2.2.1 電解質(zhì)的電離課時(shí)作業(yè) 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修1

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離[學(xué)考練]1．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是()A．熔融的NaCl B．石墨晶體C．液氯 D．鹽酸解析A項(xiàng)中熔融的NaCl能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)；B是單質(zhì)，雖然能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)是單質(zhì)，但不能導(dǎo)電。答案B2．下列敘述正確的是()A．金屬Na在熔融和溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，所以Na是電解質(zhì)B．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)C．通常情況下水不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)D．氯化氫在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)解析Na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是SO3與水反應(yīng)生成硫酸電離而導(dǎo)電，SO3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；水能發(fā)生微弱的電離，是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。答案D3．下列說法正確的是()A．水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下自身能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物一定都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電解析水是電解質(zhì)，水自身能電離出H＋和OH－而導(dǎo)電，A錯(cuò)；Na2O等活潑金屬氧化物是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；NaCl和HCl是電解質(zhì)，但HCl熔融時(shí)不導(dǎo)電，D錯(cuò)。答案B4．下列水溶液中的電離方程式正確的是()A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．Cu(NO3)2=Cu2＋＋2(NO3)2－C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－D．K2SO4=K＋＋SOeq\o\al(2－,4)解析電離方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。A中NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，NaHSO4電離生成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，B中應(yīng)為Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NOeq\o\al(－,3)，C中應(yīng)為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，D中應(yīng)為K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故A正確。答案A5．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4 B．鋁、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析A項(xiàng)均為電解質(zhì)；B項(xiàng)鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項(xiàng)前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。答案C6．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．MgCl2是非電解質(zhì)B．MgCl2溶液是電解質(zhì)C．MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．MgCl2只有在溶液中才能導(dǎo)電解析MgCl2固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；MgCl2在溶液中電離生成能夠自由移動(dòng)的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液導(dǎo)電；MgCl2在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，D錯(cuò)。答案C7．下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．BaCl2=Ba2＋＋Cl－B．Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－解析A項(xiàng)沒有配平，應(yīng)寫為BaCl2=Ba2＋＋2Cl－。答案A8．下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是()A．0.6mol·L－1的硫酸 B．0.1mol·L－1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體解析0.6mol·L－1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L－1的鹽酸，兩種物質(zhì)都能導(dǎo)電；熔融的NaCl可以導(dǎo)電，但硝酸鉀晶體中沒有可以自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。答案D9．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類解析因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)或溶于水能電離而導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如NaCl)，也可以是堿類(如NaOH)等。答案A10．對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是()A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C．電解質(zhì)必須通電才能發(fā)生電離D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物解析A項(xiàng)，如CO2通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是H2CO3，CO2是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，如Hg熔融可以導(dǎo)電，但為單質(zhì)，不是電解質(zhì)；C項(xiàng)，電解質(zhì)的電離條件是熔化或溶于水，不需要通電；D項(xiàng)是電解質(zhì)的概念。答案D11．有以下10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)名稱的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合條件物質(zhì)名稱Ⅰ混合物Ⅱ電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電Ⅲ電解質(zhì)，但難溶于水Ⅳ非電解質(zhì)Ⅴ純凈物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解析10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物，HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故NH3和CO2是非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案Ⅰ.②⑤Ⅱ.③Ⅲ.⑨Ⅳ.④⑥Ⅴ.①⑦12．(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。屬于酸的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是________；屬于鹽的物質(zhì)是________。(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________________。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________。依據(jù)是_________________________________________________________________。③寫出純堿的電離方程式：________________________________。解析(1)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(2)純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)。答案(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(2)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)[能力練]13．某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：①分別測定了0.1mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol·L－1。②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題：(1)分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：__________________，NaHSO4：___________________________________。NaHCO3：__________________。(2)NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的__________，理由是______________________________________________________。(3)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(4)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1∶1混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。解析(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②、③可知溶液中HCl完全電離生成H＋和Cl－，NaHSO4完全電離生成Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，NaHCO3溶液中H＋很少，NaHCO3電離生成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)。(2)由于NaHSO4電離出的陽離子有Na＋，陰離子有SOeq\o\al(2－,4)，因此NaHSO4應(yīng)為鹽類。(3)NaHSO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀、NaCl和HCl。(4)1∶1混合時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物為BaSO4、NaOH和H2O。答案(1)HCl=H＋＋Cl－NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)(2)鹽NaHSO4在溶液中能電離出陽離子Na＋和陰離子SOeq\o\al(2－,4)(3)NaHSO4＋BaCl2=NaCl＋BaSO4↓＋HCl(4)NaHSO4＋Ba(OH)2=NaOH＋H2O＋BaSO4↓14.已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度________。(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。(4)下列四個(gè)圖中，________(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。解析(1)燈泡亮，因?yàn)镃a(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。(2)燈泡