福州三中高三上學期期中考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精福州三中2013屆高三上學期期中考試化學試題可能用到的原子量:H-1C—12N—14O-16Na-23Mg-24S-32Cl—35.5Fe—56Ba-137一、選擇題（以下每個小題只有一個正確選項，每小題3分,共51分）1．下列敘述錯誤的是 A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于自來水殺茵消毒 D．過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成2．下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是 A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO2—4 C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水3.下列物質與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是 A．二氧化氮 B．鈉 C．硫酸鎂 D．二氧化硅4．下列敘述錯誤的是 A．13C和14 B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等 C．14C和14 D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等5．X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表位置關系如圖，X為非金屬元素。下列說法正確的是 A．Y和Z的最高價氧化物對應的水化物可能均為強酸B．X的單質一定能與氧氣反應 C．原子半徑X〉Y〉Z D．Y的單質一定不能與稀硫酸反應6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 A．標準狀況下，22．4L的NO2和CO2混合氣體含有4NA個O原子 B．在1mol的Na2O2中，陰、陽離子皆有20NA個電子 C．28g鐵在硫蒸氣中完全反應失去電子數(shù)為1.5NA D．常溫常壓下,4gCH4含NA個C-H共價鍵7．下列應用不涉及氧化還原反應的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D．實驗重用NH4Cl和Ca（OH)2制備NH38．下列敘述中正確的是 A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質酌量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2 C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出9．已知X、Y、Z為同周期的三種元素,它們的最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4〉H2YO4〉H3ZO4。則下列說法正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX〉H2Y〉ZH3 B．元素的非金屬性：Y〈X〈Z C．原子半徑:X〉Y>Z D．原子序數(shù)：Z〉Y〉X10．用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不—致的是11．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是 A．氧化還原反應；元素化合價是否變化 B．共價化合物;是否含有共價鍵 C．強弱電解質；溶液的導電能力大小 D．金屬晶體：晶體是否能夠導電12．下列敘述正確的是 A．HBr分子的電子式為 B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構 C．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3 D．熔點由高到低的順序是;金剛石〉碳化硅〉晶體硅13．能正確表示下列反應的離子方程式是 A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．氯氣跟水反應：Cl2+H2OH++Cl—+HClO C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO-3==2H2O+NO D．AlCl3溶液中加入足量的氨水;Al3++3OH—=Al（OH）3↓14．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是 A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤15．A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B與C在放電條件下可生成無色氣體,D與E可形成離子化合物，A、B形成的某種氣體與A、E形成的氣體相遇會產(chǎn)生白煙,B、D最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是 A．B與C只能形成一種化合物 B．A、C形成的某種化合物不可能與A、E形成的化合物電子總數(shù)相同 C．A、C、E三種元素形成的化合物一定是弱酸 D．工業(yè)上單質D可用海水為原料制備16．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C（s)+H2O（g)=CO（g）+H2(g）△H=+131。4kJ/mol下列判斷正確的是 A．反應物能量總和大于生成物能量總和 B．CO（g）+H2(g）=C(s）+H2O（1)△H=-131．4kJ/mol C．生產(chǎn)水煤氣反應中,生成1LH2（g）時吸收131．4KJ的熱量 D．有NA個H—H鍵形成時吸收131．4KJ的熱量17．A是一種常見的單質,B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X.它們有如下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去）下列判斷正確的是 A．X元素可能為Al B．X元素可能是金屬，也可能是非金屬 C．反應①和②互為可逆反應 D．反應①和②一定為氧化還原反應二、非選擇題（共49分）18．（8分)A、B、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示.已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質子數(shù)相差l；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。 請回答下列問題：（1）Y的原子結構示意圖為____；Z在周期表中的位置為。(2）A與B的單質在不同條件下反應，生成物的化學式分別為。（3）CH3XZ是一種重要的有機合成試劑，該化合物水解可生成最簡單的有機物和一種堿式鹽,有關反應的化學方程式為.（4）已知在25℃、101kPa下，Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒生成其對應的氧化物，恢復至原狀態(tài)，已知每轉移lmol電子時放熱190。0kJ，則0。5mol該氣態(tài)氫化物完全燃燒時放出熱量力19．（7分）按要求回答下列問題：(1）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上用氨氣作原料生產(chǎn).寫出氨被氧化生成一氧化氮的化學方程式.（2）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞,而不能用磨D玻璃塞。請寫出有關的離子反應方程式.（3)肼講（N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料,反應時N2O4為氧化剎,反應生成N2和水蒸氣。已知；寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式.20．（6分）酸過多是常見的胃瘸。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要甲：(1)白色結晶狀粉末,可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液里弱堿性;（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生三氧化碳；（4)胃酸過多患者服用多見露脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險.乙:（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。(2)凝膠本身覆蓋子潰瘍面上,其有保護作用。。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中.（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是（填化學式)；乙中含有的主要化學成份是。（填化學式）;（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：。（3）試寫出乙中含有的主要化學成份與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：21．（6分）美國科研小組曾宣布，火星的巖層中含有豐富的高氯酸鹽，為測定其含量，該科研小組進行如下實驗：①取樣品10．0g粉碎，用蒸餾水充分溶解、過濾，將濾液稀釋到100mL。 ②取溶液10mL，用0。01moI/L的碘水滴定，共消耗40mL碘水。根據(jù)上述實驗步驟完成下列問題;(1)完成并配平下面方程式：（2)上述實驗中的還原劑是，指示劑可選用。（3）與碘水反應的10mL溶液中ClO-4的物質的量濃度為。22．（10分）某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題:(1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是（2)步驟②中，除發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外，其他可能反聲的離子方程式為：__________（3）溶液D中可能含有的金屬陽離子有。(4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是（填選項序號） a．稀硫酸b．氫氧化鈉e．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液23．（12分）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一］（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是.（2）另稱取鐵釘6。0g放入15。0ml．濃硫酸中，加熱,充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCIz溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置(圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是。（4)認為氣體Y中還含有Q的