2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（魯科版）教案：第7章 大階段高考總結(jié)(四) 化學(xué)反應(yīng)原理

焚皿殿底雪曜舞化學(xué)反應(yīng)原理

高考命題分析

本階段的化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容較多，難度較大，命題點(diǎn)多。主要包括化學(xué)

反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡和水溶液中的離子反應(yīng)與平衡。主要命題的

方向有①反應(yīng)熱和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，②化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算與應(yīng)用，

③水溶液中的圖像分析，④新型化學(xué)電源的分析。本階段涉及的試題題型有選

擇題也有非選擇題，試題的難度大，區(qū)分度高，復(fù)習(xí)時(shí)要注意方法的總結(jié)和領(lǐng)

悟。

高考熱點(diǎn)再現(xiàn)

熱點(diǎn)一反應(yīng)熱和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算

土典例引領(lǐng)

【典例1】（2021?淄博模擬）我國(guó)學(xué)者研究反應(yīng)C6H6（g）+CH30H（g）=

C7H8（g）+H2O（g）在固體酸催化劑HB表面進(jìn)行的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附

在HB表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）

反應(yīng)歷程

A.總反應(yīng)的\H=+61.4kJmol-1

B.反應(yīng)①的AH大于反應(yīng)④的AH

C.反應(yīng)歷程中能量變化最大的步驟為反應(yīng)⑤

D.決速步驟的化學(xué)方程式為HB+CH3OH*==CH3B+H2O*

D［根據(jù)圖示，總反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反

應(yīng)，A/7=-61.4kJ-moF1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①的AH=-109.9kJmoF1,反應(yīng)

④的AH=-66.4kJ-mori-25.5kJmor'=-91.9kJmoF1,反應(yīng)①的小于

反應(yīng)④的A",B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，反應(yīng)歷程中反應(yīng)①中反應(yīng)物和生成物能量

相差最大，能量變化最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；決定反應(yīng)速率的步驟為活化能最大的反應(yīng)，

即反應(yīng)②，化學(xué)方程式為HB+CH3OH*=CH3B+H2。*,D項(xiàng)正確。］

【典例2】已知：①3co(g)+6H2(g)=CH30cH2cH3(g)+2H2O(g)A"i

=akJ-mol-1

1

②CH30cH2cH3(g)+CO(g)=CH3COOCH2cH3(g)\H2=bkJ-moF

1

③CH3coOCH2cH3(g)+2H2(g)=2CH3cH20H(g)\H3=ckJ-moF

1

則@2CO(g)+4H2(g)=CH3cH20H(g)+H2O(g)\H=kJ-moF

(用含a、b、c的式子表示)。

［解析］根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)④=到學(xué)星則A”,"一

。+力+c

=~2~

a+b+c

［答案

2

V知能升華

豕nrrnamynnm................................................................................

1.催化劑的催化原理能量圖

分析這兩步反應(yīng)可以看出，由于Eal>Ea2,第1步反應(yīng)是慢反應(yīng)，是決定整

個(gè)反應(yīng)快慢的步驟，稱(chēng)為“決速步驟”，第1步反應(yīng)越快，則整體反應(yīng)速率就

越快。因此對(duì)總反應(yīng)來(lái)說(shuō)，第1步反應(yīng)的活化能反1就是在催化條件下總反應(yīng)的

活化能。

2.蓋斯定律的應(yīng)用

⑴實(shí)質(zhì)

AH=A"i+A“2=A%+A”4+A"5

（2）應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的注意事項(xiàng)

①設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)過(guò)程。

②當(dāng)反應(yīng)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí)，A”也應(yīng)乘以或除以該數(shù)。

③反應(yīng)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，A”也要進(jìn)行加減運(yùn)算，且計(jì)算過(guò)程中要帶

④在設(shè)計(jì)的反應(yīng)過(guò)程中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀

態(tài)由固f液一氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。

⑤當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)

相反。

V即學(xué)即練

"I同”1I■—...........................................................................

