2023屆高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)真題模擬-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（含解析）

2023屆高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)真題試卷模擬

——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

一、單選題

1.（河北省唐山市十縣一中聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試題）下列反應(yīng)既

是氧化還原反應(yīng)，又符合圖像的能量關(guān)系的是

能量一

—::—生成物

反應(yīng)物

反應(yīng)過瘴

A.鋁片與稀HAO,反應(yīng)

B.Ba（OH『8H2。與NHQ反應(yīng)

C.氫氣在O?中的燃燒反應(yīng)

D.灼熱的炭與CO?反應(yīng)

2.（2023春?四川成都?高三統(tǒng)考期中）圖像法是研究化學(xué)反應(yīng)的一種常用方法。已知化學(xué)反

應(yīng)AXg）+B2（g）=2AB（g）的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是

A.A2（g）+B2?=2AB（g）是一個放熱反應(yīng)

B.A2?與B2（g）每生成2moiAB（g）時吸收bkJ能量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.斷裂ImolA-A鍵和ImolB-B鍵時放出akJ能量

3.（2023?全國?高三專題練習(xí)）由金屬單質(zhì)和氯氣反應(yīng)得到CaCb和BaCb的能量關(guān)系如圖

所示（M=Ca、Ba）。下列說法不正確的是

Ml

M⑸CHg)MCI#)

A”A

2CI(g)A/4

AH,

A.AH]+AH3VoB.AH4>AH5

C.AH2(Ba)<AH2(Ca)D.AHi+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6=AH

4.(2023春?湖北武漢?高三校聯(lián)考期中)如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)X?反應(yīng)的能量變化示意

圖。下列說法正確的是

|Mg(s)+X2(g)

1[R-364Mgl,(s)

:-4001k-524MgBr,(s)

S\\<641MgCl2(s)

諭-800[\

溫\<U?4MgF2(s)

反應(yīng)過程

A.MgX?中熱穩(wěn)定性最好的是Mg"

B.由MgCU制取Mg是放熱過程

C.金屬鎂和鹵素單質(zhì)X?(g)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.此溫度下四種MgX?中，MgL(s)所含化學(xué)鍵的鍵能最大

5.(2023?全國?高三專題練習(xí))己知幾種物質(zhì)之間的能量關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確

的是()

試卷第2頁，共10頁

能量/(kJmol")

A.使用合適催化劑，不能減小反應(yīng)的婚變

《2〉(g)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

B.(g)+H2(g)=

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

6.(2023春?四川涼山?高三寧南中學(xué)?？茧A段練習(xí))下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

(c)

A.(a)圖表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量

B.(b)圖是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸

熱反應(yīng)

C.由(c)圖可知，2SO,(g)2SO,(g)+O2(g)AH=(b-a)kJmor'

D.(d)圖是某反應(yīng)：A-C(由兩步反應(yīng)A-B-C完成，B為中間產(chǎn)物)的能量曲線(E表示能

量)，整個反應(yīng)中AH=E「E禺-民

7.(2023春?河北邢臺?高三河北南宮中學(xué)?？茧A段練習(xí))已知甲烷、氯氣、一氧化碳的燃燒

熱AH依次為-nkJ.moL、-Z?kJ-mor\-ckJmor'(a>b、c均大于0)?？衫眉淄榕c二氧

化碳或水反應(yīng)制備CO和H2:CH4(g)+CO式g)=2CO(g)+2Hz(g)AH.、

CH4(g)+H2O(1)=CO(g)+3H,(g)AH?推算

A.AW,=(a-2b-2c)kJ-mor'B.A//,=(/>+c-2a)kJmor'

C.A/72=(3Z>+c-a)kJ-mor'D.A/7,=(Z>+3c-a)kJmor'

8.(2023春?廣西百色?高三廣西壯族自治區(qū)百色高級中學(xué)校考階段練習(xí))C、CO、CH3OH

和C2H50H是常用的燃料，Imol上述物質(zhì)分別完全燃燒生成CCh(g)及H2O⑴時，放出的熱

量依次為393.5kJ,283.0kJ,725.76kJ和1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料完全燃燒，放出

的熱量最多的是

A.CB.COC.CH3OHD.C2H5OH

9.(2023?湖南益陽?統(tǒng)考模擬預(yù)測)一定條件下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)進

程如下圖所示。下列說法錯誤的是

(

O瓦

U

V

P區(qū)

D

詢

器￡4

叢O(g)+O(g)

