第2章 章末整合提升課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第2章元素與物質(zhì)世界章末整合提升知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如：Na2O2是過(guò)氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。(3)堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物(如NH3·H2O無(wú)對(duì)應(yīng)堿性氧化物)。要點(diǎn)排查(4)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸和堿(如SiO2、Fe2O3)。(5)由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如O2和O3的混合氣體是混合物，只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。(6)能電離出H＋的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4；能電離出OH－的物質(zhì)不一定是堿，如Mg(OH)Cl；鹽的構(gòu)成并不一定僅有金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，如銨鹽。(7)分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，分散系的性質(zhì)，如是否透明、均一、穩(wěn)定都由此決定。(8)膠體和溶液可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別。(13)溶液能導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子，自由移動(dòng)離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。(14)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體；有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4。(15)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電，不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，但CO2不是電解質(zhì)。(16)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。如蔗糖易溶于水，但蔗糖是非電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3難溶于水，但它們是電解質(zhì)。(17)化學(xué)方程式是書寫離子方程式的基礎(chǔ)，但它只能表示一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式不僅能表示某一個(gè)反應(yīng)，而且能表示某一類反應(yīng)，更能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(18)能改寫成離子符號(hào)的物質(zhì)，必須同時(shí)具備易溶、易電離這兩個(gè)條件。需要熟記的有：①?gòu)?qiáng)酸(HCl、HNO3、H2SO4)；②強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2]；③大多數(shù)可溶性鹽。(19)離子方程式中用化學(xué)式表示的物質(zhì)有非電解質(zhì)、難電離物質(zhì)(如水)、難溶物質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物等。(20)離子方程式中微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓)，如Ca(OH)2等。(21)由于在化學(xué)反應(yīng)中，有失去電子的原子，就必然有得到電子的原子。有化合價(jià)升高的元素，就必然有化合價(jià)降低的元素，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時(shí)存在于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，不可能單獨(dú)存在。(22)一種元素的一個(gè)原子失去(或偏離)幾個(gè)電子，該元素的化合價(jià)就升高幾價(jià)，一種元素的一個(gè)原子得到(或偏向)幾個(gè)電子，該元素的化合價(jià)就降低幾價(jià)。(23)氧化還原反應(yīng)中，可能是一種元素被氧化另一種元素被還原，也可能是被氧化和被還原的元素是同一種元素，如H2O2分解時(shí)，被氧化和被還原的元素都是氧。(24)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是兩種物質(zhì)，也可能是同一種物質(zhì)，如H2O2、KMnO4分解時(shí)，H2O2、KMnO4既是氧化劑也是還原劑。(25)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。(26)四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)，例如：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但卻屬于氧化還原反應(yīng)。(27)雙線橋表示法中箭頭的指向不能表示電子轉(zhuǎn)移方向，只能表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況，一種物質(zhì)原子失去的電子數(shù)其實(shí)就是另一物質(zhì)原子得到的電子數(shù)，即所標(biāo)得失電子數(shù)必須相等。(28)單線橋表示法中箭頭的指向已經(jīng)表明電子的轉(zhuǎn)移方向，不需要注明電子的得失，只需標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。(1)鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ (

)提示不符合客觀事實(shí)，應(yīng)該生成Fe2＋。(2)硝酸銀溶液中加入鐵粉：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋Ag (

)提示電荷不守恒。(3)氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2O (

)提示CuO不拆分?！?/p>

×

×

√

×

提示CaCO3不拆分?！?/p>

×

(9)氫氧化鐵與硫酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O (

)提示應(yīng)為Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(10)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋==