2023年九年級化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例九年級化學(xué)教學(xué)設(shè)計與反思(合集五篇)

年九年級化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例九年級化學(xué)教學(xué)設(shè)計與反思(合集五篇)范文為教學(xué)中作為模范的文章，也常常用來指寫作的模板。常常用于文秘寫作的參考，也可以作為演講材料編寫前的參考。那么我們該如何寫一篇較為完美的范文呢。以下是我為大家收集的2023年九年級化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例九年級化學(xué)教學(xué)設(shè)計與反思(合集五篇)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

2023年九年級化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例九年級化學(xué)教學(xué)設(shè)計與反思1

1.了解核外電子是分層排布的。

2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。

3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。

教學(xué)重難點

1.核外電子的分層排布。

2.相對原子質(zhì)量的理解。

教學(xué)過程

學(xué)習(xí)內(nèi)容一核外電子的分層排布

閱讀課本第54頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。

1.在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠(yuǎn)。通常把電子運(yùn)動在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。

2.核外電子的排布規(guī)律

①已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

②第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。

③最外層不超過8個電子(只有一個電子層時不超過2個)。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù);

②弧線表示電子層;

③弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

1.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點?

2.金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?

1.①稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個。

②若第一層為最外層，則為2個。

③原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。

說明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(若第一

化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。化學(xué)性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。

1.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是(a)

2.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是(d)

a.該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子

b.該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子

c.該微粒的原子核外有3個電子層

d.該圖表示的微粒是一種離子

3.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(b)

4.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(a)

5.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用序號填空：

(1)電子層排布相同的是bc;

(2)屬于同種元素的是ab;

(3)表示陽離子的是c;

(4)屬于非金屬元素原子的是ad。

學(xué)習(xí)內(nèi)容二相對原子質(zhì)量

閱讀課本第56頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。

1.相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是1。

2.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

3.我國科學(xué)家張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越的貢獻(xiàn)。

相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系是什么?

相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系

相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它的單位是1。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

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1.掌握酸的分類和命名以及酸的通性；

2．了解金屬活動順序的意義并能初步運(yùn)用其判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生，培養(yǎng)分析和解題能力；

3.理解中和反應(yīng)，了解它在生產(chǎn)和科研中的應(yīng)用；

4.了解ph值與溶液酸堿性的關(guān)系，ph試紙的使用方法及溶液的酸堿度對生產(chǎn)的意義。

【重、難點】:1.酸的分類和命名；

2.溶液的ph值；

【教學(xué)方法】:實驗引導(dǎo)，分析對比，總結(jié)歸納，練習(xí)鞏固

【教具】:銅、硫酸、鹽酸、ph試紙、酸、堿、鹽溶液和土壤溶液、氫氧化鈉、酚酞、氧化鈣、水

復(fù)習(xí)引入：復(fù)習(xí)酸的概念，舉例說明學(xué)過的酸。

投影：觀察下列兩組酸在組成上有何特點？電離出氫離子個數(shù)如

何？

h2so4hcl

hno3h2s

h2co3hf

h3po4hi

h2so3hbr

歸納：酸的分類和命名

投影：

含氧酸無氧酸

一元酸hno3hclhfhi

二元酸h2so4h2co3h2s

三元酸h3po4

練習(xí)：《掌握化學(xué)》250/2

學(xué)生活動：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并總結(jié)反應(yīng)規(guī)律

(1)al+hclfe+h2so4

(2)fe2o3+hclcuo+h2so4fe2o3+hno3

(3)hcl+naohh2so4+ba(oh)2hno3+cu(oh)2

(4)hcl+agno3hcl+caco3h2so4+bacl2h2so4+na2so4

提問：回憶鹽酸和硫酸的"化學(xué)性質(zhì)，為什么它們具有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？從酸電離產(chǎn)生的離子來看，有何共同點？

提問：是否所有的金屬都能與酸反應(yīng)放出氫氣？

演示實驗：cu+hcl;ag+hcl

討論：哪些金屬才能與酸反應(yīng)放出氫氣，哪些金屬不能呢？有何規(guī)律？

講解：金屬活動順序及其應(yīng)用；金屬與酸置換反應(yīng)的條件

練習(xí)：判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生置換反應(yīng)？

fe+hclcu+h2so4al+hno3

pb+hclmg+hno3zn+hcl

na+hclsn+h2so4hg+h2so4

提問：什么叫堿性氧化物？它有何性質(zhì)？

講解：1.堿性氧化物的定義及其性質(zhì)（少數(shù)與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)）

