2022年安徽省池州市高三第五次模擬考試化學試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)為>=<]<>關(guān)于該有機物的說法正確的是

A.所有原子處于同一平面

B.二氯代物有3種

C.生成1molC6H14至少需要3mol出

D.1mol該物質(zhì)完全燃燒時，需消耗8.5molO2

2、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)

的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是

A.a、b可能形成含有共價鍵的離子化合物

B.簡單離子半徑大?。篸>c>a>b

C.含氧酸的酸性強弱：d>c

D.b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存

3、在《科學》（Science）中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞碉）作為電解液，并用

多孔的黃金作為電極的鋰一空氣電池的實驗?zāi)Ｐ?，這種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的

95%。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的

A.多孔的黃金作為正極，負極的電極反應(yīng)式為Li-e=Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時每消耗2moi空氣，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極

4、化學與我們的生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()

A.開發(fā)可燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染

B.酒精能殺菌，濃度越大效果越好

C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學成分不同

D.用熱的純堿溶液和直儲汽油去油污原理不同

5、菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是

A.a和b都屬于芳香燒

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.b和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

6、常壓下談基化法精煉鍥的原理為：Ni(s)+4CO(g)s^Ni(CO)4(g)?230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2xl()T。已知:

Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗銀與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230C制得高純銀。

下列判斷正確的是

A.增加c(CO),平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D.該反應(yīng)達到平衡時，v生成［Ni(CO)/=4V生成(CO)

7、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

B.分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間

C.海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明磯可使海水淡化

D.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能

8、某同學設(shè)計了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進裝置，并對氣體產(chǎn)物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是

()

選項現(xiàn)象結(jié)論

A.I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.II中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.II中無水硫酸銅變藍說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O

D.m中溶液顏色變淺，w中澄清石灰水變渾濁說明有co2產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為〃g,則該混合物（）

A.所含共用電子對數(shù)目為m/7+1）NAB.所含原子總數(shù)為GNA/14

C.燃燒時消耗的02一定是33.6R14LD.所含碳氫鍵數(shù)目為。心/7

10、下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結(jié)論不本理的是

實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

A該溶液中一定含有S2O32

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴浸水，振蕩，再滴加1mL

B氧化性：Br2>l2

淀粉溶液，溶液顯藍色

相同條件下,測定等濃度的Na2cCh溶液和Na2s04

C非金屬性：S>C

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

11、下列離子方程式正確的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3+H2O=H3O+SO^'

2+3+

B.FeL溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3j+4Fe

3+

C.lOmLO.lmol-LTNaOH溶液中滴加幾滴AlCb溶液：A1+3OH=A1(OH)31

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO3l+2HCO；+H2O

12、下化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

SO2通入BaC12溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2cCh可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCb溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeCb能從含有CiP+的溶液中置換FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

13、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)洛匹那韋說法錯

誤的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中有四種含氧官能團

C.分子式是C37H48204D.分子間可形成氫鍵

14、下列有關(guān)化學用語使用正確的是

A.T原子可以表示為:HB.氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-NmC

C.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.比例模型QQ可以表示CO2或SiO2

15、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基哦咯烷酮(NVP)

和甲基丙烯酸P一羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：

產(chǎn)d

N。CXXCHvCHvOH

nCH2-CjJ-O-CH2-CH2-OH+m-仲…壯噫

0

CHCH2

CH>

HEMANVP

高聚物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構(gòu)

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

女發(fā)1M虎用/京中

16、有氯氣參加的化學反應(yīng)一定不屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

17、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，X、Z同主

族，Y、W同主族，且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：ZVYVWVQ

B.Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金屬性：WVQ,故W、Q的氫化物的水溶液的酸性：W<Q

D.電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質(zhì)

18、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和2moiY,發(fā)生反應(yīng)4X(g)+2Y(g)W3Z(g),下列選項表明反應(yīng)一定已達

平衡狀態(tài)的是()

A.氣體密度不再變化

B.Y的體積分數(shù)不再變化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

19、有關(guān)下列四個圖象的說法中正確的是（）

A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積

（V）與時間仕）的關(guān)系M

t

①

B.②表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個條件，得到的反應(yīng)速率V與時間t的關(guān)系，則t3時改變的條件為增大反應(yīng)容

器的體積

②

C.③表示其它條件不變時,反應(yīng)4A（g）+3B（g）=2C（g）+6D在不同壓強下B%（B的體積百分含量）隨時間的變化情況,

③

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交

■消耗速率）

fNO,/

點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

20、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a（-R為炫基）和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程如下（無機

小分子產(chǎn)物略去）

下列說法錯誤的是

A.一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［1.3］己烷OO，互為同分異構(gòu)體

B.b的二氯代物超過三種

C.R為C5Hli時，a的結(jié)構(gòu)有3種

D.R為C4H9時，Imolb加成生成CoHio至少需要3moiHi

21、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳

代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機溶劑

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B.1mol-OH（羥基）與1mol氏。+中所含的電子數(shù)均為IONA

C.7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

二、非選擇題（共84分）

已知：RX+HN，?R-NT+HX。請回答:

(1)化合物D中官能團的名稱為o

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)①和④的反應(yīng)類型分別為,。

(4)反應(yīng)⑥的化學方程式為o

(5)下列說法正確的是.

