廣西師范大學(xué)2013年無(wú)機(jī)化學(xué)考研真題

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廣西師范大學(xué)

2013年碩士研究生入學(xué)考試試題

專業(yè)名稱：無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、合成與天然藥物化學(xué)、材料化學(xué)

科目名稱：無(wú)機(jī)化學(xué)

科目代碼：827

（答案必須寫在考試專用答題紙上，否則造成錯(cuò)批、漏批等后果自負(fù)）第1頁(yè)（共計(jì)4頁(yè)）

本試卷可使用計(jì)算器進(jìn)行計(jì)算

一、選擇題（每小題2分，共40分）

1.3p軌道的磁量子數(shù)m是（）

A、0，1，2B、1，2，3

C、－1，0，＋1D、－2，－1，0，＋1，＋2

2.下列化合物中具有氫鍵的是（）

A、CH3FB、CH3OHC、CH3OCH3D、C6H6

3.根據(jù)VSEPR理論，可判斷下列分子中具有直線形結(jié)構(gòu)的是（）

A、CS2B、NO2C、OF2D、SO2

4.氫氣與下列物質(zhì)反應(yīng)，氫氣不作為還原劑的是（）

A、單質(zhì)硫B、金屬鈉C、二氧化碳D、乙烯

5.25℃時(shí)NaCl在水中的溶解度約為6mol·L－1，若在1L水中加入1mol的NaCl，

則NaCl（s）＋H2O（l）→NaCl（aq）的（）

A、ΔS>0，ΔG>0B、ΔS>0，ΔG<0

C、ΔG>0，ΔS<0D、ΔG<0，ΔS<0

6.某反應(yīng)的速率常數(shù)k＝4.62×10－2min－1，則初始濃度為0.10mol·L－1，反應(yīng)物的半

衰期t1/2為（）

A、216minB、15minC、30minD、無(wú)法計(jì)算

?

7.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)H2(g)＋S(s)＝H2S(g)K1

?

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)K2

?

則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)＝O2(g)＋H2S(g)的K3為（）

????????

A、K1＋K2B、K1－K2C、K1/K2D、K2/K1

8.下列溶液中不能組成緩沖溶液的是（）

A、NH3和NH4ClB、NaH2PO4和Na2HPO4

C、HCl和過(guò)量的氨水D、氨水和過(guò)量的HCl

9.下列試劑中能使CaSO4(s)溶解度增大的是（）

A、CaCl2B、Na2SO4C、NH4AcD、H2O

10.在鋅錳干電池中存在二氧化錳（MnO2），它的主要作用是（）

A、吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水分B、起導(dǎo)電作用

C、作為填料D、參加正極反應(yīng)

11.pH值改變，電極電勢(shì)發(fā)生變化的電對(duì)是（）

3＋2＋－

A、Fe/FeB、I2/I

－2＋

C、MnO4/MnO2D、Hg/Hg

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第2頁(yè)（共計(jì)4頁(yè)）

12.(CN)2是擬鹵素，下列反應(yīng)中與鹵素?zé)o相似之處的是（）

－－－

A、(CN)2＋2OH＝CN＋OCN＋H2O

B、(CN)2＋2O22CO2＋N2

C、與鹵素反應(yīng)生成CNBr、CNCl等

D、與銀、汞、鉛反應(yīng)得難溶鹽

13.向下列各組離子的混合溶液中通入H2S，可被沉淀的一組是（）

A、Cu2＋、Ag＋、Hg2＋B、Mn2＋、Zn2＋

C、Cu2＋、Zn2＋D、Ag＋、Mn2＋

14.與濃H2SO4中與FeSO4發(fā)生棕色環(huán)反應(yīng)的是（）

A、NaNH2B、N2C、NaNO3D、NaN3

15.下列各組化合物熱穩(wěn)定性關(guān)系正確的是（）

A、BaCO3>K2CO3B、CdCO3>CaCO3

C、BeCO3>MgCO3D、Na2CO3>NaHCO3

3－3＋

16.已知[CoF6]與Co的磁矩相同，則該配離子的中心離子的雜化軌道類型及空間構(gòu)

型為（）

A、d2sp3，正八面體B、sp3d2，正八面體

C、sp3d2，正四面體D、d2sp3，正四面體

17.下列離子中，加入Cl－離子后產(chǎn)生白色沉淀，再加氨水后沉淀變成灰色的是（）

2+2＋2＋2＋

A、Hg2B、HgC、PbD、Cd

18.在CrCl3和K2Cr2O7混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，下列離子對(duì)中濃度最大

