1.1原子結(jié)構(gòu)（原卷版）

1.1原子結(jié)構(gòu)一．能層與能級(jí)1．能層(1)含義：根據(jù)核外電子的能量不同，將核外電子分為不同的能層(電子層)。(2)序號(hào)及符號(hào)能層序號(hào)一、二、三、四、五、六、七……分別用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每層所容納的電子數(shù)最多為2n2個(gè)。(3)能量關(guān)系能層越高，電子的能量越高，能量的高低順序?yàn)镋(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。2．能級(jí)(1)含義：根據(jù)多電子原子的同一能層的電子的能量也可能不同，將它們分為不同能級(jí)。(2)表示方法：分別用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母s、p、d、f等表示，如n能層的能級(jí)按能量由低到高的排列順序?yàn)閚s、np、nd、nf等。3．能層、能級(jí)與最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七……符號(hào)KLMNOPQ……能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……最多電子數(shù)22626102610142……281832………………2n2由上表可知：(1)能層序數(shù)等于該能層所包含的能級(jí)數(shù)，如第三能層有3個(gè)能級(jí)。(2)s、p、d、f各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)分別為1、3、5、7的2倍。(3)原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數(shù)是2n2(n為能層的序數(shù))。二．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子1.基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子。2.激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。3.基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互間轉(zhuǎn)化的能量變化4.光譜(1)光譜的成因及分類(2)光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析三．構(gòu)造原理與電子排布式1．構(gòu)造原理(1)含義：以光譜學(xué)事實(shí)為基礎(chǔ)，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級(jí)的順序稱為構(gòu)造原理。(2)示意圖2．電子排布式將能級(jí)上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級(jí)符號(hào)右上角，并按照能層從左到右的順序排列的式子。如氮原子的電子排布式為4.能級(jí)交錯(cuò)：隨核電荷數(shù)的遞增，電子并不總是填滿一個(gè)能層后再開始填入下一個(gè)能層的。電子是按3p→4s→3d的順序而不是按3p→3d→4s的順序填充的，這種現(xiàn)象稱為能級(jí)交錯(cuò)。一般規(guī)律為ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，在書寫基態(tài)原子的電子排布式時(shí)，仍按能層順序?qū)?。四．電子云與原子軌道1．概率密度1913年，玻爾提出氫原子模型，電子在線性軌道上繞核運(yùn)行。量子力學(xué)指出，一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在核外空間各處都可能出現(xiàn)，但出現(xiàn)的概率不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝eq\f(P,V)(P表示電子在某處出現(xiàn)的概率；V表示該處的體積)。2．電子云(1)定義：處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。(2)含義：用單位體積內(nèi)小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率大小，小黑點(diǎn)越密，表示概率密度越大。(3)形狀3．原子軌道(1)概念：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。(2)形狀①s電子的原子軌道呈球形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。②p電子的原子軌道呈啞鈴形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。(3)各能級(jí)所含有原子軌道數(shù)目能級(jí)符號(hào)nsnpndnf軌道數(shù)目1357五．泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理1．泡利原理在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，常用上下箭頭(↑和↓)表示自旋相反的電子。2．電子排布的軌道表示式(電子排布圖)8O的軌道表示式如下：(1)簡(jiǎn)并軌道：能量相同的原子軌道。(2)電子對(duì)：同一個(gè)原子軌道中，自旋方向相反的一對(duì)電子。(3)單電子：一個(gè)原子軌道中若只有一個(gè)電子，則該電子稱為單電子。(4)自旋平行：箭頭同向的單電子稱為自旋平行。(5)在氧原子中，有3對(duì)電子對(duì)，有2個(gè)單電子。(6)在氧原子中，有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。3．洪特規(guī)則(1)內(nèi)容：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。(2)特例在簡(jiǎn)并軌道上的電子排布處于全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時(shí)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(全充滿：p6、d10、f14,全空：p0、d0、f0,半充滿：p3、d5、f7))如24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，為半充滿狀態(tài)，易錯(cuò)寫為1s22s22p63s23p63d44s2。4．能量最低原理(1)內(nèi)容：在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低。(2)因素：整個(gè)原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個(gè)因素共同決定。5、核外電子的表示方法電子排布式與軌道表示式的比較電子排布式含義用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式意義能直觀反映出核外的電子層、能級(jí)及各能級(jí)上的電子數(shù)實(shí)例K：1s22s22p63s23p64s1簡(jiǎn)化電子排布式含義為了避免電子排布式書寫過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體元素符號(hào)外加方括號(hào)表示意義避免書寫電子排布式過(guò)于繁瑣實(shí)例K：[Ar]4s1軌道表示式含義每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子意義能直觀反映出電子的排布情況及電子的自旋狀態(tài)實(shí)例Al：6.