A.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B.化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)

D.M的分子式為Ci3H時Nth

(6)同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)

簡式為.①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

24、(12分)(化學——選修5：有機化學基礎(chǔ))

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

—

己―/維…HjO

Lolb............1!--------?RCHO

RCH-Oj-H；

K.aJ

回答下列問題:

(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是;F的化學名稱為。

(2)②的反應(yīng)類型是；A-B的化學方程式為。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；H中所含官能團的名稱是。

(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有一種。

①遇FeCb溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,

峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式。

^-^.CHOHCHjCHO

(5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式

為：A>B——甯_>目標產(chǎn)物）

25、（12分）實驗室中根據(jù)2soz+O^U2so,+Q,QX）已知SO3熔點是16.6℃,沸點44.4℃。設(shè)計如下圖所示的實

驗裝置制備SO,固體。

（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是（填編號）。

（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有.

（3）裝置F的作用是?

（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來的氣體中含有SO?、SO?。為了證明含有SO?可以將該氣體通入（填

下列編號，下同）、證明含有S0,可以將該氣體通入o

A.品紅B.溟水C.BaCk溶液D.Ba（NC>3）2溶液

（5）如果沒有裝置G,則F中可能看到。

（6）從裝置G導出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：

（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點

26、（10分）西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg

青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。

（1）上述報道引發(fā)了某校化學興趣小組同學的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

實驗步驟:

①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有、、、等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略

不計)

(2)表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：；b：.

②上述實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是o

④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？—。為什么？o

27、(12分)純堿(Na2c03)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2c(h的流程圖.

完成下列填空：

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SCI?一等雜質(zhì)離子.

(1)精制除雜的步驟順序是—T—T—T--＞一(填字母編號).

a粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2cO3溶液e過濾

(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在濾液a中通入N%和加入精鹽的目的是.

(3)請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.一

(4)圖2裝置中常用于實驗室制備COz的是一(填字母編號)；用c裝置制備NH3,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是一(填

試劑名稱).

圖2

(5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2sOoe%。,利用下列提供的試劑，設(shè)計測定Na2c03質(zhì)量分數(shù)的實驗方案.請

把實驗方案補充完整：

供選擇的試劑：稀H2so4、BaCh溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液

①.

②.

③.

④計算天然堿晶體中含Na2c03的質(zhì)量分數(shù).

28、(14分)(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、

但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過一方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是一(填字母代號)。

回血IMMMB.由曲偉山|

I、2.即斗牛I**2*即4，4

c?血由D.也由疝IIM

(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子

成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是_(填標號)。

.,..I.-410.9kJ,mol'..、

NaCshyCl,(g)-----------------NaCl(s)

119.6kJ,mol'

-785.6kJ?mol'1

108.4kJ?mol1

ci(g)7-；----TCl(g)+Na-(g)

-348.3kJ,mol?

Na(g)-----------------------;---------'

495.0kJ,mol

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCi的晶格能為785.6kJ/mold.CI的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(4)配合物［Cu(En)“SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(II),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺

(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。

①該配合物中含有化學鍵有—(填字母編號)。

A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.配位鍵E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為_、_?

③乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是一。

④乙二胺(H2NCH2cH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺能與Mg2\CiP+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是一,

其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是—(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為

(5)①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為一。

②某碑銀合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度p=_g-cm_3。

OAs

?Ni

29、(10分)硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

I某工廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料，采用“接觸法”制備硫酸。

已知298K和101kPa條件下：

2FeS2(s)=2FeS(s)+S(s)AHi

S(s)+2O2(g)=2SO2(g)AH2

4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s)+4SO2(g)AH3

則在該條件下FeSz與th生成FezCh和SOz的總熱化學方程式是.