玄3

邑

塞

202(g)

反應(yīng)進程

A.E.-E^E^E,

B.Cl(g)為進程II的催化劑

C.相同條件下，進程I、II中5的平衡轉(zhuǎn)化率相同

D.兩個進程中速率最快的一步反應(yīng)的AH=(E3-E2)kJ?mo『

10.(2023?全國?模擬預(yù)測)R、Y、G、X為原子半徑依次增大的四種短周期元素，Y與G

試卷第4頁，共10頁

同周期，X與Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊為由這四種元素構(gòu)成的化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系

如圖所示。下列說法中正確的是

A.Y與其他三種元素均能形成至少兩種二元化合物

B.G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X強

C.將丁滴入乙中會發(fā)生放熱反應(yīng)

D.□與□、口與□的反應(yīng)類型分別相同

11.（2022春?山東濰坊?高三統(tǒng)考期中）反應(yīng)2H2伍）+。21）=2凡0（1）是氫能源應(yīng)用的重要

途徑，反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系如圖所示（a、b、c、d都大于0）。下列說法錯誤的是

A.斷裂2molH-H鍵和Imol0=0鍵吸收的能量為akJ

B,也燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-（b-a）

kJ-mol-1

c.ImolH,o(1)—>lmolH?0(g)吸收］kJ的能量

D.表示H?的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2伍)+。2但)=2凡0(1)AH-dldmor'

12.（2023秋?四川涼山?高三統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是

t能量

反應(yīng)物:總能量

星晟物總能量

--------------------------------------------A

反應(yīng)過程

A.鎂條燃燒B.碳與水蒸氣高溫制水煤氣

C.Ba(OH)2-8H2。晶體和NHQ晶體混合D.碳酸鈣的分解

13.(2023秋?四川涼山?高三統(tǒng)考期末)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知：正丁烷(g)=異丁烷(g)AH<0,則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

l

B.已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO,(g)+2H2O(g)AH=-1478.8kJ-mor,則C2H4(g)的燃

燒熱為1478.8kJ-moP

C.已知：H+(叫)+OH(aq)=Hq(l)AH=-57.3kJ.mol1,則稀Ba(OH)?(aq)和稀

H2so4(aq)完全反應(yīng)生成Imol凡。(1)時，放出57.3kJ熱量

D.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH1；2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH2,貝iJAHpAH?

14.(2023秋?浙江紹興?高三統(tǒng)考期末)已知：

CH3cH2cH2+HC1<%CH3cH2cH3+C1?—+HCI

CH3cH2cH2?+HBr<警CH3cH2cH,+Br.—第一?川鵬),+HBr

下列說法正確的是

A.

B.皿

C.升溫時，丙烷與氯自由基反應(yīng)速率加快，與溪自由基反應(yīng)速率減慢

D.HCI與HBr的鍵能差可以表示為△%一△/

15.(2021秋?海南省直轄縣級單位?高三?？茧A段練習(xí))25口、101kPa下，2g氫氣燃燒生成

液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

試卷第6頁，共10頁

A.2H2(g)+O2(g)=2H20(1)□H=-285.8kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)□H=+571.6kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)□H=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+1O2(g)=H2O(l)□H=-285.8kJ/mol

二、原理綜合題

16.(2023春?四川成都?高三成都七中?？计谥?化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量變化。

(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是?

口鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)□將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰┛诩淄樵谘鯕庵械娜紵磻?yīng)□NH,NC>3

固體溶于水口氯酸鉀分解制氧氣□Ba(OH),用也。與NH4Cl反應(yīng)

其中口中發(fā)生的化學(xué)方程式為。

⑵在25口、101kPa下，液態(tài)甲醇(CH3OH)的燃燒熱為726.5kJ/mol,已知:

H2O(l)=H2O(g)△”=+44.0kJ/mol,寫出甲醇燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：

HOHO

物質(zhì)(g)0HHOHOOH2222

能量/kJ/mol249218391000-136-242

由HO(g)+HO(g)=Ha(g)計算出HO中氧氧單鍵的鍵能為kJ/mol,解離氧氧單鍵

所需能量：HOOHQ(填或"=")。

(4)用60mL0.50mol/L鹽酸與60mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液完成中和熱測定實驗。假設(shè)鹽

酸和氫氧化鈉溶液密度都是1.0g<疝=已知反應(yīng)后混合溶液的比熱容c=4.18J￡「C-，量

熱計的熱容常數(shù)是88.5J?七"。實驗過程中記錄數(shù)據(jù)如下:

