2023年中考化學必練題型聚焦（解析版）

勵/0年中考化學必繪物麴兼施

題型一選擇題

類型1

類型2

類型3酸和青|

類型4綜合類

類型5實驗方案的設(shè)計與評價

類型1溶液

1.侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，他發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”的基本過程是

①NE+H20+82=NH4HCO3;②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3;

③2NaHCCh—^―Na2C03+H20+C02f.

如圖是上述某些物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法正確的是()

A.①中用熱水有利于增大C02的溶解度B.②中反應(yīng)后得到NaHCCh不飽和溶液

C.上述過程中的CO2可以循環(huán)利用D.50℃時NH4cl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約

為50%

2.某同學欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，整個操作過程如下圖所示。下列說法錯誤的是()

A.所需氧化鈉的質(zhì)量為3gB.圖中操作錯誤的是①

C.用量筒量取水時，仰視讀數(shù)會使所配溶液偏濃D.配制溶液的正確操作順序為②①⑤③④

3.兩種固體物質(zhì)NaCl和KC1的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)有40gNaCl、40gKCl兩份固體，分別置于兩

只燒杯中，各倒入100g50C蒸儲水充分溶解，實驗現(xiàn)象如下圖所示。下列推斷正確的是（）

/

6()

5()

4/)

30

20

]0

o20406080100

溫度汽

A.甲中加入的固體是NaCl

B.乙中溶液的質(zhì)量是140g

C.50C時，甲中溶液恰好達到飽和狀態(tài)

D.分別將甲、乙中的溶液降溫至10℃,乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

4.同學們在實驗室中（室溫20C）自制蔗糖晶體的實驗過程如圖1。圖2是蔗糖的溶解度曲線，下列有關(guān)

說法正確的是（）

A.加入水后所得蔗糖溶液的質(zhì)量是86g

B.加熱和攪拌都可以增大蔗糖的溶解度

C.加熱后該蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

D.靜置4~5天后結(jié)晶析出蔗糖晶體的質(zhì)量是66g

5.海水曬鹽時得到的鹵水中含有KC1、MgCL、MgSCU等，它們是重要的化工原料，其溶解度曲線如

圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.MgCh的溶解度大于KC1

B.MgSCU的溶解度隨溫度的升高而增大

C.OC時，MgCL溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為50%

D.40℃時，三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等

6.室溫(20℃)時配制4()Ogio%的NaOH溶液，并制作葉脈書簽，其流程如下:

下列說法錯誤的是)

A.需要稱量40gNaOH固體B.所配溶液為NaOH的不飽和溶液

C.玻璃棒攪拌增大了NaOH的溶解度D.制作葉脈書簽利用了NaOH的腐蝕性

類型2金屬

7.為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設(shè)計了以下四組實驗。下列說法錯誤的是

nnn?

MGIIsd幡II71.3*1篇戲\

J

J'w

r

4)②中

A.通過實驗①②，能驗證金屬活動性：Fe>Cu

B.通過實驗①②③，能驗證金屬活動性：Fe>Cu>Ag

C.實驗④中X為Cu、Y為FeSCU溶液，能驗證金屬活動性：Fe>Cu

D.實驗④中X為Cu、Y為AgNCh溶液，能驗證金屬活動性：Cu>Ag

8.如圖所示的四個圖像分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是()

A.①分別將等質(zhì)量的Mg和Cu加入中師等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中

B.②分別將等質(zhì)量且足量的Zn加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸中

C.③分別將等質(zhì)量且足量的Mg和Zn加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中

D.④分別將等質(zhì)量的Mg和Zn加入足量等濃度的稀硫酸中

9.將一定量的鋁粉投入含Mg(NCh)2、CU(NC>3)3、AgNCh的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液無色；向濾

渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法錯誤的是()

A.濾渣中一定有Ag、Cu

B.濾渣中一定有Ag,可能有Cu,沒有Mg

C.濾液中一定Cu(NCh)2、AgNO3

D.濾液中一定有A1(NO3)3、Mg(NO3)3

10.將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅括混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和Yg濾液

(不飽和)。向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列判斷不正確的是()

A.X一定大于YB.濾液可能仍然呈藍色

C.濾渣中只有銅，肯定沒有鎂和鋅D.濾液中最多含三種溶質(zhì)

