2023屆上海市嘉定區(qū)高考仿真卷化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、己知ROH固體溶于水放熱，有關過程的能量變化如圖（R=Na、K）：

R*(aq)4-OH(aq)

八八

RYg)+OH(g)

下列說法正確的是

A.AHI+AH2>0B.AH4（NaOH）>AH4（KOH）>0

C.△H6（NaOH>AH6（KOH）D.△Hi+AH2+AH4+AH5+AH6=0

2、鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（）

A.鈉的熔點低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉的強還原性

3、化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產物可以合成甲醇

B.順丁橡膠（順式聚1,3-丁二烯）、尿不濕（聚丙烯酸鈉）、電木（酚醛樹脂）都是由加聚反應制得的

C.塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產的

D.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構的重新調整，使鏈狀煌轉化為環(huán)狀短，如苯或甲苯

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使酚配變紅的溶液中：Na+、NH4\Cl、SO?

3++2+

B.c（Al）=0.1mol?L、的溶液中:K>Mg>A1O2\SO?

32

C.澄清透明的溶液中：Fe\Ba\NO3\Cl'

+

D.c（H）=0.1mol?Li的溶液中；K\Na\CH3coO、NO3

5、設NA為阿伏加德羅常數值。下列體系中指定微粒個數約為NA的是

A.0.5moicL溶于足量水，反應中轉移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

C.ILlmol/LNa2c溶液中含有的COa2-

D.標準狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

6、異戊烷的

A.沸點比正己烷高B.密度比水大

C.同分異構體比C5H10多D.碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長

7、實驗室處理含FeBrj廢催化劑的溶液，可得到澳的苯溶液和無水FeCb。下列做法能達到相應實驗目的的是（）

A.制取C12

國

B.

C.

D.

8、下列關于物質結構與性質的說法，不正確的是（

A.LASF6晶體中存在力+離子,13+離子的幾何構型為V形

B.C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為HVCVO

C.水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

9、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所

示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是（）

aX

6

oM.4

a2

so

o.-，

A.氧分子的活化包括0—0鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑

10、化學與生產、生活密切相關。下列說法中不正確的是：

A.從海水中制取食用的精鹽，需要有化學反應才能實現

B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性

C.生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕

D.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置容易氧化變質

11、化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是

A.棉布和絲綢的主要成分都是纖維素

B.肥皂水顯堿性可做蚊蟲叮咬處的清洗劑

C.“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機理相同

D.青銅器發(fā)生析氫腐蝕可在表面形成銅綠

12、下列有關電化學原理及應用的相關說法正確的是

A.電池是能量高效轉化裝置，燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B.電熱水器用犧牲陽極的陰極保護法阻止不銹鋼內膽腐蝕，陽極選用銅棒

C.工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽極質量減少和陰極質量增加相同

D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極

13、在實驗室進行下列有關的物質制備中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是

空氣中點燃>曲則)>

A.CCOCf>CO2Na2CO3

B.CuAgNO,(匈>Cu(N()3)2溶液.°川四>>Cll(OH)2

點燃>

C.FeFe2O3_Fe2(SO4)3溶液

D.CaO—Ca(OH)2溶液-2cos>NaOH溶液

14、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作實驗現象結論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通

A藍色褪去還原性：I>S()2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃漠水無白色沉淀苯酚濃度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

C有黃色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液

HNO2電離出H+的能

-1

用pH試紙測濃度均為O.lmolL的CH3COONa溶

D力比CMCOOH的

CHiCOONa溶液和NaNCh溶液的pH液的pH大

強

C.CD.D

15、在鐵質品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是()

鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含+

B.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe3+

C.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zi?+

D.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3+

16、下列說法不正確的是

A.常溫下，在O.lmoM/i的HNCh溶液中，由水電離出的c(H+)<J五

B.濃度為0.1mol?L-i的NaHCCh溶液：c(H2CO3)>c(COj2-)

C.25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCL溶液中的溶度積相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

17、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為:

LixC6+LiI-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時Li+脫離石墨，經電解質嵌入正極

B.隔膜在反應過程中只允許Li+通過

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFePO「xe-=LimFePC)4+xLi+

D.充電時電子從電源經鋁箔流入正極材料

18、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是()

/~\—?A—?B—?C—

XX①②③④

A.A的結構簡式是

B.①②的反應類型分別是取代、消去

C.反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D.加入酸性KMnO」溶液，若溶液褪色則可證明。已完全轉化為。

19、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc=-Ige,pKa=—IgKao常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測

得pc(H2A)、pc(HA),pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是()

2

A.pH=3.50時，C(H2A)>C(HA')>C(A-)

B.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

C.隨著HC1的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大

D.pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A>)先增大后減小

20、常溫下，下列有關溶液的說法正確的是()

A.pH相等的①NH4cl②NH4Al(SCh)2③NH4HSO4溶液：NH4+濃度的大小順序為①>?>③

B.常溫下，pH為5的氯化鏤溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同

C.HA的電離常數Ka=4.93xl(H。，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同條件下酸性HF>CH3coOH,則物質的量濃度相等的NaF與CH3coOK溶液中：c(Na+)—c(P)>c(K+)

-C(CH3COO)

21、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是()

NaCl

A.稱取一定量的NaCl

j

?氫氧化鈉溶液

B.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色一"1bl

?新制僦酸

g亞鐵溶液

C.檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子

水

TTT反應后的

陟混合液

mA

D.收集N02并防止其污染環(huán)境

「IJliftu、NaOH

3溶液

22、石墨烯是只由一層碳原子所構成的平面薄膜，其結構模型見如圖。有關說法錯誤的是（）

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面

D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥，可有效減少術后輸血。

氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑未標明）:

（1）B的系統(tǒng)命名為；反應①的反應類型為。

（2）化合物C含有的官能團的名稱為o

（3）下列有關氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是（填標號）。

a.氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2

b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種

d.由E生成氨甲環(huán)酸的反應為還原反應

（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為o

（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構體的結構簡式____.

①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰

O

（6）寫出用CI飛》和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物J^^-O-C-CH,的合成路線（其他

試劑任選）。

24、（12分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。

它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電權電解（有陽離子交換膜）ILlmol/L的A溶液。

請按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數為；推測相同條件下丙、己單質分別

與水反應劇烈程度的依據是.

②.甲、乙、戊按原子個數比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為o

③.上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）o

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為

gbA溶液

⑤.當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化)，此時共轉移電子數目約為;反應②的離子方程式為

⑥.若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質(除水外)有

25、(12分)(一)碳酸翎[La)(CO：可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為:

2LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4CI+3CO2T+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鐲。

(1)制備碳酸銅實驗流程中導管從左向右的連接順序為：FT-TT-

(2)Y中發(fā)生反應的化學反應式為

(3)X中盛放的試劑是,其作用為;

(4)Z中應先通入NH3,后通入過量的CO?,原因為;[Ce(OH)j是一種重要的稀土氫氧化物,

它可由氟碳酸錦精礦(主要含CeFCO.)經如下流程獲得:

稀甌雙氧水減液

*?<5制\氯儂^_?故及?,叫_”含3+粽扇]含Ce>+濃溶詞__k—>|0(0則

不溶物

已知：在酸性溶液中Ce"有強氧化性，回答下列問題:

(5)氧化焙燒生成的鈉化合物二氧化缽(CeO,),其在酸浸時反應的離子方程式為

+

⑹已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+(水層)+6HT(有機層).2CeT3+6H(zK

層)從平衡角度解釋：向CeT?(有機層)加入HzSOq獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是

2

(7)已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=lxlO-%為了使溶液中Ce"沉淀完全，需調節(jié)pH至少為；

⑻取某Ce(OH)&產品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol?t的FeSC)4溶液滴定至終點(鋪被還原成Ce?*).(已知:

Ce(OH)4的相對分子質量為208)

①FeSO4溶液盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;

②根據下表實驗數據計算Ce(OH%產品的純度

FeSO4溶液體積(mL)

滴定次數

滴定前讀數滴定后讀數

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?t的FeCl2溶液滴定產品從而測定Ce(OH)4產品的純度，其它操作都正確，則測

定的Ce(OH),產品的純度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

26、(10分)某研究學習小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4),，zH2O],并用滴定法測定其組成。

已知H2c2。4在溫度高于90℃時易發(fā)生分解。實驗操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內，可生成黃色沉淀；

步蝶二：稱取黃色產物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點在點滴板上，用鐵氨化鉀溶液檢驗，無藍色沉淀產生；

步驟三：用0.080mol/LKMn04標準液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點在點滴板上，用KSCN

溶液檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMn04標

準液滴定，用去高鎰酸鉀標準液10.00mL。

§-H,C,O4溶液

*

/“NH/FelSO5溶液

圖甲圖乙

(1)步驟一中將沉淀從反應混合物中分離出來的操作名稱是O

(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是,加鐵氧化鉀溶液無藍色沉淀產生，此操作的

目的是?

