2023屆安徽省泗縣劉圩高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列說法不正確的是()

A.金屬汞一旦活落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深理處理

B.氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C.做蒸儲實驗時，在蒸儲燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后

補加

D.用pH計、電導(dǎo)率僅(一種測量溶渡導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度

2、將40mL1.5mol?L-'的CuSCh溶液與30mL3mol?L1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中e(Cu2+)

或c(OH)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為()

A.CU(OH)2B.CuSO4?Cu(OH)2

C.CuSO4?2CU(OH)2D.CUSO4?3Cu(OH)2

3、25℃,改變0.01mol【rClhCOONa溶液的pH.溶液中c(CH3COOH)、c(CH3cOO)、c(H+),c(OH)的

對數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點均滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-L'CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標(biāo)值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標(biāo)值為《.74

D.25T時，"0"3，￡?二°")的值隨pH的增大而增大

C(CH3COO)

4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A

+2+

A.實驗室用濃鹽酸和M11O2混合加熱制CL：MnO2+4H+2Cr=Mn+C12t+2H2O

+

B.將C12溶于水制備次氯酸：C12+H2O=2H+Cr+ClO

C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AlCb溶液中加入氨水：A13++3OH=A1(OH)3J,

5、反應(yīng)A+B-C+Q(Q>0)分兩步進(jìn)行，①A+BTX+Q(QV0)②XTC+Q(Q>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過

程中能量變化的是()

6、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕(見圖)，關(guān)于B的說法合理的是()

A.B是碳棒

B.B是鋅板

C.B是銅板

D.B極無需定時更換

7、向等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H”與BaCL的混合溶液中加入NaHCOs溶液，下列離子方程式與事實相符的是()

-2

A.HCOs+OH=CO3+H2O

2+

B.Ba-K)H+HC03=BaC03I+H20

2t2

C.Ba+2OH'+2HCO3'=BaCO31+C()3+H20

22

D.2Ba*+30H'+3HC03=2BaC031+C03'+3H20

8、關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是

A.裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙煥可用此裝置

B.裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸

C.裝置③：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

向KI溶液中滴加少量濱水，再滴加CCL,振蕩，靜置。分層，

A澳的非金屬性強于碘

上層無色，下層紫紅色

向Na2sCh溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2sCh溶液已經(jīng)變質(zhì)

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCDAg2s

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚酸的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCL溶液，溶液紅色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐漸褪去

A.AB.BC.CD.D

10、下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）

A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2cCh溶液中，水的電離程度

C.物質(zhì)的量濃度相等的（NHQ2SO4溶液與（NHQ2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度

D.相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量

11、利用如圖實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）

abc實驗結(jié)論3a

濃醋酸溶液酸性：碳酸〉苯酚

ACaCO3C6H5ONa

Br2的

B鐵屑AgNCh溶液苯和液溟發(fā)生取代反應(yīng)

苯溶液

酸性KMnO4

C濃鹽酸碘化鉀溶液氧化性：C12>l2

溶液

飽和食酸性KMnCh溶

D電石乙煥具有還原性

鹽水液

A.AB.BC.CD.D

12、2018年我國首次合成了在有機化工領(lǐng)域具有重要價值的化合物M（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）。下列關(guān)于M的說法錯誤的

是

O

產(chǎn)OH

0NO,

M

A.分子式為CioHuNOs

B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）

13、高鐵酸鉀（KzFeOD是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A.有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B.有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

14、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成

兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.lmol?LTW的氫化物水溶液的pH為l。向ZW3的水溶液中逐

滴加入Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡單離子半徑:W>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡

D.元素的最高正化合價:W>X>Z>Y

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe（OH”膠體

B.電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學(xué)發(fā)展理念

C.檢查酒駕時，三氧化銘（橙紅色）被酒精氧化成硫酸倍（綠色）

D.自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.lL0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NBU+數(shù)目為0.5NA

C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷（/°、）中含有的共價鍵數(shù)目為0.3N,\

D.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成,

（1）化合物X的有一種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

（2）下列說法正確的是o

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5moi出加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D.ImolZ最多可與5moiNaOH反應(yīng)

（3）Y與過量的溟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）X可以由一（寫名稱）和M；=?）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去反

