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§1.2.2共價(jià)鍵請(qǐng)思考:活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能.因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。氫分子的形成：

氯化氫分子的形成：H·＋·H→HH··H·＋···Cl··

：→Cl····H····注意：用電子式表示靠共用電子對(duì)形成的分子時(shí)，不標(biāo)[]和電荷。

所以：非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用稱(chēng)為共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1、定義P13原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用2、成鍵元素（一般）：非金+非金元素{同種→單質(zhì)

eg:H2不同種→化合物

eg:HCl注：AlCl3含共價(jià)鍵3、表示式①電子式:HClH:Cl:....Cl2:Cl:Cl:........O2N2CH4

NH3CO2H2OHClONaOHNH4Cl②結(jié)構(gòu)式：用一根短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子。其他電子一律省去如:H-ClO=O③空間結(jié)構(gòu){球棍模型比例模型4.有機(jī)物中碳原子的成鍵方式P14二、共價(jià)化合物（只含共價(jià)鍵的化合物）注:

共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,

離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵如：NaOH、Na2O2、NH4Cl等三、有機(jī)物中碳的成鍵方式P14

小結(jié)1、化學(xué)鍵｛離子鍵共價(jià)鍵C

練習(xí)１、用電子式表示I2、H2O的形成過(guò)程2．下列敘述正確的是（）

A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵

C．在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵

D．離子化合物中只含有離子鍵

C3、下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

C

4．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（）

A．Na2O2B．NaHSO4C.HNO3D．I2

5．下列物質(zhì)中，具有共價(jià)鍵的離子化合物是（）

A．H2O2B．MgFC．NaOHD.C2H5OHCC6下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是（）

A.NaCl

MgCl2

Na2O B.H2O

Na2O

CO2C.CaCl2

NaOH

H2SO4D.NH4Cl

H2O

CO27、下列分子中,所有原子都滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是(

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