(3)步驟三盛裝KMnCh標準液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnCh標準液的體積為

,該滴定管為滴定管(填“酸式”或“堿式”)

(4)步驟四中滴定時發(fā)生反應的離子方程式為o若不合并洗滌液，則消耗KMnCh標準液

的體積將(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數據計算黃色化合物的化學式為?

27、(12分)三氯化氮(NCh)是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化鍍溶液反應來制備。已知：三氯化氮的相關性質如

下：

物理性質化學性質

黃色油狀液體，熔點為-40C,沸點為71℃,不溶于

95℃時爆炸，熱水中發(fā)生水解

冷水、易溶于有機溶劑，密度為1.65g?cm-3

某小組同學選擇下列裝置(或儀器)設計實驗制備三氯化氮并探究其性質:

ABCDEFG

(l)NCb的電子式為;儀器M的名稱是;

(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、、B。(注明：F儀器使用單孔橡膠塞)

(3)C中試劑是;B裝置的作用是；

(4)寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________________

(5)當E裝置的燒瓶中出現較多油狀液體時停止反應?？刂扑〖訜釡囟葹?；

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應的化學方程式為NCb+4H2O=NH3?H2O+3HClO,請設計實驗

證明該水解反應的產物

28、(14分)碳、氮及其化合物在化工生產和國防工業(yè)中具有廣泛應用。請回答：

(1)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鋁的氧化物為催化劑，其反應機理如

圖:

Cr2O3

CrO3

①圖中催化劑為__________________

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是o

(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、m中，均分別充入ImolCO和2mO1H2發(fā)生反應：

CO(g)+2Hz(g)-CH30H(g)△Hi=-90.1kJ/molo三個容器的反應溫度分別為八、乃、八且恒定不變。當反應均

進行到5min時th的體積分數如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)。

,出的體叁分卻先

60**ni

1

40

1

20__4._?n1

11

111

01?L-

TiT2T3注度

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器(填序號)。

(2)0-5min內容器I中用CH30H表示的化學反應速率P(CH3OH)=。(保留兩位有效數字)。

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數最小的是容器o(填序號)

-1

(3)在密閉容器中充入lOmolCO和8moiNO,發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△W=-762k.J?mo,

如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。

①由上圖判斷，溫度FiTi(填“低于”或“高于”)。

②壓強為20MPa、溫度為不下，若反應進行到10min達到平衡狀態(tài)，在該溫度下，如圖所示A、B、C對應的pNCCh)、

PB(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為o

③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A-G點中的

點。

29、(10分)生活污水中的氮和磷主要以鏤鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作

陰極、石墨作陽極，可進行除氮；翻轉電源正負極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進行除磷。

(1)在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉化為N2,相應的電極反應式為：o

(2)有C1-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯(HC1O、CIO)將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條

件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：

①當pH<8時，主要發(fā)生HC1O氧化NHZ的反應，其離子方程式為：。

②結合平衡移動原理解釋，當pH<8時，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：。

③當pH>8時，CKT發(fā)生歧化導致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是(答出一點即可):

II.電解除磷

(3)除磷的原理是利用Fe2+將PO產轉化為FeKPOR沉淀。

①用化學用語表示產生Fe2+的主要過程：o

②如圖為某含C1污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40min時脫除的元素是，

(4)測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調節(jié)至合適pH后用AgNCh溶液使磷全部轉化為Ag3P04沉淀。

將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NEUSCN溶液滴定產生的Ag+,發(fā)生反應Ag++SCN=AgSCN1,共消耗c

mol/LNH4SCN溶液VmL。則此污水中磷的含量為—mg/L（以磷元素計）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.aHi+a%表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應小于0,故錯誤；

B.4114表示ROH破壞離子鍵的過程，因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H4（NaOH）＞Z\H4（KOH）＞0,故正確；

