化學(xué)合并2015年高考重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

年 年高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總?、物質(zhì)的重要特1、性質(zhì)特（1）物質(zhì)的顏①有色氣體單F2淡黃綠色、Cl2Br2(深紅棕色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）⑤淡黃色固體：S、Na2O2、AgBr。黃色固體：AgI、Ag3PO4、⑧藍(lán)色固體 五水合硫酸銅（膽礬或藍(lán)礬⑩紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、有色離子（溶液）Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃色）、（紫色）、Fe(SCN)2+（紅色 品紅溶液紅色；Cu紫紅色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中顯紅色。紫色:MnO4-紫紅色[Fe(C6H5O)63—紫色I(xiàn)2紫黑色I(xiàn)2蒸汽紫色的溶液中呈橙色。棕色:CuCl2晶體棕黃色；棕色:CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅（褐）色。黃色:AgI、Ag3PO4、Fe3+、不純硝基苯黃色、三硝基甲苯、*甲基橙pH>4.4的溶液中呈黃色；淡黃色：S、Na2O2、、AgBr藍(lán)色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍(lán)色；遇淀粉變藍(lán)色；液態(tài)、固態(tài)的氧氣淡藍(lán)黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeSFeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。黃綠色、稀則藍(lán)色褐色：Ag2O褐色溶解了溴的溴苯褐色碘酒褐色。物質(zhì)的狀H2OCO2、NO、NO2、SO2）[CxHy（x≤4）;有機(jī)化學(xué)中有HCHO常溫下是氣態(tài)④常見(jiàn)的固體單質(zhì) I2、At、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)⑤白色膠狀沉淀：Al(OH)3、H4SiO4物質(zhì)的氣①有臭雞蛋氣味的氣②有刺激性氣味的氣③有刺激性氣味的液①非金屬單質(zhì)有毒Cl2、SO2、NO2、HX、濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴Cl2、Br2、I2、F2、S、②常見(jiàn)的有毒氣體化合CO、NO、NO2、SO2、H2SCO①極易溶于水的氣體：HX、NH3②易溶于水的氣體：SO2③能溶于水的氣體：Cl2、H2S、CO2④常見(jiàn)的難溶于水的氣H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、2、組成不含金屬元素的不含金屬元素的離子化合物：銨含有金屬元素的陰離子（酸根MnO4－、[Al（OH）4－、（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2BeCl2、KO2等（X2Cl、、Br、A2BA2B2H、NaOH2O、H2O2Na2O、3、結(jié)構(gòu)具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：甲烷、NH4+、金剛石（鍵角：109°28′）；白屬于線型分子的是：CO2、CS2、C2H2常見(jiàn)含有極性鍵的非極性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、等常見(jiàn)的極性分子：由兩種元素組成的化合物分子：H2O、H2S、NH3、H2O2二、重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)1、燃燒時(shí)火焰的顏火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是 H2、CO、CH4、H2S、S、H2Na燃燒時(shí)火焰呈黃色。2、沉淀AgNO3PO43—、I溶液中一定含有Fe2+；與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與Mg2+Al3+NaOH是Mg2+，溶解則是Al3+；加過(guò)量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO32－3、生成氣是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能紙變藍(lán)，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；4、變色Fe3+與SCN—：（血）4、變色Fe3+與SCN—：（血）紅色苯酚溶液與FeCl3：紫色(3)Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)酸堿性溶液與指示劑的變品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作碘遇淀粉變藍(lán)。鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。5、放熱、吸熱現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶于水時(shí)一般放熱，鹽溶于水時(shí)一般吸熱，NaCl大6、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有F2、K、Cs等。7．特征反三、離子共存問(wèn)一般可從以下幾方面考弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、等均與OH-不能大量共存AlO2-均與H+不能大量共存..HOH生成正鹽和水.HSO3HCO3、HS、H2PO4-、HO42- 若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的則不能大量共存5．若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反則不能大量共存如：HCO3-、CO32-、HS-、S2-、[Al（OH）4-、ClO-、SiO32-Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；NH4+與[Al（OH）4-、等6．若陰、陽(yáng)離子能6．若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存與7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共等；四、離子?程式判斷常?錯(cuò)誤及原因分違背反應(yīng)客觀事發(fā)生氧化一還原反違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形因：(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3故不能打五、判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)金屬性強(qiáng)非金屬性強(qiáng)最高價(jià)氧金屬性強(qiáng)非金屬性強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物堿性最高價(jià)氧化物水化物酸性與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬 氧化性弱的為活潑金陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金電解時(shí)，在陰極先析出的為不活潑金電解時(shí)，在陽(yáng)極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單六、比較微粒半六、比較微粒半徑的大 號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖要會(huì)畫七、有機(jī)化學(xué)小知識(shí)需水浴加熱的反應(yīng)需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制乙烯石油的分固體溶解度的測(cè)（4）乙酸乙酯的水解（5）中和熱的測(cè)（6）制硝基苯球的位置。醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系（除外）（2）含有羥基的化合物如酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物（4）還原性的無(wú)機(jī)物（如SO2、S2—、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）能使溴水褪色的物質(zhì)含有碳能使溴水褪色的物質(zhì)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成苯酚等酚類物質(zhì)（取代含醛基物質(zhì)（氧化（4）堿性物質(zhì)（NaOH、Na2CO3）（氧化還原反應(yīng)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑（SO2、KI、FeSO4等）（氧化有機(jī)層呈橙紅色。）能被氧化的都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。密度比水大的液體有機(jī)物有 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等9、密度比水小的液體有機(jī)物有 烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽） 能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有（除強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）不溶于水的有機(jī)物：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。能溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸。濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。雙氧水、碘酒等。既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：酚羧鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快蛋白質(zhì)（水解18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：①苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；②KMnO4酸性溶19、推斷出碳?xì)浔?，討論確定有機(jī)物：碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比①1∶：②1∶：（單烯烴③1∶：20、在有機(jī)物上引入羥基（-OH）的?②水解 鹵代烴在強(qiáng)堿條件下水解、酯在②水解 鹵代烴在強(qiáng)堿條件下水解、酯在酸或堿性條件下水解21、引入?原子（-X）的?法：（進(jìn)而可以引入-OH再引入碳碳雙鍵①烴與X2的取代（無(wú)水條件下）、苯酚與溴②醇在酸性條件下與HX取代X2HX加成（12個(gè)22、引入雙鍵的?①碳碳雙鍵：某些醇(濃硫酸、170℃)或鹵代烴(NaOH、醇)的消濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)）。但也有時(shí)候，根據(jù)題意是醇被氧化成酸（兩步合成一步）。24、①具有4原子共線的可能含碳碳叁鍵。②具③具4原子共面的可能含醛基。6原子共面的可能含碳碳雙鍵。12原子共面的應(yīng)含有苯環(huán)。 水解、弱電解質(zhì)的電離、酯化反應(yīng)要用可逆。注意計(jì)量?jī)x器讀數(shù)的有效量筒、托盤天平讀數(shù)為0.1。滴定管讀數(shù)為0.01注意13—丁二烯的性12加成、14加成、加聚（如橡膠的合成注意烷烴與X2取代時(shí)，烷烴上一個(gè)氫原子被X1molX21molHX出的有機(jī)物一定是很熟悉很常見(jiàn)的物質(zhì)，若有多種選擇，要選擇最常見(jiàn)的。燃燒耗氧量①同質(zhì)量的烴，含氫量大的耗氧量多。②同物質(zhì)的量的烴，耗氧量有關(guān)③烴的衍生物可以對(duì)分子式進(jìn)行改寫，進(jìn)而快速判斷耗氧量。如C3H7OH可以改寫為比水小的：苯及其同系物、直餾汽油、液態(tài)飽和烴、液態(tài)酯能與Na反應(yīng)放出氫氣的：含羥基的化合物（醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸九、如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、結(jié)構(gòu)有關(guān)知（會(huì)畫出1~363d54S1不能寫為3d44S23d104S1不能寫為3d94S2）沸點(diǎn)高低的決定因素。常見(jiàn)晶體熔化破壞的作用力⑴金屬晶體⑴金屬晶體——金屬⑵原子晶體——共價(jià)⑶離子晶體——離子⑷分子晶體——范德華力（N、O、FH①一般規(guī)律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰分子間作用力之一 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低。根據(jù)物質(zhì)在同條件下的狀態(tài)不同一般熔、沸點(diǎn):固＞液＞氣如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應(yīng)屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,第?電離第一電離能。常用符號(hào)I1kJ/mol。較相鄰元素要大即第ⅡAA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。4．電負(fù)元素的原子在分子中吸引電子對(duì)的能力叫做該元素的電負(fù)性。的電負(fù)性逐漸減小?；瘜W(xué)等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。簡(jiǎn)單配合7．了解金剛石、NaCl、CsCl、7．了解金剛石、NaCl、CsCl、CO2等晶體（如：NaClNa最近距離的6個(gè)等十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意的八個(gè)問(wèn)1、儀器的排列組根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜（若干裝置）→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理若采用溶液除雜則為先凈化后干燥如CO）。2、接口的連一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對(duì)于吸收裝置，若為洗氣瓶則應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出；“大”進(jìn)“小”“短”進(jìn)“長(zhǎng)”體積即為生成氣體的體積。3、氣密性檢（用掌心或酒精燈）4、防倒吸オ用溶液吸收氣體或排水集氣的實(shí)驗(yàn)中都要防倒吸。分兩種方一是在裝置中防倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等）。一般來(lái)說(shuō)在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤出插在溶液中的導(dǎo)管后再熄滅酒精燈。5、事故處理オ在化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于操作不當(dāng)或疏忽大意必然導(dǎo)致事故的發(fā)生。概表?xiàng)l一原子共用所形成的共價(jià)鍵。方案應(yīng)該說(shuō)不失為最優(yōu)實(shí)驗(yàn)方案。