江西省南昌市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

江?省南昌市南昌?中

20232024

學(xué)年??上學(xué)期

10??考化學(xué)試題考試時(shí)?：75分鐘 試卷總分：100分可能?到的相對(duì)原?質(zhì)量：H1 本題包括 ?題?選擇題( 5 ，每?題3分，共5分，每?題只有?個(gè)選項(xiàng)符本題包括 ?題1.下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是”“

(HgS)

，積變?還成丹砂描述的是升華和凝華過程丹砂“

燒之成?銀，曙嶺煙沉中的霧是

溶膠，能產(chǎn)?丁達(dá)爾效應(yīng)朝壇霧卷熬膽礬鐵釜D.

” ?種?”，該過程發(fā)?了置換反應(yīng)“ ，經(jīng)?焚煉為 ”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)?《天?開物》中凡?灰?2.?種陽離?與多種酸根離?構(gòu)成的鹽稱為混鹽

化硝酸鈣

復(fù)鹽則是指含有多“

[ “ ”種簡單陽離?和?種酸根陰離?的鹽，如，據(jù)此，下列各化合物中屬于混鹽的是B.C D.純碳新材料碳納?泡沫中每

183

，該泡沫具有永久磁性。下列敘述正確的是“

” ?種新型的含碳化合物““

碳納?泡沫是沫碳納?泡 ”不能透過濾紙沫”碳納?泡沫和?剛?的性質(zhì)完全相同“4.

碳納?泡 ”與?墨互為同素異形體沫，通過如圖所示的途徑固碳。下列說法錯(cuò)誤的是沫在海洋碳循環(huán)中A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)B.碳酸氫鈉的電離?程式為

NaHCO3=Na++“ ”C.該循環(huán)減少了碳 排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和2+D.鈣化作?的離??程式之?為Ca+=CaCO3↓2+5.分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的?種常?科學(xué)?法。下列分類合理的是①根據(jù)酸分?中所含氫原?的個(gè)數(shù)將酸分為?元酸、?元酸等②堿性氧化物?定是?屬氧化物③根據(jù)能否產(chǎn)?丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液SiO2

與NaOH溶液反應(yīng)?成Na2SiO3和H2O

SiO2 氧化物2 氧化物④ 能B.②③ ②④6.

，C.①②④

D.②③④關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是分類組合堿酸堿性氧化物酸性氧化物純凈物A氯?B純堿膽礬C鹽酸D 液氯A.A B.B C.C D.D7.粗鹽提純過程中所涉及的下列操作?法不正確的是ABCD粗鹽溶解濾去沉淀pH測(cè)酸化后溶液蒸發(fā)溶液A.A B.B C.C D.D8.在指定條件的溶液中，下列各組離?能?量共存的是、、B.強(qiáng)堿性溶液：、、、C.使紫??蕊變紅的溶液： 、、、、 、9.

；放置，使?團(tuán)產(chǎn)??體，形成孔油條的做法是將礬、堿、鹽按?例加?溫?中再加??粉攪拌成?團(tuán)下列洞。放置過程發(fā)?反應(yīng)： + + 。有關(guān)判斷正確的是A.

，反應(yīng)物和?成物均為電解質(zhì)放置過程發(fā)?的反應(yīng)中B.放置過程發(fā)?的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)“ ”C.從物質(zhì)的分類?度來看，油條配?中的明礬、堿、鹽均為鹽2Al3++3 反應(yīng)的離??程式為 ↓ ↑10.下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)可以?同?個(gè)離??程式表示的是（ ）K2CO3將

溶液滴?