。△乩都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應相同，故錯誤；

D.根據蓋斯定律分析，有△Hi+^H2=△H4+aH5+aH6,因為ROH固體溶于水過程放熱，故

△Hi+ZXHz+aHU+ZkHs+不等于0,故錯誤。

故選B。

2、C

【解析】

A.因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質有關，故A錯誤；

B.鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質有關，故B錯誤；

C.硬度大小與Na和水反應現象無關，與性質無關，故C正確；

D.因鈉的還原性強，所以與水反應劇烈，放出熱量，與性質有關，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

考查鈉與水的反應，應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現象，鈉與水反應時產生的各種現象如下:

鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲。現象是物質性質的體現，根據鈉的性質分析

現象原因。

3、B

【解析】

A.煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強熱的處理辦法，產品包含出爐煤氣，煤焦油和焦炭三大類，其中出爐煤氣含有

焦爐氣，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦爐氣中的一種主要成分；煤的氣化簡單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應，主

要生成水煤氣；煤的間接液化，指的是先將煤轉化為一氧化碳和氫氣，再催化合成甲醇，A項正確；

B.酚醛樹脂的合成過程涉及縮聚反應而非加聚反應，B項錯誤；

C.塑料，合成橡膠和合成纖維，都主要是以石油，煤和天然氣為原料生產的，C項正確；

D.石油的催化重整可以獲取芳香燒，D項正確；

答案選B。

4、C

【解析】

A、使酚儆變紅的溶液呈堿性，NH4+與氫氧根反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B、AP\AKh一之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

J2

C、Fe\Ba\NO3\之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D、H+、CH3COO-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

5、B

【解析】

A.CL溶于足量水，反生反應生成HC1和HC1O,為可逆反應，轉移電子數無法計算，A項錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物質的量為0.5moL則含NA個H原子，B項正確；

C.lLlmol/LNazCCh溶液中Na2cCh的物質的量為ImoLCtV-為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數約小于NA,C

項錯誤；

D.標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，注意：可逆反應無法得出具體轉移電子數；水解后粒子會減少；液體不能用

氣體摩爾體積計算。

6、D

【解析】

A.烷短的沸點隨碳原子數的增多而升高，異戊烷有5個碳原子，正己烷有6個碳原子，異戊烷的沸點比正己烷低，故

A錯誤；

B.常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷燒的密度比水小，故B錯誤；

C.五個碳的烷克只有3種同分異構體，它們分別是正戊烷（5個碳都在主鏈上），異戊烷（4個碳在主鏈上，有一個甲基

在支鏈），新戊烷（4個甲基連在同一個碳上）；C5H10有9種同分異構體，直鏈狀的有2種:C=C-CC-C,C-C=C-C-C,支

鏈是甲基的有3種：C=C-C-C（第5個碳在第2,3位），C-C=C-C（第5個碳在第2位）。環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元

環(huán)外有一個甲基，三元環(huán)外有2個甲基或一個乙基，故C錯誤；

D.分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結合得越牢，化學鍵越強，苯的碳碳鍵強度介

于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯

的碳碳鍵長，故D正確；

正確答案是D.

7、C

【解析】

A.實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下反應，稀鹽酸與二氧化鎰不反應，不能制備氯氣，A項錯誤；

B.用氯氣氧化澳離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現實驗目的，B項錯誤；

C.分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，C項正確；

D.蒸發(fā)時應該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCb水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得

不到無水FeCh,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查化學實驗方案評價，涉及物質制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質性質、實驗操作規(guī)范是解本題

的關鍵，易錯點是選項D,加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，

應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。

8、C

【解析】

A.13+離子的價層電子對數=2+-^-=4,含有一=2對孤電子對,故空間幾何構型為V形，A選項正確；

B.非金屬性：H<C<O,則C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為HCCVO,B選項正確；

C.非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關，而穩(wěn)定性與非金屬性有關，出0的穩(wěn)定性大于H2s是因為O

的非金屬性大于s,C選項錯誤；

D.Zn的核外電子排布為［AiJ3di。4s2,電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga,D選項正

確；

答案選C。

【點睛】

C選項在分析時需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關，若含有氫鍵，物質熔沸點增大，沒有

氫鍵時，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點越高；而簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，非金屬性越強，越穩(wěn)