11.向一定質(zhì)量AgNCh和CU(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況

如圖所示。下列說法正確的是()

A.取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀產(chǎn)生

B.圖像上be段溶液質(zhì)量增大的原因是Zn與Cu(NC)3)2溶液反應(yīng)

C.b點時溶液中的金屬離子有Zm+、C112+,金屬單質(zhì)有Zn、Cu、Ag

D.c點和d點金屬單質(zhì)種類不同，溶液中溶質(zhì)種類也不同

類型3酸和鹽

12.如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)和pH變化曲線，下列說法正確的是)

加入溶液質(zhì)量/g

A.該反應(yīng)是將稀鹽酸滴入NaOH溶液中

B.曲線上A點和B點對應(yīng)溶液中NaOH的質(zhì)量相同

C.A點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為HC1、Na。、NaOH

D.檢驗B點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的Fe(NCh)3溶液，靜置后再滾入少量AgNCh溶液

13.將稀硫酸逐滴加入一定量的BaCL溶液中，充分反應(yīng)，過程中有關(guān)量的變化如圖所示，其中正確的

是()

14.向盛有鹽酸和CuCL混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。卜列選項正確的是

A.①③B.①?④C.②④D.??③

15.在一次課外興趣實驗中，同學們對NaHCO的化學性質(zhì)進行了探究，其實驗結(jié)論如下，其中錯誤的

是()

Ca(OH)2

溶液

NaHCO

溶液

③

A.實驗①酚儆溶液變紅，說明NaHCCh溶液呈堿性

B.實驗②有氣泡產(chǎn)生，實驗③有白色沉淀生成，說明NaHCO,與酸和堿都能發(fā)生反應(yīng)

C.實驗④試管口有小水珠出現(xiàn)，說明NaHCCh固體受熱易分解

D.上述實驗操作都是規(guī)范的

類型4綜合類

16.鋼鐵廠常利用焦炭產(chǎn)生的還原性氣體來煉鐵，某同學在實驗室用此原理模擬工業(yè)煉鐵，裝置如下圖

所示。下列說法正確的是）

氫領(lǐng)

化鈉

溶液

A.該實驗氣體通過氫氧化鈉溶液后可直接排放

B.玻璃管中的紅棕色粉末逐漸變黑

C.NaOH溶液可以檢驗氣體產(chǎn)物

D.反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中含有未反應(yīng)的FezCh固體，可以采用加入鹽酸的方法來提純鐵

17.燒杯中盛有一定量的甲物質(zhì)，向其中逐漸加入乙物質(zhì)并充分攪拌。如圖橫軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)

量，縱軸表示燒杯中的某物理量（見下表）。下列操作與圖像對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項||>乙y

A水氫銳化鈉溶液的pH

B水濃硫酸溶液的溫度

c接近飽和的氯化鈉溶液氯化鈉固體溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

D硫酸鈉溶液氯化鎖溶液沉淀的質(zhì)址

18.下列是某課外興趣小組的同學繪制的四種實驗操作的變化趨勢圖像，其中正確的是（）

A.某溫度下，向一定量接近飽和的氯酸鉀溶液中不斷加入氯酸鉀晶體

B.向一定量硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

C.向一定量稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液

D.向等質(zhì)量的金屬鐵和鋅中分別加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸

19.“歸納整理”是一種很好的學習方法。下面是同學們在復(fù)習梳理時得到的一組圖像，其中能正確反映

對

應(yīng)變化關(guān)系的是)

A.分別向質(zhì)量相同的鋅粉和鐵粉中加入足量等濃度的稀鹽酸

B.向一定量的氫氧化鈉溶液中加水

C.兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化鎰

D.一定質(zhì)量的鎂條在密閉容器中燃燒

類型5實驗方案的設(shè)計與評價

20.物質(zhì)的鑒別和除雜是化學研究的重要內(nèi)容，下列實驗方法不熊達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒?/p>

A除去礦泉水中的可溶性物質(zhì)蒸儲

B鑒別羊毛纖維和棉纖維取樣，灼燒，聞氣味

C除去KC1溶液中的少量K2cCh加入適量稀鹽酸

D鑒別氫氣和甲烷點燃，在火焰上方罩一個干冷燒杯

21.物質(zhì)的鑒別、分離與除雜是化學研究的常用方法，下列實驗方法正確的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒?/p>