應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8。2）,則N的結(jié)構(gòu)簡式為一（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（居芯-f*3發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為

(寫一種)；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基(且酚羥基的位置和數(shù)目都不變)、

屬于酯的同分異構(gòu)體有種。

18、白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下:

CH3COO

乙酸好

氯氣H,C1①磷葉立德試劑

H0CH3COC)/-定條件②CH38O-

CH3coO

(化介物X)

BC

CH3COO

HO

①OH②H，

、片OOCC%OH

CH3co0

D

白藜蘆醇

回答下列問題:

⑴物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名oB-C的反應(yīng)類型為

(2)lmol有機物D最多能消耗NaOH為mol,白藜蘆醇遇足量濃溟水時反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

()

Z

CH5—c

(3)已知C的系統(tǒng)名稱1,3-苯二酚，則A的名稱為________，已知乙酸酎(、()))極易與水反應(yīng)生成

H()CHL(

()

乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析A-B反應(yīng)中用乙酸酊代替乙酸的目的是.

(4)C的核磁共振氫譜有組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯

(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機試劑自選)，請寫出合成路線

19、甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加().lmol/L的Fe(NCh)3溶液(pH=2),發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因:

甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學(xué)認(rèn)為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下Nth-也能氧化單質(zhì)Ag。

丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________(氧化、還原)反應(yīng)。

(2)為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計兩個實驗驗證即可。

實驗I：向溶解了銀鏡的Fe(NCh)3的溶液中加入(填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)?]溶液、③稀

HC1),現(xiàn)象為,證明甲的結(jié)論正確。

實驗n：向附有銀鏡的試管中加入溶液，觀察銀鏡是否溶解。

兩個實驗結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。

⑶丙同學(xué)又把5mLFeSC）4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的

實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag\Ag之間的反應(yīng)關(guān)系

（4）丁同學(xué)改用如圖實驗裝置做進(jìn)一步探究:

石___________

O.lmol/LO.lmol/L

溶液JFttAgNOs溶液

①K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時石墨作，（填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性：Fe3+Ag+（填＞或〈）。

②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNCh溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：Fe3+Ag+（填〉或〈）。

③由上述①②實驗，得出的結(jié)論是：

20、無水四氯化錫（SnCL）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如圖:

查閱資料可知：

①Sn（s）+2C12（g）=SnC14。）AH=-511kJ/mol

②SnCL易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)SnS11CI4CuCh

熔點/'C232?33620

沸點/℃2260114993

密度/g?cm-37.3102.2263.386

回答下列問題:

（Da管的作用是

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是。

(3)D中冷卻水的作用是?

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是(填序號)。

無水氯化然

⑸錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCb,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是。

(6)制得的SnCL產(chǎn)品中常含有SnC12,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的

FeCb溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCh+2FeCl3=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/LRCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe?+,此時還原

產(chǎn)物為CN+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則SnCL產(chǎn)品的純度為?

21、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NCK,采用NaCKh溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝完成下列填空：

(1)上述煙氣處理過程中涉及到的化學(xué)物質(zhì)，其組成元素中屬于第三周期元素的是;寫出N的核外電子排布

式。

(2)已知SO2分子的空間構(gòu)型折線形，貝！ISO2為(選填“極性”、“非極性”)。

(3)將含有SCh和NO、的煙氣通入盛有NaCKh溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)

如下(其他離子忽略不計)：

離子Na+SO42'NO3OHCl

l5.5x10-38.5x10-42.0x10"3.4x104

濃度/(mol?L)y

①表中y=mobL_1.

②寫出NaCICh溶液吸收SCh的離子方程式

(4)煙氣中的S(h還可采用氨法脫硫除去，其反應(yīng)原理可用如圖表示。

①寫出SO2跟氨水反應(yīng)生成NH4HSO3的化學(xué)方程式

②(NHQ2HSO3溶液中濃度最大的離子是.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯誤;

B.氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧

化法處理，故B正確；

C.做蒸館實驗時，蒸餌燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補加，故C正確；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強，導(dǎo)電能力

也越強，所以用pH計、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為A,

2、D

【解析】

Cu”或OIF濃度都已變得很小，說明二者恰好反應(yīng)。硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是O.()6mol和0.09moL則銅

離子和OIF的物質(zhì)的量之比是2：3,而只有選項D中符合，答案選D。

3、C

【解析】

堿性增強，則C(CH3CO€T)、C(OIT)增大，c(CH3coOH)、c(H+)減小，當(dāng)pH=7時c(OFF)=c(H+),因此a、b、c、

d分別為c(CH3coCT)、c(H+)、C(CH3COOH),C(OH).

