2023年福建省三明高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3,請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ba(N(h)2溶液中通入Sth,產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SC)2+H2O=BaSO31+2H+

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2[Fe(CN)6p=Fe2++2[Fe(CN)6〕J,

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]21

C.向酸化的KMnth溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應(yīng)：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2++CL=2Fe3++2C「

2、下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是

A.草酸用作還原劑B.生石灰用作干燥劑

C.苯用作萃取劑D.鐵粉用作抗氧化劑

3、人的血液中存在H2c03?HCO3-這樣“一對”物質(zhì)，前者的電離和后者的水解兩個(gè)平衡使正常人血液的pH保持在

7.35?7.45之間.血液中注射堿性物質(zhì)時(shí)，上述電離和水解受到的影響分別是

A.促進(jìn)、促進(jìn)B.促進(jìn)、抑制C.抑制、促進(jìn)D.抑制、抑制

力口熱

4、某學(xué)習(xí)興趣小組通過2KC1O3十H2c2。41二CO2T+2CKM+K2cO3+H2O制取高效消毒劑ClCh。下列說法正

確的是

A.KCICh中的CI被氧化

B.H2c是氧化劑

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

D.每生成1molCIO2轉(zhuǎn)移2moi電子

5、下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是()

A.硅膠B.六水合氯化鈣

C.堿石灰D.具有吸水性的植物纖維

6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的

A.0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.C60和石墨的混合物共L8g,含碳原子數(shù)目為0.15NA

C.1L0.1mol/LNH4Al（SO02溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NA

D.5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

7、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。

元素XWYZR

原子半徑（pm）37646670154

主要化合價(jià)+1-1-2?5、-3+1

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體

C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物

8、［安徽省合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測］化工生產(chǎn)與人類進(jìn)步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.空氣吹出法提取海水中澳通常使用SO2作還原劑

B.侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異

C.合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率

D.工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)

9、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.乙烯的比例模型：0^B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：黑

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2的電子式：：6：c：G：

10、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（）

選項(xiàng)甲乙

A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣

B混合物空氣、石油、干冰

C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是。

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2t

B.電解飽和食鹽水制備CL2CT+2H2。黃H2T+CLT+2OH-

2++

C.向氫氧化物溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?=BaSO4i+H2O

2+

D.向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O

12、下列古詩文中對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是

選項(xiàng)詩句相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說法

A萬古云霄一羽毛俄白質(zhì)燃燒產(chǎn)物只有CO,和H,O

B有賣油霸釋指而立油的能使KMnO.溶液褪色

C水團(tuán)冰浸砂傅曼淀粉能夠水解生成第箱第

D五月棉花秀,八月棉花干纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體

A.AB.BC.CD.D

13、已知：25℃時(shí)，Ka(HA)>Ka(HB)o該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25c時(shí)，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10小

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點(diǎn)對應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA)vc(B-)+c(HB)

14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()

A.硅膠吸水能力強(qiáng)，可用作食品、藥品的干燥劑

B.氫氧化鋁堿性不強(qiáng)，可用作胃酸中和劑

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑

D.葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡

15、如圖為高中化學(xué)教材《必修1》(人教版)中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯(cuò)誤的

是

N“：l加入水中一》^水分子與NaCl晶體作用一?-NnQ溶解并由兩

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷

B.在NaCl晶體中，Na+和C「的排列整齊有序

C.Na+、Cl在水中是以水合離子的形式存在

D.NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵

16、容量瓶上未必有固定的()

A.溶液濃度B.容量C.定容刻度D.配制溫度

17、實(shí)行垃圾分類，關(guān)系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關(guān)系到節(jié)約使用資源，也是社會(huì)文明水平的一個(gè)重要體現(xiàn)。下

列垃圾屬于不可回收垃圾的是

A.舊報(bào)紙B.香煙頭C.廢金屬D.飲料瓶

18、25'C時(shí)，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25℃時(shí)：

①HF(aq)+OH-(aq)=F(aq)+H2O(l)AH=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2。。)AH=-57.3kJ/mok請根據(jù)信息判斷，下

列說法中不正確的是

A.整個(gè)滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢

B,將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時(shí)，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

C.當(dāng)c>0.1時(shí)，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(P)

D.若滴定過程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(P)>c(H+),則c一定小于0.1

19、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()

A.甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)

B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C.丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

20、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCkMgCL、FeCb、AL(SO4)3四種溶液，這種試劑是

A.AgNOjB.NaOHC.BaChD.HC1

2++

21、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+021+8Na,則下列說法正

確的是

A.該反應(yīng)中Fe?+是還原劑，()2是還原產(chǎn)物

B.4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子

C.每生成0.2molCh,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4mol

D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

22、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是()

A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素

B.生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源

C.古代明研除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化錢除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去)：

CH3cHCjHsO：―

①A②B一定條件“G°

H?NCsH.、O：r廣COOH」L(y-COOCH^Hj

③~*11COOH-IDMFH

OF

④口E_T?*

oooo

口4liIICHsCHB'a(信化劑)IIII3cu

已知n：RiY—OR、+R3-CH.C-OR4——--------------?R,-C-CHC-OR,+R20H

?DMF(?R1)1I.

