2021年浙江省嘉興市南湖區(qū)中考化學(xué)二模試卷（附答案詳解）

2021年浙江省嘉興市南湖區(qū)中考化學(xué)二模試卷

一、單選題（本大題共3小題，共9.0分）

利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

從海水制取少量純凈的氯化鈉

在野外制取少量純凈的水

":金來(lái)板在實(shí)驗(yàn)室制取少量二氧化碳

除去二氧化碳中的少量氯化氫

NaOH

溶液

2.“歸納推理”是科學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中常用的思維方法，以下類推結(jié)果正確的是（）

A.元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，則質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

B.化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化

C.置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，則單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D,溶液是均一穩(wěn)定的，則均一穩(wěn)定的液體一定是溶液

3.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2先加過(guò)量的Na2cO3溶液，再過(guò)濾

B除去生石灰中少量碳酸鈣先加水充分溶解，再過(guò)濾

取樣，分別加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)

C鑒別稀鹽酸和稀硫酸

象

D鑒別水和過(guò)氧化氫溶液取樣，分別加入少量MnOz，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

二、填空題(本大題共2小題，共6.0分)

4.材料是人類社會(huì)物質(zhì)文明進(jìn)步的重要標(biāo)志之一。從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片,

它們都含有硅元素。如圖是工業(yè)制取高純硅的一個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如圖：

(1)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析：構(gòu)成硅這種物質(zhì)的微粒是。

(2)寫(xiě)出該圖示表示的化學(xué)方程式o

Q『斟*原子

CWO+%里J@+?0XI原子

?O?一H原子

5.酸和堿是兩類重要化合物。請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)

題。

(1)酸具有相似的性質(zhì)，因?yàn)椴煌乃嵩谒芤褐卸寄芙?/p>

離出(填離子符號(hào))。

(2)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，請(qǐng)選用兩種不同類別試

劑來(lái)檢驗(yàn)

(3)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)定溶液pH變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果

如圖，當(dāng)?shù)稳肴芤簽閂2mL時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)化學(xué)式為o

三、簡(jiǎn)答題(本大題共1小題，共3.0分)

6.今年實(shí)驗(yàn)操作考查后，某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了拓展探

究。小組同學(xué)按如表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取等質(zhì)量的石灰石加入足量稀鹽酸中(雜質(zhì)不與酸

反應(yīng))，產(chǎn)生二氧化碳體積隨時(shí)間變化曲線如圖所示：

第2頁(yè)，共11頁(yè)

編號(hào)藥品

A塊狀石灰石、10%H2s。4溶液

B塊狀石灰石、10%HQ溶液

C粉末狀石灰石、10%HQ溶液

(1)實(shí)驗(yàn)操作考查中的選用的藥品，其對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的(選填“甲”、

“乙”或“丙”)。

(2)有一組藥品由于反應(yīng)速度過(guò)快一般不選用，它是(選填"A"、“B”或

“C”)。

(3)按實(shí)驗(yàn)操作考查中的選用的藥品，將生成氣體通入新制的澄清石灰水中，沒(méi)有

發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，你認(rèn)為原因是o

二氧化碳的體積mL

四、探究題(本大題共1小題，共10.0分)

7.科學(xué)規(guī)律建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之上，質(zhì)量守恒定律可以用許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。

(1)小明同學(xué)按照如圖實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。一段時(shí)間后，觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),

反應(yīng)前后天平依然平衡，但溶液顏色變化不明顯。

硫酸銅S

(2)小明想既能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，又能較快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以

下設(shè)想：

【提出設(shè)想】設(shè)想一：增大硫酸銅溶液的濃度；設(shè)想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵

釘。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小東將以上實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改進(jìn)：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①1小時(shí)后溶液顏色幾乎不變；

燒杯中換成飽和硫酸銅溶

實(shí)驗(yàn)一②天平讀數(shù)不變；

液

③鐵釘表面有變化。

①溶液顏色明顯變淺；

實(shí)驗(yàn)二鐵釘換成鋅粒②天平指針右偏；

③鋅粒表面有變化。

【實(shí)驗(yàn)分析】從以上現(xiàn)象分析，兩個(gè)設(shè)想都不合適，其中按吉一

設(shè)想______(選填“一”或“二”)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證質(zhì)

硫酸洞/\

量守恒定律。溶液?鋅粒

(3)實(shí)驗(yàn)一中溶液顏色幾乎不變的原因可能是(填序

號(hào))。

A.鐵與飽和硫酸銅溶液不反應(yīng)

B.鐵表面形成了一層氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行

C.生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行

D.水也參與了該反應(yīng)，但飽和硫酸銅溶液中水太少

(4)實(shí)驗(yàn)二雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現(xiàn)了反應(yīng)后總質(zhì)量減小的情況，老

