2023屆黃浦區(qū)高三一模化學(xué)試卷及答案

上海市黃浦區(qū)2023屆高三一?？荚?/p>

化學(xué)試題

（用時(shí)：60分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）

1.以下化學(xué)品用途正確的是

A.二氧化硫——食品防腐劑B.鐵粉——食品干燥劑

C.生石灰——食品脫氧劑D.蘇打——食品膨松劑

2.下列變化都屬于化學(xué)變化的是

A.蒸儲(chǔ)、干儲(chǔ)B.潮解、裂解C.裂化、風(fēng)化D.液化、升華

3.關(guān)于電子描述不合理的是

A.質(zhì)量極小B.運(yùn)動(dòng)速度極快

C.活動(dòng)空間極小D.能被準(zhǔn)確測(cè)定位置

4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-C1-0

3s3P

B.C1原子的價(jià)電子軌道表示式:BD

c.37c「離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.四氯化碳的比例模型

5.Na2O和NazCh具有相似的性質(zhì)是

A.顏色B.水溶液的酸堿性C.氧化性D.漂白性

6.下列各組物質(zhì)可用酸性KMnO4溶液鑒別是

A.油酸和硬脂酸B.苯和己烷C.乙烯和乙煥D.甲酸和甲醛

7.下列晶體變成液態(tài)的過(guò)程中破壞的作用力與其他不同的是

A.食鹽B.冰醋酸C.蔗糖D.干冰

8.去了膜的鋁條放入硫酸銅溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象

A.金屬表面有氣泡B.銀白色金屬轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色

C出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D.溶液藍(lán)色變淺

9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.-[<H=CH上可制成導(dǎo)電塑料B.HOCHO和HOCH2cHO互為同系物

C1Cl

D.H-C—H和H—4-CI是同一種物質(zhì)

C.。2和。3互為同素異形體

II

ClH

10.有關(guān)如圖的描述中，錯(cuò)誤的是

電解KC1溶液

A.溶液中粒子中心為黑球的是水合K+

B.X與電源的正極相連，Y與電源的負(fù)極相連

C.KC1溶液能導(dǎo)電，所以KC1溶液是電解質(zhì)

D.KC1溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中含有自由移動(dòng)的離子

11.以鹵水（富含1-）為原料用高分子樹(shù)脂提取碘的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

高分子樹(shù)脂

鹵水一一麗一碘產(chǎn)品

A.“氧化1”過(guò)程既可以用C12,也可以用H2O2

B.“解脫”過(guò)程指在酸性條件下用Na2sCh將L還原為I-,離子方程式為b+SO：+2OH=2I+2SO+H20

C.用高分子樹(shù)脂“吸附”，再“解脫”為了便于分離富集碘元素

D.“提純”過(guò)程是先萃取分液、蒸儲(chǔ)得到粗產(chǎn)品，再升華純化

12.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A.甲苯B.乙烷C.丙快D.1,3-丁二烯

13.可以檢驗(yàn)Na2sCh固體部分變質(zhì)的試劑是

A.Ba（NO3）2溶液B.BaCb溶液

C.BaCk溶液、稀硝酸D.BaCb溶液、稀鹽酸

14.2-丁烯有順（??；）（：=€<：，）、反（H'：）c=c<2、）兩種異構(gòu)體。/。，異構(gòu)體轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)

法正確的是

T

O

E

.

P

V

軍

混

安

軍

反應(yīng)進(jìn)程

A.順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為反-2-丁烯的過(guò)程屬于物理變化

B.順2丁烯穩(wěn)定性大于反-2-丁烯

C.發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，順-2-丁烯斷鍵吸收的能量低于反-2-丁烯斷鍵吸收的能量

D.T℃,Imol順-2-丁烯完全轉(zhuǎn)化成反-2-丁烯放出熱量(c-b)kJ

15.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的“糖葫蘆”分子：X、

Y、Z位于同周期，其中X是該周期中原子半徑最大的元素。下列敘述正確的是

A.元素形成的單質(zhì)的氧化性：W強(qiáng)于Z

B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>Y

C.工業(yè)上常用電解飽和XZ溶液的方法來(lái)制取X單質(zhì)