溶液中；將CaCO3加?HNO3溶液中

溶液與KOH溶液；鹽酸與NaOH溶液NaOH溶液

與MgSO4溶液溶液( )溶液D.Ca(HCO3)2

( ) Ca(OH)2

；aHCO3 與Ca(OH)2溶液?量Fe新型材料納?級(jí)

粉在空?中易?燃，它能?作?效催化劑。實(shí)驗(yàn)室采?還原法制備納?級(jí)Fe流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是Fe?溫制備納?級(jí)Fe

N2的過程中通?的，屬于膠體

可作保護(hù)?獲得的納?級(jí)FeCl2·nH2O

粉?的過程屬于化學(xué)變化D.納?級(jí)

固體加熱脫Fe Fe粉?普通

粉更易與氧?反應(yīng)12.下列離?組加?相應(yīng)試劑后，發(fā)?反應(yīng)的離??程式正確的是選項(xiàng)離?組加?試劑離??程式ANa+、Ba(OH)2溶液↓+2NaOHBH+ Cl、?量?灰乳2H++2OH=2H2OCK+、NaHSO4溶液+2H+=H2O+CO2↑DAg+NO、少量鹽酸Ag++Cl=AgCl↓A.A B.B C.C D.D13.單質(zhì)到鹽轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：下述轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確是A.A.Mg MgOMgCl2MgSO4Na CH3COONaC Na2CO3S CaSO314. Cu2+

Al3+

H+Ag+HCO

OHNO某??透明的溶液中含有

、 、 、

、 、 、 、

、 、 中的三種離?，若向其中加??蕊溶液，溶液顯藍(lán)?，且滴?鹽酸??泡產(chǎn)?，則原溶液中可能存在的離?是Ag+

HCOB.

OH NO、 、 、 、C.Mg2+

SO D.Mg2+OH、 、 、 、15.將

Ba(OH)2

溶液分為兩等份放?燒杯中，分別向其中滴?的H2SO4和NaHSO4溶液，兩份溶液導(dǎo)電能?隨滴?溶液體積變化的曲線如圖。下列分析不正確的是A.曲線②代表滴加

溶液的變化曲線ba

點(diǎn)之前，溶液中發(fā)?的離?反應(yīng)?程式為c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為中性、D.曲線①說明濃度相同的稀硫酸導(dǎo)電能?強(qiáng)于稀

Ba(OH)2溶液(? 填空題本題包括

5?題，共55分)16.1

按要求填空NaCl

AgNO3（）向

溶液中滴加 溶液： 現(xiàn)象：2

NaHCO3

，離??程式 _ 。（）向

溶液中滴加稀硫酸： 現(xiàn)象：

，離??程式 _3 ( ) ，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)（）銅粉鐵粉：除雜； 所加試劑

，離??程式 _ 。4 FeSO4(CuSO4) ，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)（） ：除雜 ， ，離??程式 。所加試劑⑤17.①?墨、②氯化鈉、③蔗糖、④稀硫酸、 NH4HSO4⑤

溶液、⑥碳酸氫鈉、⑦氫氧化鋇溶液、⑧冰醋酸、⑨氯化氫、⑩銅1 (

；屬于?電解質(zhì)的是，下同；；屬于?電解質(zhì)的是。2 ： （）寫出少量⑥和過量⑦在?中發(fā)?反應(yīng)的離??程式 _ 。3 ?定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加?稀鹽酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能?隨時(shí)間（）某興趣?組的同學(xué)向變化的曲線如圖所示，回答下列問題。AB① 段發(fā)?的反應(yīng)的離??程式為 。

( )B Ba(OH)2②處

溶液與稀鹽酸恰好完全中和，此時(shí)溶液中主要存在的離?有

填離?符號(hào)。 ( )③下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與

溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是

填字?。A Ba(OH)2B．C和

KOH與HNO3NaCl

Na2CO3

．，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖?法從中提純出NaCl晶體。相溶液中混有 、 溶液和淀粉膠體應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：（）寫出