1.（2021?濟(jì)南模擬）環(huán)己烷（C6H㈤有椅型、半椅型、船型、扭船型等多種結(jié)

構(gòu)，不同結(jié)構(gòu)的勢(shì)能不同，它們的相對(duì)勢(shì)能如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.上述四種結(jié)構(gòu)中，椅型結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定

B.C6H］2（椅型，1）==C6H12（船型，I）A"=+28.9kJ?mori

C.相同條件下，椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的快

D.加熱有利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型

C［題給四種結(jié)構(gòu)中，椅型結(jié)構(gòu)的能量最低，因此椅型結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，A項(xiàng)

正確；根據(jù)圖示可得C6H12（椅型，l）=C6H12（船型，1）A/7=+28.9kJmoF1,

B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，椅型轉(zhuǎn)化為扭船型的活化能比逆向轉(zhuǎn)化的活化能大，因此

椅型轉(zhuǎn)化為扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的速率慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；椅型轉(zhuǎn)化為扭船型為

吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于椅型轉(zhuǎn)化為扭船型，D項(xiàng)正確。］

2.利用CO2制取甲醛的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+2H2（g）=CH2O（g）

+H2O(g)

AM=-6kJmo「。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A“2

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

化學(xué)鍵—0=0―H—H—O—H

鍵能/(kJ?mo「)498436464

(l)CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)\H=o

⑵下列表示制取甲醛反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是(填字母)。

［解析］(1)根據(jù)AH=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能可知，2H2(g)+

,-1

O2(g)=2H2O(g)A/72=(2X436kJmo「+498kJ-moF)-(4X464kJmol)

=—486kJ-mol1,由蓋斯定律知A￡?=A//2—AATi=_486kJ-mol1—(—6

kJmoF,)=-480kJmoF1.,(2)制取甲醛反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生

成物總能量；物質(zhì)越穩(wěn)定，其能量越小，所以液態(tài)產(chǎn)物的能量小于氣態(tài)產(chǎn)物的，

則a正確。

［答案］(1)-480kJ-mo「(2)a

熱點(diǎn)二化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算

--典例引領(lǐng)

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【典例3】(2021?青島模擬)用N%可以消除NO污染：4NH3(g)+

6NO(g)-5N2(g)+6H2O(1)A//<0O

(1)某條件下該反應(yīng)速率V正=k正?C4(NH3>C6(NO),v逆=4逆("(NzAc?HW)),

該反應(yīng)的平衡常數(shù)爪=3則a=________,b—________o

代逆

(2)一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNH3和6molNO

發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得N%和N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。

a點(diǎn)的正反應(yīng)速率c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等

于“)；測(cè)得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為po,則該反應(yīng)溫度下o(用含po的

式子表示，只列式不用化簡(jiǎn))

［解析］⑴由4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)可知K=

C“N2)

ci(NH?)-ci(NO)0某條件下該反應(yīng)的反應(yīng)速率v正=A正p4(NH3>c6(NO),v

oft

4-c(N2)-c(H2O),平衡時(shí)，vSL=V該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=魯，代入解得。=5、

Z>=0o(2)由于a點(diǎn)的反應(yīng)物濃度大于c點(diǎn)，a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的正反應(yīng)

速率，而c點(diǎn)即將達(dá)到平衡狀態(tài)，但此時(shí)o正>。迷，故a點(diǎn)的正反應(yīng)速率〉c點(diǎn)的

逆反應(yīng)速率。列三段式如下：

4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2。⑴

起始量/mol460

變化量/mol232.5

平衡量/mol232.5

平衡時(shí)各物質(zhì)的總物質(zhì)的量是Q+3+2.5)mol=7.5mol。故&=

p5（N2）

"（NH3"N。）—（都）4X（曲）6。

(亢PO)5

［答案］(1)50⑵大于-T~~：--一

(壽。"I聲。A

V知型能升華.......................

“三段式”突破化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

mA(g)+〃B(g)upC(g)+qD(g)

起始/molab00

變化/molmxnxpxqx

平衡/mola-mxb-nxpxqx

(盛產(chǎn)(巧g

則有⑴平衡常數(shù)K=——--《——o

a-mxb-nx

(-i7-)'%(-V~)"

⑵平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度：

a-mx7

c平(A)=-y—mol-Lo

⑶A的轉(zhuǎn)化率：a(A)=-X100%,A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a(A)：a(B)=

mx.nx

V-T0

V即學(xué)即練..................