A分離K2s。4溶液與BaSO4過濾

B鑒別天然蠶絲與人造絲取樣，分別聞氣味

C區(qū)分硝酸鍍與氯化鉀加足量水，觀察是否溶解

D除去稀硝酸中的少量AgNO3加過量稀鹽酸，過濾

22.下表是同學們設(shè)計的物質(zhì)的鑒別方法與結(jié)論，其中方法與結(jié)論均正確的是（）

選項物質(zhì)方法與結(jié)論

A硬水與軟水取樣，加肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是硬水

BNa2cCh與NaOH固體加水，溶解后向溶液中分別滴入酚甑溶液，觀察現(xiàn)象

C氯化鎮(zhèn)與氯化鉀取樣，加熟石灰粉末研磨，有刺激性氣味產(chǎn)生的是氯化皴

D與將燃著的木條伸入集氣瓶中，使小木條熄滅的氣體是

N2co2co

23.同學們用U形管設(shè)計了如下四個實驗（夾持儀器已略去），其中能達到實驗?zāi)康牡氖?)

Q4彈簧夾

稀鹽酸電0石灰石

B.控制反應(yīng)的C.證明硝酸核I).探究燃燒

不停地運動發(fā)生與停止溶解時吸熱需要氧氣

24.同學們在實驗室中設(shè)計了以下實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

水Jcin

NaOH

固體

A.加熱高鎰酸鉀制B.防止鐵絲生銹C.探究NaOH溶解D.制取并收集氫氣

取氧氣時的熱量變化

25.同學們在實驗室中進行了下列實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?)

D

B.驗證二氧化碳能與水反應(yīng)

C.稀釋一定量的濃硫酸D.探究燃燒的條件

26.實驗課上，同學們設(shè)計了下列四個實驗，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖?)

ABCD

A.探究溶劑種類對溶解性的影響B(tài).鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液

C.證明石墨具有導(dǎo)電性D.驗證水的組成

【參考答案及解析】

題型一選擇題

1.C

【解析】二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，①中用熱水不利于增大二氧化碳的溶解度；②中反

應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶解度較小，所以析出為沉淀，得到的是碳酸氫鈉飽和溶液；③中反應(yīng)生成的二

氧化碳可被循環(huán)利用到反應(yīng)①中；50℃時氯化鉉的溶解度約為50g,此時氯化錢飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

50s

分數(shù)約為50"+標。xi00%~33.3%o

2.C

【解析】配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為50gx6%=3g,水的質(zhì)量為50g-

3g=47g,A正確；用托盤天平稱量氯化鈉時要遵循“左物右碼''的原則，①中所示操作祛碼與藥品位置

放反了，B正確；用量筒量取水時，仰視讀數(shù)會造成實際量取的水的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，即溶液偏稀，C錯誤；配制溶液的步驟為：計算、稱量、量取、溶解，D正確。

3.D

【解析】

選正

分析

項誤

根據(jù)溶解度曲線可知：50℃時，KC1的溶解度大于40g,NaCl的溶解度小于40g,甲燒

AX

杯中固體全部溶解，說明甲中加入的是KC1

BX乙中40g的固體并未全部溶解在100g水中，故溶液的質(zhì)量小于140g

50℃時，KC1的溶解度大于40g,而甲燒杯中100g水中只溶解了40gKCl,故其是不飽

CX

和溶液

分別將甲、乙中的溶液降溫至10℃,由于10℃時，NaCl的溶解度大于KC1的溶解

D7度，且都小于40g,則甲、乙燒杯中均有晶體析出，所得溶液都是飽和溶液，且乙

中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

4.C

【解析】根據(jù)圖2蔗糖的溶解度曲線可知，20℃時,100g水中最多溶解2()4g蔗糖，那么20g水中最

多能溶解40.8g蔗糖，所得溶液的質(zhì)量是60.8g,A錯誤；加熱時，溫度升高，蔗糖的溶解度增大，攪

拌只能加速蔗糖的溶解，不能增大蔗糖的溶解度，B錯誤；加熱后燒杯中未溶解的蔗糖繼續(xù)溶解，

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，C正確；靜置4?5天后，燒杯中溶液的溫度已降至室溫，蔗糖的