熟記第四周期未成對(duì)電子數(shù)規(guī)律未成對(duì)電子數(shù)及其占據(jù)的原子軌道元素符號(hào)及價(jià)電子排布14sK：4s1,Cu：3d104s13dSc：3d14s24pGa：4s24p1，Br：4s24p523dTi：3d24s2，Ni：3d84s24pGe：4s24p2，Se：4s24p433dV：3d34s2，Co：3d74s24pAs：4s24p343dFe：3d64s253dMn：3d54s263d和4sCr：3d54s1題型一能層、能級(jí)與原子軌道【例1】（2023春·云南保山·高二云南省昌寧第一中學(xué)?？计谀┫铝袛⑹稣_的是A．各能層的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始到f能級(jí)結(jié)束C．鉀的M層有8個(gè)電子，所以鉀的M層有4個(gè)軌道D．各能層含有的原子軌道數(shù)為2n2【變式】1．（2023春·福建寧德·高二福建省寧德第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列說(shuō)法中正確的是A．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始，到f能級(jí)結(jié)束B．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜C．電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少D．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子2．（2023秋·江西吉安·高三吉安三中?？奸_學(xué)考試）下列說(shuō)法正確的是A．同一個(gè)電子層中，s能級(jí)的能量總是大于p能級(jí)的能量B．2s原子軌道半徑比1s大，說(shuō)明2s的電子云中的電子比1s的多C．第二電子層上的電子，不論在哪一個(gè)原子軌道上，其能量都相等D．N電子層的原子軌道類型數(shù)和原子軌道數(shù)分別為4和163．（2023福建）下列有說(shuō)法中正確的是A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D．在同一能級(jí)上的電子，其能量不同題型二原子軌道能量高低的比較【例21】（2023春·陜西西安·高二統(tǒng)考期末）基于構(gòu)造原理填充順序，下列原子軌道的能量大小比較，正確的是A． B．C． D．【例22】（2023春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）下列氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布中能量最高的是A． B． C． D．【變式】1．（2023春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）下列氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布中能量最高的是A． B． C． D．2．（2023秋·河北石家莊·高二石家莊一中?？茧A段練習(xí)）下列電子排布式中，表示的是激發(fā)態(tài)原子的是A．1s22s22p5B．C．D．3（2022秋·浙江寧波·高二校聯(lián)考期中）近日，溫州大學(xué)王舜教授課題組與美國(guó)北德克薩斯大學(xué)ZhenhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級(jí)電容領(lǐng)域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是A．①=②=③=④ B．②>①>④>③ C．④>③>①=② D．④>③>①>②4．（2023·山東濟(jì)南）下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是A． B． C． D．題型三核外電子排布方法【例31】（2023春·甘肅武威·高二統(tǒng)考期中）下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s23p6C．P：最外層電子排布圖為D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2【例32】（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）下列給出的基態(tài)原子的電子排布式，其中正確的是A．11Na：1s22s22p7 B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2 D．35Br：[Ar]3d104s24p5【變式】1．（2023春·江西萍鄉(xiāng)·高二萍鄉(xiāng)市安源中學(xué)?？计谥校┗卮鹣铝袉?wèn)題。(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為。(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為，有個(gè)未成對(duì)電子。(3)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為。(4)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用，形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子。(5)基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子。Fe3＋的電子排布式為。(6)基態(tài)硼原子的電子排布式為。2．（2023寧夏）按要求完成：（1）基態(tài)O2離子核外電子排布式___________（2）基態(tài)P原子核外電子排布式___________（3）基態(tài)Al原子核外電子排布式___________（4）基態(tài)As原子核外電子排布圖___________（5）基態(tài)Fe3+核外電子排布圖___________（6）基態(tài)V原子價(jià)電子排布圖___________（7）基態(tài)Se原子價(jià)電子排布圖___________3．（2022河北）回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有_______個(gè)。(2)基態(tài)鎂原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。(3)基態(tài)Ge原子有_______個(gè)未成對(duì)電子。(4)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為_______。(5)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_______。(6)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_______，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______形。(7)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。(8)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_______、_______(填標(biāo)號(hào))。A． B．C． D．(9)下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的是_______。A．Fe2＋B．CuC．Fe3＋D．Cu＋題型四能量躍遷的應(yīng)用【例4】（2022秋·湖南長(zhǎng)沙·高二雅禮中學(xué)?？茧A段練習(xí)）以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關(guān)的是①棱鏡分光