( 化學(xué)式和基本實(shí)驗(yàn)操作：試劑① ；操作① ；操作④ 。： （）區(qū)分淀粉膠體和

_溶液的?法是 。A （）沉淀 為 。4 ： （）加?試劑②產(chǎn)?沉淀的化學(xué)?程式 _ 。19.某化學(xué)興趣?組甲、?兩位同學(xué)為測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別進(jìn)?實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：1 上圖所示裝置進(jìn)?測(cè)定。稱取?定質(zhì)量的待測(cè)樣品于錐形瓶中，反應(yīng)前先打開彈簧夾，通?（）甲同學(xué)??段時(shí)間的N2，然后關(guān)閉彈簧夾，接上總質(zhì)量為mg的?燥管，再打開分液漏?的活塞，滴加稀硫酸進(jìn)?。反應(yīng)。待錐形瓶中不再有?泡產(chǎn)?，關(guān)閉分液漏?a的活塞，打開彈簧夾，再通??段時(shí)間的N2，然后取下?燥管稱得其質(zhì)量為ng。b ( )①洗?瓶

中盛放的液體是N2

寫名稱。②第?次通? 的?的是 。③甲同學(xué)設(shè)計(jì)的該實(shí)驗(yàn)裝置中存在?不合理之處，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果出現(xiàn)誤差。如何改進(jìn)？ 。2 ：（）?同學(xué)?圖中所示?法和步驟進(jìn)?實(shí)驗(yàn)( x y )通過該?法測(cè)得樣品中

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2+Cu2+

。?含Ag+

和 的代數(shù)式表示

?SO NO20.XY

Z三種可溶性鹽，其陽離?分別是Ba、

、 中的某?種，陰離?分別是Cl、 、、、中的某?種?，F(xiàn)進(jìn)?以下實(shí)驗(yàn)：①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有

5mL

蒸餾?的三?試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)?。②分別向三?試管中加?

2mL

稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)???沉淀 Z

鹽溶液?明顯現(xiàn)象。，回答下列問題：，（）根據(jù) Y Z 1 上述事實(shí)，推斷這三種鹽的化學(xué)式： ， ， 。（）若

2+ Cu2+、

g+對(duì)應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離?逐?沉淀分離。其流程圖如下圖所示：部分物質(zhì) 溶解性表陰離?陽離?Ba2+Cu2+Ag+Cl溶溶不CO不不不SO不溶微S2溶不不1 ①沉淀 的化學(xué)式為 C②若 為

