化學(xué)反應(yīng)的方向 能力檢測(cè) 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

2.1化學(xué)反應(yīng)的方向能力檢測(cè)一、單選題1．某催化固氮機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．固氮過(guò)程是將氣態(tài)含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為固態(tài)含氮物質(zhì)B．整個(gè)過(guò)程中涉及到非極性鍵的斷裂和形成C．三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．步驟Ⅲ可能為ΔH>0，ΔS<0的反應(yīng)2．對(duì)于反應(yīng)，在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A． B．C． D．3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與限度的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)限度可以通過(guò)改變條件而改變B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都為零D．化學(xué)反應(yīng)限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率4．對(duì)于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷不正確的是（）A．△H＜0，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行B．△H＞0，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C．△H＜0，△S＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D．△H＞0，△S＜0，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行5．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，△H＞0△S＞0B．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0C．反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS＜0D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同6．用于處理廢水中的重金屬離子的硫代碳酸鈉可通過(guò)如下反應(yīng)制備。關(guān)于上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．是氧化產(chǎn)物B．該反應(yīng)常溫下就能進(jìn)行說(shuō)明該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)C．該制備反應(yīng)是熵減過(guò)程D．的沸點(diǎn)比的高7．化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是（）A．常溫下，過(guò)量的Fe與濃硝酸反應(yīng)B．過(guò)量的Cu與濃硫酸反應(yīng)C．過(guò)量的Zn與濃硫酸反應(yīng)D．過(guò)量的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)8．下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是A．SO2溶于水 B．氨氣溶于水C．工業(yè)合成氨 D．加熱NH4Cl固體9．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A把水滴入盛有少量的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口木條復(fù)燃水中的氧元素被氧化B將6mL溶液和10mLKI溶液混合，充分反應(yīng)后分成兩等份，向其中一份中加入2滴KSCN溶液，另一份中加入2滴淀粉溶液加KSCN溶液后溶液顯紅色；加淀粉溶液后溶液顯藍(lán)色和KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)C用玻璃棒蘸取某無(wú)色溶液在火焰上灼燒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含鈉元素D將通入盛有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去具有漂白性A．A B．B C．C D．D10．對(duì)于反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是（）A．焓變 B．溫度 C．壓強(qiáng) D．熵變11．某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量之比為a，則a的范圍應(yīng)滿足（）A．1＜a＜3 B．＜a＜ C．＜a＜4 D．＜a＜12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率B．食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率C．2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO3D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量銅粉能加快產(chǎn)生氫氣的速率13．已知N≡N、N—H、H—H的鍵能分別為946kJ·mol－1、391kJ·mol－1、436kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是（）A．N2與H2在一定條件下化合生成2molNH3時(shí)放出的熱量為92kJB．一定條件下合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)平衡時(shí)，3v(H2)正＝2v(NH3)逆C．用液氨和液氧制成的燃料電池放電時(shí)可實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH>014．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．X2為0.2mol?L﹣1 B．Y2為0.2mol?L﹣1C．Z為0.3mol?L﹣1 D．Z為0.45mol?L﹣115．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1mol在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則16．已知①碳酸鈣的分解CaCO3（s）＝CaO(s）＋CO2（g）ΔH1僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行；②氯酸鉀的分解2KClO3（s）＝2KCl（s）＋3O2（g）ΔH2，在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是（）A．ΔH1＝＋178.32KJ.mol－1ΔH2＝－78.3kJ·mol－1B．ΔH1＝－178.32kJ.mol－1ΔH2＝＋78.3kJ·mol－1C．ΔH1＝－178.32kJ.mol－1ΔH2＝－78.3kJ·mol－1D．ΔH1＝＋178.32kJ.mol－1ΔH2＝＋78.3kJ·mol－1二、綜合題17．進(jìn)入冬季北方開(kāi)始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5、PM10經(jīng)常“爆表”。引發(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見(jiàn)的是機(jī)動(dòng)車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣。I、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。（1）該反應(yīng)的△S0(填“>”、“=”或“<”)。（2）II、已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后，研究壓縮和拉伸活塞過(guò)程中混合氣體的氣體的透光率(氣體顏色越淺，透光率越大)隨時(shí)間變化情況。下列說(shuō)法能說(shuō)明透光率不再發(fā)生改變的有。