(DA的名稱是。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是,反應(yīng)④是o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為,F的分子式為o

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式o

(5)C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是

0

（7）利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物||（無機(jī)試劑

—c——CH2COOCH2CH3

任選）

24、（12分）乙煥為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物.

已知：@CH2=CH-OH（不穩(wěn)定）自動(dòng)＞CH3CHO

②一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR，+R”O(jiān)H-RCOOR"+R，OH

完成下列填空：

（1）寫反應(yīng)類型：③一反應(yīng)；④一反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件

（2）寫出反應(yīng)方程式.B生成C_；反應(yīng)②

（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為則R有一種.

（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

25、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將S（h通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s203?5m0（大蘇打）.

（1）實(shí)驗(yàn)室用Na2so3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號(hào)）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再.

⑵在Na2s和Na2c03的混合溶液中不斷通入S（h氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正

鹽）;

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時(shí)有Na2s2O3生成）；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3）制備Na2s2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物質(zhì)的量之比應(yīng)為;通過反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2c03溶液pH更大的是。

（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測定，原理是：2s2O32-+L-=S4O62-+3「.

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水，其理由是o

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2s2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為（）.00,終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

編號(hào)123

消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;Na2s2。3?5出0（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）?

26、（10分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含CU2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中CU2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol?Lr酸性KMnCh溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SCI?）,濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoFL-iFeSO」溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

2+

應(yīng)：2Cu+4r=2CuI+I2;

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol?L-iNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O32-+l2=S4O62-+2r）o

回答下列問題：

（1）寫出Cu2s溶于酸性KMnfh溶液的離子方程式：;

⑵配制O.lOOOmokL-iFeSCh溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

（3）③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是;

（4）⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為;

（5）混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。

27、（12分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)

裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱是

(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為o若將漂白粉換成KCKh,則反應(yīng)中每生

成21.3gCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAO

(3)裝置B可用于監(jiān)測實(shí)驗(yàn)過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到

(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中I、n、ID依次可放入一(填選項(xiàng)a或b或c)。

選項(xiàng)IIIIII

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溟、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于溟，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明漠的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

28、(14分)鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。

(1)碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是。

24g金剛石中含有一個(gè)碳碳單鍵。

(2)氧化鎂的電子式為,CO2的結(jié)構(gòu)式為。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電

子排布式為，其中能量最高的電子有_____個(gè)。

29、(10分)氮有多種化合價(jià)，能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)

￡N2(g)+CO2(g).向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng).

(1)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L,則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為mol/(L?min).

(2)該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式長=,已知升高溫度時(shí)，K增大，則正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

(3)在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是.

(4)下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填序號(hào)字母).

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b.2viE(NO)=v?(N2)

c.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變d.混合氣體的密度保持不變

(5)已知NaNCh溶液呈堿性，則NaNCh溶液中離子濃度由大到小的順序是.

(6)常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7,下列關(guān)系正確的是.

a.c(Na+)>c(NO2)b.c(Na+)=c(NO2)

+

c.c(Na)<c(NO2)d.c(Na+)>c(OH)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.BaSCh和HNCh不能大量共存，白色沉淀是BaSCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵氧化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵氟化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項(xiàng)正確；

C.不能排除是用硫酸對高鎰酸鉀溶液進(jìn)行酸化，故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有H2SO4,則不能證明上述離子反

應(yīng)一定發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.還原性：I>Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應(yīng)為2I-+a2=L+2Cl-,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)；

(2)二查：“=”".“I”“t”是否使用恰當(dāng)；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

2、C

【解析】

A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子，表現(xiàn)還原性，利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，A不符合題意；

B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，B不符合題意；

C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中，沒有新物質(zhì)存在，利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，C符合題意；

D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子，表現(xiàn)還原性，是利用的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C.