師提醒小明，硫酸銅溶液呈酸性，所以總質(zhì)量減小的原因可能是o

(5)小明通過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)和探究得出：向?qū)嶒?yàn)一的飽和硫酸銅溶液中加入等體積的水，

將實(shí)驗(yàn)二中的燒杯換成如圖所示裝置，并對(duì)此裝置增補(bǔ)一種物品就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

請(qǐng)你說(shuō)出增補(bǔ)的物品和方法o

五、計(jì)算題(本大題共2小題，共20.0分)

8.某科學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性順序相關(guān)知識(shí)后，他們做了鈉與硫酸銅溶液反

應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體和藍(lán)色沉淀，并產(chǎn)生少量黑色物質(zhì)，并沒(méi)有看到紅色銅

生成。

(1)為了弄清其中的原因，他們查閱資料獲知：鈉在常溫下能與水劇烈反應(yīng)，生成

一種堿和一種氣體，氫氧化銅受熱易分解。并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)；

①取一小粒的金屬鈉，放入盛有適量蒸館水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在水面上，

熔化成一個(gè)銀白色小球四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)該

氣體能燃燒。

②取少量上述反應(yīng)所得溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。

③將上述試管加熱，藍(lán)色絮狀沉淀變成黑色固體。

第4頁(yè)，共11頁(yè)

請(qǐng)根據(jù)題中相關(guān)信息和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(2)硫酸銅溶液是用硫酸銅晶體(CuSC>4?5H2。)和水配制而成的，請(qǐng)計(jì)算硫酸銅晶體

中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

9.二氧化硫(SO?)是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過(guò)程中添加SO2可防止其變質(zhì)，但需

嚴(yán)格控制用量，我國(guó)《葡萄酒國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定SO2的含量<250mg/Lo

(1?。2作為食品添加劑需嚴(yán)格控制用量的原因是。

(2)為檢測(cè)某國(guó)產(chǎn)葡萄酒SO2中的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：取100mL該葡萄酒于錐形瓶中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2O2溶液，將SO2

完全轉(zhuǎn)化成硫酸。

步驟二：向錐形瓶中滴加指示劑(該指示劑在pH<7的溶液中顯紫色，pH>7的溶

液顯無(wú)色)，再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至恰好反應(yīng)，測(cè)得錐形瓶中硫酸的質(zhì)量為

14.7mg0

①步驟二中，滴入氫氧化鈉溶液至,說(shuō)明氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)。

②向10g30%的出。2溶液中加入水，可稀釋為10%的出。2溶液。

③通過(guò)計(jì)算判斷該葡萄酒中SO2的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)？

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、用蒸發(fā)的方法，從海水中不能制取少量純凈的氯化鈉，得到的氯化鈉

中含有氯化鎂、氯化鈣、泥沙等，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

B、過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，在野外用過(guò)濾的方法，不能制

取少量純凈的水，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

C、圖中實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉活塞，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，液體被壓入長(zhǎng)頸漏斗中，固液分離；打開(kāi)

活塞，固液接觸，反應(yīng)進(jìn)行；能隨開(kāi)隨制，隨關(guān)隨停，可在實(shí)驗(yàn)室制取少量二氧化碳，

故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

D、CO?和HC1氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，

不符合除雜原則，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

故選：Co

A、根據(jù)蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑變?yōu)闅鈶B(tài)而析出溶質(zhì)的過(guò)程，進(jìn)行分析

判斷。

B、過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，進(jìn)行分析判斷。

D、除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反

應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教

與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合

實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。

2.【答案】B

【解析】解：A、質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，例如水分子和就原子的質(zhì)子

數(shù)都是10,不屬于同種元素，故A錯(cuò)；

B、化學(xué)變化的特征有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，分子種類發(fā)生改變

的變化說(shuō)明有新物質(zhì)生成，一定是化學(xué)變化，故B正確；

C、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，單質(zhì)和

化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，

故C錯(cuò)；

第6頁(yè)，共11頁(yè)

D、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，均--穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如蒸儲(chǔ)水屬于純凈物，

故D錯(cuò)。

故選：Bo

A、質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素；

B、根據(jù)化學(xué)變化的特征進(jìn)行分析；

C、根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析；

D、根據(jù)溶液的特點(diǎn)進(jìn)行分析。

解答本題關(guān)鍵是熟悉物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，置換反應(yīng)的特點(diǎn)，溶液的特點(diǎn)。

3.【答案】D

【解析】解：A、Ca(OH)2能與過(guò)量的Na2c。3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能

除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉(過(guò)量的)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)

