無(wú)機(jī)化學(xué)試卷及答案套

HYPERLINK"/cty1009"無(wú)機(jī)化學(xué)1一、選擇題(共50題每題分，共分)1.有可逆反應(yīng)(假設(shè)是基元反應(yīng))A+2B=2C，已知某溫度下，正反應(yīng)速率常數(shù)=1，逆反應(yīng)速率常數(shù)=0.5，下述體系中處于平衡狀態(tài)的是……………（）(A)[A]=1mol·dm-3 [B]=[C]=2mol·dm-3(B)[A]=2mol·dm-3 [B]=[C]=1mol·dm-3(C)[A]=[C]=2mol·dm-3 [B]=1mol·dm-3(D)[A]=[C]=1mol·dm-3 [C]=2mol·dm-32.將0.10mol·dm-3HAc與0.10mol·dm-3NaOH等體積混合，其pH值為(Ka(HAc)=1.7610-5)…………（）(A)5.27 (B)8.73 (C)6.73 (D)10.493.下列量子數(shù)組合，不能作為薛定諤方程合理解的一組是…（）nlm(A)53-3(B)320(C)442(D)21-14.某溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的Kc=0.56，若設(shè)法使(g)=0.1mol·dm-3、(g)=0.2mol·dm-3、=0.05mol·dm-3，按熱力學(xué)角度則反應(yīng)是……………………（）(A)正向進(jìn)行 (B)達(dá)到平衡狀態(tài)(C)逆向進(jìn)行 (D)方向無(wú)法判斷5.CaF2的Ksp=3.910-11，在F離子濃度為3.0mol·dm-3的溶夜中，Ca2+離子可能的最高濃度為…………………（）(A)1.310-11mol·dm-3 (B)4.310-12mol·dm-3(C)2.010-6mol·dm-3 (D)6.210-6mol·dm-36.下列離子半徑變小的順序正確的是………（）(A)F->Na+>Mg2+>Al3+ (B)Na+>Mg2+>Al3+>F-(C)Al3+>Mg2+>Na+>F- (D)F->Al3+>Mg2+>Na+7.下列試劑中能使PbSO4(s)溶解度增大的是…………………（）(A)Pb(NO3)2 (B)Na2SO4 (C)H2O (D)NH4Ac8.量子力學(xué)中所說(shuō)的原子軌道是指………（）(A)波函數(shù) (B)電子云(C)波函數(shù) (D)概率密度9.0.36mol·dm-3NaAc溶液的pH為(HAc：Ka=1.810-5)……（）(A)4.85 (B)5.15 (C)9.15 (D)8.8510.下列各組量子數(shù)中，合理的一組是………（）(A)n=3，l=1，ml=+1，ms=+(B)n=4，l=5，ml=-1，ms=+(C)n=3，l=3，ml=+1，ms=-(D)n=4，l=2，ml=+3，ms=-11.在CuZn原電池中下列敘述不正確的是…………………（）(A)鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個(gè)半電池中的電荷平衡(B)鹽橋?yàn)樵姵貥?gòu)成一個(gè)閉合回路，使兩電極反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行(C)鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反應(yīng)(D)電子通過(guò)鹽橋流動(dòng)12.pH=1.0和pH=3.0兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合后溶液的pH值是………（）(A)0.3 (B)1.0 (C)1.3 (D)1.513.關(guān)于下列元素第一電離能的大小的判斷，正確的是……（）(A)N>O (B)C>N (C)B>C (D)B>Be14.對(duì)于電極反應(yīng)O2+4H++4e2H2O來(lái)說(shuō)，當(dāng)=101.3kPa時(shí)，酸度對(duì)電極電勢(shì)影響的關(guān)系式是………（）(A)=+0.0592pH(B)=-0.0592pH(C)=+0.0148pH(D)=-0.0148pH15.已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12。在含Cl和濃度均為0.3mol·dm-3的溶液中，加AgNO3應(yīng)是……………（）(A)Ag2CrO4先沉淀，Cl和能完全分離開(kāi)(B)AgCl先沉淀，Cl和不能完全分離開(kāi)(C)AgCl先沉淀，Cl和能完全分離開(kāi)(D)Ag2CrO4先沉淀，Cl和不能完全分離開(kāi)16.下列元素第一電離能大小順序正確的是……（）(A)B<C<N<O (B)N<O<B<C(C)B<C<O<N (D)C<B<O<N17.在+I+H+Cr3++I2+H2O反應(yīng)式中，配平后各物種的化學(xué)計(jì)量數(shù)從左至右依次為………………（）(A)1，3，14，2，1，7 (B)2，6，28，4，3，14(C)1，6，14，2，3，7 (D)2，3，28，4，1，1418.用0.20mol·dm-3HAc和0.20mol·dm-3NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3pH=5.00的緩沖溶液，需取0.20mol·dm-3HAc溶液為………（）(pKa(HAc)=4.75)(A)6.4102cm3 (B)6.5102cm3(C)3.5102cm3 (D)3.6102cm319.在H原子中，對(duì)r=52.9pm處的正確描述是……（）(A)該處1s電子云最大 (B)r是1s徑向分布函數(shù)的平均值(C)該處為H原子Bohr半徑 (D)該處是1s電子云界面20.(3,2,1)代表簡(jiǎn)并軌道中的一個(gè)軌道是…………………（）(A)2p軌道 (B)3d軌道 (C)3p軌道 (D)4f軌道21.以下第二周期各對(duì)元素的第一電離能大小次序不正確的是………………（）(A)Li<Be (B)B<C (C)N<O (D)F<Ne22.下列關(guān)于量子數(shù)的說(shuō)法中，正確的一條是……（）電子自旋量子數(shù)是，在某個(gè)軌道中有兩個(gè)電子，所以，總自旋量子數(shù)是1或者是0(B)磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形軌道(C)當(dāng)角量子數(shù)是5時(shí)，可能有的簡(jiǎn)并軌道數(shù)是10(D)當(dāng)主量子數(shù)n=5時(shí)，就開(kāi)始出現(xiàn)g分層23.下列元素中，原子半徑最接近的一組是…………………（）(A)Ne，Ar，Kr，Xe (B)Mg，Ca，Sr，Ba(C)B，C，N，O (D)Cr，Mn，F(xiàn)e，Co24.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-92kJ·mol-1，從熱力學(xué)觀點(diǎn)看要使H2達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)的條件應(yīng)該是………………（）(A)低溫高壓 (B)低溫低壓(C)高溫高壓 (D)高溫低壓25.