2022年江蘇化學(xué)高考真題及答案解析

2022年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(江蘇卷)

化學(xué)

注意事項(xiàng)

考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本留意事項(xiàng)及各題答題要求

1.本卷總分值為120分，考試時(shí)間為100分鐘。考試完畢后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置。

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。

4.作答選擇題，必需用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，

再選涂其他答案。作答非選擇題，必需用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其

他位置作答一律無(wú)效。

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56

Cu64Ag108I127Ba137

選擇題

單項(xiàng)選擇題：此題包括1()小題，每題2分，共計(jì)20分。每題用有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.。)2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。以下過(guò)程會(huì)引起大氣中CO盒量上升的是

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

2.用化學(xué)用語(yǔ)表示N/+HCf^NH4cl中的相關(guān)微粒，其中正確的選項(xiàng)是

B.HC1的電子式：”

A.中子數(shù)為8的氮原子：8。

7

H-N-H

I

C.NH?的構(gòu)造式：11D.C1的構(gòu)造示意圖：//

3.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCC)3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AU。?是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反響，可用作食品枯燥劑

4.室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-L-iKI溶液：Na+、K+、CIO-、OH

B.0.1moLL-iFe2(SO)3溶液:Cu2+、NH/、NO@、SO|-

C.0.1mol-L-iHCl溶液：Ba2+、K+、CH3coO-、NOf

D.0.1molL-iNaOH溶液：Mg2+、Na+、SO/-、HCOf

5.以下有關(guān)從海帶中提取碘的試驗(yàn)原理和裝置能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2

D.用裝置丁吸取氧化浸泡液中I-后的Cl展氣

6.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的表達(dá)肯定不正確的選項(xiàng)是

A.向FeCl溶液中滴加NHSCN溶液，溶液顯紅色

24

B.KAKSO-IZH2。溶于水可形成Al(OH)取體

C.NHJZl與Ca(OH)混合加熱可生成NH

23

D.Cu與FeCl溶液反響可生成CuCl

32

7.以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是

A.飽和Na2cO3溶液與CaSC>4固體反響：CO32-+CaSO4^=^CaCO3+SO42-

B.酸化NalO和Nai的混合溶液：I+IO-+6H+----1+3HO

3322

C.KC1O堿性溶液與Fe(OH)反響：3ClO-+2Fe(OH)------2FeO2-+3C1-+4H++HO

3342

D.電解飽和食鹽水：2C1-+2H+皿^CUT+H2T

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只

有一個(gè)電子，Z位于元素周期表U1A族，W與X屬于同一主族。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)

是A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

9.在給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaHCO3(s)-^-*Na1CO3(s>-^-^^NaOH(aq)

，八NaOH(aq)',、過(guò)量HCl(aq)“、，、

B.Al(s)-----^NaAlO^acO--------------^Al(OH)3(s)

C.AgNC)3(aq//Ag(NH)]>aq)",神’哽小虱5)

D.FenO?(s)-^>Fe(s)-^^^-?FeCl3(aq)

10.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反響4Fe(s)+3O2(g)=^=2Fe2C)3⑸常溫下可自發(fā)進(jìn)展，該反響為吸熱反響

C.3molH與1molN混合反響生成NH,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6、6.02X1023

223

D.在酶催化淀粉水解反響中，溫度越高淀粉水解速率越快

不定項(xiàng)選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確

答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2

分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。學(xué)@科網(wǎng)

11.化合物Y能用于高性能光學(xué)樹(shù)脂的合成，可由化合物X與2甲基丙烯酰氯在肯定條件下反響制得：

以下有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.X分子中全部原子肯定在同一平面上

B.Y與B%的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性KMnO/容液褪色

D.X-Y的反響為取代反響

12.依據(jù)以下試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是

選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na,CO洛液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H,CO，的酸性

向碘水中參加等體積CC1,振蕩后靜置，上層I在CC1中的溶解度大于在水中的

424

B

接近無(wú)色，下層顯紫紅色溶解度

C向C11SO4溶液中參加鐵粉,有紅色固體析出向Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性

NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀

DG(AgCl)呻Agl)

AgNO溶液，有黃色沉淀生成

3

13.依據(jù)以下圖示所得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是

0..O

z。-12.08..O

《

二

?6..O

4。

5i10.0

L出

N=8.0

醺Zo

LOtT

H6.0

.O

St4.0

O.