到目的。

B、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合

除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的。

C、稀鹽酸和稀硫酸均能與AgN()3溶液反應(yīng)，分別生成氯化銀、硫酸銀白色沉淀，不能

鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的。

D、過(guò)氧化氫溶液在二氧化銃的催化作用下生成水和氧氣，水不能，可以鑒別，故選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的。

故選：D。

除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；

②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，

選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教

與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合

實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。

4.【答案】硅原子SiHCl3+H2—Si+3HC1

【解析】解：(1)由物質(zhì)的構(gòu)成可知，構(gòu)成硅這種物質(zhì)的微粒是硅原子。

(1)由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由SiHC%與出在高溫的條件下反應(yīng)生成硅和氯化

,,、高溫

氫，化學(xué)方程式為：SiHCl3+H2—Si+3HCP

故答案為：(1)硅原子；

號(hào)

(2)SiHCl3+H2—Si+3HC1。

(1)根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析；

(2)根據(jù)工業(yè)制取高純硅的一個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，

寫(xiě)出方程式。

本題通過(guò)微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意

圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的

關(guān)鍵。

5.【答案】H+過(guò)量的稀鹽酸、氯化銀溶液NaCl、HC1

【解析】解：(1)酸具有相似的性質(zhì)，因?yàn)椴煌乃嵩谒芤褐卸寄芙怆x出H+。

故填：H+。

(2)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可以用過(guò)量的稀鹽酸、氯化鋼溶液檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)方法：

取適量溶液于試管中，滴加過(guò)量的稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，如

果無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)；取適量溶液于試管中，滴加氯化鋼溶液，如果

產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)。

故填：過(guò)量的稀鹽酸、氯化鋼溶液。

(3)當(dāng)?shù)稳肴芤簽閂2mL時(shí)，稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的

氯化氫。

故填：NaCl、HCL

(1)酸具有相似的性質(zhì)，因?yàn)椴煌乃嵩谒芤褐卸寄芙怆x出H+。

(2)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和

二氧化碳，和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鈉。

(3)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，

從而得出正確的結(jié)論。

第8頁(yè)，共11頁(yè)

6.【答案】乙甲二氧化碳中含有氯化氫

【解析】解：(1)實(shí)驗(yàn)操作考查中的選用的藥品，應(yīng)該是塊狀石灰石、10%HCl溶液，即

反應(yīng)速率適中，其對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的乙。

故填：乙。

(2)有一組藥品由于反應(yīng)速度過(guò)快一般不選用，它是粉末狀石灰石、10%HCl溶液，是因

為反應(yīng)速率太快。

故填：甲。

(3)按實(shí)驗(yàn)操作考查中的選用的藥品，將生成氣體通入新制的澄清石灰水中，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)

石灰水變渾濁，原因是二氧化碳中含有氯化氫。

故填：二氧化碳中含有氯化氫。

實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和

石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，

從而得出正確的結(jié)論。

7.【答案】一C鋅和酸反應(yīng)生成了氫氣，氫氣逸出裝置在導(dǎo)管口系一個(gè)塑料袋

【解析】解：【實(shí)驗(yàn)分析】

從以上現(xiàn)象分析，兩個(gè)設(shè)想都不合適，其中按設(shè)想一進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證質(zhì)量守恒定律。

故填：一。

(3)實(shí)驗(yàn)一中溶液顏色幾乎不變的原因可能是生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)

的進(jìn)一步進(jìn)行。

故填：Co

(4)實(shí)驗(yàn)二雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現(xiàn)了反應(yīng)后總質(zhì)量減小的情況，總質(zhì)量

減小的原因可能是鋅和酸反應(yīng)生成了氫氣，氫氣逸出裝置。

故填：鋅和酸反應(yīng)生成了氫氣，氫氣逸出裝置。

(5)增補(bǔ)的物品和方法：在導(dǎo)管口系一個(gè)塑料袋，形成密封裝置。

故填：在導(dǎo)管口系一個(gè)塑料袋.

【實(shí)驗(yàn)分析】

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的

質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。

(3)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵表面。

(4)鋅和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。

(5)在導(dǎo)管口系一個(gè)塑料袋，能夠形成密封裝置。

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)

不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算

的基礎(chǔ)。

8.【答案】鈉與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅

反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅，鈉與水反應(yīng)放出熱量，使部分氫氧化銅受熱分解，生

成黑色的氧化銅

【解析】解：(1)鈉與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與

硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅，鈉與水反應(yīng)放出熱量，使部分氫氧化銅受熱分

解，生成黑色的氧化銅；故答案為：鈉與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,

生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅，鈉與水反應(yīng)放出熱量，使部

分氫氧化銅