基態(tài)原子的第五電子層只有2個(gè)電子，則原子的第四電子層中的電子數(shù)…（）(A)肯定為8個(gè) (B)肯定為18個(gè)(C)肯定為8~18個(gè) (D)肯定為8~32個(gè)26.如圖所示為……………（）(A)dxy的的角度分布圖 (B)的的角度分布圖(C)dxy的2的角度分布圖 (D)的2的角度分布圖27.Fe(NO3)3水溶液的pH值比較低，解釋這個(gè)現(xiàn)象的最恰當(dāng)理由是………（）(A)水總是要電離出H3O+ (B)Fe3+與OH生成沉淀，多出H3O+(C)Fe3+本身是路易斯酸 (D)要離解放出H3O+28.下列反應(yīng)中釋放能量最大的是…………（）(A)CH4(l)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)(B)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)(C)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)(D)CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)29.下列物質(zhì)中，屬極性分子的是…………（）(A)PCl5(g) (B)BCl3 (C)NCl3 (D)XeF230.在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有amolN2(g)，bmolH2(g)，cmolNH3(g)。則NH3在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)是………（）(A)100% (B)100%(C)100% (D)100%31.用反應(yīng)Zn+2Ag+2Ag+Zn2+組成原電池，當(dāng)[Zn2+]和[Ag+]均為1mol·dm-3，在298.15K時(shí)，該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E為………………（）(A)=2(Ag+/Ag)–(Zn2+/Zn)(B)=[(Ag+/Ag)]2–(Zn2+/Zn)(C)=(Ag+/Ag)–(Zn2+/Zn)(D)=(Zn2+/Zn)–(Ag+/Ag)32.氣體反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2，此反應(yīng)的ΔrGm和與體系總壓的關(guān)系是（）(A)ΔrGm與均與體系總壓無(wú)關(guān)(B)ΔrGm與均與體系總壓有關(guān)(C)ΔrGm與體系總壓有關(guān)，與總壓無(wú)關(guān)(D)ΔrGm與體系總壓無(wú)關(guān)，與總壓有關(guān)33.氯代甲烷CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3沸點(diǎn)高低順序是………（）(A)CH3Cl<CH2Cl2<CHCl3 (B)CH3Cl<CHCl3<CH2Cl2(C)CH2Cl2<CH3Cl<CHCl3 (D)CHCl3<CH2Cl2<CH3Cl34.下列物質(zhì)中具有順磁性的是…………………（）(A)Cu+ (B)N2 (C) (D)35.反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的Kc=1.86。若將3molH2，4molBr2和5molHBr放在10dm3燒瓶中，則…………（）(A)反應(yīng)將向生成更多的HBr方向進(jìn)行(B)反應(yīng)向消耗H2的方向進(jìn)行(C)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡(D)反應(yīng)向生成更多Br2的方向進(jìn)行36.在CuZn原電池中下列敘述不正確的是……（）(A)鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個(gè)半電池中的電荷平衡(B)鹽橋?yàn)樵姵貥?gòu)成一個(gè)閉合回路，使兩電極反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行(C)鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反應(yīng)(D)電子通過(guò)鹽橋流動(dòng)37.某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol·dm-3·s-1時(shí)，則該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)是…（）(A)3/2 (B)1 (C)1/2 (D)038.冰熔化時(shí)，在下列各性質(zhì)中增大的是……………（）(A)蒸氣壓 (B)熔化熱 (C)熵 (D)吉布斯自由能39.用VSEPR預(yù)計(jì)下列分子或離子的幾何形狀為三角錐的是…（）(A)SO3 (B) (C) (D)40.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；N2(g)+H2(g)NH3(g)和N2(g)+H2(g)2/3NH3(g)的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3，則它們的關(guān)系是（）(A)K1=K2=K3 (B)K1=(K2)2=(K3)3(C)K1=K2=K3 (D)K1=(K2)1/2=(K3)1/30.52V0.15V0.52V0.15V41.已知：Cu2+Cu+Cu則在水溶液中Cu2+、Cu+的穩(wěn)定性大小為…………（）(A)Cu2+大，Cu+小 (B)Cu+大，Cu2+小(C)兩者穩(wěn)定性相同 (D)無(wú)法比較42.SO2的臨界點(diǎn)為157℃,7.8MPa,在25℃時(shí)SO2(l)的蒸氣壓為0.38MPa。下列說(shuō)法正確的是-------------------------------------------------------------------------()(A)25℃,0.1MPa下,SO2是氣體(B)25℃,SO2貯罐的壓力為0.5MPa(貯罐中氣液共存)(C)SO2(g)在200℃,7.0MPa下會(huì)凝聚(D)SO2的沸點(diǎn)在25℃至157℃之間43.若兩個(gè)液態(tài)組分混合形成理想溶液，則混合過(guò)程的…………（）(A)ΔV=0 ΔH=0 ΔS=0 ΔG=0(B)ΔV>0 ΔH<0 ΔS<0 ΔG>0(C)ΔH=0 ΔV=0 ΔS>0 ΔG<0(D)ΔH>0 ΔV<0 ΔG<0 ΔS>044.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是………………（）(A)KCl (B)CO (C)Na2SO4 (D)45.