a．氣體顏色不再改變b．△H不再改變c．v正(N2O4)=2v逆(NO2)d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變（3）III、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890kJ/mol，蒸發(fā)1molH2O(l)需要吸收44kJ熱量。CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol寫(xiě)出CH4催化還原NO2(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：。（4）在溫度為T1℃和T2℃時(shí)，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min溫度/℃010204050T11.20.90.70.40.4T21.20.80.56…0.5①溫度為T1℃時(shí)，0~20min內(nèi)，v(CH4)=。②溫度為T2℃時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5molCH4和1.2molNO2，達(dá)新平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。18．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。主反應(yīng)：副反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（1）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C=OH—HC—HC—OO—H鍵能803436414X464則x=，主反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。（2）主反應(yīng)在銅催化下的反應(yīng)歷程如下：序號(hào)基元反應(yīng)(活化能/eV)(反應(yīng)能/eV)①0.20②1.270.55③0.76④0.420.35⑤0.11⑥0.890.37⑦1.010.32決定主反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為(填標(biāo)號(hào))，原因是。（3）和按物質(zhì)的量之比，在壓強(qiáng)為，催化下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得轉(zhuǎn)化率和選擇性[選擇性=％]隨溫度的變化如圖所示：①溫度高于℃，轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是。②某溫度時(shí)，若測(cè)得轉(zhuǎn)化率為25％，的選擇性為20％，副反應(yīng)的壓力商(以分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位有效數(shù)字)。③若想要提高的產(chǎn)率，除改變溫度外，還可采取的措施有。19．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，體系中NO物質(zhì)的量n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：（1）上述反應(yīng)(填“是"或“不是”)可逆反應(yīng)。（2）在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為。（3）0-2s內(nèi)，用O2表示反應(yīng)的平均速率v(O2)=mol/(L·s)。20．天然氣是一種清潔的化石燃料，也是引起溫室效應(yīng)的一種物質(zhì)。天然氣的綜合利用對(duì)節(jié)能減排、高效利用能源、減少二氧化碳排放有重大意義。作為化工原料，合成甲醇是天然氣綜合利用的重要途徑。CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ·mol-1①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ·mol-1②（1）Ⅰ、合成甲醇的主要反應(yīng)為：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ·mol-1該反應(yīng)熵變△S0（填“＞、＝或＜”)，該反應(yīng)在（填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。（2）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要循環(huán)，其目的是：。（3）T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下，比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）物質(zhì)H2COCH3OH濃度/(mol·L—1)0.200.100.40（4）在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)上述反應(yīng)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（）A．混合氣體的密度保持不變 B．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變C．甲醇的濃度保持不變 D．v正（H2）=v逆（CH3OH）（5）在恒溫恒容條件下，要提高反應(yīng)2H2-（g）+CO（g）CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（）A．升溫B．加入催化劑C．增加CO的濃度D．增加H2的濃度E．充入惰性氣體F．分離出甲醇（6）Ⅱ、合成甲醇的另一反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－akJ·mol－1（a＞0）。在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為：測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列措施中能使增大的是______（填編號(hào)）。A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He(g)C．將H2O(g)從體系中分離D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2（7）經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20L2·mol-2。若改變條件（填選項(xiàng)），可使K＝1。A．增大壓強(qiáng) B．增大反應(yīng)物濃度 C．降低溫度D．升高溫度 E．加入催化劑（8）10min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為=mol-1·L-1·min-121．硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護(hù)等方面均有重要應(yīng)用。（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。①反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的ΔH（填“>”“<”或“=”）0。②985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=。③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是。（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是。②在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有。（3）工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時(shí)間后，通入H2S加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S轉(zhuǎn)化為可利用的S，自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。②當(dāng)有16gS析出時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。③通入H2S時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，補(bǔ)全離子方程式：