2.0

473573673773873°204060XO010020.030040.002.0406.08.0

TiKfls((NaOHVmL-IgdSO;)

甲乙丙T

A,圖甲是CO(g)+H2O(g)^=CC>2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反響溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明該反響的△，<()

B.圖乙是室溫下Hq2催化分解放出氧氣的反響中c(H91隨反響時(shí)間變化的曲線(xiàn)，說(shuō)明隨著反響的進(jìn)

行H,O,分解速率漸漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000moLL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-i某一元酸HX的滴定曲線(xiàn)，說(shuō)

明HX是一元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用NazSC^除去溶液中Ba?+到達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+：^c(SC)42-)的關(guān)系曲線(xiàn)，

說(shuō)明溶液中c(SC)42-)越大C(B必)越小

14.H2c2。4為二元弱酸，KI(H2C2O4)=5.4X10-2,K2(H2C2O4)=5.4X10-5,設(shè)H2c2O4溶液中C(總尸c(H2c2。4)

+C(HC2O4-)+C(C2042-)O室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol.LiH2c2(\溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程

得到的以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系肯定正確的選項(xiàng)是

A.0.1000mol-L-iH2c2O4溶液:C(H+)=0.1000mol-L-i+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)

B.c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C,O4)>c(C,O42-)>c(H+)

C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol-L1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D.c(Na+)=2c(總)的溶液：C(OH-)-C(H+)=2c(H,C2O4)+C(HC2O4-)

15.肯定溫度下，在三個(gè)容積一樣的恒容密閉容器中按不同方式投入反響物，發(fā)生反響2sC)2(g)+

02世)=i2so3(g)(正反響放熱)，測(cè)得反響的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1容器2容器3

反應(yīng)溫度7VK700700800

反應(yīng)物投入最2molSO2JmolO24molSO52molSO2JmolO,

平衡DImol-f'-s-1

CSO,)/叫v2%

",

平衡HSO”mol-Lc

Jc23

平衡體系總壓強(qiáng)p/PaPiPlPi

物質(zhì)的平衡鉆化率aa,(SO2)a2(SO；)a式SO?)

平衡常數(shù)K%&

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.v,<v2，c2<2c1B.P,2P3

C.V1<v3,a1(SO2)>a3(SO2)D.c2>2c3,a2(SO3)+a'SO)<1

非選擇題

16.（12分）以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、Fe2OrSiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧

化鋁并獲得Fes。,的局部工藝流程如下：

空氣、少一量CaONaOH溶液FeSj

濃液SO2

（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸取過(guò)量SO2的離子方程式為

（2）添加l%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線(xiàn)如題16圖所示。

8o

6o

4o

2O

400600

焙燒溫度/七

題16圖

：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量

硫去除率:（1-———————xl00%

焙燒前礦粉中硫兀素總質(zhì)量

①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于o

②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要緣由是

（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2,鋁元素存在的形式由L填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為

_______________(填化學(xué)式)。

(4)“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fez。,。Fe2()3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3()4和SO,,

理論上完全反響消耗的“(FeS)：〃(Fe0)=。

223

17.(15分)丹參醇是存在于中藥丹參中的一種自然產(chǎn)物。合成丹參醇的局部路線(xiàn)如下：

(1)A中的官能團(tuán)名稱(chēng)為(寫(xiě)兩種)。

(2)D---*E的反響類(lèi)型為。

(3)B的分子式為CgHjQ，寫(xiě)出B的構(gòu)造簡(jiǎn)式：。

(4)火的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足以下條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式：。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCy溶液發(fā)生顯色反響，不能發(fā)生銀鏡反響：

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

4COOCH：^Y^COOCH

0和《為原料制備I3的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任

用，合成路線(xiàn)流程圖例如見(jiàn)此題題干)。

18.(12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向肯定濃度的硫酸鋁溶液中參加肯定量的碳酸鈣粉末，反

響后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液，反響方程式為

=

(2-x)Al2(SO4)3+3.xCaCO3+3xH2O^2[(l-x)Al2(SO4)3-AAl(OH)3]+3^CaSO4l+3>：CO2T

生成物(LX)A12(SC>4)3"A1(OH)3中X值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

①制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反響溫度和反響時(shí)間不變，提高X值的方法有

0堿式硫酸鋁溶液吸取SC>2過(guò)程中，溶液的pH(填“增大”、"減小”、"不變”)。

?通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下:

①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,參加鹽酸酸化的過(guò)量BaC%溶液充分反響，靜置后過(guò)濾、洗滌,

枯燥至恒重，得固體2.3300g?

②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至25mL,參加0.1000mol-L-iEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,調(diào)

整溶液pH約為4.2,煮沸，冷卻后用0.08000molLTCuSOg標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，

消耗CuSOq標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(A13+、Cu2+與EDTA反響的化學(xué)計(jì)量比均為1：1)。

i+W(l-x)Al2(SO4)3-xAl(OH)3中的x值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

19.(15分)以J、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N(xiāo)2H4乜。(水合陰)和無(wú)水Na2sO3,

其主要試驗(yàn)流程如下：

NaOH溶液尿素SO

7T2

Cl2-U步驟I|-U步驟n|_T步驟HI-----?Na.CO,―T步驟IV——?Na，SO3

水合腫溶液

：@C12+2OH-=^CIO+CI-+H2O是放熱反響。

②N2H/也0沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)復(fù)原性，能與NaClO猛烈反響生成N?。

(1)步驟I制備N(xiāo)aCIO溶液時(shí)，假設(shè)溫度超過(guò)40°C,Cl2與NaOH溶液反響生成NaClO3和NaCL

其離子方程式為:試驗(yàn)中把握溫度除用冰水浴外，還需實(shí)

行的措施是。

(2)步驟n合成N2H4-H2o的裝置如題19圖T所示。NaCIO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反響

一段時(shí)間后，再快速升溫至110°C連續(xù)反響。試驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是；

使用冷凝管的目的是.