已知在20℃，H2O(l)H2O(g)，=9.2kJ·mol-1，H2O(l)的飽和蒸氣壓為2.33kPa，則………………（）(A)>0，H2O(g)將全部變?yōu)橐簯B(tài)(B)20℃，H2O(l)和H2O(g)不能達(dá)到平衡(C)20℃時(shí)，=2.33kPa，體系的ΔrGm=0(D)水蒸氣壓為100kPa時(shí)，平衡向形成H2O(g)的方向移動(dòng)46.過(guò)渡金屬和許多非金屬的共同點(diǎn)是……………（）(A)有高的電負(fù)性 (B)許多化合物有顏色(C)多種氧化態(tài) (D)許多順磁性化合物47.反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的速率常數(shù)k的單位是dm6·mol-2·s-1，則此反應(yīng)級(jí)數(shù)是…………………（）(A)0 (B)1 (C)2 (D)348.已知Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) 1=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s，紅) 2=-90.8kJ·mol-1則Zn(s)+HgO(s，紅)=ZnO(s)+Hg(l)的為(kJ·mol-1)……………（）(A)442.3 (B)260.7 (C)-260.7 (D)-442.349.互為等電子體的是……………（）(A)CO，NO，NaH，N2(B)SO2，NO2+，，OCN-(C)，，BCl3，SO3(D)NH3，PH3，HCl，C250.已知H2O2的電勢(shì)圖：1.77V0.67V1.77V0.67V酸性介質(zhì)中O2─────H2O2─────H2O0.87V-0.08V0.87V-0.08V堿性介質(zhì)中O2─────H2O2─────2OH說(shuō)明H2O2的歧化反應(yīng)………（）(A)只在酸性介質(zhì)中發(fā)生 (B)只在堿性介質(zhì)中發(fā)生(C)無(wú)論在酸堿介質(zhì)中都發(fā)生 (D)無(wú)論在酸堿介質(zhì)中都不發(fā)生二、填空題(共10題分)51.理想氣體向真空膨脹過(guò)程中，下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG中，不為零的是。若過(guò)程改為液態(tài)H2O在100℃、1.013105Pa下蒸發(fā)，上述熱力學(xué)數(shù)據(jù)中為零的是。52.已知反應(yīng)2Cl(g)=Cl2(g)T/K6008002.0810159.62109=kJ·mol-1Cl—Cl鍵焓=kJ·mol-153.將Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池。則電池的負(fù)極為_(kāi)_________________________，正極為_(kāi)_____________________________，原電池符號(hào)為_(kāi)_______________________________________________________。已知(Ni2+/Ni)=-0.25V，(Ag+/Ag)=0.80V，則原電池的電動(dòng)勢(shì)為_(kāi)__________，為_(kāi)_____________，該氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______________。54.下列物質(zhì)：CO、CO2、、H2CO3、H2O、NH3、N2、SCN、HAc，在BCl3中可作為質(zhì)子酸的有_________________________________________________，可作為路易斯堿的有_________________________________________________。55.Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用鹽橋連接構(gòu)成原電池。電池的正極是___________，負(fù)極是_________________。在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，溶液顏色變?yōu)開(kāi)_______，這時(shí)電動(dòng)勢(shì)_____________；在ZnSO4溶液中加入過(guò)量氨水，這時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)_________。56.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中，因?yàn)镹O2是紅褐色而N2O4是無(wú)色，NO2分壓可利用光吸收來(lái)測(cè)定。如果35℃平衡體系總壓力為202kPa，=66kPa，則該溫度下的為_(kāi)______________。34.2分電子的波性可用_____________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)證實(shí)。因此電子和光一樣具有____________二象性。57.反應(yīng)C(g)+O2(g)=CO2(g)的298<0，在一恒容絕熱容器中C與O2發(fā)生反應(yīng)，則該體系的ΔT____于零，ΔG____于零，ΔH____于零。58.OF2分子的中心原子是采用________雜化軌道成鍵的。該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。59.對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言，ΔGT是的判據(jù)，是的標(biāo)志，若ΔGT=，則反應(yīng)物和生成物都處于狀態(tài)。60.CO、HBr、H2O等化合物，在它們各自的分子間作用力分布中，取向力最大的是______，最小的是______；誘導(dǎo)力最大的是______，色散力最大的是______。三、計(jì)算題(共8題分任選題)61.已知五氧化磷蒸氣按下式進(jìn)行分解：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)當(dāng)溫度為523K和平衡總壓力為202.65kPa時(shí)，有69%的PCl5發(fā)生了分解，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)和。62.250℃時(shí)，PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)的=0.54，在一密閉容器中裝入1.00mol的PCl3和1.00mol的Cl2，若達(dá)到平衡時(shí)，總壓力為100kPa，求各物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)。63.某溫度下，粒子以1.50107m·s-1的速率運(yùn)動(dòng)，h=6.6310-34J·s，計(jì)算其波長(zhǎng)(m)。64.