、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（4或5質(zhì)分離、熱化學(xué)方程式、平衡常數(shù)及平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率、水解、沉淀的轉(zhuǎn)化、溶液的H、原子結(jié)構(gòu)示意圖等等）オ實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)屬于一種較高層次的能力考查，它分為實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作程序設(shè)計(jì)解題時(shí)首先明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理—實(shí)驗(yàn)用品—實(shí)驗(yàn)步驟—實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄和結(jié)果處理。對(duì)于工業(yè)流程題的解首先明確問(wèn)題（先閱讀題設(shè)問(wèn)題）—用筆畫出—思考反應(yīng)原理（）—敗也審題。求算的數(shù)據(jù)，填寫之前，再看題設(shè)問(wèn)題，是否要再換算、或改變符號(hào)、或變倒數(shù)、或OH是否轉(zhuǎn)變?yōu)镠等等合成物總結(jié)歸納以上習(xí)題。8、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析要達(dá)到目①方案是否合理，這是決定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵；②操作不當(dāng)引起的誤差；③反雜質(zhì)甚至參與反應(yīng)均可導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差等等。所產(chǎn)生的誤差大小代入計(jì)算式中判斷引起總體誤差的情況。十?、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。定后在分液漏斗中緩慢加入。十二、化學(xué)中易揮發(fā)易變質(zhì)的試（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。②易潮解或易水解的氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸銨、硫化鈉、氧化二磷、無(wú)水氯化氧化二磷、無(wú)水氯化鋁③?光或環(huán)境溫度高時(shí)易分解變質(zhì)的試=4\*硝酸、濃硫酸、雙氧水等）；具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、KMnO4）不能用橡膠管、橡膠塞（會(huì)腐蝕）。十三、常?的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。十四、常?物質(zhì)分離提純的9種結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.4.SiO2(I2過(guò)飽和的NaHCO3溶液。合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。十五、幾種儀器的洗⑴久盛石灰水瓶壁——稀鹽FeCl3溶液瓶壁——⑷容器壁上附著碘——酒精或氫氧化鈉⑸容器壁上附著硫——CS2NaOH⑹銀鏡——稀硝⑺容器壁上附著油污——NaOHNa2CO3十六、常?環(huán)保問(wèn)⑵溫室效應(yīng)：CO2（主）、CH4（量少⑶光化學(xué)煙霧：NOx（主要NO2）及烴類等發(fā)生光化學(xué)反⑷白色污染：指聚乙烯等塑料垃生長(zhǎng)，水體缺氧。⑻牙齒、骨骼變酥——⑼室內(nèi)裝修：甲醛、苯類、氨類、及放射⑽其他 重金屬污染、水體污染、土壤污染、食品污染十七、常用的去除雜質(zhì)的?法10溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和Cl2飽和氯化鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。離。滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。十八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。洗；若萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。品不能用紙，應(yīng)用燒杯或表面皿。加法碼時(shí)不要用手去拿。6.用滴管添加液體時(shí)，不要6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁。向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈。熄滅時(shí)不得用嘴去吹。給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手去拿同，應(yīng)用坩堝鉗夾取。的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。十九、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。5.稀釋濃硫酸燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。HNO3AgNO3溶液。NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(KI試紙)、H2S(Pb(Ac)2用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)H2CuOH2CuO止通H2。1cm～2cm膠頭滴管加水至刻度線。安裝發(fā)生裝置時(shí)遵循的原則是：自下而上左后右或先下后上H2SO435%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液?？▽?duì)比，定出pH?？▽?duì)比，定出pH。再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。二十、實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置?伸人集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以1/3觀察不到水滴。的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。敗。11.制H2、CO2、H2S和C2H2的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上因而都選用分液漏斗。二十?、特殊試劑的存放和取用10封保存封保存)液Br2：有毒易揮盛于磨口的細(xì)口瓶并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。濃HNO3AgNO3：見(jiàn)光易分應(yīng)保存在棕色瓶放在低溫避光處?；蛴盟芰仙w蓋緊。7.NH3·H2O8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、 易揮發(fā)、易燃應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火間放置。二十二、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣1、NH3、HCl、HBr、等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶3、C2H2、C2H2與溴水反二十三、主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。成。 11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽有氣體生成。滴生成。有液滴生成。向含 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成向含 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 色，并有氣體生 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量 逐漸變淺。 