②石油蒸餾

③凸透鏡聚光

④日光燈通電發(fā)光

⑤冷卻結(jié)晶A．④ B．④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④【變式】1．（2021·山東·莒縣教育局教學(xué)研究室高二期中）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煙花燃放、霓虹燈發(fā)光等現(xiàn)象均與電子躍遷有關(guān)B．熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)C．可作為造影劑用于X射線檢查胃腸道疾病D．將硬水加熱或向其中加入均可以降低硬水中、的濃度2.（2023·遼寧沈陽(yáng)）以下現(xiàn)象與原子核外電子的躍遷有關(guān)的是①節(jié)日焰火②棱鏡分光③激光④LED燈光⑤凹透鏡聚光⑥鋼鐵生銹A．③⑥ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③⑤⑥3．（2023北京）下列有關(guān)光譜的說(shuō)法中不正確的是A．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B．霓虹燈光、激光、焰火、物理成像都與電子躍遷釋放能量有關(guān)C．通過(guò)原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素D．同一原子的發(fā)射光譜和吸收光譜的特征譜線位置相同題型五原子軌道圖形的描述和電子云【例5】（2023云南）下列有關(guān)敘述中正確的是A．原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的B．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)C．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同D．電子云圖上的每一個(gè)點(diǎn)都代表一個(gè)電子【變式】1．（2022秋·山西太原·高二太原五中?？茧A段練習(xí)）下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加2．（2023·福建南平）下列說(shuō)法不正確的是A．電子云圖中小點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小B．核外電子排布由的變化需要吸收能量C．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量不一定高于軌道電子的能量D．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同3．（2023安徽）下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7B．只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向及電子的自旋方向都確定時(shí)，才能準(zhǔn)確表示電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．p軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p軌道的數(shù)量也在增多D．原子軌道伸展方向與能量大小是無(wú)關(guān)的題型六基態(tài)原子核外電子排布原則【例6】（2023福建）下列對(duì)電子排布式或軌道表示式書寫的評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)AN原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則BO原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反泡利不相容原理CK原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反能量最低原理D的電子排布式：錯(cuò)誤；違反能量最低原理【變式】1．（2023·福建）若將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23p，它違背了A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特規(guī)則2．（2023·河北）原子核外電子排布規(guī)律中有“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是A．泡利不相容原理 B．能量最低原理C．構(gòu)造原理 D．洪特規(guī)則3．（2023·福建）在第4周期元素中，4s軌道半充滿的元素有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種題型七原子結(jié)構(gòu)綜合運(yùn)用【例7】（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，且是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。(1)寫出四種元素的元素符號(hào)：A，B，C，D。(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式。C，D。(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式，單質(zhì)，氫化物。(5)C元素位于第周期族。A、B、C、D四種元素原子半徑由大到小順序是。B、C離子半徑大小是。【變式】1．（2023春·吉林·高二校聯(lián)考期末）均為36號(hào)以前的元素。請(qǐng)完成下列空白：(1)元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其在元素周期表中的位置是；該元素位于元素周期表的區(qū)。(2)元素的原子最外層電子排布式為，其核外電子有個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(3)元素基態(tài)的正三價(jià)離子的軌道為半充滿，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。(4)元素基態(tài)原子的層全充滿；層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為。(5)E、F元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子；它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。E、形成的化合物為(填化學(xué)式)。2．（2023秋·北京大興·高二統(tǒng)考期末）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。①~⑥表示元素在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題。(1)①和④形成的化合物的化學(xué)式為。(2)②的基態(tài)原子的軌道表示式為，其電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓是(填字母)。a．球形

