專(zhuān)題02質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式（課件）-2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

專(zhuān)題02講師：xxx質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式目錄CONTENTS01考情分析01知識(shí)建構(gòu)01真題研析01題型特訓(xùn)稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02考情分析考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測(cè)質(zhì)量守恒定律了解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容,理解守恒的原因掌握探究質(zhì)量守恒定律的方法質(zhì)量守恒定律內(nèi)容和理解考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：物質(zhì)組成元素判斷、化學(xué)式的確定、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否合理的判斷，常結(jié)合化工生產(chǎn)、生活中現(xiàn)象、科學(xué)實(shí)驗(yàn)等以文字或圖片結(jié)合的形式呈現(xiàn)?；瘜W(xué)方程式考點(diǎn)常以選擇題或計(jì)算題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：意義、讀法、化學(xué)方程式的正誤判斷、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等，常結(jié)合工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)探究等以圖文結(jié)合的形式呈現(xiàn)?；瘜W(xué)方程式了解化學(xué)方程式的意義,掌握化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，熟練運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的化學(xué)式的推斷、反應(yīng)物和生成物質(zhì)量關(guān)系比較。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)及簡(jiǎn)單應(yīng)用稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02知識(shí)建構(gòu)第一部分考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律內(nèi)容解讀一內(nèi)容解讀二內(nèi)容解讀三內(nèi)容解讀四“化學(xué)反應(yīng)”是

。任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。前提“參加反應(yīng)”是

。只計(jì)算“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！百|(zhì)量總和”是

。質(zhì)量總和包括參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮?！百|(zhì)量守恒”是

。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。基礎(chǔ)核心目的1．內(nèi)容：

總和，等于反應(yīng)后

總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理原子重新組合元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量原子的種類(lèi)數(shù)目夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理六個(gè)不變宏觀反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變?cè)胤N類(lèi)不變各元素的質(zhì)量不變微觀原子種類(lèi)不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變3.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的“變”與“不變”兩個(gè)一定變物質(zhì)的種類(lèi)分子種類(lèi)三個(gè)可能變分子總數(shù)元素化合價(jià)物質(zhì)的狀態(tài)白磷燃燒鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)空氣中點(diǎn)燃鎂條4．質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證密閉容器反應(yīng)，可驗(yàn)證非密閉容器反應(yīng)，有氣體參加或生成不可驗(yàn)證夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理5．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)推斷反應(yīng)物或生成物的

(依據(jù)：反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變)。(2)確定物質(zhì)的

(依據(jù)：反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變)。(3)解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差

。(依據(jù)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。(4)進(jìn)行各

(依據(jù)：反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量不變)。(5)對(duì)微觀反應(yīng)示意圖的

。(6)表格

?；瘜W(xué)式元素組成確定某一物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)間量的計(jì)算分析、判斷數(shù)據(jù)處理夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理02提升·必考題型歸納考向01質(zhì)量守恒定律的理解【變式1-1】(2022·廣西中考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類(lèi)發(fā)生改變，原子種類(lèi)不變B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變C．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類(lèi)發(fā)生改變，元素種類(lèi)不變D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程例1

(2023·湖北宜昌·中考真題)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B．濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C．飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小DB物理變化化學(xué)變化分子種類(lèi)一定變，原子種類(lèi)一定不變分子數(shù)目不一定變，原子數(shù)目一定不變物質(zhì)種類(lèi)一定變，元素種類(lèi)一定不變化學(xué)變化就是分子的分裂和原子的重組02【變式1-2】(2022·陜西中考)在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質(zhì)，使之在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C．參加反應(yīng)的Y、M的質(zhì)量比為5∶4D．待測(cè)值為13質(zhì)量不變可能是催化劑由多變一是化合待測(cè)值應(yīng)為15△Y=20-5=15D物質(zhì)XYZM反應(yīng)前的質(zhì)量/g205328反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)值303820+5+3+28=5656-30-3-8=15減少5增加25不變減少20△M=28-8=20提升·必考題型歸納提升·必考題型歸納考向02質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證有氣體參加反應(yīng)，未在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。B有氣體生成的反應(yīng)，裝置未密封。該過(guò)程為物理變化提升·必考題型歸納考向02質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證該反應(yīng)不能發(fā)生B木炭燃燒生成二氧化碳該實(shí)驗(yàn)?zāi)荑F生銹需要與水接觸提升·必考題型歸納考向02質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證該反應(yīng)為物理變化A有氣體生成，未在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)有氣體參加，未在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)02考向03微觀示意圖C提升·必考題型歸納H2CO2CH3OH所以丁的化學(xué)式為H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式正確生成物丙和丁的質(zhì)量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9該反應(yīng)可以吸收二氧化碳，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”變式3-1（2022·廣東中考）在“宏觀一徽觀”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下圖為二氧化碳用于生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．該反應(yīng)中，四種物質(zhì)均為化合物B．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變C．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為1:3D．反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)之比為1:3CH3H2CH3OHH2OH2是單質(zhì)有單質(zhì)參見(jiàn)或生成的反應(yīng)，元素化合價(jià)一定有改變。由方程式可知：甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為1:3反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變化學(xué)方程式為：C考向03微觀示意圖提升·必考題型歸納考向03微觀示意圖提升·必考題型歸納CH4O2H2OCO2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素種類(lèi)不變根據(jù)化學(xué)方程式，分子數(shù)不變分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:4反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為44:(18×2)=11:9D04質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用提升·必考題型歸納由分析可知，x=8。甲減少9g乙減少1g丙增加7g丁質(zhì)量不變?cè)黾?g,x=8g該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丙和戊甲、乙、丙、戊可能是單質(zhì)或化合物甲、乙、丙、戊物質(zhì)種類(lèi)未知，可能為置換反應(yīng)甲、戊變化的質(zhì)量之比為(18g-9g):(8g-5g)=3:1C04質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用提升·必考題型歸納該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律易知：a=11、b=4、c=2。故該反應(yīng)為甲與乙反應(yīng)生成丙。A由分析可知A正確質(zhì)量不變，也可能不參與反應(yīng)由多變一屬于化合反應(yīng)分析可知b=404質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用提升·必考題型歸納C甲質(zhì)量減少是反應(yīng)物1-42%-40%-10%=8(70%-42%):(14%-8%)=14:3可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)第二部分考點(diǎn)二化學(xué)方程式化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量比個(gè)數(shù)化夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配平標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理易錯(cuò)點(diǎn)一易錯(cuò)點(diǎn)二易錯(cuò)點(diǎn)三易錯(cuò)點(diǎn)四易錯(cuò)點(diǎn)五是否符合客觀事實(shí)是否濫用“↑”或“↓”等符號(hào)。是否配平化學(xué)方程式是否錯(cuò)寫(xiě)或漏寫(xiě)反應(yīng)條件不能更改化學(xué)式中下標(biāo)的數(shù)字02提升·必考題型歸納考向01化學(xué)方程式的意義【變式1-2】(2022年江西省中考)2022年4月29日《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道“我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成過(guò)程中的一個(gè)反應(yīng)微觀示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)前后分子的種類(lèi)不變B．反應(yīng)前后共有三種氧化物C．丙物質(zhì)由8個(gè)原子構(gòu)成