2.堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系

演示實驗：氫氧化鈉中加酚酞，用鹽酸滴至無色為止

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本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三部分內(nèi)容。此前學(xué)生把元素當(dāng)成組成物質(zhì)的基本成分，現(xiàn)在他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，就應(yīng)該從微觀結(jié)構(gòu)的角度對元素下一個比較確切的定義，從而把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。

元素符號是國際通用的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此也是教學(xué)重點。要求學(xué)生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號和名稱，必須會寫、會讀、會用。

學(xué)生在學(xué)本單元內(nèi)容之前，并沒學(xué)過多少元素，因此難以理解元素周期律。本課題編寫“元素周期表簡介”，目的在于讓學(xué)生比較早地學(xué)會使用元素周期表這個工具。根據(jù)學(xué)生的知識基礎(chǔ)，他們可以從原子序數(shù)查找某一元素的名稱、符號、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量及確認(rèn)該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素等信息，為他們以后的學(xué)習(xí)提供方便。

在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容時，學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)涉及了“元素”，比如緒言中提到“物質(zhì)是由100多種元素組成的”，“電解水實驗得出水是由氫元素和氧元素組成”以及單質(zhì)、化合物、氧化物的定義中都涉及了元素，所以對元素已經(jīng)有一定感性的認(rèn)識，但元素的概念比較抽象，因此在概念的形成過程中，最好還是從分析具體物質(zhì)的組成出發(fā)，使他們知道不同物質(zhì)的核電荷數(shù)，并由此引出元素的概念。氧氣分子是由兩個氧原子構(gòu)成、二氧化碳分子中也含有氧原子、水分子中也含有氧原子，所有這些物質(zhì)中所含有氧原子的核電荷數(shù)都是一樣的，凡是核電荷數(shù)為8的原子都?xì)w為同一類，稱為氧元素，所以要求學(xué)生闡述元素的概念并不難，困難是在應(yīng)用的時候，元素和原子兩者之間經(jīng)常發(fā)生混淆。學(xué)生搞不清在分析物質(zhì)宏觀組成時用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時用“原子”，所以在本節(jié)教學(xué)時，可從以下幾個方面逐個對難點進(jìn)行突破。

1、注意和前面有關(guān)原子的知識進(jìn)行區(qū)別和對比。

2、組織好本課題有關(guān)的活動與探究，發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

3、組織好本課題的課堂討論。

4、使學(xué)生把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。

1、知識與技能

（1）了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來；

（2）了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；

（3）初步認(rèn)識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息。

2、過程與方法

通過對元素知識的探究學(xué)習(xí)，聯(lián)系生活和地殼中元素含量，讓學(xué)生體驗探究過程，培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力。

3、情感態(tài)度與價值觀

通過合作學(xué)習(xí)，學(xué)會與人相處。通過對生活中一些物質(zhì)所含元素含量的確定，養(yǎng)成更加關(guān)心社會，關(guān)心自然的好習(xí)慣。

教學(xué)重點：元素的概念、元素符號

教學(xué)難點：元素的概念、元素符號的含義，能用元素周期表查取一些簡單信息。

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1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。

2．使學(xué)生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算。

1．重點

建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計算。

2．難點

固體物質(zhì)溶解度的概念，溶解性與溶解度的區(qū)別，掌握有關(guān)溶解度的計算方法。

溶解度曲線掛圖、小黑板。

第一課時

【復(fù)習(xí)提問】(1)什么叫飽和溶液？不同物質(zhì)的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？

(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？

【引入新課】在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力是不同的

。

【板書】

一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。

1．溶解性大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。

【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機(jī)化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)

【板書】2．不同的物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。

【講解】如相同質(zhì)量的水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。

【板書】3．同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。

【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫(yī)藥上用酒精來配制碘酒。

【板書】4．物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。

【講解】物質(zhì)的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質(zhì)的溶解性要規(guī)定一定的條件，除了溫度外，物質(zhì)溶解的量還跟溶劑量的多少有關(guān)，因此，也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描述物質(zhì)溶解性的大小必須用一個尺度來衡量，這就是溶解度。