【詳解】

A.如果通過加入NaOH實現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯誤；

+

c(CH3COQ)c(H)=C(H+)=1X10<74,所以O(shè).OI

B.線a與線c交點處，C(CH3COO)=C(CH3COOH),因此Ka

C(CH3COOH)-

C(CH3coeT)c(H+)C2(H+)C2(H+)

_1的K=1x1()474c(H+)=lxIO"7，

molLCH3COOHa-pH=

c(CH3coOH)C(CH3COOH)0.01

3.37,故B錯誤;

c(CH3coeF)c(H+)c(CH3coer)X0.01=1Xlow'

C.由圖中信息可得點x,lg(CH3coOH)=-2,pH=2,Ka=

C(CH3COOH)0.01

C(CH3coCr)=lxl()T74

,lg(CH3COO")=-4.74,因此x的縱坐標(biāo)值為-4.74,故C正確;

c(CH3coOH)c(OH-)c(CH3coOH)c(OFT)c(H+)

D.25℃時,=-^,Ka、Kw的值隨pH的增大而不變,

+

c(CH3COO)c(CH,COO)c(H)

^c(CH,COOH)c(OH)

故------———--------不變，故D錯誤。

c(CH3coeF)

綜上所述，答案為C。

4、A

【解析】

+2+

A、濃鹽酸與二氧化鎰混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cr=^=Mn+Cl2T+2H2O,故A正確;

B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為C12+H2O=H++C「+HC1O,故B錯誤；

C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OJT+SO2=H2O+SC>32-,故C錯誤；

D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，離子方程式為A13++3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4\

故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

考查離子方程式書寫方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。

5、D

【解析】

由反應(yīng)A+B-C+Q(Q>0)可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+BTX+Q(QV0)可知,

該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能量之和；又因為②XTC+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，故X的能量之和大

于C的能量，圖象D符合，故選D。

6、B

【解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護(hù)，則要選擇活潑性比Fe

強的鋅作負(fù)極被損耗，故選B。

7、B

【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH”與BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與銀離

子不共存，一定會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；

B.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO31+H2O可以表示Imol氫氧化鎖與Imol氯化鋼，Imol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確;

C.若氫氧化領(lǐng)物質(zhì)的量為ImoL則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為ImoL加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子，2moi碳酸根離子能夠與2moi領(lǐng)離子反應(yīng)生成2moi碳酸鋼沉淀，故C錯誤；

D.依據(jù)方程式可知：3moiOH-對應(yīng)1.5mol氫氧化鋼，則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為L5moL消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時生成3moi碳酸鋼沉淀，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵。

本題中反應(yīng)的先后順序為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鎖離子反應(yīng)生

成碳酸領(lǐng)沉淀。

8、B

【解析】

A.電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙煥，故A錯誤；

B.制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；

C.分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸播出來，所以利用該裝置進(jìn)行分離可，最終在錐型瓶中可獲得

四氯化碳，故C錯誤；

D.制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置(試管中加飽和碳

酸鈉)，故D錯誤；

故選：B.

9、A

【解析】

A.單質(zhì)溟與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知澳的非金屬性強于碘，A正確；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋼生成硫酸領(lǐng)沉淀，因此不能確定Na2sCh溶液是否變質(zhì)，B錯誤；

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2s反應(yīng)產(chǎn)生Ag2s

沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2s的溶解度，C錯誤；

D.領(lǐng)離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減小，溶液紅色逐漸褪去,

并不是因為BaCL溶液是酸性溶液，D錯誤；

故合理選項為A。

10、C

【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以pH相同的鹽

酸和醋酸，如果稀釋相同倍數(shù)，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液

時所加水的量，醋酸加入水的量大于鹽酸，A項錯誤；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進(jìn)水電離，氫氧化鈉中水電

