高考化學（全國通用）：電解池及電化學防腐講義（教師逐字稿）

電化學講義（教師逐字稿）第2課時電解池及電化學防腐PPT(第1分兩部分學習，即電解池及其應(yīng)用、金屬腐蝕與電化學防腐。PPT(第2頁)：現(xiàn)在我們進入電解池知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建。PPT(第3頁)：電解池就是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，和原電池是3原電池還是電解池。PPT(第4頁)：反應(yīng)原理：在電解池里，我們規(guī)定與電源正極直接相連的電極叫陽極，與電源負極直接相連的電極叫陰極。陽極失電子，化合價升高，做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極得電子，化合價降低，。切勿和與原電池里的正電找正極，負電找負極的簡記方法混淆了。PPT(第5頁)：電極方程式的書寫：電解池中電極方程式的書寫按以下規(guī)定：陽極：①Mg~Ag的金屬），則電極材料自身失電子。比如陽極材料為Cu，則陽極方程式為：eCu2。②若是惰性電極（電極材料為Au//石失電子，并遵循以下放電順序：S2IBrClOH含氧酸根。因此由電解質(zhì)中的陽離子得電子，并遵循以下放電順序：K2232222u232HHC水酸速度。（敲黑板，請聽好了）①陽極首看材料，判斷是電極自身放電還是陰離子放電；②陽極均為惰性電極時，若是熔融電解質(zhì)，即不含水，則兩極電離出來的H+和OH—可能會造成干擾判斷，此時我們只需要記住排在+和OH之后的離子，即K+Ca2+、Na、Mg2+Al3+、含氧酸根，如果構(gòu)成電解質(zhì)的陽離子為+、Ca2+、Na、Mg2+、Al3+其中之一，陰離子為含氧酸根，則兩極由H+和OH—放電，否則由構(gòu)成電解質(zhì)的陰陽離子放電。時間后溶液的變化分析，以及要加入什么物質(zhì)恢復原狀的技巧，請看上題目。（務(wù)必看視頻，學霸不必過多講解）PPT(第6—8頁)：例題和答案解析。PPT(第9頁)：技巧總結(jié)。（學霸照讀PPT）PPT(第10-11頁)：最后講解下電解池的實際應(yīng)用，有電鍍池和精煉池兩種，我們分別進行講解說明。電鍍池：我們生活中常說的鍍金、鍍銅等等都是電鍍池的應(yīng)用，電鍍池的用途，說白了，就是給一件物品穿上一件衣服。我們以上鍍Cu為例進行說明，請看電鍍池的裝置圖。電鍍池有下列規(guī)定，Cu2+很好的理解Fe是怎么穿上Cu陰陽極方程式是相反的過程，所以在相同時間內(nèi)陽極溶解多少Cu，陰極就析出多少m，1m2電解質(zhì)溶液中c(Cu2+精煉Cu為例進行說明，請看精煉Cu的裝置圖。精煉池有下列規(guī)定，粗Cu2+的理解是如何提煉Cu的，由于陰陽極方程式是相反的過程，所以陽極溶解Cu，進而陰極就析出Cu。這里強調(diào)幾個考點，雖然陰陽極方程式看起來是相反的過程，但這只是表層，要注意粗Cu中是含有其Cu金屬是不會放電溶解的，等它們周圍的Cu都溶解了，它們會因為失Cu于Cu一直都是Cuc(Cu2+述哪種情況，兩極質(zhì)量變化的絕對值一般不相等，即m，電1m2解質(zhì)溶液中c(Cu2+)會發(fā)生變化。PPT(第12得如何了？PPT(第13頁)：現(xiàn)在我們進入金屬腐蝕與電化學防腐知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建。PPT(第14Fe單質(zhì)失去電子變成Fe23極方程式看PPT式都是一樣，即金屬單質(zhì)失電子。清楚金屬腐蝕的本質(zhì)，那么電化學金屬防腐的原理就是其逆過是陰極就稀里糊涂了，通過有無外加電流這個本質(zhì)來區(qū)分記憶即可。學霸不必過多講解）PPT(第15—16頁)：第1道練習和答案解析。PPT(第17—18頁)：第2道練習和答案解析。PPT(第19—20頁)：第3道練習和答案解析。PPT(第21識網(wǎng)絡(luò)來解題？我們再次總結(jié)一下知識網(wǎng)絡(luò)的要點吧。PPT(第22頁)：要點總結(jié)（學霸照PPT讀即可）。PPT