3.(2021?棗莊模擬)在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA,發(fā)

生反應(yīng)：2A(g)=B(g)+C(g)。反應(yīng)過(guò)程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下

列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)在0?50s的平均反應(yīng)速率0(C)=1.6義IO-mol?L"s-i

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c平(B)=0.09mol?L-i,則該反應(yīng)

的A//<0

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molA,該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，A

的轉(zhuǎn)化率不變

B［反應(yīng)在0?50s,C的平均反應(yīng)速率o(C)=°"8黑工11.6X10-3

mokL's，，A正確；A的初始濃度c始(A)=T^"=0.50moFLF,該溫度下,

-1-1

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c+(C)=0.10mol-L,c+(B)=0.10mol-L,c+(A)=0.50

mol-L-,-0.10mol-L-,X2=0.30mol-L-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)手

~0.11,B錯(cuò)誤;升高溫度，平衡時(shí)cMB)=0.09mol?L-i<0.10mol-L-i,則平衡

逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的AH<0,C正確；反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molA,

相當(dāng)于加壓，平衡不發(fā)生移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，D正確。］

4.(2021-山東名校聯(lián)考)已知：CH30H(g)+CHQH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率/%

inn_Y

H2O(g)==CO2(g)+3H2(g)A￡T=+49kJ-moF'o為探究

60

反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)平衡的影響，將CH30H和H2O按物質(zhì)…彳彳工

的量之比為1：1充入恒容密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，x、丫代I/：一

0X、X

表壓強(qiáng)或溫度。CH30H(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X、Y的變化

關(guān)系如圖所示。

(1)X代表的物理量是O

⑵判斷Ki卜2(填“>"或),理由是

(3)在Xi、H條件下，設(shè)平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為pkPa,該反應(yīng)的平衡常

數(shù)%=［對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度

c平(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kv,其中p(B)=p?x(B),p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)

為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可］。

［解析］(1)從圖像看，在y不變的情況下，隨著X的增大，甲醇的平衡轉(zhuǎn)

化率逐漸增大。該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故X

應(yīng)為溫度。(2)丫為壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小，

故匕>丫2。(3)假設(shè)起始時(shí)，CH30H和H2O的物質(zhì)的量均為Imol,則列三段式

有

CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

起始量/moli100

轉(zhuǎn)化量/mol0.60.60.6

平衡量/mol0.40.40.6

1139

CHQH、H2O、CO.H2氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為鏟耳、而、正，代入

年和受和寶法/"P（CO2）X成H2）1盧乂（10

平衡常數(shù)表達(dá)式Kp-p（CH3OH）Xp（H2。）一

8X8

［答案］（1）溫度（2）>該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度

前X（版

一定時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小(3)-

熱點(diǎn)三水溶液中的圖像分析

3伊一）

C.b點(diǎn)向C點(diǎn)變化過(guò)程中:減小

'c平(HB)c￡OH-)

D.相同濃度的NaA、NaB混合溶液中：c平（Na+）>c平（A>c平（B>c平（OH

")>

c平W)

+41

D[1g^2=0,即cMA-)=c^(HA),Ka=c+(H)=1X10-mol-L-,

C平A)

A錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液呈中性，HB的電離和B-的水解相互抵消，水的電離“不受影

響”，d點(diǎn)溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，水的電離受到抑

制，B錯(cuò)誤；1而給Wk分子、分母同時(shí)乘以C#H+)得出其值等于&普,

C平(HH)?。平(OH)Aw

溫度不變，比值保持不變，C錯(cuò)誤；HB的電離常數(shù)為lXl()-5moI?L-i,即HA

的酸性比HB強(qiáng)，則A-的水解能力比B-弱，NaA、NaB溶液均呈堿性，則相同

+

濃度的NaA、NaB混合溶液中，離子濃度：c+(Na)>c+(A-)>c+(B-)>c+(OH)>c

平

(H+),D正確。］

\,知能升華..................