將銅片插入硝酸汞溶液銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸，并有白紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退 加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合有黃綠色刺激性氣味氣體生成。體產(chǎn)生。3233．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末。 硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成 在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。色。“嗤嗤”聲。把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾氨氣與氯化氫相遇：有大氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。在試管口有白色晶體產(chǎn)生。在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液 膠體變渾濁加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。 向硫酸鋁溶液中滴加氨生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。向硫化鈉水溶液中滴加氯水 溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl-60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。液滴生成。加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺最后褪色。64乙醇在空氣中燃燒：乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。將乙炔通入溴水：溴水褪去顏將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪有褐色。將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 有氣體放出。 有白色沉淀生成。在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。質(zhì)。在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反有紅色沉淀生成。在適宜條件下乙醇和乙酸反有透明的帶香味的油狀液體生成。蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅 高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總?、俗無(wú)機(jī)部純堿、蘇打、天然 石膏（生石膏）： 高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總?、俗無(wú)機(jī)部純堿、蘇打、天然 石膏（生石膏）：BaSO4（無(wú)毒 熟石灰、消石： 芒：生石灰：KAl(緩瀉劑燒堿、火堿、苛性鈉： 硅石、石英 Al2O3鐵紅、黃鐵礦、硫鐵礦 Cu2Cu2OCaOH)2CuSO4Ca(OH)2SNa2SiO3CaSiO3、過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4COH2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：FeNH4)2NO2HNO3HCl13混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機(jī)部氯仿：電石：TNT：三硝基甲 酒精、乙醇：氟氯烴良好的制冷破壞O3層。醋酸冰醋酸、食裂解氣成分（石油裂化）：H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：焦?fàn)t氣成分（煤干餾H2、CH4、乙烯、等。石炭酸：苯麥芽糖：福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶蔗糖：葡萄糖：硬脂酸：果糖：淀粉：油酸：軟脂酸：二、顏色Fe3O4——黑色晶Fe(SCN)3——Fe3+——黃 Fe(OH)3——紅褐色沉Fe(NH4)2(SO4)2——Fe2O3——紅棕色粉銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅 紅色MgOH)2——Cu(OH)2——藍(lán)Cu2BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgClAl(OH)3白色絮狀沉 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉Cl2、氯水——黃綠 F2——淡黃綠色氣Br2——深紅棕色液 I2——紫黑色固HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互KMnO4--——紫MnO4-——紫Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—S—AgI—黃色沉 O3—淡藍(lán)色氣SO2—無(wú)色有剌激性氣味、有毒的氣SO3—無(wú)色固體（44.8品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——N2O4、NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣 NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣11、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的Ba(OH)2與反應(yīng)是吸熱2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的Ba(OH)2與反應(yīng)是吸熱2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑12Cl213、HF4HFSiO2＝+14、在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐15、在常溫下：Fe、AlH2SO4HNO316、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火 H2S——淡藍(lán)色火CO藍(lán)色火焰CH4SO2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。)]321.使品紅溶液褪色的氣體SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色22.有色溶液Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色藍(lán)色黃色（AgI、 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、有色氣體Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性2、常用酸、堿指示劑的變色范3、在惰性電極上，各種離子的放電陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+陽(yáng)極（失電子的能力）：S2>I->Br–>Cl->OH>注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。