II催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0

(1)在體積可變的密閉容器，維持壓強為1X105Pa和初始n(SO2)=2mol,充入一定量的O2,SCh平衡轉(zhuǎn)化率a

(SO2)隨O2物質(zhì)的量n(O2)的變化關(guān)系如圖所示:

100

80

60

東40

、(

O

S

C

20

0

0.511.5

n(O2)/mol

①在lOOOC時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著02物質(zhì)的量的增大緩慢升高，解釋其原因

②a點時SO3的平衡分壓p(SO3)=Pa(保留2位有效數(shù)字，某組分的平衡分壓=總壓x某組分的物質(zhì)的量

分數(shù))。

(2)保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2o請畫出平衡體系中SO3的體積分數(shù)＜p(SO3)

隨初始SO2、的物質(zhì)的量之比［n(SO2)/n(02)］的變化趨勢圖。

9(S()3)|

0w(SO2)/w(O2)

(3)已知活化氧可以把SO2快速氧化為SO3。根據(jù)計算機模擬結(jié)果，在炭黑表面上02轉(zhuǎn)化為活化氧的反應(yīng)歷程與能

量變化如圖所示。下列說法正確的是O

炭黑和氧氣活化氧

ACh轉(zhuǎn)化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程

B該過程中最大能壘(活化能)EIE=0.73eV

C每活化一個Ch吸收0.29eV的能量

D炭黑可作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

E其它條件相同時，炭黑顆粒越小，反應(yīng)速率越快

HI硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2sCh溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH的

同時得到H2so4,寫出陽極的電極方程式

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.分子中所有碳原子處于同一平面，但氫原子不在此平面內(nèi)，錯誤；

B.二氯代物中，兩個氯原子連在同一碳原子上的異構(gòu)體有1種，兩個氯原子連在不同碳原子上的異構(gòu)體有3種，也就

是二氯代物共有4種，錯誤；

C.生成1molC6H14,至少需要3moiH2,正確；

D.該物質(zhì)的分子式為C6H8,1mol該物質(zhì)完全燃燒時，需消耗8moiCh,錯誤。

答案為C。

2、A

【解析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,

d是C1元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A、0和Na可以形成Naza,是含有共價鍵的離子化合物，故A正確；

B、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2->C「，故B錯誤；

C、最高價含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價，故C錯誤；

D、若b為A1元素，則A1?+和S常在水溶液中不能大量共存，故D錯誤。

【點睛】

本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學鍵、元素化合物性質(zhì)等，清

楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。

3、A

【解析】

該裝置為原電池，鋰電極作負極，負極的電極反應(yīng)式為Li-e=Li+,且已知該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離

子反應(yīng)，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++(h+2e-=Li2O2,在原電池中，電子經(jīng)

導線從負極移動向正極，溶液中離子移動導電。

【詳解】

A.鋰電極作負極，負極的電極反應(yīng)式為Li-e=Li+,多孔的黃金作為正極，A項正確；

B.電子經(jīng)導線從負極移動向正極，電子不在溶液中移動，溶液中是離子移動導電，B項錯誤；

C.該電池放電時，氧氣的化合價由0價轉(zhuǎn)化為-1價，消耗Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，但是2moi空氣中氧氣的物質(zhì)

的量小于2mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mol,C項錯誤；

D.放電時，金屬鋰為負極，充電時該電極相當于電解池的陰極，因此給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源的

負極，D項錯誤；

答案選A。

4、B

【解析】

A.“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染，故A

正確；

B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好，濃度過大的酒精能夠使細菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層

硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內(nèi)部，反而保護了細菌，故B錯誤；

C.鉆石的成分是碳單質(zhì)，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁，三者成分不同，故C正確；

D.純堿水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，直儲汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D

正確；

故選：B.

5、C

【解析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香燒，A錯誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.b中無醛基，不能與新制Cu(OH”懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共

熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項是C?

6、B

【解析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故A錯誤；

B.50C時，Ni(C0)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動，故B正確：

C.230℃時，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/(2xl0-5)=5x10?？芍纸饴瘦^高，故C錯誤；

D.平衡時，應(yīng)該是4y生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故D錯誤；

正確答案：B

7、D

【解析】

A.分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英玻璃的主要成分是SiCh,是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯誤；

B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于Inm,膠體分散質(zhì)微

粒直徑介于1?100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm,濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；

C.海水中加入凈水劑明研只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故C錯誤；

D.生物質(zhì)能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、

液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D正確；

故選D。

8、D

【解析】

A.蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A

錯誤；

B.a中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中濱水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；

C.無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和濱水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生

的，故c錯誤；

D.HI中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，W中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)

生了二氧化碳氣體，故D正確；

答案選D。

【點睛】

C項的無水硫酸銅變藍了，說明有水，這個水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮n中的其他試劑，這是易錯點。

9、D

【解析】

C2H4和C3H6的最簡式為CH2,C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,以最簡式計算，物質(zhì)的量為a/14mol；

【詳解】

A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡式均為CH2,每個C有4個價電子、每個H有1個價電子，平均每個CH2中形成3個

共用電子對，所以總共含有一根。/共用電子對，故A錯誤；

14

B.C2H4和C3H6的最簡式為CH2,1個CH2中含有3個原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為*/,