離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度，B項錯誤；

C.碳酸根離子與錢根離子相互促進(jìn)水解，所以硫酸鏤溶液中鍍根離子濃度大于碳酸筱，C項正確；

D.相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以前者電離程度小于后者，所以10mL0.1moI/L的醋酸與

100mL0.01mol/L的醋酸中T的物質(zhì)的量前者小于后者，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

D項是易錯點，要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個概念，10mL0.1mol/L的醋酸與lOOmLO.Olmol/L的醋酸物

質(zhì)的量雖然相同，但物質(zhì)的量濃度不同，則電離程度不同。

11、C

【解析】

A.濃醋酸具有揮發(fā)性，酸性大于苯酚，因此，揮發(fā)出的醋酸也能與苯酚鈉反應(yīng)得到苯酚，不能證明碳酸的酸性大于

苯酚，故A錯誤；

B.澳離子與銀離子反應(yīng)生成淺黃色沉淀；由于浪易揮發(fā)，揮發(fā)出的漠和水反應(yīng)也能生成氫澳酸，從而影響苯和漠反

應(yīng)生成的漠化氫，所以無法得出相應(yīng)結(jié)論，故B錯誤；

C.濃鹽酸與高鎰酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質(zhì)，可比較氧化性，故C正確；

D.電石不純，與水反應(yīng)生成乙塊的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故D錯誤;

故答案選C,

12、C

【解析】

OOH

A.、分子式為C10H11NO5,故A正確；

NO>

O

X

OOH

B.、含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確；

NO>

O

?<

OOH

C.\分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C

錯誤;

OOH°OHOOHoOH

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有二_、、廠匚、cl-0、、.，共4種，故D

NOt⑼NO，NO>

正確；

選C

13、A

【解析】

高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的

懸浮物，因此正確的答案選A。

14、C

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物，則X

為O,兩種化合物為過氧化鈉和氧化鈉；常溫下,0/moH/W的氫化物水溶液的pH為1,則HW為一元強酸，短周

期主族元素氫化物為一元強酸的元素只有HCLW為Cl；ZCb加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，

則Z為AL綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為C1。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種離子半徑：CF>02->Na+>A13+,

即W>X>Y>Z,故A錯誤；

B.AlCb為共價化合物，故B錯誤；

C.C「和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；

D.O沒有正價，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；主族元素若有最高正價，最高正價等于族序

數(shù)，若有最低負(fù)價，最低負(fù)價等于族序數(shù)-8。

15、C

【解析】

A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，處于較高價態(tài)，因此具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水

解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體又具有吸附水中雜質(zhì)的作用，選項A正確；

B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學(xué)發(fā)展理念，選項B正確；

C、檢查酒駕時，三氧化倍（橙紅色）被酒精還原成硫酸鋁（綠色），選項C錯誤；

D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理，鋅為負(fù)極，保持輻條，選項D正確。

答案選C。

16、A

【解析】

A.CCh的摩爾質(zhì)量為44g/moL含22個質(zhì)子；SCh的摩爾質(zhì)量為64g/moL含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol

質(zhì)子，故4g混合物中含2moi即2NA個質(zhì)子，故A正確；

B.1L0.5moi-L-ipH=7的CH3COONH4溶液中，錢根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c(NH4)+c(NH3H2O)=0.5mo14.,

+

n(NH4)<0.5mol,故B錯誤；

C.一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數(shù)目為7,所以O(shè).lmol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA,故C錯誤；

D.未指明溫度和壓強，22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是Imol,故D錯誤；

故答案為Ao

【點睛】

選項A為難點，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解析】

(1)同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱

性結(jié)構(gòu)的(類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系)，所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不

同的氫原子。

(2)A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；

B、Y分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4moi周加成，B不正確；

C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)，C正確；

D、Z分子中含有2和酚羥基和1個酯基，則ImolZ最多可與3moiNaOH反應(yīng)，答案選C。

(3)Y分子中酚羥基的鄰位與對位的氫原子與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，則Y與過量的浪

iH

H

水反應(yīng)的化學(xué)方程式為—Bf、「士o

OOH

(4)X分子中含有2個酸鍵，則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去

反應(yīng)生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵，所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡式

(5)根據(jù)已知信息可知反應(yīng)①是酸鍵斷鍵，其中一個氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基，而屬于其它部分相連，由于環(huán)氧乙

