱（4）本實(shí)驗(yàn)條件下，下列物質(zhì)均可將Co（II）氧化為Co（III）。其中可替代“2）”的是________。A． B．溶液 C． D．（5）Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進(jìn)其內(nèi)界解離，如：。某實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所制備的配合物的組成：取一定量X加入過(guò)量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（過(guò)量）中，再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余。已知：樣品中Co元素均為價(jià)，查詢資料知的配位數(shù)為6，若滴定過(guò)程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有的物質(zhì)的量________；取上述溶液加入過(guò)量酸化后，用溶液滴定測(cè)得，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為________。若未完全從樣品溶液中蒸出，則測(cè)定的配合物內(nèi)界中的個(gè)數(shù)________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。19．（15分）硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，一種比較常用的方法是用處理氮的氧化物。完成下列問(wèn)題。（1）已知：①②則用處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。（2）已知：。不同溫度下，向三個(gè)一樣的容器中投入相同的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。①M(fèi)點(diǎn)的v正________Q點(diǎn)的v正（填“>”“<”或“=”），原因是________。②維持10MPa、℃的條件不變，要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________（任寫一條）。③圖中三條曲線對(duì)應(yīng)的溫度、、由高到低的順序?yàn)開_______。④恒溫恒容條件下，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填選項(xiàng)字母）A．保持不變 B．鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂C． D．反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化⑤溫度下，將和充入2L的恒容密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（結(jié)果保留2位小數(shù)），M點(diǎn)與Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為M________Q（填“>”“<”或“=”）。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．〖答案〗B〖詳析〗A．太陽(yáng)能電池陣是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子電池組是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．電解水得到氫氣和氧氣，發(fā)生化合價(jià)的變化，此過(guò)程屬于氧化還原反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C．高溫陶瓷屬于耐高溫的新型無(wú)機(jī)物非金屬材料，一般是如氮化硅、氧化鋁等，不是制品，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．鋁合金的熔點(diǎn)比其成分熔點(diǎn)低，即鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；2．〖答案〗B〖詳析〗稀釋后氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，將的氨水稀釋10倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的，溶液的，則，故A錯(cuò)誤；B．的硫酸溶液，的NaOH溶液，兩溶液混合后，溶液呈中性，則，則，故B正確；C．同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)的平均速率與有關(guān)，由題可知醋酸溶液在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中更大，則反應(yīng)的平均速率為，則反應(yīng)所需時(shí)間有：，故C錯(cuò)誤；D．同濃度同體積的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為，故D錯(cuò)誤；3．〖答案〗B〖解析〗A．原子核外每個(gè)電子所處能層、能級(jí)、原子軌道、自旋方向均不完全相同，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，原子軌道就是電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，不同原子軌道，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不一樣，A正確；B．電子能量越低，離核越近，電子能量越高，離核越遠(yuǎn)；電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，吸收能量，電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，釋放能量，B錯(cuò)誤；C．電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，即可用電子云描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率密度分布，C正確；D．s能級(jí)的原子軌道都是球形，且能層越高，半徑越大，D正確；4．〖答案〗D〖詳析〗A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是，可表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)是11，核外電子總數(shù)是10，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中C原子是sp雜化，直線型分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaClO是離子化合物，電子式書寫正確，D項(xiàng)正確；5．〖答案〗C〖解析〗根據(jù)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖可知①是N元素，②是F元素，③是S元素，④是P元素，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。則原子半徑大小關(guān)系為：④>③>①>②，A錯(cuò)誤；B．同一周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，則電負(fù)性大小關(guān)系為：②>①>③>④，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖可知原子核外未成對(duì)電子數(shù)：①=④>③>②，C正確；D．一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，若元素處于第IIA、第VA的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素；同一主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減小，則第一電離能大小關(guān)系為：②>①>④>③，D錯(cuò)誤；6．〖答案〗D〖解析〗A．液晶是某些特殊的化合物，不是混合物，故A錯(cuò)誤；B．有一些晶體，晶體內(nèi)可能同時(shí)存在著若干種不同的作用力，具有若干種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，這類晶體稱為混合型晶體，混合型晶體不是混合物，故B錯(cuò)誤；C．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，并保持一定的完整性使其具有明確的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀特性，可含離子和獨(dú)立原子，故C錯(cuò)誤；D．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽(yáng)離子，呈液態(tài)，難揮發(fā)，因此離子液體可用作溶劑，故D正確；7．〖答案〗C〖詳析〗A．