14

a

所含原子總數(shù)/■機。/,故B錯誤；

14

C.氣體的狀況不知道，無法確定消耗氧氣的體積，故C錯誤；

D.燒分子中，每個氫原子與碳原子形成1個CH鍵，C2H4和C3H6的最簡式為CH2,1個CH2中含有3個原子，C2H4

和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為巳〃?。/,所含碳氫鍵數(shù)目故D正確。

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡式為C%,難度不大，注意

相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

10>A

【解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO3%且SO3??過量，

2+

加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)2s”+SO33+6H+=3Si+3H2O,SO3+2H=SO2t+H2O,S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍色，說明有碘單質(zhì)生成，B。能氧化r生成L,

Bn是氧化劑、L是氧化產(chǎn)物，則Bn的氧化性比L的強，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強，相同條件

下，測定等濃度的Na2c。3溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強酸，由

此得出非金屬性S>C,故C正確；

D.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO固

體小顆粒）并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選A。

【點睛】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O3%發(fā)生

反應(yīng)S2O『+2H+=SJ++SO2TH2。，這是?？键c，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學生們的易忘點。

11、D

【解析】

+

A.HSO3+H2O=H3O+SO：為HSCh-的電離方程式，故錯誤；

B.FeL溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯誤;

C.10mL0.1mol?LTNaOH溶液中滴加幾滴AlCb溶液，說明堿過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯誤；

D.3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋼和碳酸氫領(lǐng)，離子方程式3co2+4OIT+

Ba2+=BaCO3j+2HCO；+H2O,故正確；

故選D。

【點睛】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問題，若分開，則為

電離，若結(jié)合，則為水解。或結(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。

12、A

【解析】

A.鹽酸是強酸，SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCL生成BaSCh

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強氧化性，故B錯誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。

D.FeC13溶液可與Cu反應(yīng)生成CiP+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯誤；

答案選A。

13、C

【解析】

H

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（/、），在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

O-

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中有肽鍵、埃基、羥基、酸鍵四種含氧官能團，故B正確；

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【點睛】

高中階段主要官能團：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、談基、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8個）

等，本題主要題干要求是含氧官能團。

14、A

【解析】

A.T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,可以表示為：H,故A正確；

B.氧氯酸是共價化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯誤；

C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D.CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應(yīng)該用???表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯誤;

答案選A。

15、B

【解析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯誤；

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

常見親水基：羥基、竣基等。含這些官能團較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

16、A

【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參與與生成，而氯氣屬于單質(zhì)，則有氯氣參加的化學反應(yīng)一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，選

項A選；

B.氯氣與KI等的置換反應(yīng)，有氯氣參加，選項B不選；

C.甲烷等與氯氣的取代反應(yīng)，有氯氣參加，選項C不選；

D.乙烯等與氯氣的加成反應(yīng)中，有氯氣參加，選項D不選；

答案選A。

【點睛】

本題考查氯氣的化學性質(zhì)及反應(yīng)類型，為高頻考點，把握氯氣的氧化性及有機反應(yīng)中氯氣的作用為解答的關(guān)鍵，注重

基礎(chǔ)知識的考查，注意利用實例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機的取代、

加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)。

17、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，則X為氫；Y、

W同主族，且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z同

主族，則Z為鈉；Q為氯；

A.核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，貝！|S2>C「，O2>Na+,電子層多的離子半徑大，則S2>Cl>O2>Na+,即

ZVYVQVW,故A錯誤；

B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；

C.同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強，則非金屬性：WVQ；非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強,

而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯誤；

D.電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質(zhì)，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物酸性強弱，或是單質(zhì)的氧化性。

18>B

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到

定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.Y的體積分數(shù)不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.當體系達平衡狀態(tài)時，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化

率有關(guān)，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選B。

19>B

【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，鋅會與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率會加快，但生

成的氫氣的體積會減少，故A錯誤；

B.當增大容器的體積時，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當于減小壓強，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動，

與反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖像相符合，故B正確；

C.由③圖像可知，P2>P1,壓強增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動，正向為氣體體積減小的方向，則D

為非氣態(tài)，故C錯誤；

D.當反應(yīng)達化學平衡狀態(tài)時，v(N(h)正=2v(N2O4)逆，由此可知圖中交點A對應(yīng)的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)，故D

錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

④圖中A點時v(N2O4)a>=v(NO2)1=2v(N2O4)正，則v(N2O4)a>v(N2O4)正，反應(yīng)逆向移動。

20、C

【解析】

A.環(huán)己烯匚］分子式為CeHio,螺［1.3］己烷(X)分子式為C6H】o,所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；

父

B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子,若其中1個C1原子與甲基相鄰,另一個C1原子有如圖;(［"所示4種取代位置,

R

有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個C1原子處于甲基間位，另一個C1原子有如圖、女Q所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu)，若考

1

慮燒基上的取代將會更多，故B正確；

C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時

甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷爆有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。綜上所敘分子式為CsHuCl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯誤；

D.-C4H9已經(jīng)達到