氧化鐵FexO中[Fe3+]/[Fe2+]=0.1，試計(jì)算氧化鐵晶體中的x值。65.現(xiàn)有pH為3.00，5.00，10.00的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液：(1)將pH=3.00和pH=5.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH=？(2)將pH=5.00和pH=10.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH=？66.2N2O5(g)?2N2O4(g)+O2(g)已知：T1=298.15K,k1=0.469×10-4s-1T2=318.15K,k2=6.29×10-4s-1求：Ea及338.15K時(shí)的k367.通過(guò)計(jì)算說(shuō)明下列氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生；若能發(fā)生寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)式。(已知(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，(Sn2+/Sn)=+0.15V，lgK穩(wěn)(FeF3)=12.06，設(shè)有關(guān)物質(zhì)的濃度都為1.0mol·dm-3)(1)向FeCl3溶液中加入SnCl2；(2)先向FeCl3溶液中加入NaF，然后再加入SnCl2。68.已知HBr(g)的為-53.43kJ·mol-1，在298K、總壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力時(shí)，對(duì)于H2(g)+Br2(g)=HBr(g)反應(yīng)，若H2(g)和Br2(g)的分壓分別為0.051和0.010MPa，求這種條件下反應(yīng)的ΔrGm。四、問(wèn)答題(共8題分)69.在氣相反應(yīng)中和ΔrGm有何不同？在液體的正常沸點(diǎn)時(shí)，能否用=0來(lái)表示該體系達(dá)到平衡？為什么？70.Fe2+在水溶液中被Cl2氧化，總的方程式是：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：當(dāng)Fe3+和Cl-濃度增加時(shí)，總反應(yīng)速率下降，試論證哪一種機(jī)理可能符合實(shí)驗(yàn)觀測(cè)事實(shí)？k1k'1(1)Fe2++Cl2Fe3++Cl-+Cl 快速達(dá)到平衡k1k'1k2Fe2++ClFe3++Cl- 逆反應(yīng)速率可忽略②k2k3k'3(2)Fe2++Cl2Fe(IV)+2Cl- 快速達(dá)到平衡k3k'3k4Fe(IV)+Fe2+2Fe3+ 逆反應(yīng)速率可忽略④k471.寫(xiě)出下列物質(zhì)與水作用的反應(yīng)方程式：NCl3，KO2，B2H6，Mg3N2，SOCl272.將氫原子核外電子從基態(tài)激發(fā)到2s或2p所需要的能量有無(wú)差別?若是氦原子情況又會(huì)如何?73.簡(jiǎn)述什么是填隙缺陷？什么是空位缺陷？什么是置換缺陷？74.在25℃，一個(gè)容器中充入總壓為100kPa，體積為1:1的H2和O2混合氣體，此時(shí)兩種氣體單位時(shí)間內(nèi)與容器器壁碰撞次數(shù)多的是H2還是O2?為什么?混合氣體點(diǎn)燃后(充分反應(yīng)生成水,忽略生成水的體積),恢復(fù)到25℃,容器中氧的分壓是75.寫(xiě)出以下反應(yīng)的Qp或Qc：(1)2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)(2)Zn(s)+CO2(g)ZnO(s)+CO(g)(3)MgSO4(s)MgO(s)+SO3(g)(4)Zn(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2(g)(5)NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)76.中和50.00cm3，pH=3.80的鹽酸溶液與中和50.00cm3，pH=3.80的醋酸溶液所需的NaOH的量是否相同？為什么？(K(HAc)=1.810-5)無(wú)機(jī)化學(xué)2一、選擇題(共20題40分每題2分)1.已知下列前三個(gè)反應(yīng)的K值，則第四個(gè)反應(yīng)的K值為……（）(1)H2(g)+O2(g)H2O(g) K1(2)N2(g)+O2(g)2NO(g) K2(3)2NH3(g)+O2(g)2NO(g)+3H2O(l) K3(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K(A)K1+K2-K3 (B)K1K2/K3(C)K1K3/K2 (D)K13K2/K3-0.25V+0.36V+1.00V-0.25V+0.36V+1.00V2.釩的電勢(shì)圖為V(V)───V(IV)───V(III)───V(II)已知：(Zn2+/Zn)=-0.76V，(Sn4+/Sn2+)=+0.15V(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，(S/H2S)=+0.14V欲將V(V)還原到V(IV)，在下列還原劑中應(yīng)選用…………（）(A)FeSO4 (B)Zn (C)SnCl2 (D)H2S3.若將AgNO2放入1.0dm3Ph=3.00的緩沖溶液中，AgNO2溶解的物質(zhì)的量是(已知AgNO2：Ksp=6.010-4，HNO2：Ka=4.610-4)…………（）(A)1.310-3mol (B)3.610-2mol(C)1.010-3mol (D)不是以上的數(shù)值4.下列各組元素的電負(fù)性大小次序正確的是………………（）(A)S<N<O<F (B)S<O<N<F (C)Si<Na<Mg<Al (D)Br<H<Zn5.已知：(/Mn2+)=1.51V，(Cl2/Cl-)=1.36V，則反應(yīng)2+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2(g)+8H2O的、分別是……（）(A)0.15V，51012 (B)0.75V，21063(C)0.15V，21025 (D)0.75V，510126.Li、Be、B原子失去一個(gè)電子，所需要的能量相差不是很大，但最難失去第二個(gè)電子的原子估計(jì)是………………（）(A)Li (B)Be (C)B (D)都相同7.難溶強(qiáng)電解質(zhì)A2B在水溶液中達(dá)到溶解平衡，設(shè)平衡時(shí)[A+]=xmol·dm-3，[B2-]=ymol·dm-3，則其KSP可表達(dá)為………………（）(A)KSP=x2·y (B)KSP=x·y(C)KSP=(2x)2·y (D)KSP=x2·y8.對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，下列各組中所表示的，和K的關(guān)系應(yīng)是………………（）(A)＞0；＜0；K＜1(B)＞0；＞0；K＞1(C)＜0；＜0；K＞1(D)＜0；＞0；K＜19.