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．固氮過(guò)程是將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程，選項(xiàng)A不符合題意；B．整個(gè)過(guò)程中涉及到非極性鍵的斷裂(N)和形成(O)，選項(xiàng)B符合題意；C．第Ⅱ步反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意；D．步驟Ⅲ為熵增過(guò)程，△S>0，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．固氮過(guò)程是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程；B．同種原子之間的共價(jià)鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價(jià)鍵為極性鍵；C．利用氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化判斷；D．依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。2．【答案】A【解析】【解答】反應(yīng)是否可以自發(fā)進(jìn)行要看吉布斯自由能是否小于0，反應(yīng)就能自發(fā)進(jìn)行，，當(dāng)時(shí)，任何溫度下都小于0。故答案為：A。

【分析】結(jié)合焓變和熵變一起判斷即可3．【答案】C【解析】【解答】A．改變溫度、壓強(qiáng)、濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)限度發(fā)生變化，故A不符合題意；B．反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)的快慢，故B不符合題意；C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等，但不為零，故C符合題意；D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物濃度不再改變，在該條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度保持不變，消耗速率和生成速率相等，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡；達(dá)到最大限度，當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡也會(huì)發(fā)生改變。4．【答案】B【解析】【解答】A.當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時(shí)，任意溫度下都能滿足ΔH-TΔS<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.當(dāng)ΔH>0，ΔS>0時(shí)，只有高溫下才能滿足ΔH-TΔS<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符合題意；C.當(dāng)ΔH<0，ΔS<0時(shí)，低溫下滿足ΔH-TΔS<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.當(dāng)ΔH>0，ΔS<0，任意溫度下都不能滿足ΔH-TΔS<0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：B【分析】若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS<0，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。5．【答案】B【解析】【解答】A．水凝結(jié)成冰的過(guò)程中放出熱量，△H<0，由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是熵減的過(guò)程，△S<0，故A不符合題意；B．由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，△S＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，該反應(yīng)的△H＜0，故B符合題意；C．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)是熵增的反應(yīng)，即△S＞0，故C不符合題意；D．同一物質(zhì)混亂度越高，熵值越大，則固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.同一物質(zhì)固態(tài)的能量小于液態(tài)，液態(tài)的熵大于固態(tài)；

B.根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷；

C.該反應(yīng)ΔS>0；

D.同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)熵值依次增大。6．【答案】D【解析】【解答】A．NaHS、CS2、Na2CS3和H2S中硫元素均為-2價(jià)，其它元素也沒(méi)有變價(jià)，上述反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)的反應(yīng)物為固態(tài)和液態(tài)，產(chǎn)物為固態(tài)和氣態(tài)，反應(yīng)進(jìn)行中體系混亂度增大，該反應(yīng)的>0，該反應(yīng)常溫下就能進(jìn)行，說(shuō)明低溫時(shí)該反應(yīng)的<0，該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．該反應(yīng)的>0，是一個(gè)熵增的過(guò)程，C不符合題意；D．二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，但二硫化碳比二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量大，二硫化碳比二氧化碳分子間作用力大，則二硫化碳比二氧化碳沸點(diǎn)高；在通常狀況下，二硫化碳是液體，二氧化碳是氣體，也可以說(shuō)明二硫化碳比二氧化碳的沸點(diǎn)高，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．元素化合價(jià)無(wú)變化；B．依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；C．反應(yīng)進(jìn)行中體系混亂度增大；D．結(jié)構(gòu)相似，分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。7．【答案】C【解析】【解答】A、常溫下，F(xiàn)e和濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，濃硝酸有剩余，選項(xiàng)A不符合題意；B.隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故Cu過(guò)量不能使硫酸完全反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C、Zn與濃硫酸反應(yīng)得到二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣，Zn過(guò)量可以是硫酸完全反應(yīng)，選項(xiàng)C符合題意；D、氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在限度，氫氣、氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼.常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化；

B.銅與稀硫酸不反應(yīng)；

D.可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。8．【答案】D【解析】【解答】A．SO2溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能分解生成二氧化硫和水，是可逆反應(yīng)，A不符合題意；

B．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨能電離出銨根離子和氫氧根離子是可逆反應(yīng)，B不符合題意；

C．工業(yè)合成氨是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，是可逆反應(yīng)，C不符合題意；

D．加熱NH4Cl固體生成氨氣和HCl，氨氣和HCl能直接生成氯化銨，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．SO2溶于水是可逆反應(yīng)；

B．氨氣溶于水是可逆反應(yīng)；

C．工業(yè)合成氨是可逆反應(yīng)；

D．反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。9．【答案】B【解析】【解答】A．與水反應(yīng)為，發(fā)生歧化反應(yīng)，H2O中無(wú)化合價(jià)變化，故A不符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Fe3+有剩余，有I2生成，說(shuō)明和KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B符合題意；C．玻璃棒中本身含有Na元素，無(wú)法證明溶液中含鈉元素，故C不符合題意；D．通入NaOH溶液，中和NaOH，繼續(xù)通入溶液由堿性轉(zhuǎn)化為酸性，最終溶液褪色，不能說(shuō)明具有漂白性，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水中的元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；