D.YZ5中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

17.某溶液含有K*、Fe3+.SOj、CO；、廠中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組

成，還需檢驗(yàn)的離子是

B.IC.SO；D.CO；

18.有一種紙電池只需滴上兩滴水即可激活，為一個(gè)帶有LED的鬧鐘供電1小時(shí)。如圖所示，該電池的紙片上分

布著氯化鈉晶體，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含鋅粉的油墨。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

?導(dǎo)體H含NaCl的紙片□Waler

紙電池模型紙電池

A.石墨上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流從石墨經(jīng)鬧鐘流向鋅

C.NaCI不損耗

D.該電池有質(zhì)量小、柔韌性好、可重復(fù)利用的優(yōu)點(diǎn)

19.常溫下，向lO.OOmLO.lOOOmolLNaHCCh溶液中滴加O.lOOOmoLL”的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸體積V

的變化如圖所示，選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液中,c（HCOj）＞c（H2co3）＞c（C0＞）

+

B.b點(diǎn)溶液中,c（HCO3）+2c（CO^j＜c（Na）+c（Clj

C.c點(diǎn)溶液中，共含有7種微粒。

D.d點(diǎn)溶液中，c（Na+）+c（Cl）=0.1000molL-1

20.一定溫度下，向三個(gè)容積不等恒容密閉容器中分別投入2moiN0C1,發(fā)生反應(yīng)：2N0Cl（g）,k2N0（g）+

Cb（g）。tmin后，三個(gè)容器中NOCI的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是

B(b,80)

%80-

a

N

J4----

*50…,..

oA(a,50)：C(c,50)

O

N20

abc

容器容積/L

A.A點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高NOCI的轉(zhuǎn)化率

B.A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為25：28

C.tmin時(shí)，C點(diǎn)。正逆

D.容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入1molNOCh1molNO,平衡不移動(dòng)

二、綜合題（共60分）

（一）供16分）

21.海洋元素"澳'’的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）Br原子的最外層電子排布式為,其中未成對(duì)電子的電子云形狀為

（2）能作為澳、碘元素原子得電子能力遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（填序號(hào)）。

a.IBr中漠為-1價(jià)b.HBr、HI的酸性

c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.Bn、b的熔點(diǎn)

（3）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的非金屬性強(qiáng)于浪的原因：。

（4）Bn和堿金屬單質(zhì)形成的MBr熔點(diǎn)如表：

MBrNaBrKBrRbBrCsBr

熔點(diǎn)/℃747734693636

NaBr的電子式______,MBr熔點(diǎn)呈現(xiàn)表中趨勢(shì)的原因是。

（5）海水提漠過(guò)程中，先向酸化的濃縮海水中通入,將其中的BL氧化，再用“空氣吹出法”吹出Bn,并

用純堿吸收：Bn+NazCCh+fhO-NaBr+NaBKh+NaHCCM未配平），則吸收ImolB0轉(zhuǎn)移電子mol,反應(yīng)

中氧化產(chǎn)物為。

（6）隨后用硫酸酸化吸收液，得到Bn和Na2s。4的混合溶液。相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得Br?的質(zhì)量減

少，可能原因是O

（二）供14分）

22.I.下圖為工業(yè)合成氨的流程圖：

（1）圖中采取的措施可提高原料轉(zhuǎn)化率的是（填序號(hào)）。

（2）下圖是未用催化劑NMg）和H?（g）反應(yīng)生成lmolNH3（g）過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中繪制同條件下加

入鐵觸媒后相應(yīng)的能量變化曲線：,并寫(xiě)出該條件下1molN%（g）分解對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

H.某興趣小組為研究“不同條件”對(duì)化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（反應(yīng)起始的溫度和體積均相同）:

起始投入量

序號(hào)平衡轉(zhuǎn)化率

H,NH3

N2

①恒溫恒容Imol3mol0

②絕熱恒容Imol3mol0a2

③恒溫恒壓Imol3mol0a3

(3)則：a,a2,%c(3(填0”、“=”或“<”)

（4）如圖表示500℃、60.0MPa條件下，平衡時(shí)N%的體積分?jǐn)?shù)與原料氣投料比的關(guān)系。若投料比為4時(shí)，氨氣

的體積分?jǐn)?shù)為40%,NH3的體積分?jǐn)?shù)可能為圖中的點(diǎn)，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為o溢出的NH3可用

稀硫酸吸收，若恰好生成NH4HSO4,該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是。

?