設(shè)AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3NaCl中，在0.01mol·dm-3KNO3中以及在0.05mol·dm-3AgNO3中的溶解度分別為s0、s1、s2、s3和s4，這些量之間的正確關(guān)系是………………（）(A)s0>s3>s2>s1>s4 (B)s3>s0>s1=s2>s4(C)s3>s0>s2>s4>s1 (D)s3>s0>s2>s1>s410.把100cm30.1mol·dm-3HCN(Ka=4.910-10)溶液稀釋到400cm-3，氫離子濃度約為原來(lái)的………（）(A)倍 (B)倍 (C)2倍 (D)4倍11.如圖所示為………（）(A)dxy的的角度分布圖 (B)的的角度分布圖(C)dxy的2的角度分布圖 (D)的2的角度分布圖12.0.5dm3的0.6mol·dm-3HF溶液，欲使電離度增加到原先的4倍，應(yīng)將原溶液稀釋到………………（）(A)4dm3 (B)5dm3 (C)6dm3 (D)8dm313.在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag組成的原電池的正負(fù)極中，加入一定量的氨水，達(dá)平衡后[NH3·H2O]=1mol·dm-3，則電池的電動(dòng)勢(shì)比未加氨水前將………………（）(Cu(NH3)的K穩(wěn)=2.11013，Ag(NH3)的K穩(wěn)=1.1107)(A)變大 (B)變小 (C)不變 (D)無(wú)法判斷14.向0.030mol·dm-3的醋酸溶液中加入足量的固體醋酸鈉，使溶液中醋酸鈉濃度為0.10mol·dm-3(忽略固體加入時(shí)的體積變化)。醋酸的電離常數(shù)為1.810-5，溶液中pOH接近于……………………（）(A)8.7 (B)7.0 (C)7.8 (D)9.015.在各種不同的原子中3d和4s電子的能量相比時(shí)…………（）(A)3d一定大于4s (B)4s一定大于3d(C)3d與4s幾乎相等 (D)不同原子中情況可能不同16.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中：①所有原子核均由中子和質(zhì)子構(gòu)成；②原子處于基態(tài)時(shí)，次外層電子不一定是8個(gè)；③稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層有8電子；④最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。其中正確敘述是……（）(A)①② (B)②③ (C)只有② (D)只有④17.下列各組表示核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)中合理的是……………（）(A)n=3，l=3，m=2，ms=(B)n=2，l=0，m=1，ms=(C)n=1，l=0，m=0，ms=(D)n=0，l=0，m=0，ms=18.已知某反應(yīng)的>0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)值……（）(A)>0 (B)<0(C)>1 (D)<119.在298K時(shí)，其pOH值小于7的溶液是……（）(A)0.1mol·dm-3NH4Cl(B)0.1mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaAc(C)0.1mol·dm-3AgNO3(D)0.1mol·dm-3NaHCO320.電子的波動(dòng)性是……………（）(A)一種機(jī)械波 (B)一種電磁波(C)一種概率波 (D)電子運(yùn)動(dòng)時(shí)呈波浪式的前進(jìn)二、填空題(共3題15分)21.5分對(duì)化學(xué)反應(yīng)M+N=2P來(lái)說(shuō)，下列各圖中斜率m各代表什么？(1)m=____________ (2)m=____________(3)m=____________ (4)m=____________(1) (2)(3) (4)22.5分可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)<0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積不變，增加B的分壓，則C的分壓__________，A的分壓___________；減小容器的體積，B的分壓___________，Kp____________；升高溫度，則Kp______________。23.5分(1)Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各離子濃度均為0.10mol·dm-3，往溶液中滴加K2CrO4試劑，各離子開(kāi)始沉淀的順序?yàn)開(kāi)_______________________。(2)有Ni2+、Cd2+濃度相同的兩溶液，分別通入H2S至飽和，_____________開(kāi)始沉淀所需酸度大，而_________________開(kāi)始沉淀所需酸度小。PbCrO4Ksp=1.7710-14BaCrO4Ksp=1.1710-10Ag2CrO4Ksp=9.010-12NiSKsp=310-21CdSKsp=3.610-29三、計(jì)算題(共4題40分任選2題)24.10分由二氧化硫制備三氧化硫的反應(yīng)是工業(yè)上制備H2SO4的重要反應(yīng)，已知SO2(g)SO3(g)/kJ·mol-1 -296.8-396.7/kJ·mol-1 -300.2-371.1求反應(yīng)在25℃時(shí)的及，并計(jì)算反應(yīng)在25℃時(shí)的平衡常數(shù)及400℃下的平衡常數(shù)。25.10分NaOH，達(dá)到平衡時(shí)保持的半電池中加入?)FeFe(,Lmol0.1)OH(231求此時(shí)Ec，108.2)(OH)Fe(393spKV769.0)FeFe(23，已知EFeFe1086.4)(OH)Fe(23172sp組成和，在K?)(OH)Fe/Fe(OH)(23E26.10分用AgNO3、NH3·H2O、NH4NO3配制成的1.0dm3溶液中，其濃度依次為1.010-2，8.010-2，2.0mol·dm-3。25℃時(shí)，Ka()=10–9.70，假設(shè)配離子產(chǎn)物只有Ag(NH3)，其穩(wěn)定常數(shù)為K穩(wěn)=107.16。計(jì)算該溶液的pH值及Ag+和NH3的平衡濃度。27.10分利用下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算AlCl3(s)的。