對(duì)數(shù)圖像中的離子濃度關(guān)系

將溶液中某一微粒的濃度［如C平(A)］或某些微粒濃度的比值嘴取常用對(duì)

c平

數(shù)，即lgc平(A)或1g曾興，得到離子濃度對(duì)數(shù)圖像。

c平⑼

1.破解對(duì)數(shù)圖像的數(shù)據(jù)

⑴運(yùn)算法則：lga5=lga+lg5、lg|=lga—lgZ>>1gl=0o

(2)運(yùn)算突破點(diǎn)：如1g空察=0的點(diǎn)有c平(A)=C￥(B)；lgcMD)=0的點(diǎn)有

c平(b)

-1

c平(D)=lmol*Lo

2.破解對(duì)數(shù)圖像的步驟

(1)識(shí)圖像：觀(guān)察橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，看清每條曲線(xiàn)代表的離子種類(lèi)以

及曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，計(jì)算電離常數(shù)時(shí)應(yīng)利用兩種離子濃度相等的點(diǎn)，如1g嚕

c平(b)

=0o

(2)找聯(lián)系：根據(jù)圖像中的坐標(biāo)含義和曲線(xiàn)的交點(diǎn)，分析所給電解質(zhì)的電離

平衡常數(shù)或pH與縱、橫坐標(biāo)之間的聯(lián)系。

(3)想原理：涉及電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式，在識(shí)圖像、想原理

的基礎(chǔ)上，將圖像與原理結(jié)合起來(lái)思考。

(4)用公式：運(yùn)用對(duì)數(shù)計(jì)算公式分析。

即學(xué)即練

'.1—II“I叫博|I■—............................................................................................................

5.常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與

離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.曲線(xiàn)M表示pH與1g靄導(dǎo)的變化關(guān)系

B.^a2(H2Y)=10-43mol-L-1

2+

C.a點(diǎn)溶液中：c平(H+)-c平(OIT)=2C￥(Y-)+C平(HY)—C￥(K)

D.交點(diǎn)c的溶液中：c平(H2Y)=C￡Y2-)>CEHY-)>C￡H+)

D國(guó)岫丫尸筆),隨著pH增大，c"H+)減小，:常Y：增

C平(tizY)C平(H2X)

大，故曲線(xiàn)M表示pH與lgc*智七?的變化關(guān)系,A項(xiàng)正確；曲線(xiàn)N表示pH

C平(H2I)

Ig+-3-1

與WI))的變化關(guān)系，當(dāng)pH=3時(shí)，c+(H)=10mol-L,lg

￡±1-133",43

1.3,QM))=]0-L3,Ka2(H2Y)=^^^y^=10X10-mol-L=10~

mol-L-1,B項(xiàng)正確；a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：cMH+)+c斗驅(qū)+)=2。斗(丫2一)+

c+(HY-)4-c+(OH-),故cMH+)—C4OH-)=2C￥(Y2-)+CAHY-)-C#K+),C

項(xiàng)正確；交點(diǎn)c的溶液中：lgcfM=lgC*器、)=1.5,則CMH2Y)=J(Y2

C平(H2X)c禮X)

■)<

c+(HY),D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

6.(2021?煙臺(tái)模擬)室溫下，向Na2c03和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入

BaCb溶液，溶液中Tgc平(Ba2+)與1g個(gè)/R))的關(guān)系如圖所示(已知:H2CO3

-7-1-11-1

的&1、&2分別為4.2X10molL>5.6X10molL；BaCO3的&p為5X10

-9mol2-L-2)o下列說(shuō)法正確的是()

(

8

巴

言

斗(HCOJ

60(COM

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度小于b

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的c平(HC03)=0.05molL-1

c平(COT>c￡H+)

C.a-b的過(guò)程中，溶液中直增大

CT(H2CO3)

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：c平(Na+)+2c平(Ba2+)<3c平(HCOQ+

c平(3)