b．啞鈴形(3)⑤的基態(tài)原子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是，其基態(tài)正一價(jià)離子占據(jù)的最高能級(jí)共有個(gè)原子軌道。(4)⑥的元素符號(hào)是Fe，其基態(tài)正三價(jià)離子的價(jià)層電子排布式為。(5)下列說(shuō)法不正確的是。a．②的2px、2py、2pz軌道互相垂直，但能量相等b．④的p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高c．⑥的2s、3s、4s能級(jí)的軌道數(shù)依次增多(6)③和⑤形成的化合物的水溶液，結(jié)合離子方程式解釋原因。3．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3B元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具C元素基態(tài)原子p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿E在該周期中未成對(duì)電子數(shù)最多F能形成紅色(或磚紅色)的和黑色的FO兩種氧化物某同學(xué)根據(jù)上述信息，完成下列各題。(1)畫出A基態(tài)原子的核外電子軌道表示式：。(2)B基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為

，該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了。(3)D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)伸展方向，呈形形。(4)寫出C原子的電子排布式：；寫出E原子的簡(jiǎn)化電子排布式：。(5)寫出F元素原子的價(jià)層電子排布式：。一、單選題1．（2023秋·高二課前預(yù)習(xí)）若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(4d) D．E(5s)>E(4s)>E(5f)2．（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）下列氮原子的軌道表示式中，能量由低到高的順序是A．①③②④ B．①③④② C．④③②① D．②④③①3（2023秋·廣西柳州·高二柳鐵一中?？奸_學(xué)考試）下列有關(guān)敘述中正確的是A．原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始到f能級(jí)結(jié)束C．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同D．電子云圖上的每一個(gè)點(diǎn)都代表一個(gè)電子4（2023春·甘肅金昌·高二永昌縣第一高級(jí)中學(xué)?？计谥校┫铝袛⑹稣_的是A．鈉的焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)黃色，是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)吸收能量產(chǎn)生的B．盧瑟福的“有核模型”可以準(zhǔn)確地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．各能層的s電子云輪廓圖都是圓形，但圓的半徑大小不同D．在同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相等5．（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）下列微粒中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是A．O：1s22s22p4B．P：1s22s22p63s23p3C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s26．（2023秋·全國(guó)·高二隨堂練習(xí)）氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1二、填空題7．（2023秋·高二課前預(yù)習(xí)）人造衛(wèi)星所使用的合金的成分之一鈦元素被稱為“二十一世紀(jì)的金屬”。(1)鈦元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，其核外電子排布式為。(2)鈦元素的原子中所含有的未成對(duì)電子數(shù)為，其中能量最高的原子軌道是。(3)金屬鈦(Ti)的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強(qiáng)度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學(xué)工業(yè)。工業(yè)上冶煉金屬鈦的過(guò)程是以鈦鐵礦(FeTiO3)、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO。然后用鎂與TiCl4在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂。①其中TiCl4中金屬鈦的化合價(jià)為價(jià)，該化合物中鈦離子核外電子排布式為。②鈦原子核外電子在排布時(shí)最后一個(gè)進(jìn)入原子軌道的電子是，鈦原子在失去電子時(shí)，最先失去的電子是。8．（2023秋·河北石家莊·高二石家莊一中?？茧A段練習(xí)）回答下列問(wèn)題。(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為。(2)基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e+的電子排布式為。(3)S的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為。(4)Cu的價(jià)層電子軌道示意圖為。(5)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，該能層具有的原子軌道數(shù)為。9．（2023春·高二課時(shí)練習(xí)）在原子結(jié)構(gòu)理論中，有四個(gè)原理，分別是①構(gòu)造原理，②泡利原理，③洪特規(guī)則，④能量最低原理。在以下的現(xiàn)象中主要決定的因素是(填序號(hào)，各只填一項(xiàng))。(1)各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍。(2)碳原子的核外電子排布基態(tài)時(shí)是1s22s22p2而不是1s22s12p3。(3)最外層電子數(shù)不會(huì)超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不會(huì)超過(guò)18個(gè)。(4)鉻(24Cr)的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(5)在磷原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)中，有3個(gè)未成對(duì)的單電子。(6)第四周期元素中，4p軌道半充滿的是，3d軌道半充滿的是，4s軌道半充滿的是。(填元素符號(hào))10．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）回答下列問(wèn)題。(1)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為。(2)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、(填標(biāo)號(hào))。A．

