高考化學(xué)（全國通用）：化學(xué)平衡作業(yè)（答案+解析）

化學(xué)平衡作業(yè)題作業(yè)題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎(chǔ)題目）四星☆☆☆☆（中等題目）五星☆☆☆☆☆（較難題目）本套作業(yè)題目1-10為四星。1．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）☆☆☆☆A(yù)．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolABB．體系內(nèi)的總壓不隨時間變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時，生成nmolB2【解答】A、單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolAB，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，故壓強(qiáng)為恒量，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2，證明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時，生成nmolB2，都是逆反應(yīng)速率，無法證明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤。故選C．2容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2）第1頁（共8頁）☆☆☆☆A(yù)．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的濃度相等C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化【解答】A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯誤；22B錯誤；C、只要反應(yīng)發(fā)生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故C錯誤；D、濃度是變量，故CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確。故選D．3A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng)．下列描述中，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）☆☆☆☆A(yù)．各物質(zhì)的濃度之比B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等C．單位時間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，同時也消耗了2amolC物質(zhì)D．混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的【解答】是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等，無法判斷各組分的濃度是否還發(fā)生變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．單位時間內(nèi)若消耗了amolA物質(zhì)，同時也消耗了2amolC物質(zhì)，表示的是第2頁（共8頁）正逆反應(yīng)速率，且滿足計量數(shù)關(guān)系，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的，無法判斷各組分的百分含量是否變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選C．4．恒溫恒容下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0，不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）☆☆☆☆A(yù)．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體的平均分子量不隨時間變化而變化【解答】A、正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等，速率之比不等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，故A選；B、前后氣體系數(shù)和不相等，說明壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B不選；反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不選；D、前后氣體系數(shù)和不相等，說明氣體的物質(zhì)的量是變量，當(dāng)混合氣體的平均分D不選。故選A．5．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）☆☆☆☆A(yù)．v正（CO）=v逆（H2O）B．2molH﹣O鍵斷裂的同時有1molH﹣H鍵形成第3頁（共8頁）C．生成nmolCO的同時生成nmolH2O（g）D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化【解答】A、根據(jù)反應(yīng)可知，自始至終v正（CO）=v正（H2v正（CO）=v逆（H2v正（H2O）=v逆（H2A不符合；B、斷裂2molH﹣O鍵同時生成lmolH﹣H鍵，只能證明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B符合；C、根據(jù)反應(yīng)可知，生成nmolCO的同時生成nmolH2O，說明正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C不符合；D、容積不變的密閉容器中，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等，說明壓強(qiáng)是變量，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不符合。故選B．6對可逆反應(yīng)4NH（g）2是（）☆☆☆☆A(yù)．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，NH32（g）2O（g）的濃度比為4：5：4：6D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）【解答】A、4v正（O2）=5v正（NO）=5v逆A正確；B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B錯誤；C、濃度成比例，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，因此無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、速率關(guān)系應(yīng)該是3v正（NH3）=2v正（H2D錯誤。第4頁（共8頁）故選A．7下列說法中可以證明反應(yīng)）22☆☆☆☆①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H﹣H鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂③百分含量w（HI）=w（I2）④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）22）=2：1：1⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化．A．②⑥⑨B．①②③④C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧【解答】①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI，才是平衡狀態(tài)，故錯誤；②一個H﹣H鍵斷裂等效于生成兩個H﹣I鍵，同時有兩個H﹣I鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；③百分含量不變，而不是w（HI）=w（I2④只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=衡狀態(tài)，故錯誤；⑥溫度和體積一定時，濃度是變量，生成物濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；否達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，故錯誤；第5頁（共8頁）量也是恒量，因此無論是否達(dá)到平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故錯誤；故正確；終不變，故錯誤。故選A．83C列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）☆☆☆☆①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；③B的濃度不再變化；④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；⑥混合氣體的密度不再變化A．①②③B．①③④⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．①③④⑤【解答】①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，故①正確；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB，只說了逆反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故②錯誤；③濃度是變量，當(dāng)濃度不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③正確；合氣體總的物質(zhì)的量都不變，故④錯誤；衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥A為固體，說明氣體總質(zhì)量為變量，氣體密度不變說明氣體總質(zhì)量保持不變，第6頁（共8頁）當(dāng)變量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確。故選C．9．一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（）☆☆☆☆①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．A．②⑧B．⑦④C．①③D．⑤⑥【解答】①C的生成速率與C的消耗速率相等時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB，只說了逆反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；③濃度是變量，當(dāng)濃度不變時說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④C的物質(zhì)的量是變量，當(dāng)變量不變時說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；時說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；總物質(zhì)的量不再變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB，說明正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；到平衡狀態(tài)，故錯誤。第7頁（共8頁）故選A．10pCm、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）☆☆☆☆①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②生成mmolA同時消耗qmolD；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為m：n：p：q．A．③④⑦B．①③④⑤C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．③⑥【解答】所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；②生成mmolA同時就消耗q