定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。

9、C

【解析】

A.由圖可知，氧分子的活化是0—0鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程，故A正確；

B.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；

C.由圖可知，水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV,故C錯誤：

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D化為三氧化

硫的催化劑，故D正確。

故選C。

10、C

【解析】

A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質生成，發(fā)

生化學變化，故A正確；

B.病毒表現生命活動需要蛋白質，高溫、消毒劑都能使蛋白質變性而失去生理活性，故B正確；

C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；

D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質，故D正確；

答案選C。

11、B

【解析】

A.棉布的主要成分是纖維素，絲綢的主要成分是蛋白質，A錯誤；

B.蚊蟲叮咬時會釋放出甲酸，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸根水解使肥皂水顯堿性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊蟲叮咬處的清洗劑，B正確；

C.“84”消毒液的主要成分為NaClO,NaClO具有強氧化性用于殺菌消毒，75%的酒精能使蛋白質變性用于殺菌消毒，

“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機理不同，C錯誤；

D.Cu在金屬活動性順序表中排在H的后面，Cu不能與H+自發(fā)反應放出H2,青銅器不能發(fā)生析氫腐蝕，青銅器發(fā)生

吸氧腐蝕形成銅綠，D錯誤；

答案選B。

12、D

【解析】

A,電池是能量高效轉化裝置，但是燃料電池放電的時候化學能并不能完全轉化為電能，如電池工作時，在電路中會

產生熱能，A項錯誤；

B.犧牲陽極的陰極保護法需要外接活潑金屬，Cu的活動性比Fe的活動性低，因此起不到保護的作用，B項錯誤；

C.電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu,還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會失去電子，陰極始終是Cu”被還原成Cu,

所以陽極質量的減少和陰極質量的增加不相同，C項錯誤；

D.利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，A1的化合價從0升高到+3,失去電子，在電解池中作陽極，D項正確；

本題答案選D。

13、D

【解析】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成

碳酸鈉；理論上正確，反應過程中產生、利用污染環(huán)境的物質CO,不符合綠色化學，一氧化碳是有毒的氣體，碳在

氧氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為

復雜，故A錯誤；

B.銅與與硝酸銀反應可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利

用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經濟上不合理，故B錯誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體

較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經濟上也合理，符合綠色化學，故D正確；

答案選D。

14、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，生成碘單質，再通入SO2,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成「，二氧化硫為還

原劑，r為還原產物，證明還原性so2＞「，選項A錯誤；

B.苯酚能和濃溟水發(fā)生取代反應生成三漠苯酚白色沉淀，三溟苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實驗結論

錯誤，選項B錯誤；

C.因為「、C「濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgL但無法通過物質溶度積比較，則無法證明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),

選項C錯誤；

D.在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為O.lmolLr的CMCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,CHbCOONa溶液的pH大，證明HNCh電離出H+的能力比CH3COOH的強，選項D正確。

答案選D。

15、A

【解析】

在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質溶液，所

以Zn作陽極、Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質，故選A。

16、D

【解析】

試題分析：A.硝酸是強酸抑制水的電離，則常溫下，在O.lnwHJ的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)=l()i3moi/L

〈必，A正確；B.濃度為的NaHCCh溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則c(H2cCh)

>c(CO32-),B正確；C.溶度積常數只與溫度有關系，則25c時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCb溶

液中的溶度積相同，C正確；D.稀釋促進電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，而醋酸的電離

程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D。

考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解及溶度積常數的應用等

17、D

【解析】

+

放電時，LixC6在負極(銅箔電極)上失電子發(fā)生氧化反應，其負極反應為：LixC6-xe=xLi+6C,其正極反應即在鋁

箔電極上發(fā)生的反應為：Lii.xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極

與外接電源負極相連為陰極，

【詳解】

+

A.放電時，IAC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應，其負極反應為：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脫離石墨向正極移動,

嵌入正極，故A項正確；

B.原電池內部電流是負極到正極即Li+向正極移動，負電荷向負極移動，而負電荷即電子在電池內部不能流動，故只允

許鋰離子通過，B項正確；

C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，放電時，正極、

負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，放電時Lii.xFePCh在正極上得電子，其正極反應為：Li—FePCh+xLi++x

e=LiFePO4,則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應為：LiFePO「xd=Li-FePCh+xLi+,C項正確；