B．

C．

D．

(3)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。11．（2023秋·高二課前預(yù)習(xí)）寫出下列微粒的電子排布式和外圍電子排布式：(1)Fe、。(2)Fe2+、。(3)As、。(4)Cu2+、。12（2023秋·江蘇）按要求填空：(1)Cu的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)P的外圍電子排布式為。(3)Ni的電子排布式為。(4)N的軌道表示式為。(5)X元素的外圍電子排布式是4s24p5，X的元素符號(hào)是。13．（2023春·廣東廣州·高二廣東華僑中學(xué)?？茧A段練習(xí)）按要求填空序號(hào)基態(tài)原子基態(tài)電子排布式如：價(jià)層電子軌道排布式用

代表軌道，如C：

（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）14．（2023春·四川成都·高二四川省成都市新都一中校聯(lián)考期中）Ⅰ.鋁合金和鋼鐵是國(guó)家重要的金屬材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列是氣態(tài)鋁原子或離子的電子排布式，其中處于激發(fā)態(tài)的有(填序號(hào))。A變?yōu)镈所需的能量為E1，D變?yōu)镋所需的能量為E2，則E1E2(填“>”“<”或“=”)，理由是。A．1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s13px13py1

C．1s22s22p63s13px13pz1D．1s22s22p63s2

E．1s22s22p63s1

F．1s22s22p63s13p1(2)利用電解法可在鋁制品表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，不僅可以增加美觀，而且可以延長(zhǎng)鋁制品使用時(shí)間。制取氧化物保護(hù)膜的裝置如下圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為。Ⅱ.鋼鐵在潮濕空氣中容易生銹，某興趣小組查閱資料可知，鋼鐵腐蝕的快慢與溫度、電解質(zhì)溶液的pH值、氧氣濃度以及鋼鐵中的含碳量有關(guān)，為此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③④A100mL飽和NaCl溶液100mL飽和NaCl溶液100mLpH=2CH3COOH100mLpH=5H2SO4Bmg鐵粉mg鐵粉和ng碳粉混合物mg鐵粉和ng碳粉混合物mg鐵粉和ng碳粉混合物錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)分析回答：(3)上述實(shí)驗(yàn)①、②探究對(duì)鐵的腐蝕快慢的影響，寫出實(shí)驗(yàn)②碳電極上的電極反應(yīng)式；(4)上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)中(用編號(hào)表示)發(fā)生吸氧腐蝕，上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)?用編號(hào)表示)。15．（2023春·湖南永州·高二?？茧A段練習(xí)）回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Mn原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)基態(tài)鎂原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)。(3)基態(tài)Ge原子有個(gè)未成對(duì)電子。(4)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為