物質(zhì)狀態(tài)/kJ·mol-1/kJ·mol-1/J·mol-1·K-1Al s00 28.33AlCl3 s ? -628.9 110.7Cl2 g00 222.96四、問(wèn)答題(共4題25分)k128.10分k1k'1A+Bk'1k2C+EF(2)k2試從穩(wěn)定態(tài)近似的方法導(dǎo)出反應(yīng)的速率方程表達(dá)式，并討論在什么情況下可有下列關(guān)系：，=k'(A)(B)29.5分白磷是熱力學(xué)規(guī)定的穩(wěn)定單質(zhì)，PCl3(g)=-287.0kJ·mol-12P(s,白)+3Cl2(g)=2PCl3(g) (1)2P(s,紅)+3Cl2(g)=2PCl3(g) (2)2P(s,紅)+3Cl2(g)=2PCl3(l) (3)問(wèn)哪個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱最大?(1)是多少?反應(yīng)(1)隨溫度升高加大還是減小?44.5分已知反應(yīng)：N2(g)+H2(g)NH3(g)673K時(shí)=1.310-2，773K時(shí)，=3.810-3，若起始分壓為=400kPa，=100kPa，=2kPa，試分別判斷在673K和773K時(shí)凈反應(yīng)移動(dòng)的方向。并簡(jiǎn)述理由。45.5分用半反應(yīng)法配平下列方程式：(1)I+HOCl+Cl(2)Cr(OH)++I無(wú)機(jī)化學(xué)3一、選擇題(每題2分,共40分)1.下列物質(zhì)中酸性最弱的是…………（）A．H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO42.下列說(shuō)法中不正確的是………………（）(A)鍵比鍵的鍵能大(B)形成鍵比形成鍵電子云重疊多(C)在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長(zhǎng)要短(D)雙鍵和叁鍵都是重鍵3.某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol·dm-3·s-1時(shí)，則該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)是……（）(A)3/2 (B)1 (C)1/2 (D)04.下列各電對(duì)中，值最小的是………（）(AgCl的Ksp=1.7710-10，AgBr的Ksp=5.3510-13AgI的Ksp=8.5110-17，AgCN的Ksp=1.310-21)(A)AgCl/Ag (B)AgBr/Ag (C)AgI/Ag (D)AgCN/Ag5.固態(tài)時(shí)為典型離子晶體的是…………（）A．AlCl3B.SiO2C.Na2SO4D.CCl46.反應(yīng)的焓變可代表NaCl晶格能的是…………………（）(A)Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)(B)Na(g)+Cl2(g)=NaCl(s)(C)Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(g)(D)Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)7.下列各濃度(c)—時(shí)間(t)曲線圖中，表示零級(jí)反應(yīng)的是………（）(A) (B)(C) (D)8.3d電子的排布為的八面體配合物是…………（）(A)[MnCl6]4 (B)[Ti(H2O)6]3+(C)[Co(CN)6]3 (D)[CrF6]39.0.1mol·dm-3碳酸氫鈉溶液的pH值為………………（）(A)5.6 (B)7.0 (C)8.4 (D)13.010.2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中NO2與N2O4分子數(shù)比為1:3，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為……………………（）(A)92.0 (B)80.5 (C)69.0 (D)57.511.核外主量子數(shù)n=3的原子軌道共有…………………（）(A)3個(gè) (B)5個(gè) (C)7個(gè) (D)9個(gè)12.AgCl固體在下列哪一種溶液中的溶解度最大？……（）

A.0.01mol·dm-1氨水溶液 B.0.01mol·dm-1氯化鈉溶液 C.純水 D.0.01mol·dm-1硝酸銀溶液13.以公式ΔU=Q–pΔV表示的熱力學(xué)第一定律，其適用條件是……（）

A.封閉系統(tǒng) B.封閉系統(tǒng)，不做非體積功

C.封閉系統(tǒng)，不做非體積功的等壓過(guò)程 D.封閉系統(tǒng)，不做非體積功的等溫等壓過(guò)程 14.下列電對(duì)中值最大的是…………（）(A)(Ag+/Ag) (B)(Ag(NH3)/Ag)(C)(Ag(CN)/Ag) (D)(AgI/Ag)15.如果醋酸的=1.7510-5，若配制pH=6.2的緩沖溶液，需醋酸和醋酸鈉的濃度比為……………（）(A)6.3/17.5 (B)6.3/1.75 (C)63/1.75 (D)6.3/17516.可逆反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在密閉容器中進(jìn)行，其焓變小于零。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是………………（）(A)平衡條件不變，加入催化劑使平衡向右移動(dòng)(B)保持體積不變，加入氮?dú)馐箟毫υ黾?倍，平衡向左移動(dòng)(C)保持壓力不變，通入氯氣使壓力增加1倍，平衡向左移動(dòng)(D)向體系通入惰性氣體，或降低溫度，平衡向右移動(dòng)17.核外某電子的主量子數(shù)n=4，它的角量子數(shù)l可能的取值有………（）(A)1個(gè) (B)2個(gè) (C)3個(gè) (D)4個(gè)18.在H2O分子和CO2分子之間存在的分子間作用力是…………（）A．取向力，誘導(dǎo)力B.誘導(dǎo)力，色散力C．取向力，色散力D.取向力，誘導(dǎo)力，色散力19.下列分子中，離域鍵類(lèi)型為的是………………（）(A)O3 (B)SO3 (C)NO2 (D)HNO320.下列各晶體中，熔化時(shí)只需克服色散力的是………（）(A)K (B)H2O (C)SiC (D)SiF4二、填空題(共2題10分)21.5分K2Cr2O7具有_____________________性，實(shí)驗(yàn)室中可將K2Cr2O7的飽和溶液與濃H2SO4配成鉻酸洗液，若使用后的洗液顏色從___________色變?yōu)開(kāi)_________色，則表明_________________________，洗液失效。22.5分(1)BBr3熔點(diǎn)-46℃，屬________晶體，晶格結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是_______，微粒之間的作用力為_(kāi)_________________________________________________。(2)KF熔點(diǎn)880℃，屬________晶體，晶格結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是_________和________，微粒之間的作用力為_(kāi)____________________________________。