溶解度減小，會有晶體析出，所得溶液是室溫下蔗糖的飽和溶液，故結(jié)晶析出的蔗糖晶體的質(zhì)量小

于66g,D錯誤。

5.D

【解析】沒有指明溫度，無法比較物質(zhì)溶解度的大小，A錯誤；由圖知MgSO4的溶解度先隨溫度升高

而增大，后隨溫度升高而減小，B錯誤；時，MgCL的溶解度為50g,該溫度下MgQ溶液達到飽

和狀態(tài)時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，為布黑石；xl00%<50%,C錯誤；40℃時，分別將等質(zhì)量

的三種物質(zhì)放入等質(zhì)量水中，若三種物質(zhì)均全部溶解，則所得三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，D正

確。

教你一招

根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，若一定溫度下某物質(zhì)的溶解度為S,則該

溫度下該物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值一定小于S%,分析該題C選項時不

用計算出具體的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，這樣可節(jié)省答題時間。

6.C

【解析】要配制400gl0%的NaOH溶液，需要NaOH固體的質(zhì)量為400gxl0%=40g,A正確；20℃時，

NaOH的溶解度為109g,說明20℃時，把lOOgNaOH溶解在100g水中，恰好形成飽和溶液，該實驗

所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為40g,溶劑質(zhì)量為360g,所配溶液不飽和，B正確；玻璃棒攪拌加快了NaOH

的溶解速率，不改變NaOH的溶解度，C錯誤；NaOH對葉肉有很強的腐蝕作用，制作葉脈書簽利

用的是NaOH的腐蝕性，D正確。

7.B

【解析】①中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，說明在金屬活動性順序中鐵位于河前，②中銅不

與稀硫酸反應(yīng)，說明在金屬活動性順序中銅位于氫后，通過實驗①②，可知鐵比銅活潑，A正確；

③中鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，通過實驗①②③，可知三種金屬中鐵最活潑，無法比

較銅、銀的活動性強弱，B錯誤；若X為銅、Y為硫酸亞鐵溶液，銅不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，可知

鐵比銅活潑，C正確；X為銅、Y為硝酸銀溶液，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅比

銀活潑，D正確。

8.C

【解析】銅不與稀硫酸反應(yīng)，不會產(chǎn)生氫氣，A錯誤；等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸與足量的鋅反應(yīng)，

濃度大的稀硫酸產(chǎn)生的氫氣多，曲線的拐點高，B錯誤；分別將等質(zhì)量且足量的Mg和Zn加入等質(zhì)

量、等濃度的稀硫酸中，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，且鎂產(chǎn)生氣氣的速率比鋅快，C正確；分別將

等質(zhì)量的Mg和Zn加入足量等濃度的稀硫酸中，等質(zhì)量的金屬會完全反應(yīng)，最終鎂生成的氫氣比鋅

多，且鎂比鋅產(chǎn)生氫氣的速率快，反應(yīng)時間短，D錯誤。

9.B

【解析】題中幾種金屬的活動性順序為：Mg>Al>(H)>Cu>Ag,活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從

其鹽溶液中置換出來，氫前金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氧氣。將一定量的鋁粉投入含

Mg(NO3)2、CU(NC>3)2、AgNCh的溶液中，鋁先與硝酸銀反應(yīng)再與硝酸銅反應(yīng)，不與硝酸鎂反應(yīng)。充

分反應(yīng)后過濾，濾液無色，說明濾液中沒有銅離子，向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明鋁粉

沒有剩余。根據(jù)分析知，鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應(yīng)，故濾渣中只有Ag、Cu,濾液中一定沒

有CU(NC>3)2、AgNO,,A>C正確，B錯誤；鋁與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁，硝酸鎂不參與反

