3.2.1 不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化課時作業(yè)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修1

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化題組一自然界中的硫1.下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()A.在自然界中既有化合態(tài)的硫又有游離態(tài)的硫B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D.硫是黑火藥的主要成分之一答案C解析硫在自然界中既能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)又能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在。硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種黃色或淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)。2.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫做還原劑的是()A.O2B.FeC.H2D.Zn答案A解析硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)。硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時，表現(xiàn)出還原性；硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時，表現(xiàn)出氧化性。3.(2018·貴州貴陽一中期末)若0.1mol某單質(zhì)與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6g，則組成這種單質(zhì)的元素不可能是()A.AgB.FeC.CuD.K答案B解析質(zhì)量增加了1.6g為硫的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.05mol，0.1mol某單質(zhì)與0.05mol的硫反應(yīng)，該單質(zhì)與硫的物質(zhì)的量之比是2∶1，所以該單質(zhì)與硫充分反應(yīng)后，組成該單質(zhì)的元素在生成物中的化合價為＋1，不可能是Fe。4.下列關(guān)于硫的敘述正確的是()A.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒產(chǎn)物是SO3B.可用水溶解、過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)時都做氧化劑D.硫的氧化性比氯氣強答案B解析硫在氧氣、空氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2；硝酸鉀易溶于水，硫黃不溶于水，用水溶解、過濾可分離二者的混合物；硫與金屬、氫氣等反應(yīng)時做氧化劑，硫與氧氣等反應(yīng)時做還原劑；硫的氧化性比氯氣弱(硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵)。5.氯氣的氧化性比硫的氧化性強，能證明這一結(jié)論的事實是()A.通常情況下硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體B.硫不溶于水，而氯氣能溶于水C.與金屬反應(yīng)時，硫被還原為－2價而氯被還原為－1價D.與同一種金屬反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，但被氯氣氧化成高價態(tài)答案D解析比較氧化性強弱應(yīng)從得電子能力的角度入手。顏色、狀態(tài)、水溶性等屬于物理性質(zhì)，元素被還原后的化合價與其原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，將同一種變價金屬氧化至不同價態(tài)可以說明氧化性強弱。題組二不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化6.如下為火山噴發(fā)時硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙、丙、丁的判斷不正確的是()A.甲只具有還原性B.乙、丙均為酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有還原性D.丁為黃色或淡黃色固體答案A解析甲、乙、丙、丁分別為H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2價的S只有還原性，但其中的H為＋1價，具有氧化性，如H2S與活潑金屬反應(yīng)可表現(xiàn)出氧化性，A項錯誤；SO2為H2SO3的酸酐，SO3為H2SO4的酸酐，B項正確；SO2中的S為＋4價，處于S的中間價態(tài)，C項正確；單質(zhì)S為黃色或淡黃色固體，D項正確。7.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.S2－→HS－ B.Na2SO3→SO2C.SO2→S D.H2S→S答案D解析本題要求加入氧化劑發(fā)生的變化，一定是硫元素化合價升高的變化。8.Na2SO3中＋4價的硫元素，既有氧化性，又有還原性。要證明Na2SO3具有還原性，需選用的試劑是()A.硫化鈉溶液 B.鹽酸C.氯化鈣溶液 D.溴水答案D解析要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用具有氧化性的溴水。題組三二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用9.(2019·徐州高一檢測)下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是()A.能使品紅溶液褪色B.在空氣中極易被O2氧化為SO3C.是酸性氧化物，能與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸D.在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性答案B解析SO2與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)才能生成SO3。10.二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A.還原性 B.氧化性C.漂白性 D.酸性答案A解析由于發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，因此二氧化硫能使溴水褪色。在該反應(yīng)中二氧化硫中S元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)出還原性。11.用某溶液浸濕濾紙后，將濾紙置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體，則該溶液是()A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液C.淀粉-KI溶液D.澄清石灰水答案B解析SO2與BaCl2溶液、淀粉-KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)；SO2與濾紙上的澄清石灰水反應(yīng)能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此現(xiàn)象并不明顯；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被還原，紫色褪去，現(xiàn)象明顯，可以檢驗SO2氣體是否集滿。12.下列反應(yīng)中，能說明SO2是酸性氧化物的是()A.SO2＋Na2O=Na2SO3B.SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D.SO2＋H2O2=H2SO4答案A解析酸性氧化物的通性是可與堿反應(yīng)生成鹽和水，可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽等。Na2O是堿性氧化物，與SO2反應(yīng)生成Na2SO3，說明SO2是酸性氧化物，A項正確；B、C、D項是氧化還原反應(yīng)，其中B項中SO2被還原，說明SO2具有氧化性，C、D項中SO2被氧化，說明SO2具有還原性，與題意不符。13.(2018·貴州興義八中期中)SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鮮、殺菌和抗氧化的作用。下列說法不正確的是()A.葡萄酒中的SO2對人體無害，因為它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因為SO2具有較強的還原性C.從紅葡萄酒的顏色可判斷出，其中的SO2沒有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量答案C解析SO2有毒，但含量在規(guī)定范圍內(nèi)對人體是無害的，A項正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化的作用，B項正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，C項錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體的溶解度減小，從而使部分SO2從酒中逸出，D項正確。14.(2018·南京金陵中學(xué)期中)對于反應(yīng)3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列說法正確的是()A.S是氧化劑，KOH是還原劑B.還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比是2∶1C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2D.若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4mol電子答案D解析在反應(yīng)3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O中還原劑和氧化劑都是S；還原劑和氧化劑的質(zhì)量之比為1∶2；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2；3mol硫完全反應(yīng)時，有1molS轉(zhuǎn)化為亞硫酸根，轉(zhuǎn)移4mol電子。15.下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)答案B解析本題考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識。制取SO2應(yīng)用Cu和濃H2SO4反應(yīng)，A項錯誤；SO2能使品紅溶液褪色，可用品紅溶液驗證SO2的漂白性，B項正確；收集SO2應(yīng)用向上排空氣法，應(yīng)長導(dǎo)管進短導(dǎo)管出，C項錯誤；尾氣處理時，應(yīng)用NaOH溶液吸收，導(dǎo)管不能伸入液面以下，否則易引起倒吸，D項錯誤。16.(2018·福州三中期中)A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，A是淡黃色固體，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)寫出B、E的化學(xué)式：B