3、B

【解析】

堿性物質(zhì)可以結(jié)合碳酸電離出的氫離子，對碳酸的電離是促進(jìn)作用，對碳酸氫根離子的水解其抑制作用。答案選B。

4、C

【解析】

A.氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低，被還原，故錯(cuò)誤；

B.草酸中的碳元素化合價(jià)升高，作還原劑，故錯(cuò)誤；

C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，二者比例為1：1,故正確；

D.氯元素化合價(jià)變化1價(jià)，所以每生成ImolCKh轉(zhuǎn)移Imol電子，故錯(cuò)誤；

故選C。

5、B

【解析】

A.硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；

B.六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C.堿石灰能與水反應(yīng)，可做干燥劑，故C正確；

D.具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；

故答案為B。

6、B

【解析】

A.依據(jù)4NH3+5Oz=4NO+6HzO,0.加。1限與0.6mol02在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部

分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4NA,故A錯(cuò)誤；

1.8g

B.Ce。和石墨是碳元素的同素異形體,混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質(zhì)的量為s15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.15",B正確；

C.1L0.1mol/LNH4Al(SO)溶液中含有溶質(zhì)的物度的量4Al(S0j]=0.1mol/LXlL=0.1mol,該鹽是強(qiáng)酸弱堿

3t

鹽，陽離子部分發(fā)生水解作用，離子方程式為：NH4*+H20^^NH3?H2O+ir;Al+3H2O^iA1（0H）3+3H\可見NH；水解消

耗數(shù)與水解產(chǎn)生的數(shù)目相等，而A1"一個(gè)水解會(huì)產(chǎn)生3個(gè)H*,因此溶液中陽離子總數(shù)大于0.2小，C錯(cuò)誤；

D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生FesO”3molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,則其反應(yīng)轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)目為gxo.lmol=—mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.34，D錯(cuò)誤；

DJ

故合理選項(xiàng)是B。

7、C

【解析】

主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價(jià)知，X、R屬于第IA族

元素，W屬于第VIIA族元素，Y屬于第VIA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子

半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。

【詳解】

A項(xiàng)、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na

的原子半徑依次增大，故A正確；

B項(xiàng)、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為

分子晶體，故B正確；

C項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閃>Y>Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的

強(qiáng)弱順序?yàn)镠W>H2Y>ZH3,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和NazO（或Na2（h）,故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。

8、C

【解析】

A.空氣吹出法中氯氣置換出來的溟，B。被水蒸氣吹出與SO2反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S的化合價(jià)從

+4升高到+6,作還原劑，A項(xiàng)正確；

B.在侯氏制堿法中，NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4CI,利用的就是NaHCCh的溶解度比NaCl等物質(zhì)的

溶解度小，使之析出，B項(xiàng)正確；

C.合成氨的反應(yīng)為N2+3H2該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，采用高溫并不利于反應(yīng)正向移動(dòng)，不能提高氫氣

平衡轉(zhuǎn)化率，采用高溫是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)

誤;

o

D.乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，2cH2=CHz+O2一定條峰,2/\,原子利用率100%,符合綠色化學(xué)和原子

HjC—CHj

經(jīng)濟(jì)性，D項(xiàng)正確；

本題答案選Co

9、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為QP，A項(xiàng)正確；

B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯離子含有17+1=18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為8,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

10、C

【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯(cuò)誤；

B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；

C,氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致

空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，故C正確；

D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

11、B

【解析】

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2,正確的離子方程式為2A1+2H2O+2OIT=2A1O2-+3H2T，故A錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水制備C12,正確的離子方程式為2C1+2H2。色H2T+C12T+2OIT,故B正確；

C.向氫氧化鐵溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++S(V=BaSO“+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca2++HCO/NH4++2OJT=CaCO31+H2O+NH3-H2O,故D

錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：

1.是否符合客觀事實(shí)，如本題A選項(xiàng)，反應(yīng)物還有水；

2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;

3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；

4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。

總之，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的有效途徑。

12、B

【解析】

A.羽毛的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白質(zhì)燃燒時(shí)的產(chǎn)物為除了有CO2和H2O生成,

還有其他物質(zhì)生成，故A錯(cuò)誤；

B.賣油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能使酸性的高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D.棉花的成分是纖維素，纖維素與淀粉都是混合物，它們之間不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤

答案選B。

13、C

【解析】

A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下上的水解程度小于眩的水解程度，滴定至P點(diǎn)，滴加等體積的鹽酸

時(shí)兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯(cuò)誤；

.r，c(H+)-c(A)10"mol/Lx0.100mol/L,_

B.25'C時(shí)，由題圖可知,0.100mol?LTNaA溶液的pH=U,貝!|Ka(HA)=------------——=--------------；--------------------=109',

c(HA)10mol/L

故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，溶液中的OH均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A)+c(HA)>c(B)+c(HB),故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

滴定圖像的分析：

⑴抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱；

(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合：

(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；

(5)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。

14、D

【解析】

A.硅膠具有吸水性，而且無毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；

B.氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，故B正確；

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；

D.葡萄糖具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于工業(yè)制鏡，故D錯(cuò)誤；

故答案為D.

15、A

【解析】

A.在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強(qiáng)，O原子與H原子之間的共用電子對偏向于O,使得O原子相對顯負(fù)

電性，H原子相對顯正電性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在NaCl晶體中，Na+和整齊有序地排列，B項(xiàng)正確；

C.Na+、在水中是以水合離子的形式存在，C項(xiàng)正確；

D.NaCl晶體的溶解和電離過程，使原本緊密結(jié)合的Na+與C1-分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與C1之間

的離子鍵，D項(xiàng)正確；

答案選A。

16、A

【解析】

容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，沒有溶液濃度，A項(xiàng)正確

答案選A。

17、B

【解析】

A.舊報(bào)紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；

B.香煙頭中主要含有有機(jī)的化合物，且含有大量的有害物質(zhì)，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；

C.廢金屬經(jīng)過熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；

D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經(jīng)回收可再重新制成各種有益物質(zhì)，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

18、D

【解析】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；

B.利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量，利用溫度對平衡移動(dòng)的影響分析；

C.當(dāng)c>0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；

D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH,NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)。

【詳解】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，在滴加過程中c(NaOH)

逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時(shí)，水的電離程度最大，由于

HF的濃度未知，所以滴入lOmLHF時(shí)，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生

NaF,因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢，A正確；

B.①HF(aq)+OH-(aq)=F(aq)+H2。⑴△8=-67.7kJ/mol,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△"=-57.3kJ/mol,

將①-②得HF(aq)=^F(aq)+H+(aq)A//=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mo=10.4kJ/mol,則HF電離過程放出熱量，升高

溫度，電離平衡逆向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致HF電離程度減小，B正確；

C.向NaOH溶液中開始滴加HF時(shí)，當(dāng)c>0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒

得c(Na+)=c(P),C正確；

D.若cK).l時(shí)，在剛開始滴加時(shí)，溶液為NaOH、NaF的混合物。且"(NaOH)>"(NaF),微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來

判斷導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運(yùn)用。

19、A

【解析】

試題分析：A.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅

酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.橡皮管可

使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C.如果裝置的氣密性良好，甲、

乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；D.NO不溶于水，因此在此裝置中充

滿水，從②進(jìn)氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集方法等知識(shí)點(diǎn)

20、B

【解析】

四種溶液中陽離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。

21、C

【解析】

A.該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)椤r(jià)和-2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是

氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe?+和工的過氧化鈉作還原劑，

4

Fe(OH)3和是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

3

B.該反應(yīng)中有4moi過氧化鈉反應(yīng)時(shí)有3moi過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng)，有一的過氧化鈉作氧化劑，因此

4

4moiNazCh在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)方程式，生成0.2mol。2,反應(yīng)的Fe?+為0.8mol,被0.8molFe?+還原的氧化劑(NazCh)的物質(zhì)的量

0.8mol遼一一，

=----------=0.4mol,故C正確；

2

D.該反應(yīng)中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

13

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為C,要注意該反應(yīng)中有2種還原劑——Fe?+和一的Na2(h,氧化劑是一的Na2(h,不能根據(jù)方

44

程式直接計(jì)算，要注意得失電子守恒計(jì)算。

22、B

【解析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.生物質(zhì)能，就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源

于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫

能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項(xiàng)正確；

C.銅綠為堿式碳酸銅，明磯在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化核水解顯酸

性可除去鐵銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣,

D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

CH00

C,oH184

23、1,2-二氯丙烷加成反應(yīng)氧化反應(yīng)H__o-CHCH7O-C-CH?CH?CH7CH：r-CJ-OH°

產(chǎn)

CH3cHe1CH2cl+2NaOH詈》CH3CHOHCH2OH+2NaCl/...Na2cCh飽和溶液

H3c?--^-CH3

_rM酸性KMnO,溶雙/、廣czCHSCHQH/=、

CH3------------------------4-^>Q-COOCHCH

O231

催化劑

O2/CuCH3CH2OH

CHjCH^H--------------?CHCHO..........-CHCOOH一ACHSCOOCHJCHJ,

■A3△3濃硫酸

0

CH5CH2ONa

-C-CH2COOCH2CH3

DMF

【解析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHCICH2CLA發(fā)生水解反應(yīng)得B為CH3cH(OH)CH2OH,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C

為環(huán)己烷0,C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為

CH,70

H--O-€HCH2O-C-CH2CH2CH2CH2-CJOH，根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取

O

代反應(yīng))得F為CH3cH2OOCCH2cH2cH2cH2COOCH2cH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)「"可推知E為CH3cH2。出

\-COOCH/nij

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸,

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A為CH3cHeICH2CI,B為CH3cH(OH)CH2OH,C為。，C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為

CH00

HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為HJO/H2Ho-C-CHCHCHCH-C1OH,根據(jù)題中

"L22222Tn

0

信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H