Na2S，

且它與B的陽離?相同，則試劑B的名稱是 。江?省南昌市南昌?中20232024學(xué)年??上學(xué)期10??考化學(xué)試題考試時(shí)?：75分鐘 試卷總分：100分可能?到的相對(duì)原?質(zhì)量：1 12 O16 23 137?選擇題(本題包括15?題，每?題3分，共45分，每?題只有?個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是A.丹砂Hg燒之成?銀，積變?還成丹砂描述的是升華和凝華過程.朝壇霧卷，曙嶺煙沉中的霧是?種?溶膠，能產(chǎn)?丁達(dá)爾效應(yīng).熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，該過程發(fā)?了置換反應(yīng)D.《天?開物》中凡?灰，經(jīng)?焚煉為?涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成?銀，即HgS發(fā)?分解反應(yīng)?成?銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升華，A錯(cuò)誤；性質(zhì)，可發(fā)?丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；正確；D．?灰?加熱后能制得??灰，同時(shí)?成?氧化碳，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，D正確；故選A。2.?種陽離?與多種酸根離?構(gòu)成的鹽稱為混鹽如氯化硝酸鈣[?復(fù)鹽則是指含有多種簡單陽離?和?種酸根陰離?的鹽，如，據(jù)此，下列各化合物中屬于混鹽的是A.D.【答案】B【解析】含亞鐵離?、銨根離?和硫酸根離?，含兩種陽離?和?種酸根陰離?，是復(fù)鹽，故A不符合題意；含鈣離?、氯離?和次氯酸根離?，含兩種陰離?和?種陽離?，是混鹽，故B符合題意；C．K3[Fe(CN)6]含鉀離?和鐵氰根離?，是配位化合物，故C不符合題意；D．Mg(OH)Cl含鎂離?、氫氧根離?和氯離?，是堿式鹽，故D不符合題意。綜上所述，答案為3.純碳新材料碳納?泡沫中每個(gè)泡沫約含有4000個(gè)碳原?，直徑約為69nm，在低于183℃時(shí)，該泡沫具有永久磁性。下列敘述正確的是A.碳納?泡沫是?種新型的含碳化合物.碳納?泡沫不能透過濾紙.碳納?泡沫和?剛? 性質(zhì)完全相同D.碳納?泡沫與?墨互為同素異形體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．碳納?泡沫只含有?種元素，屬于碳單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；．碳納?泡沫每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原?直徑約69nm分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體能透過濾紙，故B錯(cuò)誤；．碳納?泡沫在低于183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，?剛?沒有磁性，?者性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．碳納?泡沫只含有?種元素，屬于碳單質(zhì)，與?墨互為同素異形體，故D正確；故選D。4.在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。下列說法錯(cuò)誤的是A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)碳酸氫鈉的電離?程式為NaHCO3=Na++.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和”D.鈣化作?的離??程式之?為+=【答案】A【詳解】A．?氧化碳和?在葉綠樹作?下光合作?是氧化還原反應(yīng)，則該循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉在?中電離產(chǎn)?Na+、，故其的電離?程式：NaHCO3=Na++，B正確；正確；D．根據(jù)反應(yīng)圖象分析，鈣化過程中、H2CO3，H2CO3分解產(chǎn)?CO2、H2O，與結(jié)合形成沉淀，所以鈣化作?的離??程式之?為：Ca2++ =CO2↑+H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是A。5.分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的?種常?科學(xué)?法。下列分類合理的是①根據(jù)酸分?中所含氫原?的個(gè)數(shù)將酸分為?元酸、?元酸等②堿性氧化物?定是?屬氧化物③根據(jù)能否產(chǎn)?丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液能與NaOH溶液反應(yīng)?成Na2SiO3和H2O，故是酸性氧化物A.D.【答案】B【解析】【詳解】①根據(jù)酸分?中電離產(chǎn)?氫離?的個(gè)數(shù)將酸分為?元酸、?元酸等，①錯(cuò)誤；②所有的堿性氧化物?定是?屬氧化物，②正確；③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑??，將分散系分為膠體、溶液和濁液，③錯(cuò)誤；能與NaOH溶液反應(yīng)?成Na2SiO3和H2O，所以是酸性氧化物，④正確；6.