福州文博中學高二下學期期中化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精福州文博中學2012-2013學年高二下學期期中化學試題（完卷時間：60分鐘,總分：100分)一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共22題，每小題2分，共44分）1.下列說法正確的是（)A.需要加熱的化學反應都是吸熱反應B.中和反應都是放熱反應C。原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置D.水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程2.灰錫(以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:①Sn（s、白)＋2HCl（aq）＝SnCl2(aq）＋H2（g）;H1②Sn（s、灰)＋2HCl（aq)＝SnCl2(aq)＋H2（g）；H2③Sn（s、灰）Sn（s、白）；H3＝＋2。1kJ/mol下列說法正確的是()A。H1＞H2B。錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D。錫制器皿長期處于低于13。2℃的環(huán)境中,會自行毀壞3.為了說明影響化學反應快慢的因素,甲、乙、丙、丁四同學分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是（)A.將大小形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大B.在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉反應快C。將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱，產生氧氣的快慢不同4.下列關于熱化學反應的描述中正確的是(）A.HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57。3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×（－57。3）kJ/molB。CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)==2CO（g)＋O2（g)反應的△H＝2×283。0kJ/molC。動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D。1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5。高溫下，某反應達平衡,平衡常數(shù)K=.恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是（）A.該反應的焓變?yōu)檎礏。恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小C。升高溫度，逆反應速率減小D.該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H26。一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣,一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入（)A.KCl固體B。Zn粉C.SO3固體 D。CuSO4晶體7.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是(）A。負極發(fā)生的反應為:Fe－2e－=Fe2＋B.正極發(fā)生的反應為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－C。與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕D。鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕8.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是（）A。由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應式為：Cu－2e-＝Cu2+B.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負極反應式為:Cu－2e—＝Cu2+C.由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負極反應式為:Al＋4OH—－3e-＝AlO2—＋2H2OD。由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中,負極反應式為：Al－3e—＝Al3+9.用銅片、銀片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池（如圖）。以下有關該原電池的敘述正確的是()①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e—=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A.①②B.②③C。②④D。③④10.一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釓（Y2O3)的氧化鋯（ZrO2）晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對燃料電池說法正確的是(）A.在熔融電解質中,O2—由負極移向正極B。電池的總反應是：2C4H10+13O28CO2+10H2O C。通入空氣的一極是負極，電極反應為:O2+4e-=2O2— D。通入丁烷的一極是正極，電極反應為：2C4H10+26e—+13O2-=4CO2+5H2O11.下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖與鋁熱反應最接近的是（）A.aB。bC。cD.d12.以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0。0100mol，則陰極上析出Cu的質量為(）A。0。64gB.1。28gC。2.56gD.5.12g13。某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是()鉑片濾紙鉛筆鉑片濾紙鉛筆祝你成功ab直流電源A。鉛筆端作陽極,發(fā)生還原反應B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C.鉛筆端有少量的氯氣產生D。a點是負極，b點是正極14。下圖各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（)A。④>②〉①>③B.②>①〉③〉④C。④>②〉③〉①D.③〉②>④〉①15。將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g）＋HI（g)；②2HI（g)AUTOTEXT<=>\＊MERGEFORMAT錯誤!未找到引用源。H2（g）＋I2(g)。達到平衡時，c(H2）＝0。5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（)A。9B.16C.2016。將V1mL1。0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是（)A。做該實驗時環(huán)境溫度為22B。該實驗表明化學能可以轉化為熱能C。NaOH溶液的濃度約是1。00mol/LD.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應17。已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為（)A。920kJB。557kJC.436kJD。188kJ18.在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=O2(g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2(g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O(g)=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是 （) A.△H3=△H1+2△H2 B?！鱄3=△H1+△H2 C?！鱄3=△H1—2△H2 D.△H3=△H1—△H219。下列說法不正確的是（）A.鉛蓄電池在放電過程中,負極質量減小，正極質量增加B。常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的C。一定條件下，使用催化劑能加快反應速率D.相同條件下,溶液中、、的氧化性依次減弱已知：H2(g）+I2(g)2HI（g）△H〈0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0。1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。下列說法錯誤的是 （） A.反應放出的熱撼一定相同 B.此時體系的壓強一定相同 C。反應物的轉化率可能相同D。此時HI的濃度一定相同21。X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（）A。33% B.40% C。50％ D.65%22.在25℃時密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L－10。10。20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法不正確的是：（)A。反應達到平衡時,X的轉化率為50％B。反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C.若增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，則平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)二、填空題（共5題，43分）23.（6分）2010年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念。廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作為燃料，燃燒后的產物為水和二氧化碳。在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221。5kJ的熱量則該反應的熱化學方程式為。又知在298K時C3H8（g）=C3H6（g）+H2(g）△H=124.2kJ·mol—1,H2（g）+0.5O2（g）=H2O(I）△H=—285。8kJ·mol-1，則lmo1C3H6完全燃燒生成CO224。（8分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5。00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10。00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加.據(jù)此回答問題：(1）電源的N端為極;(2)電極b上發(fā)生的電極反應為;（3）電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：；25.（6分)800℃時，在2L密閉容器內充入0.05molNO和0。25molO2，發(fā)生如下反應:2NO(g）＋O2（g)2NO2（g）;ΔH＜0。體系中,n（NO)隨時間的變化如下表：t(s）012345n(NO)(mol)0.500.350.280。250。250。25(1）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。A.v(NO2）正＝v（O2)逆B.容器內壓強保持不變C.v（NO）逆＝2v（O2）正D。容器內氣體顏色不變(2)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的措施是____。A.適當升高溫度B?？s小反應容器的體積C.增大O2的濃度D。選擇高效催化劑（3)計算800℃時該反應的平衡常數(shù)K=。26。（13分)Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。 請回答下列問題：（1）電池的負極材料為，發(fā)生的電極反應為；（2）電池正極發(fā)生的電極反應為；（3）SOCl2易揮發(fā),實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,實驗現(xiàn)象是,反應的化學方程式為；27.(10分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）,亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6)。(1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2,負極通入丙烷,電解質是熔融碳酸鹽.電池總反應方程式為___________；放電時,CO32－移向電池的_______（填“正”或“負”）極。（2)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O.常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時,溶液的pH＝5。60，c（H2CO3）＝1.25×10—5mol·L—1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3AUTOTEXT〈=〉\＊MERGEFORMAT錯誤！未找到引用源.HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。(已知：10—5.60＝2.5×10—6)（3）常溫NaHCO3溶液中c（H2CO3)______c(CO32－)（填“〉”、“＝”或“<"),原因是_____________________(用離子方程式和必要的文字說明)三、實驗題（13分）28。(13分）碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活"不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。（1）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：。（2）將不同量的CO（g)和H2O(g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g）+H2O(g)CO2（g）+H2（g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOCO