2023學年完整公開課版電解池2

小測：1、電解熔融鹽：電解熔融氯化鈉陽極：_______________________陰極：_______________________總反應：_______________________2、電解氯化銅溶液3、電解NaCl溶液4、電解Na2SO4溶液5、電解CuSO4溶液若想恢復到原來濃度，應加入什么物質(zhì)？復原加CuCl2固體復原加HCl氣體復原加H2O復原加CuO或CuCO3固體原電池電解池負極：氧化反應(負失氧)正極：還原反應陽極：氧化反應（陽失氧）陰極：還原反應電極反應形成條件舉例說明能量轉換電子流向化學能轉化為電能電能轉化為化學能⑴銅鋅原電池；⑵氫氧燃料電池⑴氯堿工業(yè)；⑵電鍍負流入陰極；陽極到正裝置舉例

兩個電極;電解質(zhì);閉合回路;一般能自發(fā)進行氧化還原反應電源;兩個電極;電解質(zhì)電解池與原電池負極到正極練習：以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應及電解總反應式。若想恢復到原來濃度，應加入什么物質(zhì)？(1)AgNO3溶液(2)Na2SO4溶液(3)NaOH溶液(4)HBr溶液(5)H2SO4溶液

復原加Ag2O固體復原加H2O復原加H2O復原加HBr氣體復原加H2O1、HNO3溶液：2、鹽酸：3、KOH溶液:4、CuBr2溶液：5、MgCl2溶液：6、Cu(NO3)2溶液：7、CaSO4溶液：練習：以石墨為電極電解下列水溶液，若想恢復到原來濃度，應加入什么物質(zhì)？加H2O加H2O加H2O電解水型電解水型電解水型電解電解質(zhì)型電解電解質(zhì)型加HCl氣體加CuCl2固體電解質(zhì)和水同時被電解加CuO固體加HCl氣體恢復到原來濃度：少什么加什么1、電解電解質(zhì)型：電解無氧酸HCl、不活潑的無氧酸鹽CuCl2溶液一、電解各種類型的溶液的電解規(guī)律小結2、電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的電解3、電解質(zhì)和水同時被電解型A、放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（如NaCl、MgBr2)溶液的電解B、放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4、AgNO3）溶液的電解電解規(guī)律（惰性電極）小結

陽極：S2->I->Br->Cl->

OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ+Ⅲ區(qū)：電解本身型如CuCl2Ⅰ+Ⅳ區(qū)：放氫生堿型如NaClⅡ+Ⅲ區(qū)：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ+Ⅳ區(qū)：電解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+二、電解原理的應用1、電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣

(氯堿工業(yè))陰極：陽極：陰極陽極飽和食鹽水2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-

=H2↑+2OH-2Cl-+2e-=Cl2↑總反應：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑電解電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣

(氯堿工業(yè))飽和氯化鈉溶液稀氯化鈉溶液稀NaOH溶液濃NaOH溶液Na+

Cl2H2Na+、Cl—濃度減少1.氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。二、電解原理的應用2.冶煉金屬電解熔融狀態(tài)的氯化鈉制取金屬鈉陽極：2Cl-

－2e-==Cl2↑陰極：2Na++2e-==2Na總反應：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑電解熔融化合物法制取鉀、鈣、鈉、鎂、鋁總反應：2NaCl+2H2O==Cl2↑+

H2↑+2NaOH通電2Al2O3==4Al+3O2↑通電熔融3、電鍍（1）定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。（2）裝置：如鐵上鍍銅硫酸銅溶液陽極：Cu—2e-=Cu2+陰極：Cu2++2e-=Cu（3）電鍍材料的選擇：陰極——鍍件

陽極——鍍層金屬

電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液（4）電鍍特點：電鍍液的濃度保持不變銅鍍件4、銅的電解精煉⑴、粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅粗銅－CuSO4溶液⑵、粗銅的精煉

以粗銅為陽極，以純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解液進行電解（3）電極反應：陽極（粗銅）：

Zn－2e－＝Zn2+

Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+

Cu－2e－＝Cu2+陰極（純銅）：

Cu2++2e－＝Cu類似電鍍原理濃度略微減少3、銅的電解精煉粗銅：含雜質(zhì)(Zn、Fe、Ag、Au等)陽極：Zn-2e-

=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Cu-2e-

=Cu2+

ZnFeCuAgAu陰極:Cu2++2e-

=Cu陽極泥問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？粗銅純銅硫酸銅溶液4、電冶金原理:Mn++ne-=M電解熔融的NaCl:陰極:陽極:總反應:2Na++2e-=2Na2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑電解熔融的Al2O3:陰極:陽極:總反應:4Al3++12e-=4Al6O2--12e-=3O2↑2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑練習：以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應及電解總反應式。(1)HCl溶