(3)Si熔點(diǎn)1423℃，屬________晶體，晶格結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是________，微粒之間的作用力為_(kāi)_________________________________________________。三、計(jì)算題(共4題30分任選三題)23.10分利用金屬電極電勢(shì)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，用Sn從Pb2+鹽溶液中置換Pb的過(guò)程，實(shí)際上能否進(jìn)行到底？(：Sn2+/Sn為-0.14V，Pb2+/Pb為-0.13V)24.10分人體血液中有H2CO3緩沖對(duì)起作用，若測(cè)得人血的pH=7.20，且已知H2CO3的pK1=6.10，試計(jì)算：(1)濃度比值(2)若[]=23mmol·dm-3，求[H2CO3]=？25.10分大氣中排出的NO氣體，可以直接破壞臭氧層，其反應(yīng)是NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)反應(yīng)在298K下，Kp=7.11034。假設(shè)上述反應(yīng)進(jìn)行前，高層大氣中NO、O3和O2濃度分別為210-9，110-9和210-3mol·dm-3，計(jì)算O3的平衡濃度(假設(shè)開(kāi)始NO2濃度為0)，根據(jù)上述計(jì)算有多少O3被破壞?26.10分某廠排放廢水中含有1.47×10-3mol·dm-3的Hg2+，用化學(xué)沉淀法控制pH為多少時(shí)才能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)？(已知Hg2+排放標(biāo)準(zhǔn)為0.001mg·dm-3，Hg的摩爾原子質(zhì)量為200.6g·mol-1，Ksp{Hg(OH)2}=3.0×10-26。)四、問(wèn)答題(共4題20分)27.5分?jǐn)⑹鲇勺匀唤绲闹苽銫l2,F2方法。28.5分為什么離子的顏色與離子的顏色不同？29.5分為什么下列物質(zhì)中氧與氧之間的鍵能次序?yàn)镺2>O3>H2O2？30.5分?jǐn)M出準(zhǔn)確鑒別標(biāo)簽不清的二氧化錳、二氧化鉛、四氧化三鐵三瓶黑色固體試劑的簡(jiǎn)要步驟，并寫(xiě)出主要化學(xué)方程式。無(wú)機(jī)化學(xué)4一、選擇題(共20題每題2分)1.根據(jù)外層電子的排布，下列化合物中有顏色的是……（）(A)ScCl3 (B)NO2 (C)N2O4 (D)CuCl2.幾何形狀是平面三角形的分子或離子是……………（）(A)SO3 (B) (C) (D)PH33.對(duì)反應(yīng)2N2O54NO2+O2而言，當(dāng)=0.25mol·dm-3·min-1時(shí)，的數(shù)值為…………（）(A)0.06 (B)0.13 (C)0.50 (D)0.254.已知：Cd2++CN[Cd(CN)]+ K1=105.48[Cd(CN)]++CN[Cd(CN)2] K2=105.12[Cd(CN)2]+CN[Cd(CN)3]- K3=104.63Cd2++4CN[Cd(CN)4]2- K穩(wěn)=1018.80則[Cd(CN)3]+CN[Cd(CN)4]2-的K4……………（）(A)K4=103.57 (B)K4=1015.23(C)K4=1013.32 (D)K4=1013.685.下列配離子屬于反磁性的是…………（）(A)[Mn(CN)6]4 (B)[Cu(en)2]2+(C)[Fe(CN)6]3 (D)[Co(CN)6]36.極化能力最強(qiáng)的離子應(yīng)具有的特性是………………（）(A)離子電荷高、離子半徑大 (B)離子電荷高、離子半徑小(C)離子電荷低、離子半徑小 (D)離子電荷低、離子半徑大7.當(dāng)反應(yīng)速率常數(shù)k的量綱為dm3·mol-1·s-1時(shí)，反應(yīng)是…………（）(A)2級(jí)反應(yīng) (B)1級(jí)反應(yīng)(C)1/2級(jí)反應(yīng) (D)1.5級(jí)反應(yīng)8.最適于對(duì)[Fe(H2O)6]3+描述的是…………………（）(A)sp3d2雜化，順磁性 (B)sp3d2雜化，反磁性(C)d2sp3雜化，順磁性 (D)d2sp3雜化，反磁性9.向0.10mol·dm-3HCl溶液中通H2S氣體至飽和(0.10mol·dm-3)，溶液中S2濃度為(H2S：Ka1=9.110-8，Ka2=1.110-12)……………（）(A)1.010-18mol·dm-3 (B)1.110-12mol·dm-3(C)1.010-19mol·dm-3 (D)9.510-5mol·dm-310.在一容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡，加一定量N2氣體保持總壓力不變，平衡將會(huì)………………（）(A)向正方向移動(dòng) (B)向逆方向移動(dòng)(C)無(wú)明顯變化 (D)不能判斷11.下列各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是……………（）（A）CH4（B）H2O（C）H3BO3（D）HF12.三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解產(chǎn)物分別是………………（）NCl3PCl3(A)NH3和HCl PH3和HOCl(B)HNO3和HCl H3PO3和HCl(C)HNO3和HCl PH3和HOCl(D)NH3和HOCl H3PO3和HCl13.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤ǎ゛.CuCl2b.SiO2c.NH3d.PH3(A)a>b>c>d (B)b>a>c>d(C)b>a>d>c (D)a>b>d>c14.[CrCl2(NH3)4]+具有幾何異構(gòu)體的數(shù)目是……………（）(A)2 (B)3 (C)4 (D)615.在下列分子中，電偶極矩為零的非極性分子是………………（）（A）H2O（B）CCI4（C）CH3OCH3（D）NH316.298K時(shí)，的數(shù)值大于Kc的反應(yīng)是………………（）(A)H2(g)+S(g)=H2S(g) (B)H2(g)+S(s)=H2S(g)(C)H2(g)+S(s)=H2S(l) (D)Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)17.Sr(位于第五周期第IIA族)基態(tài)原子中，符合量子數(shù)m=0的電子數(shù)是…………（）(A)12 (B)14 (C)16 (D)1818.常用于制備低熔合金材料元素可以是…………………（）（A）A1和Be（B）Mn和W（C）Sn和Pb（D）Cr和Ba19.下列分子中的電子為奇數(shù)的分子是…………………（）(A)F2O (B)NO2 (C)CO (D)Cl2O720.