起始溫度t/c終止溫度tz/'C

實驗序號

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.520.623.2

220.620.723.4

320.920.722.4

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該實驗的中和熱AH=o

(5)某基元反應(yīng)的\H與活化能(E,)的關(guān)系為|AH|>E,。補充該反應(yīng)過程的能量變化示意圖

17.(2022春?云南昆明?高三云南省昆明市第十中學(xué)校考階段練習(xí))回答下列問題：

(1)一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純物質(zhì)的熱效應(yīng),稱為該物質(zhì)的生成焰(AH)。

物質(zhì)

NO2(g)co2(g)

生成焙(口HXkJ/mol)+33.2-393.5

則2NO2(g)+2C(s).*N2(g)+2CO2(g)DH=kJ/moU

(2)含氮化合物在生活、生產(chǎn)、研究領(lǐng)域至關(guān)重要。

已知：L2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)nHi=-483.6kJ/mol

II.N2(g)+O2(g).2NO(g)□H2=+180.5kJ/mol

III.2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)CH3

若反應(yīng)III的正反應(yīng)活化能為EakJ/mol,則逆反應(yīng)活化能為kJ/mol(用含Ea的式子表

示)。

CuO

(3)Deacon發(fā)明將氯化氫直接轉(zhuǎn)化為氯氣：4HC1+O2==,2C12+2H2O,

已知：I.上述反應(yīng)中，ImolHCl被氧化放出28.9kJ的熱量。

+

2端限〉@@

上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。斷開ImolHQ鍵與斷開ImolH-Cl鍵所需能量相差為

試卷第8頁，共10頁

_______kJo

18.(2022秋?山西晉中?高三?？茧A段練習(xí))中國“長征二號F”遙八運載火箭于北京時間11

月1日清晨5時58分07秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射，火箭的第三級使

用的推進劑是液氫和液氧。

已知下面在298K時的熱化學(xué)方程式：

-1

2H2(g)+O,(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ-mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJ-mof

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mor'

根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題；

(1)通過計算說明等質(zhì)量的H?、CH,、C完全燃燒時放出熱量最多的是,等物質(zhì)的

量H?、CH”、C完全燃燒時放出熱量最多的是。

(2)根據(jù)以上反應(yīng)，則C(s)+2%(g)=CH&(g)的焰變AH=。

(3)已知H?(Xl)=Hq(g)AH=+44,0kJ.mor',試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱

化學(xué)方程式.

(4)若混合物H2(g)和CH4(g)的總物質(zhì)的量為3mol,且完全燃燒放出2066.4kJ的能量，則

n(H2):n(CH4)=?

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

19.(2023春?福建龍巖?高三校聯(lián)考期中)第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金

屬能形成配合物。

(l)NHs是一種很好的配體，NH,的VSEPR構(gòu)型是。

(2)科學(xué)家通過X射線測得膽研結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為。

A.氫鍵B.離子鍵C.配位鍵

⑶膽帆溶液與氨水在一定條件下可以生成[013&)44。「乩0晶體。在

[CU(NH3)/SO「H2O晶體中，含有的原子團或分子有[Cu(NHj/\NH、、SO：、HQ,

[Cu(NH)廠為平面正方形結(jié)構(gòu)，中心Cu?+能否是呼雜化(填“是"或“否理由

是。請寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式：(必須將配位鍵表示出來)。

(4)金屬銀粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)「呈正四面體構(gòu)型。

Ni(CO)4易溶于(填標(biāo)號)。

A.四氯化碳B.水C.硫酸鎮(zhèn)溶液D.苯E.CS2

(5)已知1mol化學(xué)鍵斷開時吸收或生成時釋放的能量如下：H-H436kJ,N-N193kJ,

N=N946kJ,N-H391kJ。求：N2(g)+2H2(g)-N2H/g)的焰變kJ-mol

試卷第10頁，共10頁

答案：

1.D

【分析】圖示中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故為吸熱反應(yīng)。

【詳解】A.鋁片與稀H2so4反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意；

B.Ba(OH)2-8H2。與NH4cl反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；

C.氫氣在中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意；

D.灼熱的炭與C0,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且為氧化還原反應(yīng)，符合題意；

故選D。

2.C

【分析】據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】A.根據(jù)分析，反應(yīng)吸熱，焙變大于0,反應(yīng)熱=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和=