的是（）

3＋2－－2－

A、Cr和Cr2O7B、Cr(OH)4和Cr2O7

3＋2－－2－

C、Cr和CrO4D、Cr(OH)4和CrO4

19.下列氫氧化物溶于濃HCl的反應(yīng)不僅僅是酸堿反應(yīng)的是（）

A、Fe(OH)3B、Co(OH)3C、Cr(OH)3D、Ni(OH)2

20.下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低次序正確的是（）

A、MgO>BaOB、CO2>CS2

C、BeCl2>CaCl2D、CH4>SiH4

二、填空題（每空1分，共30分）

1.原子序數(shù)為29的元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為，

它屬于第周期族區(qū)元素，元素符號(hào)為。

2－

2.CO3、NF3、PCl5、BF3中，中心原子的雜化方式為、

－

、、。CO2和NO3中存在的離域π鍵的類型

（用符號(hào)表示）分別是和。

3.反應(yīng)A（g）＋2B（g）＝C（g）的速率方程為υ＝k[A][B]2。該反應(yīng)的反應(yīng)

級(jí)數(shù)為。當(dāng)B的濃度增加2倍時(shí)，反應(yīng)速率將增大至原

來(lái)倍；當(dāng)反應(yīng)容器的體積增大至原來(lái)體積3倍時(shí)，反應(yīng)速率將變?yōu)樵瓉?lái)

的倍。

＋2+

4.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NH4的共軛堿是；[Fe(OH)(H2O)5]的共軛酸

是。

5.根據(jù)元素電勢(shì)圖：Au3＋1.41VAu＋1.68VAu，寫出能夠自發(fā)進(jìn)行離子

反應(yīng)式：，并計(jì)算出??(Au3＋/Au)為

V。

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第3頁(yè)（共計(jì)4頁(yè)）

3＋

6.在水溶液中Fe易和K2C2O4生成K3[Fe(C2O4)3]，此化合物應(yīng)命名

為。Fe3＋的配位數(shù)為，配離子的空

間構(gòu)型為。

7.最簡(jiǎn)單的硼氫化合物是，其結(jié)構(gòu)式為，它屬于

化合物，B原子的雜化方式為。

?－5－1

8.pH＝3的HAc(KaHAc=1.8×10)溶液的濃度為mol·L，將它與等體積

等濃度的NaOH溶液混合后，溶液的pH約為。

9.實(shí)驗(yàn)室中含重金屬離子的廢液，可加入或?qū)⒅亟饘匐x子轉(zhuǎn)化成難溶

物沉積下來(lái)，然后過(guò)濾分離。

10.一定溫度下，反應(yīng)PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)平衡后，維持溫度和體積不變，

向容器中加入一定量的惰性氣體，平衡將移動(dòng)。

三、完成并配平下列反應(yīng)式（每小題2分，共10分）

1.在硫酸介質(zhì)中高錳酸鉀與亞硝酸鈉作用；

2.向PbS中加入過(guò)量H2O2；

3.用硫代硫酸鈉溶液洗除底片上未曝光的溴化銀；

4.漂白粉在潮濕空氣中久置后失效；

5.銅在潮濕的空氣中被緩慢氧化。

四、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共25分）

1.寫出下列離子的分子軌道式并判斷它們的磁性：

＋2－－

N2O2H2

2.根據(jù)軟硬酸堿原理，比較下列各組中，不同配體與同一中心離子形成的配合物的相

對(duì)穩(wěn)定性大小，簡(jiǎn)述理由。

(1)Cl－、I－與Hg2＋；(2)Br－、F－與Al3＋；

－2＋

(3)NH3、CN與Cd。

3.試設(shè)計(jì)以鉻綠（Cr2O3）為原料制備重鉻酸鉀和鉻酐的步驟，并寫出主要的反應(yīng)方程

式。

4.現(xiàn)有兩種失落標(biāo)簽的紅色固體，可能是Fe2O3或Pb3O4，試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以鑒別并

確認(rèn)。

5.分別寫出BCl3與NCl3的水解方程式，為什么它們的水解過(guò)程不同？

五、推斷題（15分）

有一淺綠色晶體A，可溶于水得溶液B，在B中加入NaOH溶液有白色(稍帶

綠色)沉淀C生成，C在空氣中逐漸變?yōu)榧t棕色如從上述有沉淀C的溶液中濾去

C，所得濾液加過(guò)量的堿，并徐徐加熱，發(fā)現(xiàn)有氣體D逸出，D具有特殊刺激性

氣味并能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。若將酸化的溶液B與適量的另一橙紅色酸性

溶液E混合得綠色溶液F，于F中加入黃血鹽溶液，立即產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀G。

在溶液B中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀H析出，H不溶于強(qiáng)酸。判斷A，B，

C，D，E，F(xiàn)，G，H各為何物？寫出A的中文名稱或俗名；寫出有關(guān)各步的化學(xué)反

應(yīng)方程式。

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第4頁(yè)（共計(jì)4頁(yè)）

六、計(jì)算題（每小題15分，共30分）

－2－?

1.已知：PbSO4+2e＝Pb+SO4?＝－0.359V，

Pb2＋＋2e－＝Pb??＝－0.126V，

2＋－12－－12＋

當(dāng)[Pb]＝0.100mol·L，[SO4]＝1.00mol·L時(shí)，由PbSO4/Pb和Pb/Pb兩

個(gè)半電池組成原電池：

(1)寫出該原電池的符號(hào)及電池反應(yīng)方程式