C.玻璃棒本身含有鈉元素；

D.將SO2通入盛有酚酞的NaOH溶液中，SO2能與NaOH反應(yīng)而使溶液的紅色褪去。10．【答案】A【解析】【解答】解：反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0，而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H﹣T?△S＜0，焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用．故選A．【分析】反應(yīng)放熱，且熵值減小，根據(jù)△G=△H﹣T?△S判斷影響因素．11．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)三段式可知平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，有x-n+y-2n=2n，得n=x+y/5，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，有x＞n，x＞x+y/5，y＞2n，y＞2（x+y）/5，x/y＞1/4，x/y＜3/2，所以1/4＜＜a＜3/2；

故答案為：D

【分析】根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量，生成物總物質(zhì)的量。12．【答案】C【解析】【解答】A.催化劑可改變反應(yīng)速率，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.冰箱中的溫度較低，而溫度越低，反應(yīng)速率越慢，因此食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物無(wú)法完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此2molSO2和1molO2混合無(wú)法產(chǎn)生2molSO3，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D.加入銅粉后，形成鋅銅原電池，可加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.催化劑可改變反應(yīng)速率；B.結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；C.結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)分析；D.形成原電池，反應(yīng)速率加快；13．【答案】A【解析】【解答】A．N2與H2在一定條件下化合生成氨氣的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以ΔH=946kJ·mol－1+436kJ·mol－1×3-391kJ·mol－1×6=-92kJ·mol－1，焓變小于0為放熱反應(yīng)，所以N2與H2在一定條件下化合生成2molNH3時(shí)放出的熱量為92kJ，A符合題意；

B．該反應(yīng)平衡時(shí)2v(H2)正＝3v(NH3)正，又v(NH3)正=v(NH3)逆，所以2v(H2)正＝3v(NH3)逆，B不符合題意；

C．用液氨和液氧制成的燃料電池放電時(shí)會(huì)有一部分能量以熱能的形式散失，C不符合題意；

D．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計(jì)算；

B、達(dá)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；

C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-T△S＜0，和反應(yīng)的焓變、熵變、溫度有關(guān)。14．【答案】C【解析】【解答】解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣）開(kāi)始（mol/L）：0.10.30.3變化（mol/L）：0.10.10.1平衡（mol/L）：00.20.2若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣）開(kāi)始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故C正確、ABD錯(cuò)誤．故選C．【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析15．【答案】B【解析】【解答】A．同一物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小，1mol在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：，A不符合題意；B．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)的，B符合題意；C．，，該反應(yīng)在較低溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，而在較高溫下能自發(fā)進(jìn)行，所以能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，C不符合題意；D．，，常溫下，能自發(fā)進(jìn)行，，則，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.等物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)；

C.根據(jù)時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

D.根據(jù)時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。16．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)△G＝△H－T·△S<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，如果僅在高溫下自發(fā)，則說(shuō)明△H1＞0，△S1＞0；如果反應(yīng)任何溫度下均自發(fā)，則說(shuō)明△H2＜0，△S2＞0。

故答案為：B

【分析】斷反應(yīng)能否自發(fā)要根據(jù)此公式：△G=△H－T△S，△G—吉布斯自由能變，△H—焓變，△S—熵變，T—開(kāi)氏溫度。判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行用吉布斯自由能判據(jù)。如果△G<0反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；反之則不可以自發(fā)進(jìn)行。恒溫恒壓下：

當(dāng)△H<0，△S>0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

當(dāng)△H>0，△S<0時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行；

當(dāng)△H>0，△S>0時(shí)，需要在較高溫度的條件下，才能自發(fā)進(jìn)行；

當(dāng)△H<0，△S<0時(shí)，需要在較低溫度的條件下，才能自發(fā)進(jìn)行。17．【答案】（1）>（2）ad（3）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-844kJ/mol（4）0.0125mol/(L?min)；減小【解析】【解答】（1）由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，因此ΔS>0；

（2）a、氣體顏色不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，透光率不再改變，a符合題意；

b、ΔH是表示反應(yīng)的熱效應(yīng)，只與物質(zhì)具有能量的相對(duì)大小有關(guān)，ΔH不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合題意；

c、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比可得，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(N2O4)=v逆(NO2)，c不符合題意；

d、當(dāng)N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)透光率不再改變，d符合題意；

故答案為：ad

（3）CH4(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ/mol，H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44Kj/mol；

CH4催化還原NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-844kJ/mol；

（4）①由表格數(shù)據(jù)可知，0~20min內(nèi)，參與反應(yīng)的n(NO2)=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的n(CH4)=0.25mol，則0~20min內(nèi)，用CH4表示的反應(yīng)速率；

②達(dá)到平衡后，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，由于溫度和容器的體積均不變，因此反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，因此CH4的轉(zhuǎn)化率減??；