【板書】

1．溶解度的定義

【指導(dǎo)閱讀】課本內(nèi)容。

2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質(zhì)”四要素。

【講解】(1)因為溫度變化對溶解度大小有影響，所以要指出“在一定的溫度下”。

(2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑量制定一個標(biāo)準(zhǔn)。規(guī)定用“100g”溶劑作標(biāo)準(zhǔn)。

(3)因為每種物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時，溶解的量不相同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。

(4)固體溶質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。

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理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡單的化學(xué)式的書寫和讀法，化學(xué)式式量。

了解相對分子質(zhì)量的概念。

初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計算。

培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計算相結(jié)合的思維方法。熟練計算技能，提高化學(xué)計算能力。

通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進(jìn)行實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

本節(jié)課化學(xué)式的學(xué)習(xí)，在化學(xué)用語的教學(xué)中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。多年的教學(xué)經(jīng)驗證明，此節(jié)課是學(xué)生是否學(xué)好化學(xué)的一個分化點，對于元素符號記不下來的學(xué)生，要及時做好補(bǔ)救工作。所以必須高度重視本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，教學(xué)要精講、精練，抓規(guī)律、做示范。使學(xué)生理解化學(xué)式的意義，對化學(xué)式的計算必須做到“正確”、“規(guī)范”、“熟練”。

從檢查學(xué)生對元素符號、名稱及物質(zhì)的分類入手設(shè)疑激趣：元素可用元素符號來表示，而由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？即用元素符號表示物質(zhì)組成的式子--化學(xué)式。引導(dǎo)學(xué)生閱讀討論，得出化學(xué)式的概念。讓學(xué)生明確化學(xué)式不是憑空寫出來的，而是前人經(jīng)過多次的精密實驗，測定物質(zhì)的組成后推算得出來的。每一個純凈物都有固定的組成，都可以用一個化學(xué)式來表示。

同時可展示球棍式分子模型，使學(xué)生形成一種直觀概念。

通過學(xué)生的閱讀討論，歸納總結(jié)出化學(xué)式的意義以及書寫化學(xué)式的方法。然后用課堂練習(xí)對化學(xué)式加以鞏固、熟練。

根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及組成物質(zhì)各成分元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生對計算應(yīng)不成問題，關(guān)鍵在于對化學(xué)式的真實涵義的理解，尤其是對化學(xué)式中的符號、系數(shù)、右下角碼的意義的理解，應(yīng)及時分析、強(qiáng)調(diào)。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)化學(xué)概念、運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的能力。規(guī)范學(xué)生的解題格式，使學(xué)生在思想上高度重視起來，為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

①理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡單的化學(xué)式的書寫和讀法。

②了解相對分子質(zhì)量的概念。

③初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計算。

培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計算相結(jié)合的思維方法。熟練計算技能，提高化學(xué)計算能力。

通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進(jìn)行實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

1、重點：理解化學(xué)式的涵義，書寫化學(xué)式。

2、難點：化學(xué)式表示的意義。

鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯

②指出物質(zhì)類別：

水、空氣、二氧化碳、氧化汞、鐵、氧氣、糖水

（學(xué)生整體測試，一名學(xué)生到黑板上板書，5分鐘后講評）

元素可用元素符號來表示，化學(xué)教案《化學(xué)式式量》。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？

學(xué)生閱讀課本p39，討論，得出化學(xué)式的概念。

注意：化學(xué)式是通過實驗（定性、定量分析）測定物質(zhì)的組成，然后計算的出來得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式。

用分子模型展示一些物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)。例如：

氫氣氧氣二氧化碳水等。

化學(xué)式除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義？

①表示一種物質(zhì)。

②表示組成這種物質(zhì)的元素。

③表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個分子。

④表示構(gòu)成這種分子的原子。

例：：一個二氧化碳分子是由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成的。

二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。

碳c硫s鐵fe鋁al

氦he氖ne氖ar

氫氣氧氣氮?dú)饴葰?/p>