關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是分類組合堿酸堿性氧化物酸性氧化物純凈物A氯?B純堿膽礬C鹽酸D液氯A B C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．CO不是酸性氧化物，氯?為混合物，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉是鹽，不是堿，B錯(cuò)誤；C．Na2O2不是堿性氧化物，鹽酸是混合物，C錯(cuò)誤；D．分類正確，D正確；答案選D。7.粗鹽提純過程中所涉及的下列操作?法不正確的是ABCD 粗鹽溶解濾去沉淀測(cè)酸化后溶液pH蒸發(fā)溶液A.A B C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．粗鹽溶解時(shí)?玻璃棒攪拌溶液可以加速溶解，故A正確；B．過濾時(shí)需要?玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C．測(cè)溶液的pH時(shí)，要將??塊pH試紙放在潔凈的玻璃?上，?玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，然后和標(biāo)準(zhǔn)??卡對(duì)照，故C正確；D正確；故選8.在指定條件的溶液中，下列各組離?能?量共存的是A. 溶液： 、 、 、強(qiáng)堿性溶液：、 、使紫??蕊變紅的溶液： 、 、 、D. 溶液： 、 、 、【答案】C【解析】【詳解】A．在硫酸氫鉀溶液中，硫酸根離?與鋇離?反應(yīng)?成硫酸鋇沉淀，不能?量共存，故A錯(cuò)誤；B．在強(qiáng)堿性溶液中氫氧根離?與鎂離?、碳酸氫根離?反應(yīng)，不能?量共存，故B錯(cuò)誤；C．使紫??蕊變紅的溶液為酸性溶液，四種離?在酸性溶液中不發(fā)?任何反應(yīng)，能?量共存，故C正確；D．在氯化鋇溶液中，鋇離?與硫酸根離?、碳酸根離?反應(yīng)，不能?量共存，故D錯(cuò)誤；故選9.油條的做法是將礬、堿、鹽按?例加?溫?中再加??粉攪拌成?團(tuán)；放置，使?團(tuán)產(chǎn)??體，形成孔2H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3CO2↑+21H2O。下列有關(guān)判斷正確的是A.放置過程發(fā)?的反應(yīng)中，反應(yīng)物和?成物均為電解質(zhì)放置過程發(fā)?的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng).從物質(zhì)的分類?度來看，油條配?中的明礬、堿、鹽均為鹽D.反應(yīng)的離??程式為2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)中的酸堿鹽和?均是電解質(zhì)，??氧化碳是?電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中?元素化合價(jià)發(fā)?變化，不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；．AlO4212H2O和N2O3都是鹽，所以油條配?中的明礬、堿、鹽均屬于鹽，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)原?守恒電荷守恒，反應(yīng)的離??程式為2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選10.下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)可以?同?個(gè)離??程式表示的是（ ）A.將溶液滴?溶液中；將加?HNO3溶液中溶液與溶液；NaOH溶液與溶液D.溶液(?量)與Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液(?量)【答案】D【解析】【詳解】A．K2CO3為可溶性鹽，拆成離?形式，CaCO3為難溶性鹽，不能拆成離?形式，故兩個(gè)反應(yīng)的離??程式不可能相同，A不符題意；是弱酸，不能拆成離?形式，HCl是強(qiáng)酸，拆成離?形式，故兩個(gè)反應(yīng)的離??程式不可能相同，B不符題意；溶液與溶液反應(yīng)?成和Mg(OH)2兩種沉淀，NaOH溶液與溶液反應(yīng)只?成Mg(OH)2?種沉淀，故兩個(gè)反應(yīng)的離??程式不可能相同，C不符題意；D．Ca(HCO3)2溶液(?量)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，Ca2+、OH、按物質(zhì)的量之?為2:2:2即1:1:1反應(yīng)，反應(yīng)的離??程式為+OH+=H2O，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液(?量)，反應(yīng)完且需要等物質(zhì)的量的和等物質(zhì)的量的反應(yīng)?成+OH+=H2O，故?個(gè)反應(yīng)的離??程式相同，D符合題意。答案選D。11.新型材料納?級(jí)粉在空?中易?燃，它能?作?效催化劑。實(shí)驗(yàn)室采?還原法制備納?級(jí)粉，其流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.?溫制備納?級(jí)的過程中通?的N2可作保護(hù)?獲得的納?級(jí)粉，屬于膠體FeCl2·nH2O固體加熱脫?的過程屬于化學(xué)變化D.納?級(jí)粉?普通粉更易與氧?反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．納?級(jí)粉在空?中易?燃，氮?化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)?