+(a-b)kJ/mol,屬于吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B.由圖中信息可知，每生成2moiAB(g)吸收的熱量應(yīng)為(a-b)kJ,B錯誤；

C.由圖像可知，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，C正確；

D.斷鍵應(yīng)吸收能量，斷裂ImolA-A和ImolB-B鍵，吸收akJ能量，D錯誤；

故選：Co

3.A

【詳解】A.AH2和Mh分別代表M元素的第一電離能和第二電離能，均大于0,所以

AHI+AH3>0,A項錯誤；

B.Cb(g)斷鍵形成兩個氣態(tài)氯原子，該過程吸熱，所以△山)。，氣態(tài)氯原子得到一個電子可

以形成穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，該過程放熱，所以AHsO,因此AH4>AH5,B項正確；

C.同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能:BavCa,即AH2(Ba)<AH2(Ca),

C項正確；

D.由蓋斯定律可知：△H|+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6=AH,D項正確；

故選Ao

4.C

【詳解】A.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，結(jié)合圖示可知，熱穩(wěn)定性：Mgl2<MgBr2<MgC12<MgF2,

則熱穩(wěn)定性最好的是MgF2,A錯誤；

B.由圖像可知,MgCk的能量低于Mg和Cl2的能量之和，則由MgCb制取Mg是吸熱反應(yīng)，

答案第1頁，共9頁

B錯誤；

C.圖像表明，金屬與鹵素單質(zhì)的能量之和高于生成物的能量，所以金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)

的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，C正確；

D.鹵素單質(zhì)越活潑，與同一金屬反應(yīng)時放熱越多，對應(yīng)產(chǎn)物的鍵能越大，則此溫度下MgF2(s)

所含化學(xué)鍵的鍵能最大，D錯誤；

故選Co

5.B

【分析】本題中圖像的縱坐標(biāo)為“能量”，即縱坐標(biāo)越高，物質(zhì)具有的能量越大。依據(jù)蓋斯定

律，可計算出物質(zhì)轉(zhuǎn)化間的反應(yīng)熱。

【詳解】A.使用合適催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能減小反應(yīng)的熔變，A正確；

B.由圖像中，［j(ghH?(g)--------|(g)

AH=119.6kJ/mol-237.1kJ/mol=-l17.5kJ/mol,則產(chǎn)物內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能，B錯誤；

C.(gAH?(g)?棺)AH=237.lkJ/mol-208.4kJ/mol=+28.7kJ/mol,C正

確；

D.(g)AH=-119.6kJ/moI,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的

(g)+H2(g)

總能量高于生成物的總能量，D正確;

故選B。

6.B

【詳解】A.圖(a)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，表示吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)反應(yīng)物斷鍵

吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，選項A錯誤；

B.由圖(b)可知，石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，選項

B正確；

C.反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，由(c)圖可知，

2so式g).2SO,(g)+O2(g)AH=(a-b)kJmol',選項C錯誤；

D.A—BAH=EI-E2,BTCAH=E3-E4,兩式相加得總反應(yīng)，則整個反應(yīng)中AH=E3-E4+E1-E2,

選項D錯誤；

答案選B。

答案第2頁，共9頁

7.C

【分析】根據(jù)題干可以寫出，

1

CH」的熱化學(xué)方程式為：□CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-akJmol；%的熱化

學(xué)方程式為：□H2(g)+lo2(g)=H2O(l)AH=-bkJmor';

CO的熱化學(xué)方程式為：匚＜20也)+30會)=(202&)AH=-ckJmor';

目標(biāo)方程為口CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H據(jù))時，根據(jù)蓋斯定律得出

@=0-2x?-2x@,因此AH〕=(-a+2)+2c)kJ-mo「‘；

目標(biāo)方程為口3攙)+凡0(1)=€：0(8)+3凡@)AH?時，根據(jù)蓋斯定律得出

⑤=①-③-3x②，因此TH?=(3b+c-a)kJ.mo「,據(jù)此作答。

【詳解】A.根據(jù)分析可知△乩=(_〃+2H2c)kJ-moL,故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知AH|=(-a+2b+2c)kJmo『,故B錯誤；

C.根據(jù)分析可知AH2=(3b+c-a)kJmo「,故C正確;

