成都某中學2020-2020學年度高二上期期末化學考試模擬試卷

成都七中2020——2020學年度高二上期期末化學考試模擬試卷高二年級期末模擬考試化學試卷考試時刻：120分鐘全卷總分：150分命題人、審題人：廖志誠可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27Fe：56A卷〔共100分〕一、選擇題〔此題共15小題，每題3分，共45分。在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求?！?.所謂合金，確實是不同種金屬〔也包括一些非金屬〕在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，依照以下四種金屬的熔沸點：金屬NaCuAlFe熔點〔℃〕97.510836601535沸點〔℃〕883259522003000其中不能形成合金的是A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na2.100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不阻礙生成氫氣的總量，可采納的方法是A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量氯化鈉溶液3.以下反應在密閉容器中進行：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，表示其已達到平穩(wěn)狀態(tài)的表達中正確的選項是A.平穩(wěn)時的壓強與反應起始的壓強之比為3:2B.容器內A、B、C的濃度之比為1:1:2C.物質B的濃度不隨時刻而改變D.單位時刻內1molB參加反應同時有1molC生成4.一種酸溶液甲和一種堿溶液乙，假設將它們等體積混和后，溶液的pH＞7，那么以下講法中不正確的選項是A.甲為一元弱酸溶液，乙為一元強堿溶液，反應前兩溶液物質的量濃度相等B.甲為弱酸溶液，乙為強堿溶液，反應前溶液甲的c(H＋)與溶液乙的c(OH－)相等C.甲為一元強酸溶液，乙為二元強堿溶液，反應前甲、乙兩溶液物質的量濃度之比為3:2D.甲為強酸溶液，乙為弱堿溶液，反應前溶液甲的c(H＋)和溶液乙的c(OH－)相等5.pH值相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分不用蒸餾水稀釋到原先的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH值同，那么X、Y、Z的關系是A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z6.向某密閉容器中充入1molA和2molB，發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(g)+D(g)。當反應達到平穩(wěn)時，C的體積分數(shù)為x。假設堅持容器的體積和溫度不變，起始物質按以下四種配比充入該容器中，達到平穩(wěn)時C的體積分數(shù)小于x的是A．0.5molA＋2molB＋1molC＋1molDB．1molA＋1molB＋1molC＋1molD沉淀(g)VNaOH(mL)12345678C．0.5molA沉淀(g)VNaOH(mL)12345678D．0.5molA＋1.5molB＋0.5molC＋0.5molD7.把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質量關系如右圖，那么合金中鎂和鋁的質量比是A．2∶3B．8∶9C．4∶3D．4∶98.常溫下，將1mol的以下物質投入到1L水中，溶液中陰離子數(shù)目從大到小的排列順序正確的選項是①Na2O2②Ca3(PO4)2③Na2S④NaClO⑤AlCl3A．⑤①③④②B．⑤②①③④C．①⑤③②④D．②⑤①③④9.以下事實中，不能用勒夏特列原明白得釋的是A．溴水中有以下平穩(wěn)：Br2＋H2OHBr＋HBrO,當加入NaOH溶液后溶液顏色變淺B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平穩(wěn)體系增加壓強使顏色變深C．反應CO＋NO2CO2＋NO(正反應放熱)，升高溫度可使平穩(wěn)向逆反應方向移動D．合成氨反應中，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施10.以下事實能講明醋酸是弱酸的是①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝聚成冰一樣晶體②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8⑤pH值等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸液消耗堿液多A.②④⑤B.②④C.②③④D.②③11.以下關于鎂和鋁比較結論正確的選項是A．它們差不多上硬度較小的銀白色輕金屬B．因鎂的金屬性比鋁強，因此鎂的熔點比鋁高C．它們差不多上電的良導體，且隨著溫度的升高，其導電性增強D．常溫下在空氣中都能與氧氣反應，因此它們在空氣中不能穩(wěn)固存在12.在密閉容器中，進行以下反應：2A(g)+B(g)+C(s)D(g)+E(g)；△H＞0。達到平穩(wěn)后，以下講法中正確的選項是 A．假設恒溫定容情形下，充入一些稀有氣體壓強增大，平穩(wěn)向右移動 B．假設恒溫定壓條件下，加入C(g)，那么B的轉化率將增大 C．假設定容升溫，在新平穩(wěn)體系中A的質量分數(shù)將減小D．在溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2molA、1molB、1molC，平穩(wěn)時兩個容器中D和E的濃度分不相等13.將物質的量濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等體積混和，所得混合溶液中，各種離子濃度的大小關系正確的選項是A．c(SO42—)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B．c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH—)C．c(SO42—)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)D．c(SO42—)=c(Na+)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)14.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應終止后得到等量的氫氣。以下講法不正確的選項是A.甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大B.甲燒杯中的酸過量C.兩燒杯中參加反應的鋅等量D.反應開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋)大15.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，以下講法不正確的選項是A．正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需要更換鋁板就可連續(xù)使用二、〔此題共5個小題，共36分〕16.