，故A正確；粉成分單?，屬于單質(zhì)，不屬于膠體，故B錯(cuò)誤；D．納?級(jí)粉?普通粉接觸?積更?，更容易與氧?反應(yīng)，故D正確；答案選12.下列離?組加?相應(yīng)試劑后，發(fā)?反應(yīng)的離??程式正確的是選項(xiàng)離?組加?試劑離??程式ANa+、溶液2Na++++2OH=↓+2NaOHBH+、Cl?量?灰乳2H++2OH=2H2OC、溶液+2H+=H2O+CO2↑DAg+、NO少量鹽酸Ag++Cl=AgCl↓A B C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．應(yīng)該是+=錯(cuò)誤；B．?灰乳保留化學(xué)式，不能拆成離?形式，B錯(cuò)誤；不能拆寫為 ，C錯(cuò)誤；D．Ag++Cl=AgCl↓，D正確；故選D。13.單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：下述轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確是AAMgOMgCl2Na Na2O NaOHCH3COONaC H2CO3 Na2CO3S 【答案】A【解析】【詳解】A．MgCl2與 不能發(fā)?復(fù)分解反應(yīng)?成項(xiàng)錯(cuò)誤；與氧?在常溫下反應(yīng)?成Na2O，Na2O與?反應(yīng)?成NaOH，NaOH與醋酸中和得到CH3COONa，B項(xiàng)正確；與氧?燃燒得到CO2，CO2與?反應(yīng)?成H2CO3，H2CO3與氧化鈣反應(yīng)得到Na2CO3，C項(xiàng)正確；D．S與氧?燃燒得到與?反應(yīng)?成與氫氧化鈣反應(yīng)得到項(xiàng)正確；故選A。14.某??透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、Al3+、H+、Ag+、OH、NO中的三種離?，若向其中加??蕊溶液，溶液顯藍(lán)?，且滴?鹽酸??泡產(chǎn)?，則原溶液中可能存在的離?是A.Ag+、HCO、NO、OH、NOMg2+、Al3+D.Mg2+、OH【答案】B【解析】【詳解】??溶液中不存在有?的Cu2+；向其中加??蕊試液，溶液顯藍(lán)?，則溶液顯堿性，含?量的OH，?定不含Cu2+、Mg2+、Al3+、H+、Ag+、HCO，溶液為電中性，?定含陽離?為，則?定不含，所以原溶液中存在的三種離?是、OH、NO。故選15.將 和溶液，兩份溶液導(dǎo)電能?隨滴?溶液體積變化的曲線如圖。下列分析不正確的是A.溶液的變化曲線b點(diǎn)之前，溶液中發(fā)?的離?反應(yīng)?程式為a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng) 溶液均為中性D.曲線①說明濃度相同的稀硫酸導(dǎo)電能?強(qiáng)于稀溶液【答案】B【解析】溶液和溶液反應(yīng)?程式分別為H2SO4+2H2O、NaHSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能?接近0，說明該點(diǎn)溶液離?濃度最?，應(yīng)該為溶液和溶液和溶液的反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，曲線②代表滴加溶液的變化曲線，A正確；點(diǎn)為溶液和溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，b點(diǎn)溶液中加?溶液時(shí)，實(shí)際上是酸堿中和反應(yīng)，離??程式為H++OH=H2O，B錯(cuò)誤；點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含?；c溶液和?，都呈中性，C正確；a點(diǎn)之前溶質(zhì)為a點(diǎn)后溶質(zhì)為H2SO4，濃度相同對(duì)應(yīng)的點(diǎn)縱坐標(biāo)更?，導(dǎo)電能?更強(qiáng)，D正確；故答案選? 填空題(本題包括5?題，共55分)16.按要求填空 ： 。（1）向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液現(xiàn)象： ，離?? ： 。（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸 ： ?，F(xiàn)象： ，離? ： 。（3）銅粉(鐵粉)：除雜，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) ， ，離??程式； 。所加試劑(CuSO4)：除雜，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) ， ，離??程式 。所加試劑【答案（1） .有??沉淀?成 .Ag++l=Agl（3） 鹽酸（或硫酸、或硫酸銅溶液） 2H+＝Fe2++H2↑（或Cu2+＝Fe2++Cu）（4） 鐵粉 Cu2+＝Fe2++【解析】【?問1詳解】向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液?成AgCl??沉淀，離??程式為：Ag++Cl=AgCl ?！?問2詳解】向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，發(fā)?復(fù)分解反應(yīng)，強(qiáng)酸制弱酸，反應(yīng)離??程式為：HCO+H+＝CO2↑+H2O，反應(yīng)中可觀察到有???味的?體?成?！?問3詳解】不能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，?可以，故可以利?鹽酸或硫酸除去銅粉中的鐵粉雜質(zhì)，反應(yīng)的離??