應(yīng)，故濾液中一定有A1(NO3)3、Mg(NO3)2,D正確。

10.C

【解析】鎂、鋅、銅、銀的活動性依次減弱，向氯化鋅和氯化銅的混合溶液中加入鎂和銀的混合物，

根據(jù)“遠距離先置換''的原則，鎂先與氯化銅反應(yīng)，再與氯化鋅反應(yīng)。根據(jù)“向濾渣中加入稀鹽酸，無

氣泡產(chǎn)生，，的現(xiàn)象可知，鎂已完全反應(yīng)，且沒有鋅生成，即鎂只與氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，溶

液質(zhì)量減小，故X一定大于Y,A正確。氯化銅可能部分參與反應(yīng)，也可能恰好完全反應(yīng)，即濾液中

可能存在氯化銅，濾液可能呈藍色，B正確。濾渣中一定有銅和銀，一定沒有鎂和鋅，濾液中一定

含有氯化鎂、氯化鋅，可能含有氯化銅，C不正確、D正確。

1LB

【解析】根據(jù)金屬活動性順序可知，向一定質(zhì)量AgNCh和Cu(NCh)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，

鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，對應(yīng)圖像的起點到b點。A項，a點對

應(yīng)溶液中硝酸銀還未完全反應(yīng)，所以滴加稀鹽酸會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，此項不正確。B項，be段

鋅與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，該反應(yīng)使溶液質(zhì)量增大，此項正確。C項，b點時硝酸銀恰好完

全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅，而固體成分為未反應(yīng)的鋅和生成的銀，此項不正確。

D項，c點后反應(yīng)不再進行，所以c點與d點金屬單質(zhì)種類相同，溶液中溶質(zhì)種類也相同，此項不

正確。

12.D

【解析】從題圖可以看出，開始時溶液的pH小于7,加入另一種溶液后，溶液的pH逐漸增大至大于

7,表示是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中，A不正確；曲線上A點對應(yīng)溶液的pH小于7,B點對應(yīng)溶液

的pH大于7,溶液中NaOH的質(zhì)量不同，B不正確；A點對應(yīng)溶液的pH小于7,此時溶液中的溶

質(zhì)為HC1、NaCl,沒有NaOH,C不正確；B點對應(yīng)溶液的pH大于7,此時溶液的溶質(zhì)為NaCl、

NaOH,檢驗OH時，加入足量的Fe(NO3)3溶液，發(fā)生反應(yīng)3NaOH+Fe(NO3)3=Fe(OH)31+3NaNO3,

有紅褐色沉淀產(chǎn)生，證明了0H的存在，靜置后再滴入少量AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)

NaCl+AgNO3=AgCll+NaNO3,有白色沉淀產(chǎn)生，證明了C1的存在，D正確。

13.D

【解析】稀硫酸與一定量氯化鋼反應(yīng)的化學方程式為BaCh+H2sO4=BaSOO+2HCI,各反應(yīng)物和生成

物的質(zhì)量比為208：98：233:73?由該化學方程式可知，反應(yīng)開始，沉淀質(zhì)量不斷增大，當氯化專貝

反應(yīng)完全，沉淀不再生成，沉淀質(zhì)量不再增大，A錯誤；反應(yīng)中每98份質(zhì)量的硫酸參加反應(yīng)生成

233份質(zhì)量的硫酸釧沉淀，隨著反應(yīng)的進行，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，溶液質(zhì)量減小，反應(yīng)結(jié)束

后，繼續(xù)加入稀硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均增大，B錯誤、D正確；氯化鋼溶液中有自由移動的

Ba2+、C「可導(dǎo)電，氯化鋼與硫酸反應(yīng)生成了氯化氫，溶液中有H+、溶液導(dǎo)電性沒有明顯變化,

C錯誤。

14.B

【解析】開始滴加氫氧化鈉溶液時，沒有沉淀產(chǎn)生，當鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成

氫氧化銅藍色沉淀，當氯化銅完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故①正確；由質(zhì)量守恒定律可知,

化學反應(yīng)前后，元素的種類及其質(zhì)量保持不變，所以反應(yīng)過程中，氯元素的質(zhì)量保持不變，故②正

確；氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)

生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，直至反應(yīng)結(jié)束，故③錯誤；氫氧化鈉

先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時溶液中溶劑的質(zhì)量增大；氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅

藍色沉淀和氯化鈉的過程中，溶劑的質(zhì)量也增大，但增幅減小，故④正確。

15.C

【解析】堿性溶液能使無色酚酬溶液變紅，實驗①中無色酚獻溶液變紅，說明碳酸氣鈉溶液顯堿性；

實驗②有氣泡產(chǎn)生、實驗③有白色沉淀生成，說明均發(fā)生了化學變化，碳酸氫鈉能與酸、堿分別反

應(yīng)；實驗④試管口有小水珠出現(xiàn)，可能是加熱固體藥品產(chǎn)生的冷凝水，也可能是碳酸氫鈉受熱分解

生成的水，不能據(jù)此現(xiàn)象說明碳酸氫鈉固體受熱易分解；題中實驗操作均為規(guī)范操作。

易錯分析

該題易將實驗④試管口產(chǎn)生小水珠作為碳酸氫鈉受熱分解的證據(jù)，導(dǎo)致錯選其他

選項。出錯原因是忽略了給固體加熱時會產(chǎn)生冷凝水，明確試管口水的可能來

源，可避免出錯。

16.B

【解析】一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，A錯誤；一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵

反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管中的紅棕色粉末逐漸變黑，B正確；二氧化

碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故氫氧化鈉溶液不能檢驗氣體產(chǎn)物，應(yīng)用澄清石

灰水檢驗氣體產(chǎn)物，C錯誤；氧化鐵、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，故不能采用加入鹽酸的方法來提純鐵,

D錯誤。

17.C

【解析】向水中加入氫氧化鈉，液體從中性變成堿性，pH從7開始逐漸增大，但變化曲線不會是直線,

A錯誤；濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高，一段時間后恢復(fù)至室溫，且變化曲線不會是直線，B

錯誤；向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，達到飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

不變，C正確；向硫酸鈉溶液中加入氯化狽溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鈉沉淀和氯化鈉，沉淀的質(zhì)量

應(yīng)從零開始增大，D錯誤。

18.D

【解析】某溫度下，向一定量接近飽和的氯酸鉀溶液中不斷加入氯酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增大,

溶液達到飽和狀態(tài)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再改變，A圖錯誤；向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉

溶液，會立即產(chǎn)生沉淀，當硫酸銅反應(yīng)完后，生成沉淀的質(zhì)量不再發(fā)生改變，B圖錯誤；稀鹽酸的

pH<7,曲線起點應(yīng)小于7,C圖錯誤。

19.A

【解析】鋅的金屬活動性比鐵強，相對原子質(zhì)量比鐵大，所以分別向質(zhì)量相同的鋅粉和鐵粉中加入足

量等濃度的稀鹽酸，鋅的反應(yīng)速率較快，最終鐵產(chǎn)生的氫氣多，A正確：向氫氧化鈉溶液中加水，

溶液的堿性減弱，pH減小，但溶液始終呈堿性，pH不會等于7更不會小于7,B錯誤；催化劑只

能改變化學反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量，最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)相等，C錯誤；反應(yīng)前固體

是鎂條，反應(yīng)后的固體是氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條和

氧氣的質(zhì)量之和，所以反應(yīng)中固體質(zhì)量應(yīng)逐漸增大，至反應(yīng)結(jié)束后保持不變，D錯誤。

20.D

【解析】氫氣燃燒生成水，甲烷充分燃燒生成水和CO2,在二者燃燒的火焰上方罩一個干冷的燒杯，都

能觀察到有水霧出現(xiàn)，無法鑒別，D符合題意。

21.A

【解析】硫酸領(lǐng)不溶于水，過濾后所得濾液為硫酸鉀溶液，濾渣為硫酸節(jié)貝，A正確；灼燒天然蠶絲時

有燒焦羽毛的氣味，灼燒人造絲時有特殊氣味，應(yīng)采用灼燒并聞氣味的方法鑒別二者，B錯誤：硝

酸筱、氯化鉀均可溶于水，不可采用加水、觀察是否溶解的方法鑒別，C錯誤：硝酸銀與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，由于所加稀鹽酸過量，完全反應(yīng)后過濾，所得濾液為稀硝酸和稀鹽酸的

混合溶液，D錯誤。

方法指導(dǎo)

掌握分離、鑒別、除雜的含義是正確解答此類試題的關(guān)鍵。分離需分別得到混合

物中的各成分，