下列各對(duì)物質(zhì)中，分子間作用力最弱的是……………（）(A)NH3和PH3 (B)He和Ne (C)N2和O2 (D)H2O和CO2二、填空題(共4題20分)21.5分用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：物質(zhì)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的形狀XeF4平面正方形-22.5分第一系列過(guò)渡元素M2+最外層電子數(shù)為16，則該離子為_(kāi)___________，M屬于________族，M2+與Cl、CN分別作用形成MCl、M(CN)配離子，這兩個(gè)配離子中M2+所采用的雜化軌道分別是___________和____________，配離子幾何構(gòu)型分別是__________________和_______________________。23.5分把下列氯化物分別置于純水中，(1)能生成鹽酸和堿式鹽沉淀的是________________，(2)能生成鹽酸和相應(yīng)的含氧酸的是__________________，(3)能生成鹽酸和氧化物的水合物的是_________________。NaCl，KCl，MgCl2，AlCl3，SnCl2，SbCl3，SnCl4，ZnCl2，SCl4，PCl5，BaCl2。24.5分判斷下列分子或離子的中心原子雜化軌道類(lèi)型：(1)SF6___________________________；(2)__________________________；(3)SnCl2_________________________；(4)__________________________。三、計(jì)算題(共5題30分任選三題)25.10分某種含銅的合金3.00g，溶解后制成250cm3近中性溶液，取該溶液25.0cm3，加入過(guò)量KI，析出的碘與0.0500mol·dm-3的Na2S2O3溶液22.5cm3完全反應(yīng)(相對(duì)原子質(zhì)量：Cu，63.54)。(1)寫(xiě)出反應(yīng)方程式；(2)計(jì)算合金中銅的百分含量。26.10分在水中加熱時(shí)按一級(jí)反應(yīng)分解：+H2O2+O270℃時(shí)t1/2為7.2h，90℃時(shí)為0.72h，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，試求反應(yīng)的活化能。27.10分將0.20mol·dm-3Sn2+溶液和0.40mol·dm-3Fe3+溶液等體積混合后發(fā)生什么反應(yīng)?求平衡常數(shù)及平衡時(shí)Sn2+離子和Fe3+離子的濃度各為多少?已知：(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Sn4+/Sn2+)=0.15V28.（10分）試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算回答汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)（1）在25℃的標(biāo)準(zhǔn)條件下能否自發(fā)進(jìn)行？（2）估算在600℃時(shí)該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)△fHm(298.15K)/kJ.mol-190.250△fGm(298.15K)/kJ.mol-186.570Sm(298.15K)/J.K-1.mol-1210.65197.56191.50213.6429.（10分）我國(guó)規(guī)定工業(yè)廢水中有毒物質(zhì)Cd2+降低到0.10mg.dm-3以下才可以排放。①換算為mol.dm-3為單位的Cd2+濃度為多少？②若用加消石灰的中和沉淀法除去Cd2+,按理論上計(jì)算,廢水中pH值應(yīng)控制多少？已知：鎘的摩爾質(zhì)量112g.mol-1,Cd(OH)2的Ks=5.27×10-15四、問(wèn)答題(共2題10分)30.5分作為干燥劑用的變色硅膠中含有CoCl2，利用CoCl2的吸水或脫水時(shí)發(fā)生的顏色變化來(lái)指示硅膠的吸濕情況：隨著干燥硅膠吸水量的增多，顏色逐漸由藍(lán)變?yōu)榉奂t色，吸水硅膠經(jīng)加熱處理可脫水又從粉紅色變?yōu)樗{(lán)色。這種顏色變化可根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)和配位體的光譜化學(xué)序列作出判斷，請(qǐng)予以具體分析。31.5分為什么石墨是好的導(dǎo)體，而金剛石不是?無(wú)機(jī)化學(xué)1參考答案一、選擇題(共25題每題2分，共50分)1.有可逆反應(yīng)(假設(shè)是基元反應(yīng))A+2B=2C，已知某溫度下，正反應(yīng)速率常數(shù)=1，逆反應(yīng)速率常數(shù)=0.5，下述體系中處于平衡狀態(tài)的是……………（C）(A)[A]=1mol·dm-3 [B]=[C]=2mol·dm-3(B)[A]=2mol·dm-3 [B]=[C]=1mol·dm-3(C)[A]=[C]=2mol·dm-3 [B]=1mol·dm-3(D)[A]=[C]=1mol·dm-3 [B]=2mol·dm-32.將0.10mol·dm-3HAc與0.10mol·dm-3NaOH等體積混合，其pH值為(Ka(HAc)=1.7610-5)…………（B）(A)5.27 (B)8.73 (C)6.73 (D)10.493.下列量子數(shù)組合，不能作為薛定諤方程合理解的一組是…（C）nlm(A)53-3(B)320(C)442(D)21-14.某溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的Kc=0.56，若設(shè)法使(g)=0.1mol·dm-3、(g)=0.2mol·dm-3、=0.05mol·dm-3，按熱力學(xué)角度則反應(yīng)是……………………（C）(A)正向進(jìn)行 (B)達(dá)到平衡狀態(tài)(C)逆向進(jìn)行 (D)方向無(wú)法判斷5.CaF2的Ksp=3.910-11，在F離子濃度為3.0mol·dm-3的溶夜中，Ca2+離子可能的最高濃度為…………………（B）(A)1.310-11mol·dm-3 (B)4.310-12mol·dm-3(C)2.010-6mol·dm-3 (D)6.210-6mol·dm-36.下列離子半徑變小的順序正確的是………（A）(A)F->Na+>Mg2+>Al3+ (B)Na+>Mg2+>Al3+>F-(C)Al3+>Mg2+>Na+>F- (D)F->Al3+>Mg2+>Na+7.下列試劑中能使PbSO4(s)溶解度增大的是…………………（D）(A)Pb(NO3)2 (B)Na2SO4 (C)H2O (D)NH4Ac8.量子力學(xué)中所說(shuō)的原子軌道是指………（C）(A)波函數(shù) (B)電子云(C)波函數(shù) (D)概率密度9.0.36mol·dm-3NaAc溶液的pH為(