D.充電時電子從電源負極流出經銅箔流入陰極材料(即原電池的負極)，D項錯誤：

答案選D。

【點睛】

可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，即“正靠正，負

靠負”,放電時LiirFePCh在正極上得電子，其正極反應為：LiiiFePCh+xLi++xe-=LiFePCh,則充電時電池正極即陽

極發(fā)生的氧化反應為：LiFePO「xe=Li!-xFePO4+xLi\

18、B

【解析】

^^Br，B為QA^O-a，

由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，根據逆向思維的方法推導，C為

據此分析解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，A為/)口，故A錯誤;

B.根據合成路線反應①為光照條件下的取代反應,

反應②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，反應③為加成反應，反應④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反

應，故B正確；

C.反應②為鹵代燃的消去反應，需要的反應試劑和反應條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應③為烯燒的加成反應，

條件為常溫，故C錯誤；

D.B為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高錦酸鉀褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷

已完全轉化成環(huán)戊二烯，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。本題的易錯點為A,要注意根據目標產物的結構和官能團的性質分析推導，

環(huán)烷燃可以與鹵素發(fā)生取代反應，要制得Q_OH，可以再通過/]匚口水解得到。

19、C

【解析】

隨pH的升高，c值熱)減小、c(HA")先增大后減小、c(A2')增大，所以pc出㈤、pc(HA')>pc(A2')的變化曲線分別是

A.根據圖示，pH=3.50時，c(HAO>C(A3>C(HZA),故A錯誤；

0810

B.根據a點，H2A的KaFlO-,根據c點，H2A的Q=10心，A?-的水解常數是'=10/7,等濃度等體積的Na2A與IM

]0-5.3

溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯誤；

C.Kq='/'、),隨著HC1的通入c(H￡)先增大后減小，所以cOD/cGM)先減小后增大，故C正確；

D.根據物料守恒，pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯誤；答案選C。

20、A

【解析】

A.氫離子抑制鏤根離子水解，NH4HSO4溶液呈強酸性，NH4A1(SO4)2中兩種陽離子水解顯酸性，要使這三種溶液的

pH相等，則NH4a和NH4Al(SO02溶液中陽離子的水解程度相等，硫酸氫鏤濃度最小，所以NH」+濃度的大小順序為

①>②>(初，故A正確；

B.氯化核溶液中錢根水解促進水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當pH相同時，溶液中水的電離程度不

同，故B錯誤；

1014

C.K=--—->K,可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)

h4.93x10-'0a

>c(Na+)>c(A)故C錯誤；

D.酸性HF>CH3coOH,則酸根離子水解程度「〈CH3coeT,貝!|溶液中c(F-)>c(CH3coeT),物質的量濃度相等

的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na+)=c(K+),可知c(Na+)-c(F-)Vc(K+)-c(CH3co(T),故D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

本題C選項注意利用HA的電離常數計算A-的水解常數，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液

中粒子濃度的相對大小。

21、A

【解析】

A.稱取一定量的NaCL左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管應伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤：

C.檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子，應把反應后的混合液倒入水中，故C錯誤；

D.NCh密度大于空氣，應用向上排空氣法收集NO2,故D錯誤；答案選A。

22、A

【解析】

A.石墨烯內部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個碳原子中的三個電子與周圍的三個

碳原子形成三個。鍵以外，余下的一個電子與其它原子的電子之間形成離域大兀鍵，故A錯誤；

B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，故B正確；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結構，所有碳原子處于同一個平面，故C正確；

D.石墨結構中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作

用力，故D正確；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、2-氯-1,3-丁二烯加成反應碳碳雙鍵、酯基；氯原子

。9△N=C

【解析】

根據框圖和各物質的結構簡式及反應條件進行推斷。

【詳解】

(1)B的結構簡式為CH,￡-CHYH,，所以B系統(tǒng)命名為2-氯T，3-丁二烯；由

CH-C<：H-CHCHjCHCOOCHg_CI-O-COOCH,,所以反應①的反應類型為加成反應。答案：2-氯T,3-丁二烯;

，，?.

加成反應。

(2)由C的結構簡式為ClO^OOCH,,則化合物C含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳

碳雙鍵、酯基；氯原子。

(3)a.氨甲環(huán)酸的結構簡式為：HNCHLQ^00”，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2,故a錯誤；b.氨甲環(huán)酸的

結構簡式為：氨基不在。碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故