晶體溶于水時(shí)，電離出氫離子鈉離子和硫酸根離子，離子鍵被破壞，部分共價(jià)鍵被破壞，A錯(cuò)誤；B．易分解是因?yàn)楣矁r(jià)鍵作用力弱，B錯(cuò)誤；C．NaOH晶體中有離子鍵，氫氧根中含有極性共價(jià)鍵，C正確；D．HClO中的H原子，最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；8．〖答案〗C〖詳析〗電負(fù)性，羧酸中與連接的碳原子上有2個(gè)F原子，其酸性最強(qiáng)，故〖答案〗選C。9．〖答案〗A〖解析〗A．水很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿觾?nèi)H、O原子間的共價(jià)鍵鍵能大，與水分子間的氫鍵無(wú)關(guān)，A不正確；B．乳酸（）分子中，與相連的碳原子，分別連有、、、，所以此碳原子為手性碳原子，B正確；C．碘、甲烷、四氯化碳都為非極性分子，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，可用“相似相溶”原理解釋，C正確；D．在含氧酸分子中，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，中非羥基氧原子數(shù)為1，中非羥基氧原子數(shù)為0，所以（）酸性強(qiáng)于（），D正確；10．〖答案〗C〖詳析〗A．A原子的個(gè)數(shù)為1，B原子的個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為AB，故A錯(cuò)誤；B．E原子的個(gè)數(shù)為，F(xiàn)原子的個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為EF，故B錯(cuò)誤；C．X原子的個(gè)數(shù)為1，Y原子的個(gè)數(shù)為，Z原子的個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為，故C正確；D．A原子的個(gè)數(shù)為，B原子的個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為AB，故D錯(cuò)誤；故選C。11．〖答案〗C〖詳析〗晶體具有自范性和各向異性，鋼化玻璃、塑料、陶瓷均不屬于晶體，水晶屬于晶體，故選：C。12．〖答案〗D〖解析〗A．中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，故A錯(cuò)誤；B．HCHO中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，無(wú)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C．中O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，有1個(gè)孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．中O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，無(wú)孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故D正確；13．〖答案〗C〖解析〗①含16g氧原子的二氧化硅的物質(zhì)的量為，1mol二氧化硅中含有鍵為4mol，所以晶體中含有的鍵數(shù)目為，故①正確；②12g碳原子的物質(zhì)的量是，石墨中每個(gè)碳原子形成3個(gè)鍵，1個(gè)鍵被2個(gè)C原子共用，1個(gè)C原子對(duì)應(yīng)1．5個(gè)鍵，所以單鍵數(shù)為個(gè)，故②正確；③由、構(gòu)成，中所含的離子總數(shù)為，故③錯(cuò)誤；④1個(gè)白磷分子含有6個(gè)鍵，的物質(zhì)的量是，含有鍵的個(gè)數(shù)為，故④錯(cuò)誤；⑤12g石墨烯含有碳原子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)均推原則，每個(gè)六元環(huán)占用碳原子數(shù)，所以形成0.5mol六元環(huán)，六元環(huán)數(shù)為個(gè)，故⑤正確；⑥晶體中陽(yáng)離子只有鈉離子，晶體中含陽(yáng)離子數(shù)目為NA，故⑥錯(cuò)誤；正確的是①②⑤，選C。14．〖答穼〗B〖詳析〗A．每個(gè)碳原子形成四個(gè)鍵，每個(gè)碳碳鍵由兩個(gè)碳原子共用，鍵數(shù)，所以金剛石晶體中碳原子個(gè)數(shù)與鍵數(shù)之比1：2，故A正確；B．根據(jù)原子守恒推出另一化合物是NaCl，根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知和的配位數(shù)均為6，故B錯(cuò)誤；C．和Na反應(yīng)生成NaCl和金剛石，屬于分子晶體，Na屬于金屬晶體，屬于離子晶體和金剛石屬于原子晶體（或共價(jià)晶體），故C正確；D．是分子晶體，常溫下是液態(tài)，金屬鈉是金屬晶體，常溫下是固態(tài)，故D正確；15．〖答案〗C〖祥解〗由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、2、6、1，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，則W為Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，則Y為O元素、Z為S元素?！荚斘觥紸．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則電負(fù)性強(qiáng)于硫元素，故A錯(cuò)誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的書形，屬于極性分子，故C正確；D．三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，故D錯(cuò)誤；16．（15分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）〖答案〗（1）①15②（2）①大于②小于③溫度升高，磷酸分子間的氫鍵被破壞（3）①共價(jià)（1分）②③或〖解析〗（1）Zn的原子序數(shù)是30，基態(tài)鋅原子的電子排布式為，一個(gè)原子軌道即一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則基態(tài)鋅原子占據(jù)的原子軌道數(shù)為，則基態(tài)Zn原子核外電子共有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)鉻原子的電子排布式，價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為。（2）①由圖可知，磷氧雙鍵的鍵長(zhǎng)比磷氧單鍵的鍵長(zhǎng)短，故磷氧雙鍵的鍵能比磷氧單鍵的鍵能大，故〖答案〗為：大于；②中含鍵，對(duì)其他成鍵電子對(duì)的斥力較大，導(dǎo)致鍵角增大，所以鍵角小于，故〖答案〗為：小于；③由于磷酸分子間存在氫鍵，故純凈的磷酸黏度極大，當(dāng)溫度升高時(shí)，部分磷酸分子間的氫鍵被破壞，導(dǎo)致黏度迅速下降，故〖答案〗為：溫度升高，磷酸分子間的氫鍵被破壞；（3）①根據(jù)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，可以判斷其屬于共價(jià)晶體；②根據(jù)BP立方晶胞中相鄰的B與P之間的距離為晶胞體對(duì)角線的四分之一分析，可得Q點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；③根據(jù)均推法分析，一個(gè)晶胞中P原子的個(gè)數(shù)為4，B原子個(gè)數(shù)為，故晶體的密度為。17．（12分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）〖答案〗（1）礦石粉碎（或升高煅燒溫度等）（2）（3）（1分）硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度（1分）（4）12〖祥解〗礦石加入硫隔絕空氣煅燒后固體為、CuS，加入氯化銅、鹽酸、氯化鈉混合液浸取后分離出、S濾渣，濾液通入空氣將亞銅轉(zhuǎn)化為銅離子，加入硫酸結(jié)晶分離得到硫酸銅，最終生成銅；〖詳析〗（1）為使隔絕空氣煅燒充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是礦石粉碎、升高煅燒溫度等；（2）已知：，且反應(yīng)1加入氯化銅、鹽酸、氯化鈉混合液浸取后分離出S濾渣，則反應(yīng)中CuS和銅離子、氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、硫單質(zhì)，反應(yīng)為；（3）反應(yīng)2中通入空氣，空氣中氧氣具有氧化性，將一價(jià)銅轉(zhuǎn)化為二價(jià)銅，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；一定溫度下，在反應(yīng)2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸銅晶體，其可能的原因是硫酸銅的溶解度小