、E

。(2)寫出C→D的化學(xué)方程式：

。(3)將足量的物質(zhì)C通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是

(填序號)。①溶液沒有明顯變化②溶液中出現(xiàn)白色沉淀③若繼續(xù)通入Cl2，則溶液中出現(xiàn)白色沉淀答案(1)H2SH2SO4(2)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(3)①③解析(1)淡黃色的固體有S和Na2O2，根據(jù)A的相關(guān)反應(yīng)可以判斷A是S，從而得出B、E分別是H2S、H2SO4。(2)C→D的化學(xué)方程式為2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3。(3)SO2與BaCl2不發(fā)生反應(yīng)，若繼續(xù)通入Cl2，與SO2反應(yīng)生成H2SO4，則溶液中出現(xiàn)白色沉淀。17.(2018·安徽淮南二中期末)SO2是硫及其化合物轉(zhuǎn)化的橋梁。某同學(xué)通過硫的燃燒產(chǎn)物探究硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)請你幫助該同學(xué)在探究的硫的燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)與對應(yīng)試劑之間連線。漂白性 酸性高錳酸鉀溶液氧化性 品紅溶液還原性 滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性 H2S溶液(2)寫出用上述對應(yīng)試劑驗證硫的燃燒產(chǎn)物的氧化性、還原性和酸性時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。①氧化性：

。②還原性：

。③酸性：

。答案(1)(2)①SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O②5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4③SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O解析SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色，使品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，使滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色體現(xiàn)了SO2的酸性。18.(2019·漢中三校聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。[已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O]請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是

、

。(2)反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的離子方程式為

。(3)裝置C中的現(xiàn)象是

，表現(xiàn)了SO2的

。(4)裝置D中的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(5)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

。(6)F裝置的作用是

，倒扣漏斗的作用是

。答案(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液褪色SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(3)溶液紫紅色褪去(溶液褪色)還原性(4)有黃色沉淀生成2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(5)將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色(6)尾氣處理，吸收多余的SO2防止倒吸解析(2)二氧化硫中硫元素是＋4價，處于中間價態(tài)，既有還原性，又有氧化性，氯氣具有強氧化性，能氧化二氧化硫中＋4價的硫