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化確定ΔS的大??；

（2）透光率不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)題干信息確定反應(yīng)物和生成，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，從而寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（4）①根據(jù)公式，結(jié)合表格數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率；

②根據(jù)平衡移動(dòng)進(jìn)行分析；18．【答案】（1）326；低溫（2）①；活化能越大，反應(yīng)速率越小，主反應(yīng)的速率由反應(yīng)最慢的基元反應(yīng)決定（3）主反應(yīng)的<0，副反應(yīng)的>0，升高溫度，主反應(yīng)逆向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，副反應(yīng)正向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)溫度高于℃，以副反應(yīng)為主，轉(zhuǎn)化率增大；0.1；提高催化劑的選擇性、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出甲醇等【解析】【解答】（1）根據(jù)=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能；根據(jù)反應(yīng)1可得，x=326；該反應(yīng)，根據(jù)根據(jù)吉布斯自由能，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；

（2）由表格信息可知，基元反應(yīng)①的活動(dòng)能最大，活化能越大，反應(yīng)速率越小，主反應(yīng)的速率由反應(yīng)最慢的基元反應(yīng)決定；

（3）①升高溫度，主反應(yīng)往逆向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，副反應(yīng)往正向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，溫度高于℃以副反應(yīng)為主，轉(zhuǎn)化率增大；若想要提高甲醇的產(chǎn)率，平衡正向移動(dòng)，除改變溫度外，還可采取的措施有提高催化劑的選擇性、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出甲醇等

【分析】（1）根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱方法即，焓變等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，若為負(fù)，則為放熱反應(yīng)，若為正，則為吸熱反應(yīng)；

（2）活化能與反應(yīng)速率之間關(guān)系為：活化能越大，反應(yīng)越難進(jìn)行，反應(yīng)速率越慢

（3）由題可知，該反應(yīng)有主反應(yīng)和副反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，逆向移動(dòng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，正向移動(dòng)，考慮物質(zhì)轉(zhuǎn)化率時(shí)，要看那個(gè)反應(yīng)起主導(dǎo)作用；所以在溫度高于℃時(shí)候，溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明以副反應(yīng)為主。19．【答案】（1）是（2）65%（3）0.0015【解析】【解答】(1)從表中數(shù)據(jù)可知，從3s后NO的濃度就不再發(fā)生變化且不為零，故上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故答案為：是；(2)從表中數(shù)據(jù)可知，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：65%；(3)0-2s內(nèi)，可以先求出用NO表示的反應(yīng)平均速率為：，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，故用O2表示反應(yīng)的平均速率，故答案為：?！痉治觥扛鶕?jù)最終的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，一氧化氮的含量不為0，因此是可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮的變化量即可計(jì)算一氧化氮的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)一氧化氮的變化量計(jì)算出速率，再結(jié)合化學(xué)計(jì)量系數(shù)計(jì)算出氧氣的速率20．【答案】（1）<；低溫（2）提高原料利用率（3）＞（4）B；C（5）D；F（6）C；D（7）C（8）0.075【解析】【解答】（1）該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故ΔS<0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則要求ΔH-TΔS＜0，由于該反應(yīng)的ΔS<0，ΔH<0，故反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行；

（2）合成氣要循環(huán)，可增大原料的利用率；

（3）該時(shí)刻下，故反應(yīng)正向進(jìn)行，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

（4）A、反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，故混合氣體的體積不變，由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的質(zhì)量保持不變，結(jié)合密度公式可知，混合氣體的密度一直不變，因此密度保持不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B、該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的壓強(qiáng)發(fā)生變化，當(dāng)其不變時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C、甲醇的濃度在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生變化，當(dāng)其不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(H2)=2v逆(CH3OH)，D不符合題意；

故答案為：BC；

（5）A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；

B、加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B不符合題意；

C、增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，C不符合題意；

D、增大H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D符合題意；

E、恒容條件下，充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，E不符合題意；

F、分離出甲醇，生成物的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，F(xiàn)符合題意；

故答案為：DF；

（6）A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)體系中，n(CH3OH)減小、n(CO2)增大，故減小，A不符合題意；

B、恒容條件下充入He，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則反應(yīng)體系中n(CH3OH)和n(CO2)均不變，故不變，B不符合題意；

C、將H2O從體系中分離，從生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)體系中，n(CH3OH)增大，n(CO2)減小，故增大，C符合題意；

D、恒溫恒容下在通入2molCO2和3molH2，則平衡體系中增大，D符合題意；

故答案為：CD；

（7）要使平衡常