D.根據(jù)分析可知AHz=(3b+c—a)kJ.moL,故D錯誤；

故答案選C。

8.A

【詳解】依題意,ImolC,CO,CH3OH,C2H5OH完全燃燒放出熱量依次為393.5kJ,283.0kJ,

725.76kJ和1366.8kJ,而它們的摩爾質(zhì)量分別為：12g.moH,28g.moH,32g.moil46g.molL

故lg這些物質(zhì)完全燃燒放出的熱量依次為*=32.79kJ,誓=10.11kJ,筆改=22.68

122832

kJ,U警=29.71kJ,故同質(zhì)量的燃料，放出熱量最多的是C。

46

故A

9.D

【詳解】A.由圖可知，。原子是歷程□的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，則歷程

□、口的反應(yīng)熱相等,即為E|-E4=E2-E5,A正確;

B.根據(jù)反應(yīng)歷程可知，C1原子是歷程□的催化劑，B正確；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下03

答案第3頁，共9頁

的平衡轉(zhuǎn)化率為歷程□等于歷程口，c正確；

D.由圖可知，歷程門中的第二步反應(yīng)活化能小于第一步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越低，

反應(yīng)速率越快，則歷程口、歷程口中速率最快的一步反應(yīng)的焙變?yōu)镋2-E3,D錯誤；

故D。

10.A

【分析】由題圖可知R可形成一個共價鍵，G可形成4個共價鍵，Y形成兩個共價鍵，Y

與G同周期，X與Y同主族，且R、Y、G、X為原子半徑依次增大的四種短周期元素，則

R為H,Y為O,G為C,X為S。

【詳解】A.氧與氫可形成H2O和H2O2,氧與碳可形成CO和C02,氧與硫可形成S02和

SO3,A正確；

B.非金屬性：C<S,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2cO3VH2so4,B錯誤；

C.將H2s04滴入水中放熱，但未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

D.」與」的反應(yīng)類型相同(加成反應(yīng))，□與□的反應(yīng)類型不同(口為消去反應(yīng)，口為取代反應(yīng))，

D錯誤；

故選Ao

11.D

【詳解】A.根據(jù)圖中信息可知，2H2(g)+O2(g)=4H+2OAH=+akJ.mor',故斷裂2moiH-H

鍵和hnol0=0鍵吸收的能量為akJ,選項A正確；

B.根據(jù)圖中信息可知，凡燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式可表示為：

l

2H2(g)+02(g)=2H,O(g)△H=-(b-a)kJmor,選項正確；

C.圖中顯示2moiH,0(l)-*2molHq(g)△H=+ckJ.mo「，故imolH20(1)—>lmolH20(g)

吸收|kJ的能量，選項C正確；

D.表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以Imol氫氣表示，故為

H

2(g)+^C)2(g)=H2O(l)AH=-ykj.mor',選項D錯誤；

答案選D。

12.A

【分析】當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)為燃燒反

答案第4頁，共9頁

應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、中和反應(yīng)、酸或水與活潑金屬反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)。

【詳解】A.該反應(yīng)為燃燒反應(yīng)，放熱反應(yīng)，A項符合題意；

B.碳和水蒸氣高溫為吸熱反應(yīng)，B不符合題意；

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項不符合題意：

D.碳酸鈣的分解為分解反應(yīng)，它為吸熱反應(yīng)，D項不符合題意；

故選Ao

13.D

【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，E(正丁烷)〉E(異丁烷)。能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，穩(wěn)定性:

異丁烷＞正丁烷，A項錯誤；

B.燃燒熱指Imol燃料與02完全反應(yīng)生成CO2與H2。。)，而該反應(yīng)中生成的氣態(tài)水H2O,

所以1478.8kJ/mol不是燃燒熱，B項錯誤；

C.Ba(0H)2與H2sCM完全反應(yīng)除了中和以外，還包含了Ba?+與硫酸根沉淀放出的熱量，所

有放出的熱量比57.3更多，C項錯誤；

D.前者為C的不完全燃燒，而后者為完全燃燒釋放的熱量更多即AHAAH2,D項正確；

故選D。

14.B

【詳解】A.C1比Br活潑，且HC1比HBr穩(wěn)定，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，貝故

A錯誤；

B.由蓋斯定律可知，則△Hi=AH2+ZkH3-△H-故B正確；

C.升高溫度可加快反應(yīng)速率，則升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)速率都增大，丙烷與濕自

由基反應(yīng)速率加快，故C錯誤；

D.□-□得HCl+Br?一HBr+Cl-，鍵能差為故D錯誤；

故選:Bo

15.D

【詳解】在lOlkPa、254,2gH2(物質(zhì)的量為Imol)完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ

熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g尸2H2O⑴AH=-571.6kJmoE或H2(g)+/

02(g)=H2O(1)DH=-285.8kJ/mol,故選D。

16.(1)□□□Ba(OH),-8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH,T+10H2O

答案第5頁，共9頁

2

(2)CH30H(g)+-O2=CO2(g)+2H2O(g)AW=-638.5kJ/mol

(3)214>

【詳解】(1)大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Ba(OH)d8H2。與氯化鏤反應(yīng)也為吸熱反應(yīng)；所

有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，溶解

為物理過程。因此，可判斷□□口為吸熱反應(yīng)，其中Ba(OHL8H2O與NH4cl反應(yīng)的化學(xué)方

程式為Ba(OH),.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3T+10H2O。

3

(2)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH30H(l)+；02(g尸CO2(g)+2H2O⑴□長-725.76kJ-moH,

且H2(Xl)=Hq(g)AH=+44.0kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律，甲醵燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程

2

式為CH30H伍)+§02=0)2值)+2通0償)A/7=-638.5kJ/molo

(3)一個H/)2包含兩個H-0鍵和1個氧氧單鍵，因此，氧氧單鍵的鍵能為

39+39-(-136)=214kJ/mol；解離H00中氧氧單鍵所需能量為249+39-10=278kJ/mol,

解離H2O2中氧氧單鍵所需能量為214kJ/mol,因此解離氧氧單鍵所需能量：HOO>H2O2o

(4)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55口，反應(yīng)后溫度為23.2口，反應(yīng)前

后溫差為2.65□；第2次實驗反應(yīng)前后溫差為2.75D；第3次實驗反應(yīng)前后溫差為1.61.第

3次誤差太大，舍去該組數(shù)據(jù)。則反應(yīng)熱為(4.18xl20+88.5)x至等至=1593.27kJ,每次

實驗共有——x0.5=0.03mol酸參與反應(yīng)，則A"=---------——=-53109J/mol=-53.1kJ/mol

10000.03molo

(5)生成物和反應(yīng)物之間的能量差為|AH|>E"則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(吸熱反應(yīng)則

答案第6頁，共9頁

XH<Ea),則該反應(yīng)過程的能量變化示意圖為

17.(1)-853.4

(2)Ea+664.1

(3)4HCl(g)+O,(g)-2CI2(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mol32

(1)

由生成焰的定義可知UN式g)+2O式g)-2NO2(g)DHi=+66.4kJ/mol,□

C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律2□-□可得：2NO2(g)+2C(s)

N2(g)+2CO2(g)OH=-393.5x2kJ/mol-66.4kJ/mol=-853.4kJ/mol；

(2)

結(jié)合蓋斯定律：□-」=□可知2H2(g)+2NO(g).-N2(g)+2H2O(g)aH3=-483.6kJ/mol-180.5

kJ/mol=-664.1kJ/mol,且根據(jù)反應(yīng)的焙變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，即匚H=EJE-E逆，而已

知反應(yīng)口的正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,可知反應(yīng)□的逆反應(yīng)的活化能為

EakJ/mol-nH3=(Ea+664.1)kJ/mol；

(3)

CuO

根據(jù)4HC1+O2薪己2cl2+2H2O中4moiHC1被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱化學(xué)方程

式為：4HCl(g)+O2(g)2cL(g)+2HQ(g)AH=-115.6kJ/mol；

數(shù)H-CD+498-243?啊O)=-115?kJ,可得

ffi(H-OD)4498-486+l15.6=127.6kJ,E(H-O)-E(H-C1)=31.9kJ?32kJ

18.⑴H2CH4

(2)-74.8kJ-mor'

1

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,O(g)A/7=-8()2.3kJ-moE

(4)1：2

答案第7頁，共9頁

(1)

根據(jù)題干所給熱化學(xué)方程式，可分別計算：

若質(zhì)量均為1g的H2、CH4、C完全燃燒，放出的熱量分別為：丁Jx571.6kJ+2m01、

2g/mol

]Q1g

sx890.3kJ^lmol、母x393.5kJ+lmol,i十算得分另ij為：142.9kJ、55.64kJ、32.79kJ。

16g/mol12g/mol

因此等質(zhì)量H2、CH4、C完全燃燒放出熱量最多的是H2；

若物質(zhì)的量均為Im