3.2原子的結(jié)構(gòu)核外電子分層排布-九年級(jí)化學(xué)人教版上冊

課題2

原子核外電子的排布1）核外電子是分層排布的2）電子在電子層上的分布規(guī)律3）前18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖4）離子的形成5）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系6）物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的關(guān)系教學(xué)目標(biāo)核外電子分層排布示意圖一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層：1234567

離核：近遠(yuǎn)能量：低高能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)2、電子在電子層上的分布規(guī)律第一層最多容納2個(gè)電子第二層最多容納8個(gè)電子第三層最多容納18個(gè)電子第n層最多容納

個(gè)電子2n2

最外層最多容納8個(gè)電子

原子核質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）電子層電子數(shù)要點(diǎn)：原子核畫圓圈質(zhì)子數(shù)寫中間正號(hào)在數(shù)字前電子層畫弧線數(shù)字在一條線原子結(jié)構(gòu)示意圖3、元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系

元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失電子，形成陽離子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于等于4個(gè)易得電子，形成陰離子

不穩(wěn)定決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉鈉+氯氣氯化鈉點(diǎn)燃二、離子的形成1、離子：帶電的原子或原子團(tuán)陽離子離子陰離子離子符號(hào)：2、離子化合物：由陰陽離子相互化合而形成的化合物，如NaCl離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系[例1]六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示

種元素。(2)表示原子的粒子是

(填序號(hào)，下同)。(3)表示離子的粒子是

。

[例1]六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示

種元素。(2)表示原子的粒子是

(填序號(hào)，下同)。(3)表示離子的粒子是

。

四

ACF

BDE

[例2]銅是由

組成的，由

構(gòu)成的；水是由

組成的，由

構(gòu)成的；氯化鈉是由

組成的，由

構(gòu)成的。

[例2]銅是由

組成的，由

構(gòu)成的；水是由

組成的，由

構(gòu)成的；氯化鈉是由

組成的，由

構(gòu)成的。

銅元素

銅原子

氫元素和氧元素

水分子

氯元素和鈉元素

鈉離子和氯離子

[例3]某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)x表示

，該粒子有

個(gè)電子層，y與粒子的

關(guān)系非常密切。(2)當(dāng)x－y＝10，該粒子為

(填類別)。(3)y＝8時(shí)，該粒子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的符號(hào)為

。(4)當(dāng)y＝1的中性原子與y＝7的中性原子化合時(shí)，形成的化合物屬于

化合物。

[例3]某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)x表示

，該粒子有

個(gè)電子層，y與粒子的

關(guān)系非常密切。(2)當(dāng)x－y＝10，該粒子為

(填類別)。(3)y＝8時(shí)，該粒子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的符號(hào)為

。(4)當(dāng)y＝1的中性原子與y＝7的中性原子化合時(shí)，形成的化合物屬于

化合物。

該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

3化學(xué)性質(zhì)

原子

S2－

離子

課堂練習(xí)1．對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的

()A．質(zhì)子數(shù)

B．電子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．最外層電子數(shù)

2．元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的

()A．電子層數(shù)

B．中子數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)

課堂練習(xí)1．對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的

()A．質(zhì)子數(shù)

B．電子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．最外層電子數(shù)

2．元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的

()A．電子層數(shù)

B．中子數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)

AD3．下列符號(hào)表示陽離子的是

()

4．下列各對微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是

()A．S和S2－

B．F－和Mg2＋

C．Ne和H2OD．Na和Na＋

3．下列符號(hào)表示陽離子的是

()

4．下列各對微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是

()A．S和S2－

B．F－和Mg2＋

C．Ne和H2OD．Na和Na＋

CC5．右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：弧線表示

。

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是

。第二層上的電子數(shù)是

。6．金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易

電子，變成

離子，這是因?yàn)榻饘僭幼钔鈱与娮訑?shù)目一般

4個(gè)。

7．某種原子結(jié)構(gòu)簡圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，在化學(xué)反應(yīng)中易

(填“得”或“失”)電子，屬

元素(填“金屬”或“非金屬”)。

5．右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：弧線表示

。

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是

。第二層上的電子數(shù)是

。6．金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易

電子，變成

離子，這是因?yàn)榻饘僭幼钔鈱与娮訑?shù)目一般

4個(gè)。

7．某種原子結(jié)構(gòu)簡圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，在化學(xué)反應(yīng)中易

(填“得”或“失”)電子，屬

元素(填“金屬”或“非金屬”)。

電子層118失去陽少于11失金屬8．已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al，(1)表示的意義

；(2)鋁元素原子核外共有

個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是

；(3)鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”)

電子，形成

離子(填“陰”或“陽”)，帶

個(gè)單位的

電荷(填“正”或“負(fù)”)，鋁離子的符號(hào)表示為

。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會(huì)發(fā)生改變的有

。①元素的種類

②元素的化學(xué)性質(zhì)

③相對原子質(zhì)量

④粒子的電性

⑤原子核

⑥最外層電子數(shù)

⑦電子層數(shù)

⑧核外電子層數(shù)

⑨質(zhì)子個(gè)數(shù)

正8．已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al，(1)表示的意義

；(2)鋁元素原子核外共有

個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是

；(3)鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”)

電子，形成

離子(填“陰”或“陽”)，帶

個(gè)單位的

電荷(填“正”或“負(fù)”)，鋁離子的符號(hào)表示為

。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會(huì)發(fā)生改變的有

。①元素的種類

②元素的化學(xué)性質(zhì)

③相對原子質(zhì)量

④粒子的電性

⑤原子核

⑥最外層電子數(shù)

⑦電子層數(shù)

⑧核外電子層數(shù)

⑨質(zhì)子個(gè)數(shù)

原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子33失陽3正①③⑤⑨9．某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，回答下列問題：(1)結(jié)構(gòu)示意圖中，x表示

；

y表示

。(2)當(dāng)x＝16時(shí)，y＝

；

當(dāng)y＝8時(shí)，x＝

。

10．將H、Li、Na、Mg、Al排成下圖形式，根據(jù)空行的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律：(1)縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是

，不同點(diǎn)是