題19圖一1

(3)步驟W用步驟EQ得到的副產(chǎn)品Na2cO3制備無(wú)水Na2so(水溶液中H2so、HSO、SO2-隨pH

的分布如題19圖-2所示，Na2sO,的溶解度曲線(xiàn)如題19圖-3所示)。

8

、?

篡

藻

0

溫度/C

題19圖-2題19圖-3

①邊攪拌邊向Na2cO?溶液中通入SO?制備N(xiāo)aHSO,溶液。試驗(yàn)中確定何時(shí)停頓通SO?的試驗(yàn)操

作為。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2sO3的試驗(yàn)方案：,用少

量無(wú)水乙醇洗滌，枯燥，密封包裝。

20.(14分)NO、.(主要指NO和NO?)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO、,是環(huán)境保護(hù)的重要

課題。

(1)用水吸取NO*.的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NO,(g)+H2O(l)^=HNO3(aq)+HNO2(aq)AH=-116.1kJmol-i

3HNO,(aq)=^=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)AH=75.9kJmol-i

反響3NO,(g)+H,O⑴^^=2HNC)3(aq)+NO(g)的AH=kJmol-i?

(2)用稀硝酸吸取NO*,得到HNC)3和PINO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出

電解時(shí)陽(yáng)極的電極反響式：o

()用酸性水溶液吸取吸取過(guò)程中存在與生成和的反響。

3(N4^coNO、，HNO2(N&^CON2CO2

寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：.

(4)在有氧條件下，型催化劑M能催化NH,與NO*反響生成N?。

①NH,與NO,生成N,的反響中，當(dāng)生成1molN,時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

②將肯定比例的。2、N4和NO、的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反響器中反響(裝置見(jiàn)

題20圖T).

催化NO*還原反應(yīng)器

題20圖T

反響一樣時(shí)間NO、.的去除率隨反響溫度的變化曲線(xiàn)如題20圖-2所示，在50-250℃范圍內(nèi)隨著

溫度的上升,NO、的去除領(lǐng)先快速上升后上升緩慢的主要緣由是

當(dāng)反響溫度高于380C時(shí)，NO、.的去除率快速下降的緣由可能是

求

、

升

*趣

@

O

N

題20圖-2

21.(12分〕【選做題】此題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。假設(shè)多做,

則按A小題評(píng)分

A.［物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］

臭氧(O)在［Fe(HO)］2+催化下能將煙氣中的SO、NO分別氧化為SO和Nd,NO也可在其他條

3262x43X

件下被復(fù)原為N。

2

(1)SO2中心原子軌道的雜化類(lèi)型為；NO-的空間構(gòu)型為L(zhǎng)用文字描述).

43

(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為o

(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學(xué)式)。

(4)N2分子中o鍵與n鍵的數(shù)目比力⑹：〃(兀)=?

⑸3(均0)6］2+與NO反響生成的［Fe(NO)(H2O)5］2+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)?/p>

舊網(wǎng)0)(凡0)5］2+構(gòu)造示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。

［FcfNOXHQ),產(chǎn)結(jié)構(gòu)示意圖

B.［試驗(yàn)化學(xué)］

3,4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，試驗(yàn)室可用KMn()4氧化3,4-

亞甲二氧基苯甲醛制備，其反響方程式為

試驗(yàn)步驟如下:

步驟1：向反響瓶中參加3,4-亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70?80℃滴加KMnC)4溶液。反

應(yīng)完畢后，參加KOH溶液至堿性。

步躲2：趁熱過(guò)濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。

步驟3：對(duì)合并后的溶液進(jìn)展處理.

步驟4：抽濾，洗滌，枯燥，得3,4-亞甲二氧基苯甲酸固體。

(1)步驟1中，反響完畢后，假設(shè)觀(guān)看到反響液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO溶液，HSO轉(zhuǎn)化

33

為L(zhǎng)填化學(xué)式):參加KOH溶液至堿性的目的是。

(2)步驟2中，趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)步驟3中，處理合并后溶液的試驗(yàn)操作為o

(4)步驟4中，抽濾所用的裝置包括、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。

化學(xué)試題參考答案

選擇題(共40分)

單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計(jì)20分。

1.C2.C3.D4.B5.B6.A7.A8.D9.A10.C

不定項(xiàng)選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。

11.BD12.