D．反應(yīng)中甲和丁的分子個(gè)數(shù)比是2∶1例1

(2022·貴州銅仁·中考真題)從不同的角度認(rèn)識(shí)NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列正確的是（）A．基本反應(yīng)類(lèi)型∶該反應(yīng)為中和反應(yīng)B．反應(yīng)實(shí)質(zhì)∶氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水C．反應(yīng)物∶氫氧化鈉可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多D．讀法∶氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水BD中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類(lèi)型指出反應(yīng)實(shí)質(zhì)+讀成“和”或“與”氫氧化鈉堿性太強(qiáng)且易溶一定改變兩種氧化物一個(gè)分子含8個(gè)原子由方程式可知考向01化學(xué)方程式的意義提升·必考題型歸納C符合客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律氯化氫溶于水制鹽酸02C鐵銹是氧化鐵(Fe2O3)未配平方程式符合題意未標(biāo)注反應(yīng)條件考向02化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平提升·必考題型歸納02D考向02化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平提升·必考題型歸納生成物錯(cuò)誤該反應(yīng)不能發(fā)生生成物和配平均錯(cuò)誤符合題意02A考向02化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平提升·必考題型歸納由于反應(yīng)物中有3個(gè)C，8個(gè)H，所以在二氧化碳前面放上3，在水前面放上4，這時(shí)生成物中含有O一共10個(gè)，所以在反應(yīng)物氧氣前面放上5就可以了，所以x是5，y是3。第三部分考點(diǎn)三根據(jù)方程式計(jì)算設(shè)寫(xiě)找列求答例：登山隊(duì)員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣(CaH2)固體和水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20gH2，則需要多少克氫化鈣？夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵（1）

，“設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x”，（x是個(gè)有單位的物理量，后面無(wú)需再帶單位)；如果一個(gè)題目需要求幾個(gè)未知量，且這幾個(gè)量出現(xiàn)在一個(gè)化學(xué)方程式中，要一并“設(shè)”，并用不同的未知數(shù)表示。（2）化學(xué)方程式是否正確關(guān)系到整個(gè)解題的正確性，所以首先

。如果不配平，則物質(zhì)之間的質(zhì)量比就是錯(cuò)誤的。其次

。（3）標(biāo)已知量和未知量時(shí)，要把

寫(xiě)在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的正下方；已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和的下方，且

。有關(guān)物質(zhì)的量左右對(duì)應(yīng)，上下對(duì)齊?！霸O(shè)”要規(guī)范保證方程式配平不要忘記反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號(hào)相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積已知量帶有單位夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理比例式（4）

和

以及

。（5）化學(xué)方程式是純凈物之間發(fā)生的反應(yīng)，因此

，如果題目提供的是一種

，一定

，要通過(guò)換算或利用質(zhì)量守恒定律求出一種純凈物的質(zhì)量，作為解題的突破口。（6）

要根據(jù)相應(yīng)的題目要求，

。如果沒(méi)有說(shuō)明，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%。（7）根據(jù)題目實(shí)際寫(xiě)出

。求解過(guò)程中最后的結(jié)果要帶單位已知量一定是純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量不能直接代入計(jì)算結(jié)果保留相應(yīng)的位數(shù)簡(jiǎn)明答案考向01根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟提升·必考題型歸納考向01根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟提升·必考題型歸納設(shè)寫(xiě)找列解答考向01根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟提升·必考題型歸納根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X為CO2按照設(shè)、寫(xiě)、找、列、解、答的各個(gè)步驟，正常解題。注意：①不要漏掉步驟，②不要把計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量詳細(xì)寫(xiě)出?？枷?2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類(lèi)型提升·必考題型歸納例2(實(shí)驗(yàn)型計(jì)算)（2023年陜西省中考）學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用下圖實(shí)驗(yàn)，回收實(shí)驗(yàn)室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是_____g。(2)計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)回收銅粉的質(zhì)量

。(忽略回收過(guò)程中銅粉的損失)(3)上述實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)