〔10分〕現(xiàn)有FeCl3溶液，依照以下現(xiàn)象將發(fā)生反應的離子方程式填入相應的橫線上：①加入甲基橙變紅是因為；②加入鐵屑，溶液顏色變淺綠色；③加入KSCN溶液變血紅色；④加入氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀；⑤通入H2S氣體，產(chǎn)生淡黃色渾濁。17.〔6分〕二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是：____________________；正極上的電極反應式是：____________________；電池的總反應式是：_。18.〔4分〕某無色透亮的溶液，跟金屬鋁反應時放出H2，試判定以下離子：Mg2+、Ag+、H+、Ba2+、Cu2+、SO42?、NO3?、OH?、HCO3?。在下述兩種情形中，可能存在此溶液中的是：(1)當與鋁反應生成Al3+時，原溶液可能存在的離子是___________________；(2)當與鋁反應生成AlO2?時，原溶液可能存在的離子是___________________。19.〔5分〕將4molSO3和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)：2SO3(g)2SO2+O2，2NO+O22NO2.(1)當上述系統(tǒng)達到平穩(wěn)時，O2和NO2的物質的量分不為n(O2)=0.1mol、n(NO2)=3.6mol，那么現(xiàn)在SO3的物質的量為。(2)當上述系統(tǒng)達到平穩(wěn)時，欲求其混合氣體的平穩(wěn)組成，那么至少還需要明白兩種氣體的平穩(wěn)濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和，或NO和(填它們的分子式)。(3)假設在另外一個2L的容器中只發(fā)生反應2NO+O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平穩(wěn)時，各物質的濃度可能是(填字母代號)。A.c(NO)=0.35mol/L或c(NO)=0.09mol/LB.c(NO2)=0.4mol/LC.c(NO2)=0.35mol/LD.c(O2)=0.2mol/L或c(NO)=0.4mol/L20.〔11分〕：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。依照以下反應填空：(1)單質F的化學式是________________。(2)寫出以下反應的離子方程式：①C+L→F+E：_______________________________________________________________；②H+L〔過量〕→I：____________________________________________________________；③E+NH3·H2O→G：__________________________________________________________；(3)溶液I中所含金屬離子是_____________________。(4)反應C+L→E+F，假設L改用濃酸，那么不能選用的濃酸是〔寫分子式〕_________________。三、〔此題共1個小題，共12分〕21.某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。(1)該學生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用蒸餾水洗潔凈滴定管；D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度〝0〞以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調劑液面至刻度〝0〞或〝0〞刻度以下；E.檢查滴定管是否漏液；F.另取錐形瓶，再重復操作一次；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是〔用序號填寫〕；該滴定操作中應選用的指示劑是；在G操作中如何確定終點？。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果〔填〝偏小〞、〝偏大〞或〝不變〞〕。(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的要緊容器是。(4)觀看堿式滴定管讀數(shù)時，假設滴定前仰視，滴定后俯視，那么結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值〔選填〝偏大〞〝偏小〞或〝無阻礙〞，下同〕；假設滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，會使滴定結果；假設用含Na2CO3雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定稀硫酸，會使滴定結果。(5)運算待測硫酸〔稀釋前的硫酸〕溶液的物質的量濃度〔保留三位有效數(shù)字〕。三、〔此題共1個小題，共7分〕22.向15gFe和Fe2O3混合物中，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下放出1.68LH2，現(xiàn)在Fe和Fe2O3均無剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未見顏色變化，為中和過量的H2SO4消耗了3mol/L的NaOH溶液200mL。(1)Fe的質量為g，F(xiàn)e2O3的質量為g。(2)原稀H2SO4的物質的量濃度是。B卷〔共50分〕五、選擇題〔此題共8小題，每題2分，共16分。在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。〕23.恒溫、恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)C(g)，假設開始時通入lmolA和lmolB，到達平穩(wěn)后，生成amolC。那么以下講法不正確的選項是A．假設開始時通入3molA和3molB，到達平穩(wěn)后，生成C的物質的量為3amol。B．假設開始時通入xmolA、2molB和lmolC，到達平穩(wěn)后，A和C的物質的量分不為ymol和3amol那么x=2，y=(3-3a)。C．假設開始時通入4molA、4molB和2molC，到達平穩(wěn)后，B的物質的量一定大于4mol。D．假設開始時通入2molA、2molB和lmolC，到達平穩(wěn)后，再通入3molC，那么再次達平穩(wěn)后，C的物質的量分數(shù)為a/(2-a)24.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種組成?，F(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分不以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到定終點時，消耗鹽酸的體積分不為V1mL和V2mL。假設V1＜V2＜2V1，那么上述溶液中的溶質是(提示:以酚酞進行滴定終點時Na2CO3轉化為NaHCO3)A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaHCO3、Na2CO3D.Na2CO3、NaOHn2n125.將物質X逐步加入Y溶液中，生成沉淀物質的量nn2n1ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl26.