B[根據(jù)圖中信息，由a到b時(shí)，c平(Ba2+)逐漸增大，BaCCh的Ksp不變，

所以cJCOT)濃度逐漸減小，溶液的pH減小，水的電離程度逐漸減小，所以

水的電離程度a>b,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí)，cMHCO3)=102cMeOF),c+(COF)=

jz5x]0—9

=1

c+(Ba^)10~~mol?Lr=5X10-4mol-L-,所以cMHCOn=l(12cMCO歹)

=0.05mol-L_1,B正確；afb的過(guò)程中，CO歹濃度減小，C￡H+)增大，溶液

CMCOT>C*(H+)cMCOT>cMHCOn?c2(H+)人心2**7亦

+-+JKal

甲c+(H2co3)-c+(H2CO3)-c+(HCO3)-c+(H)c+(H)'小父，c斗

(H+)增大，所以)一直減小,C錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液中cMHCOO=c平

+

(CO3)根據(jù)電荷守恒：C斗(Na+)+2c斗(Ba2+)+c+(H)=2c+(COD+c+(HCO；)

2++

+cMC「)+c￥(Oir),所以此時(shí)有：c“Na+)+2c+(Ba)+c+(H)=3c+(HCOJ)

-

+c+(CF)+c+(OH),又因?yàn)槿芤猴@堿性，則CKH+)<C￥(OIT),所以：cMNa

+2+

)+2c+(Ba)>3c+(HCOD+c+(CF),D錯(cuò)誤。]

熱點(diǎn)四新型化學(xué)電源的分析

弋上典例引領(lǐng)

【典例5](雙選)新型光能電池的原理是光照在表面涂有釘(Ru)基配合物

的納米層TiO2上，這些涂層上的分子的電子受激發(fā)躍遷到激發(fā)態(tài)，失電子后，

自身變?yōu)檠趸瘧B(tài)，而對(duì)電極(又稱(chēng)光陰極)起到催化還原6、再生廠(chǎng)的作用。下列

關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.該電池在光照射下，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.用該電池電解飽和食鹽水，與對(duì)電極相連的一極生成氫氣

C.電池總反應(yīng)：17+2Ru2+==2Ru3++3I-

D.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中「和13的濃度減小

C［由圖可知，該裝置為原電池。在光照下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生能量，最

終轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；由圖可知，該裝置工作時(shí)，對(duì)電極上n被還原為「，

則對(duì)電極為正極，用該電池電解飽和食鹽水時(shí)，與之相連的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極

上不會(huì)產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；該電池負(fù)極反應(yīng)式為Ru2+—e-==Ru3+,正極反應(yīng)式

為1,+2廣==3「，總反應(yīng)為R#+和6發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成RI>3+與r,C正

確；電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中「和后發(fā)生循環(huán)轉(zhuǎn)化，濃度不會(huì)減小，D錯(cuò)誤。］

V知能升4m華WCT.........................................

1-原電池的工作原理

/沿導(dǎo)線(xiàn)傳遞，有電流產(chǎn)生

氧化

2.分析新型化學(xué)電源的一般思路

-~n分析電源裝置確定電極：根據(jù)反應(yīng)原理、

電子流向、離子移向確定電極

、，分析電極反應(yīng)原理：根據(jù)電極材料和電

第二步|一解質(zhì)溶液成分.根據(jù)電池總反應(yīng)等寫(xiě)出

或判斷電極反應(yīng)

2L?分析題目要求和各項(xiàng)答案?選出正確

三一答案

■,即學(xué)即練

VflHBHEsnsiim

7.《Science》報(bào)道了一篇電化學(xué)合成鹵代屬的研究，該研究以石墨為電極

Br

材料，HFIP-Et4NBF4為電解質(zhì)，利用廉價(jià)的1,2一二漠乙烷（/^>）代替

Br

Br

Bo實(shí)現(xiàn)了丙烯（/\）的雙濱化作用得到（CHBr）,其工作原理如圖所示。

/\/

下列說(shuō)法正確的是（

A.a為電源的正極

B.電解時(shí)，BL向X極方向遷移

Br

C.Y極的電極反應(yīng)式為/\+2e-+2Br-=CHBr

/\/