程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；也可以利?溶液除去鐵粉，離??程式為：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu?！?問4詳解】除去中的雜質(zhì)，可以將混合物溶于?后加??量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾除去剩余的粉和?成的Cu，反應(yīng)的離??程式為：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。17. ，下同)；屬于電解質(zhì)的是（1）其中能導(dǎo)電的是 ，下同)；屬于電解質(zhì)的是。。（3）某興趣?組的同學(xué)向?定體積的溶液中逐滴加?稀鹽酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能?隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，回答下列問題。AB段發(fā)?的反應(yīng)的離??程式 。① 為處溶液與稀鹽酸恰好完全中和，此時(shí)溶液中主要存在的離?有 (填離?符號(hào))。(填字?)。③下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(填字?)。和和與HNO3【答案（1） .⑩ .⑨ .③（2）HCO+OH+=+H2O（3） H++OH=H2O 、Cl 【解析】【?問1詳解】①?墨能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是?電解質(zhì)；②氯化鈉不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③蔗糖不導(dǎo)電，是?電解質(zhì)；④稀硫酸能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是?電解質(zhì)；⑤NH4HSO4溶液能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是?電解質(zhì)；【?問2詳解】少量碳酸氫鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)?成碳酸鋇沉淀和?，離??程式為：HCO+OH+=+H2O?！?問3詳解】①溶液導(dǎo)電能?與離?濃度成正?，A、B段酸堿發(fā)?中和反應(yīng)?成氯化鋇和?，溶液體積增?導(dǎo)致離?濃度減?，溶液導(dǎo)電能?降低，其離??程式為H++OH=H2O；2HCl=B點(diǎn)溶質(zhì)為是強(qiáng)電解質(zhì)?完全電離，即+2Cl，所以B點(diǎn)溶液中主要存在的離?有、Cl；溶液與稀鹽酸反應(yīng)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)?中和反應(yīng)?成可溶性的鹽和?；和為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，但?者?成難溶性鹽，故A不符合題意；和為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，且?成可溶性鹽，故B符合題意；與HNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，且?成可溶性鹽，故C符合題意；答案為18.NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖?法從中提純出NaCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所?試劑(填化學(xué)式)和基本實(shí)驗(yàn)操作：試劑① ；操作（2）區(qū)分淀粉膠體和NaCl溶液的?法是： 。（3）沉淀A為 。?！敬鸢福?） .l2 .Hl .滲析 .蒸發(fā)結(jié)晶 （2）丁達(dá)爾效應(yīng)（4）【解析】【分析】膠體不能透過半透膜，由流程可知，操作①為滲析，分離出溶液中含NaCl、Na2SO4、Na2CO3，A為硫酸鋇和碳酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加?鹽酸可除去過量的Na2CO3，操作④為蒸發(fā)結(jié)晶，可得到NaCl晶體，以此來解析；【?問1詳解】由上述分析可知，試劑①為HCl，操作①為滲析；操作④為蒸發(fā)結(jié)晶；【?問2詳解】由于膠體粒?發(fā)?散射，??束光照射，膠體出現(xiàn)?條光亮的通路，溶液沒有這種現(xiàn)象，這?現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)，區(qū)分淀粉膠體和NaCl溶液的?法是丁達(dá)爾效應(yīng)；【?問3詳解】由上述分析可知，沉淀A為硫酸鋇和碳酸鋇；【?問4詳解】后發(fā)?的化學(xué)?程式為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl。19.某化學(xué)興趣?組甲、?兩位同學(xué)為測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別進(jìn)?實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1?段時(shí)間的N2，然后關(guān)閉彈簧夾，接上總質(zhì)量為mg的?燥管，再打開分液漏?的活塞，滴加稀硫酸進(jìn)?反應(yīng)。待錐形瓶中不再有?泡產(chǎn)?，關(guān)閉分液漏?a的活塞，打開彈簧夾，再通??段時(shí)間的N2，然后取下?燥管稱得其質(zhì)量