氧化還原反應(yīng)

課題：氧化還原反應(yīng)科目化學(xué)教學(xué)對象高一學(xué)生課時一提供者楊麗榮單位山陰一中教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能（1）知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念；（2）能夠根據(jù)反應(yīng)中元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；（3）能夠應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。2.過程與方法學(xué)會在大量的基礎(chǔ)上進行概括、歸納，得出結(jié)論。3.情感、態(tài)度與價值觀從“氧化還原反應(yīng)”這一概念的發(fā)展，體會到人類對事物的認識是不斷發(fā)展變化的。二、教學(xué)內(nèi)容及模塊整體分析《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。三、學(xué)情分析⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計為了突破重點、難點，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認識引向深入。五、教學(xué)重點及難點教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)六、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【投影】煤的燃燒、金屬的冶煉、鋼鐵的銹蝕、形形色色的電池及過氧化鈉的滴水生火實驗圖片?！局v述】這些與人類生產(chǎn)生活、科學(xué)實驗密切有關(guān)的變化都涉及到一類重要的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)廣泛存在于自然界中，對人類的生產(chǎn)生活有著十分重要的作用。今天，我們就來認識這一類重要反應(yīng)。觀看

聆聽

思考

充滿期待由氧化還原反應(yīng)的重要應(yīng)用創(chuàng)設(shè)情境，從生活走進化學(xué)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣【布置任務(wù)】請同學(xué)們結(jié)合教材的交流研討欄目，寫出下面6個反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求回答問題。（1）

銅與氧氣的反應(yīng)（2）

氧化銅與氫氣的反應(yīng)（3）

NaCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)（4）

鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)（5）

氯氣與水反應(yīng)（6）

CO高溫下還原Fe2O3【設(shè)問】1.

試從四個反應(yīng)類型的角度給上述反應(yīng)分類；2.

標(biāo)出上述反應(yīng)的化合價，分析元素化合價的變化，思考能否從反應(yīng)前后元素化合價的變化為上述反應(yīng)分類？點評

肯定學(xué)生的發(fā)言【講述】由此看來，從反應(yīng)過程中元素化合價有無變化的角度，可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩大類。在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。否則，稱為非氧化還原反應(yīng)。元素化合價的升降是氧化還原反應(yīng)的特征；這是一個新的分類標(biāo)準(zhǔn)，也是分類標(biāo)準(zhǔn)的發(fā)展。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含化合價升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含化合價降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化與還原反應(yīng)這兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應(yīng)中。書寫方程式

分類

（5）、（6）反應(yīng)不能分類，感到困惑，體會到四個基本反應(yīng)類型分類的局限性。此時迫切需要一種新的分類標(biāo)準(zhǔn)。

分析元素的化合價，發(fā)現(xiàn)元素化合價的變化只有兩種情況，變化或者不變，心中猜想，可能應(yīng)該能夠從反應(yīng)前后元素化合價有無變化的角度對反應(yīng)進行分類。

討論交流

回答

聆聽

思考

記憶

思考

回答

通過設(shè)問使學(xué)生對四個基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系認識更深刻了，同時加深了氧化還原反應(yīng)的理解?！净顒犹骄俊恐笇?dǎo)學(xué)生完成教材活動探究欄目實驗并思考相關(guān)問題點評，肯定學(xué)生的一些認識，然后做重點講解［講］以2Na+Cl2==2NaCl為例［投影］Na原子和Cl原子生成Nacl的示意圖［講］2Na+Cl2==2NaCl，反應(yīng)前后化合價發(fā)生了變化，是個氧化還原反應(yīng)。鈉原子最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失去一個電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個電子，反應(yīng)中易得到一個電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過靜電作用形成離子化合物氯化鈉。這個過程中電子通過失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。［講］在形成離子化合物時，某元素的原子失去電子，則使元素化合價升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價最低。那么得失電子會使元素化合價發(fā)生了變化。電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子，帶負電荷電子的移動使電路中產(chǎn)生了電流，電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有關(guān)它的原理我們將在必修2中繼續(xù)學(xué)習(xí)。［問］由上述可知，形成離子化合物時，化合價變化的原因是什么？

(Na元素原子失電子，則化合價升高，Cl元素原子得電子，則化合價降低。即化合價的變化在形成離子化合物時是由于元素得失電子引起的)［講］同樣，我們再來分析H2+Cl2===2HCl。在氫氣和氯氣反應(yīng)中，由于生成物氯化氫是共價化合物，在反應(yīng)過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價升高到+1價被氧化，氯元素從0價降低到-1價，被還原。所以，共用電子對的偏移也可以使元素化合價發(fā)生變化。完成實驗

小組討論交流

嘗試解釋氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

聆聽

思考

體會

在講電子數(shù)目時巧妙的帶出四者相等的結(jié)果，為講得失電子守衡和化合價變化分析埋下伏筆。

通過對NaCl和HCl形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生尋找氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要理想。指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容學(xué)生自我總結(jié)，談收獲，然后由各學(xué)習(xí)小組代表總結(jié)。同學(xué)們各抒己見，課堂氣氛活躍，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的知識。學(xué)生自我總結(jié)，既培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力，有實現(xiàn)了知識的主體建構(gòu)。七、教學(xué)評價設(shè)計對于氧化還原反應(yīng)這一節(jié)知識介紹，使用表格式教案更能清楚、醒目的將主要內(nèi)容進行呈現(xiàn)，并方便記憶，由淺入深，而其他形式的教案則起不到這樣的效果。教案中主要框架為教學(xué)目標(biāo)、重點難點、知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計。在形式上也符合新課標(biāo)的要求，教學(xué)目標(biāo)非常明確，從而使設(shè)計思想有一個明確的指導(dǎo)。同時加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固和深化概念。培養(yǎng)學(xué)生用科學(xué)的態(tài)度