烷分子不對稱，因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡式為或

;苯環(huán)對稱結(jié)構(gòu)，在苯環(huán)上取代有2種可能;屬于酯的取代基有

T(或E峨近工)，所以共2x4=8

4種:

7*

種同分異構(gòu)體。

18、酯基取代反應(yīng)H+5HBr5一甲基一1,3一苯

HO

OOCCH3

0Ho

二酚吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動以提高酯的產(chǎn)率和

CH2clCH=CHCH3

60CHjCIIO

【解析】

A和乙酸酊反應(yīng)，酚羥基中的H被一OCCH3取代，B中的甲基上的H被CI取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再

酸化，得到白藜蘆醇。

【詳解】

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；B中的甲基上的H被C1取代，B到C為取代反應(yīng)；

(2)lmol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時,消耗2molNaOH,ImolD中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此ImolD

最多能消耗6moiNaOH；

酚羥基的鄰對位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與B。發(fā)生加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為

⑶根據(jù)已知，可知酚羥基的編號為1和3,則A中甲基的編號為5,則A的名稱為5一甲基一1,3一苯二酚；

A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時有水生成，如果用乙酸酊代替乙酸，乙酸酊可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有

利于反應(yīng)正向進(jìn)行，答案：吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動以提高酯的產(chǎn)率；

CHjCOO3

(4)C分子存在一對稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示—-----:因此C的核磁共振氫譜有4組

CH,COO^

峰；

X的同分異構(gòu)體，與X具有相同的官能團(tuán)，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是一CHO,-OOCCH3.

苯環(huán)上有2個取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對位，除去X本身還有2種，分別是

19>還原②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀pH=20.3mol/LKNC)3或NaNO3溶液Ag+Fe3+=^Ag++Fe2+ng(Ag++Fe2+

Ag+Fe3+)正極><其它條件不變時，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系，濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動

【解析】

⑴根據(jù)元素化合價的變化判斷；

⑵實驗I：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe?,+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確，可驗證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+

的存在；

實驗n：進(jìn)行對照實驗；

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng)；

(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極，判斷電極反應(yīng)，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答。

【詳解】

(1)往AgNCh溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和錢根離子，

++

Ag+NH3?H2O=AgOHi+NH4;繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，

AgOH+2NH3*H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,若用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸錢，氨氣、

銀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHJTCH3coONH4+2Ag]+3NH3+H2(),銀氨溶液中的銀為+1

價，被醛基還原生成()價的銀單質(zhì)，故答案為：還原；

⑵實驗I:甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確，可驗證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+

的存在即可，驗證Fe2+的實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液會和Fe?+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，

故答案為：②；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

實驗D：丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和N(V均能把Ag氧化而溶解，且兩個實驗結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論，而實驗I驗證了Fe3+

具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則實驗II需要驗證NO3-也能把Ag氧化而溶解,需進(jìn)行對照實驗,O.lmol/L的Fe(NO3)3

溶液(pH=2),NCh-為0.3mol/L,所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的0.3mol/LKNCh或NaNCh溶液，故答案為：

pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNCh;

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2滴KSCN溶液無變化，說明FeSCh溶液中無Fe3+,第二份加入1mlO.lmol/L

AgNCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體Ag產(chǎn)生，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅，說明有Fe3+產(chǎn)生，說明

Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+,Ag+被還原為Ag,又Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag,則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離

子方程式為：Fe3++Ag=Fe?++Ag+或Ag++Fe2+#Ag+FeJ+；

(4)①K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，則銀為負(fù)極，石墨為正極，該電池的反應(yīng)本質(zhì)為Fe3++Ag=Fe2++Ag+,該反應(yīng)中鐵

離子為氧化劑，銀離子為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+>Ag+,故答案為：正極；>；

②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNCh溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)，則此時石墨為負(fù)極，銀為正極，右側(cè)燒杯中

銀離子濃度增大，反應(yīng)Fe3++AgWFe2++Ag+的平衡左移，發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,此時Ag+為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧

化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+<Ag+；

③由上述①②實驗，得出的結(jié)論是：在其它條件不變時，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)，濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動。

+2+

20、平衡壓強使?jié)恹}酸順利流下MnO2+4H+2CrAMn+C12T+2H2O避免SnCk揮發(fā)②