金

運(yùn)

西

在

H

N

5,軀

升

H>N?物質(zhì)的量之比

（三）（共15分）

23.I.食鹽中加KIO3可預(yù)防碘缺乏癥。某研究小組利用以下裝置（C的加熱裝置已省略）制取KIO3并對(duì)其純度進(jìn)行

（1）補(bǔ)全C中反應(yīng):

80?95℃

―Cl2+—KI+KC1+—KIO3+—H2O

（2）B中存放的試劑為。

（3）該裝置的設(shè)計(jì)缺陷是o

II.再經(jīng)過(guò)一系列分離提純操作，得到KI03固體。

已知：IO?+51+6H=3I2+3H,O,2S2O3+12=S4O\+2?

取mg該產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL,加稍過(guò)量的KI與鹽酸溶液，加幾滴淀粉指示劑，用0.2000mol/L

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為VmLo

（4）該操作中用到的定量?jī)x器。

（5）若加入的鹽酸過(guò)量對(duì)實(shí)驗(yàn)有無(wú)影響?請(qǐng)說(shuō)明原因______o

（6）計(jì)算該樣品KIO3的純度：（填數(shù)學(xué)表達(dá)式）。[M（KIO3）=214g.mor']

（7）某同學(xué)為證明食鹽中含有KIO3,請(qǐng)你幫他完成試劑的選擇：家用食鹽、干海帶（含有「）、（限選生活

中常用的物質(zhì)）。

（四）（共15分）

24.利用電石氣的主要成分X可制備植物體發(fā)育過(guò)程中扮演重要的角色——羥口引跺）：

H

F

O

OH

H+o

CIINaOH|

-——CH?—C—---------->—C—CH-

（1）A所含官能團(tuán)的名稱為。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B-D的所需試劑和條件。

（3）D-E的化學(xué)方程式為

（4）試劑b在一定條件下可向試劑a轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）已知：G不能與碳酸鈉反應(yīng)。推測(cè)G-J的反應(yīng)類型

COOCH?

OX”HCOOCH3

「NO?

（6）有機(jī)物K（Cl）與￡經(jīng)上述合成路線相同的步驟可制得羥口引躲的衍生物?。（已知：苯

環(huán)上的-CH3、-Q會(huì)使新的取代基進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ唬?COOH、-NCh會(huì)使新的取代基進(jìn)入它的間位。）,寫(xiě)出以

H3c―《/）-CI反應(yīng)試劑、

為原料，經(jīng)三步反應(yīng)可制得K的合成路線。（合成路線可表示為：A■S—……

反應(yīng)試劑、

菰融目標(biāo)產(chǎn)物）

參考答案

1.A2.C3.D4.B5.B

6.A7.A8.C9.B10.C

11.B12.D13.D14.C15.D

16.B17.A18.D19.C20.D

21.(1)①.4s24P5②.啞鈴形

(2)ac

(3)Cl的原子半徑比Br的小，則原子核對(duì)最外層上的電子的束縛能力更強(qiáng)，導(dǎo)致CI的得電子能力更強(qiáng)，失電

子能力更弱

(4)①.Na+［：Br：］'②.由于離子半徑Na+<K+<Rb+VCs+,導(dǎo)致MBr的離子鍵強(qiáng)度由NaBr到CsBr

依次減弱，故導(dǎo)致MBr熔點(diǎn)由NaBr到CsBr依次降低

(5)Cl2②.-③.NaBrCh

3

(6)酸性條件下，氯離子能被漠酸根離子氧化成氯氣，而使生成的浪單質(zhì)的量變少

22.(1)(2X5)