新蘇教版高中化學必修1專題5 微觀結構與物質的多樣性本專題知識體系構建與核心素養(yǎng)提升

新蘇教版高中化學必修1PAGEPAGE1本專題知識體系構建與核心素養(yǎng)提升1．元素周期表2．微觀結構與物質的多樣性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(微粒間作用力\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化學鍵\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子鍵,共價鍵)),分子間作用力)),從微觀結構看物質的多樣性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(同素異形現(xiàn)象,同分異構現(xiàn)象,晶體與非晶體))))3．共價鍵和離子鍵的比較共價鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子成鍵原因非金屬元素的原子最外層電子未達到穩(wěn)定結構，原子間通過共用電子對形成共價鍵活潑金屬與活潑非金屬化合時易發(fā)生電子得失達到穩(wěn)定結構，形成離子鍵成鍵實質形成共用電子對陰、陽離子之間的靜電作用成鍵元素非金屬元素原子之間、非金屬元素原子與不活潑金屬元素原子之間一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素，如ⅠA族、ⅡA族元素與ⅥA族、ⅦA族元素之間形成過程實例HCl、CO2、H2SO4等Na2O、NaCl、MgS、CaF2等本專題從原子結構的角度認識元素及物質性質與變化規(guī)律，從微觀角度認識物質的多樣性。提升了學生宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養(yǎng)?！拔弧獦嫛浴标P系的應用，微粒半徑大小比較等一系列知識，體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)，利用實驗探究元素或物質的性質，培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識。例1短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，b的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，a、c的最外層電子數(shù)之和為6，d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯誤的是()A．a(chǎn)和b可形成氣態(tài)化合物B．c的原子半徑小于d的原子半徑C．b和c可以形成離子化合物D．a(chǎn)和d最高價氧化物的水化物均呈酸性答案B解析由題意可知a為碳，b為氧，c為鎂，d為硫。C、O可以形成氣態(tài)化合物CO、CO2等，A項正確；Mg、S同周期，原子半徑：Mg＞S，B項錯誤；MgO為離子化合物，C項正確；C、S的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D項正確。例2短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()A．原子半徑：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞W(wǎng)答案C解析由題意可知，X為硅，Y為氮，Z為氧，W為氯。Si為第三周期元素，N、O為第二周期元素，原子半徑：r(Si)＞r(N)＞r(O)，A項錯誤；非金屬性：O＞Si，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，B項錯誤；O、Cl可與Mg形成MgO、MgCl2，均為離子化合物，C項正確；N、Cl最高價氧化物的水化物分別為HNO3和HClO4，酸性：HClO4＞HNO3，D項錯誤。例3已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷正確的是()A．原子半徑按X、Y、Z的順序逐漸減小B．單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C．三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱答案A解析同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，可知X、Y、Z的原子序數(shù)為X＜Y＜Z。同周期元素從左到右單質的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱，原子半徑逐漸減小，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強。例4試分析下列各種情況下粒子間作用力的變化情況(填“離子鍵”“共價鍵”或“分子間作用力”)。(1)NaCl溶于水時破壞________。(2)HCl溶于水時破壞________。(3)SO2溶于水時破壞________。(4)酒精溶于水時破壞________。(5)NaOH和HCl反應時形成________________和________。(6)反應2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O中，被破壞的是________，形成的是________。(7)CaCl2和Na2CO3反應時，被破壞的化學鍵有________，形成的化學鍵有________。(8)Na2O熔化時被破壞的是________。答案(1)離子鍵(2)共價鍵(3)共價鍵(4)分子間作用力(5)離子鍵共價鍵(6)共價鍵共價鍵(7)離子鍵離子鍵(8)離子鍵解析NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、共價鍵、共價鍵，溶于水時被破壞相應的化學鍵；酒精溶于水時只破壞分子間作用力；Na2O是離子化合物，熔化時破壞離子鍵。例5如圖是幾種晶體的結構示意圖，它們是NaCl、干冰、金剛石、石墨結構中的一部分。(1)其中代表金剛石的是________(填字母)，金剛石屬于________晶體。(2)其中代表石墨的是________(填字母)，其晶體中碳原子呈平面層狀結構排列。(3)其中代表NaCl的是________(填字母)，晶體中Na＋與Cl－之間通過________結合。(4)其中代表干冰的是________(填字母)，它屬于________晶體，CO2分子間通過________結合。(5)A、B、C所代表物質的熔點由高到低的排列順序為________(填字母)。答案(1)B共價(2)D(3)A離子鍵(4)C分子分子間作用力(5)B＞A＞C解析金剛石是共價晶體，碳原子間以共價鍵結合，B是金剛石