據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。以下有關電池的表達不正確的選項是A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－AUTOTEXT==4OH－B．工作一段時刻后，電解液中的KOH的物質的量減少C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2AUTOTEXT==2H2OD．該燃料電池工作時負極鄰近溶液的pH降低27.氯氣溶于水達到平穩(wěn)后，假設其他條件不變，只改變某一條件，以下表達正確的選項是A.再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小B.再通入少量氯氣，HClO的電離度減小C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D.通入少量SO2，溶液漂白性增強28.鐵、鋁、銅的合金8.94克，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下收集到5600毫升氫氣，并從溶液中濾出不溶解的金屬0.64克，往溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀。過濾，沉淀物經(jīng)高溫干燥稱得質量為8克，鐵、鋁、銅三種金屬物質的量之比為A.1:1:1B.5:5:1C.10:10:1D.4:4:129.如下圖，甲、乙之間的隔板K能夠左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，現(xiàn)在K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應達到平穩(wěn)后，復原到反應發(fā)生前時的溫度。以下有關講法不正確的選項是660422468K可移動活塞甲乙3311557A．依照隔板K滑動與否可判定左右兩邊的反應是否達到平穩(wěn)B．達到平穩(wěn)后，隔板K最終停留在左側刻度0~2之間C．到達平穩(wěn)時，甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量D．假設平穩(wěn)時K停留在左側1處，那么活塞仍停留在右側6處30.25℃時，重水〔D2O〕的離子積為1.6×10－15，也可用pH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=-lg[D+]，以下有關pD的表達，正確的選項是①中性D2O的pD＞7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值為12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反應后溶液的pD=1A.①②B.③④C.①③④D.①②③④六、〔此題共3個小題，共27分〕31.〔6分〕將4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0。該反應達到平穩(wěn)狀態(tài)時，測得氣體的總物質的量為4.2mol。試回答：(1)在該平穩(wěn)狀態(tài)時n(SO3)=_________________；(2)假設起始時加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，達到平穩(wěn)狀態(tài)后，各氣體的體積分數(shù)與上述平穩(wěn)狀態(tài)相同，x的取值為__________________；(3)假設反應開始時的v(逆)>v(正)，達到上述平穩(wěn)狀態(tài)時，氣體的總物質的量仍為4.2mol。那么起始時n(SO3)的取值范疇是______________________。32.〔6分〕某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四種離子，某同學估量其離子濃度大小順序有如下四種關系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)填寫以下空白：(1)假設溶液中只溶解了一種溶質，那么該溶質是，上述四種離子濃度的大小順序為〔填序號〕。(2)假設上述關系中③是正確的，那么溶液中的溶質為；假設上述關系中④是正確的，那么溶液中的溶質為。(3)假設該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c(HCl)c(NH3·H2O)〔填〝大于〞、〝小于〞或〝?shù)扔讪?，下同〕，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH－)的關系c(H+)c(OH－)。33.〔15分〕鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦〔要緊成分為FeTiO3〕制取TiO2的流程如下：TiOTiO2+、SO42-H2TiO3TiO2FeSO4·7H2O水浸煅燒濃H2SO4353K鈦鐵礦Fe3+、Fe2+TiO2+、SO42-熱過濾濾渣〔棄〕濾液過濾①Fe②冷卻(1)步驟①加Fe的目的是_______________；步驟②冷卻的目的是____________________。(2)上述制備TiO2的過程中，能夠利用的副產(chǎn)物是_____________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入__________________處理。(3)由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及到的步驟為：第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式是，該反應的氧化產(chǎn)物是。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。①寫出此反應的化學方程式；②該反應在Ar氣氛中進行的理由是__________________________________；③簡述由上述所得產(chǎn)物中獵取金屬鈦的步驟。七、〔此題共1個小題，共7分〕34.現(xiàn)有Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液50mL，加入一定體積的4mol/L的NaOH溶液，攪拌到沉淀不再溶解，過濾，在濾渣中加30%的HNO3溶液〔相對密度為1.26g/cm3〕10mL時剛好完全溶解，在濾液中加入同濃度的HNO315mL時，剛好顯現(xiàn)沉淀，再加入一定量的硝酸使生成的沉淀最多，過濾，在濾液中加入足量BaCl2溶液，過濾可得干燥BaSO427.96g。(1)混合液中Al2(SO4)3的物質的量濃度是；(2)加入的4mol/LNaOH溶液體積是；(3)所加HNO3溶液的總體積是。參考答案A卷1．C2．B3．C4．B5．B6．C7．B8．A9．B10．A11．A12．C13．C14．B15．B16.①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②2Fe3++Fe=3Fe2+③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+④Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+〔每個2分〕17.CH3OCH3＋