6.2二氧化碳制取的研究課件-九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)2

第六單元碳和碳的氧化物課題2二氧化碳制取的研究1、掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和實(shí)驗(yàn)原理；2、通過實(shí)驗(yàn)操作知道實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法；3、通過學(xué)習(xí)總結(jié)能說出實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路。學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入下面3種方法都有CO2產(chǎn)生，可以用來實(shí)驗(yàn)室制取CO2嗎？從生成氣體是否純凈、產(chǎn)生氣體的速度是否適中、操作是否簡(jiǎn)便、易于收集等方面來考慮。新課講授1、探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想藥品科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)：凡是含碳酸根離子（CO32-）的化合物都能與稀鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)等在常溫下反應(yīng)生成CO2氣體。生活中常見的大理石、蛋殼、貝殼、水垢等其主要成分都是碳酸鈣（CaCO3），純堿是碳酸鈉（Na2CO3）。含碳酸根離子（CO32-）的化合物酸碳酸鈉碳酸鈣大理石稀鹽酸稀硫酸Na2CO3

CaCO3CaCO3HClH2SO4大理石和稀鹽酸大理石和稀硫酸碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)速度快慢適中生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行反應(yīng)速度太快不利于收集藥品：塊狀大理石或石灰石（主要成分都是碳酸鈣）、稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3反應(yīng)原理：H2CO3=H2O+CO2↑2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳裝置的選擇實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。氣體發(fā)生裝置：①反應(yīng)物的狀態(tài)②反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)室制CO2可選擇哪套發(fā)生裝置呢？固固加熱型固液常溫型氣體發(fā)生裝置排水法向上排空氣法向下排空氣法不易溶于水且不與水反應(yīng)密度比空氣大密度比空氣小實(shí)驗(yàn)室制CO2可選擇哪套收集裝置呢？氣體收集裝置下列儀器可供設(shè)計(jì)制取二氧化碳的裝置時(shí)選擇：簡(jiǎn)易裝置方便加液體藥品方便加液體藥品可以控制反應(yīng)速度可以控制反應(yīng)速度可以控制反應(yīng)發(fā)生和停止制取CO2的實(shí)驗(yàn)裝置和步驟:將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條火焰熄滅，證明CO2已經(jīng)收集滿將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明氣體是CO23、制取氣體的一般思路和方法（1）確定制取氣體的化學(xué)反應(yīng)原理，即選擇什么藥品、通過什么反應(yīng)來制取這種氣體；（2）確定制取氣體時(shí)應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)裝置，包括：發(fā)生裝置：①反應(yīng)物的狀態(tài)②反應(yīng)條件收集裝置：①氣體的密度②氣體的水溶性及能否與水反應(yīng)（3）確定如何驗(yàn)證制得的氣體就是所要制取的氣體。工業(yè)制取二氧化碳：高溫煅燒石灰石課堂總結(jié)藥品：大理石（或石灰石）和稀鹽酸裝置發(fā)生裝置：固固加熱型、固液常溫型收集裝置：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法制取氣體的步驟制取氣體的一般思路典例分析甲烷的實(shí)驗(yàn)室制法是：用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固態(tài)藥品，經(jīng)研磨均勻混合后裝入反應(yīng)裝置中，加熱產(chǎn)生甲烷氣體。甲烷是一種無色、無味，密度