7.2常見的酸和堿課件-九年級化學（全國）下冊

7.2常見的酸和堿滬教版初中化學九年級下[知識準備]：

1、實驗室制二氧化碳可用大理石（或石灰石）和

反應制取，發(fā)生反應的化學方程式為

。

2、實驗室制氫氣可用金屬

和

（或

）反應制取，發(fā)生反應的化學方程式為

；

。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

↑稀鹽酸鋅稀鹽酸稀硫酸Zn＋H2SO4＝ZnSO4+H2↑

Zn＋2HCl＝ZnCl2+H2↑

為什么實驗室用鋅和稀硫酸（或稀鹽酸）反應制氫氣？為什么不用鐵和鎂？因為鐵（活動性弱）和稀硫酸反應速度太慢，而鋅和稀硫酸反應速度適中因為鎂（活動性強）和稀硫酸反應速度太快，不易控制。請記住實驗室制氫氣應該用:

和稀硫酸或稀鹽酸鋅討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、酸雨里含有什么酸？4、食醋里含有什么酸？鹽酸硫酸醋酸硫酸和硝酸棕色瓶（硝酸

）見光受熱易分解濃硫酸和濃鹽酸的物理性質98%濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)敞開瓶口的現(xiàn)象H2SO4HCl無色無色液體液體無有刺激性酸味

比水大比水略大無有白霧無揮發(fā)性有揮發(fā)性注意：聞氣體的方法用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣味飄進鼻孔

濃鹽酸敞開在空氣中，瓶口會出現(xiàn)

，這是因為濃鹽酸中揮發(fā)出的

和空氣中的

接觸，形成

的緣故。（因此濃鹽酸敞口質量會

，鹽酸中溶質的質量分數(shù)會

。）白霧氯化氫氣體水蒸氣鹽酸的小液滴變小變小稀硫酸和稀鹽酸的化學性質實驗內容現(xiàn)象與結論將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹作用稀鹽酸與石灰石作用鎂表面產生氣泡快鋅表面產生氣泡銅表面無現(xiàn)象鐵銹消失溶液由無色變?yōu)辄S色產生氣泡結論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。活動性較強的金屬+鹽酸→鹽+氫氣（硫酸）如：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Cu+HCl=×排在H后不和酸發(fā)生置換反應排在H前已知在相同條件下，金屬與酸發(fā)生置換發(fā)應越劇烈，金屬的活動性越強?；顒有詾?/p>

>

>

。

MgZnCu①只有排在氫

的金屬能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應，而排在氫后面的金屬不能。

②在相同條件下，金屬和酸發(fā)生反應越

，金屬的活動性就

。筆記：前面劇烈越強問題：鐵銹的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸、稀硫酸與鐵銹反應的化學方程式。主要為Fe2O3

向氧化銅中加入稀硫酸，反應的方程式為

。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O[結論]

+酸→

+

。金屬氧化物鹽水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黃色藍色

鐵銹

無色★復分解反應（屬于基本反應類型）1、概念：兩種

相互

，生成

。2、書寫時的要求：（1）

;（2）反應前后元素和原子團的

不變?；衔锝粨Q成分兩種新的化合物相互交換成分化合價可以如右表示：AB+CD=相互交換成分：內項結合。外項結合，+CBAD+-+-+-+-濃硫酸的特性：1、濃硫酸溶于水能

（和

、

溶于水相似）2、濃硫酸有很強的

性，能做

劑。（和

相似）3、濃硫酸能使紙張、蔗糖等

（現(xiàn)象為表面

）。放熱生石灰氫氧化鈉吸水干燥生石灰炭化變黑2、鹽酸（或硫酸）

+活動性較強的金屬

→1、鹽酸（或硫酸）能使紫色石蕊試液變

，使無色酚酞試液

。鹽+氫氣3、鹽酸（或硫酸）

+金屬氧化物

→鹽+水

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鹽酸、硫酸等酸性溶液具有許多共同的性質，因為