KCl溶液：2KCl2H2O==H2↑+Cl2↑+配平2KCl2H2OH2↑Cl2↑慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e→分析：在酸性環(huán)境中，PbO2+2e-→應(yīng)為：負(fù)極：PbSO42--2e正極：PbO24H+SO42-+2ePbSO4注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒2指示PH甲基＜3.13.14.4>4.4酚＜8.08.010.0>10.0石＜5.15.18.0>8.0+2e=Pb+-+O-2e-=+4H++444224質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核+2e=Pb+-+O-2e-=+4H++444224質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越9>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的 金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。物的膠體粒子帶負(fù)電。12MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4I2+SO2+H2O=H2SO4+13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+雙水解。等]（5）17—Al含量最多的非金屬元素是)—18Hg38.9C。),W（3410c）；（常見(jiàn)）K最大（常見(jiàn)）是Pt。19PH5.620、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水）、溴苯（不溶于水）、乙醛（與水互溶），則可用水。-22、取代反應(yīng)包括鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。CO2、24（加成褪色）、苯酚（取代度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖生銀鏡反應(yīng)。（也可Cu(OH)2反應(yīng)CHO——HCHO——4Ag↓+HCHO4[Ag(NH3)2]OHNH4)2CO34Ag↓6NH3↑26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體SO2、CO、NO2、其SO2、NO2形成酸雨。渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）10克以上1克的1克的于0.01克的——難溶。油、天然氣。石油主要含C、H地元素。%和332、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣4堿H（2）銨鹽：322．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣（2）化合物2HSS2Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-（1）單（2）化合5．強(qiáng)烈雙6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反（1）單質(zhì)：（2）化合Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。49．電10．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物溫金屬-12．歸中9．電10．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物溫金屬-12．歸中4NH3+6NO劑13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金（2）金屬→非金（3）非金屬→非金（4）非金屬→金14、一些特殊的反應(yīng)類⑴化合物+單化合物+如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、⑵化合物+化合化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2ONa2O2+CO2、化合物PCl3+Cl2、、、FeCl2+Cl2、CO+O2、⑶化合物+單14．三角轉(zhuǎn)15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反（1）銨（2）硝酸16．特征網(wǎng)①OH323H22324 22352222A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或（3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或2 322H2H 222SO2O224NH35O24NO6H2N23H22NH關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)熱分解反應(yīng)：典型的特征是?種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）含有電解熔Al2O3來(lái)制備金屬鋁、電解熔融來(lái)制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反六、常?的重要氧化劑、還原6氧化還原活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、單質(zhì)：高價(jià)金屬離子：Fe3+、不活潑金屬離Cu2+、Ag+其它［Ag(NH3)2］+、新制低價(jià)金屬離子：Fe2+、非金屬的陰離子及其化合S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、既作氧化劑又作還原劑的有 S、SO3、HSO3、、、NO2、Fe及的有---物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響既作氧化劑又作還原劑的有 S、SO3、HSO3、、、NO2、Fe及的有---物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物3Cl2+6NaOH==3．溶液酸堿性＋SO32-5Cl-＋ClO3-S2-、SO32-Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸4．條件不同，生成物則不KMnO4溶液氧化性較強(qiáng)1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足；2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足3、4、)；2C＋O22CO(O2不充足)6、8HNO3(稀7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl8、NaAlO2＋4HCl(過(guò)量9、Fe＋6HNO3(熱、濃4HNO3(濃10、Fe＋6HNO3(熱、濃4HNO3(熱、濃11、Fe＋4HNO3(稀3Fe＋8HNO3(稀)12、 72SO4濃O413＋Cl（六氯環(huán)已烷14、C2H5Cl＋NaOHl=4FeBr3 2FeBr2＋3Cl2（過(guò)量八、離子共存問(wèn)7離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其一般可從以下幾方面考弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其一般可從以下幾方面考弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+OH-不能弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-不能大量共存 弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（H-）生成正鹽和水. 如：33S44等 .Ba2+、Ca2+CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與-C2O42-等 SiO32-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-NH4+AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2- MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共 故兩者不共存九、離子?程式判斷常?錯(cuò)誤及原因分1.離子?程式書寫的基本規(guī)律要求（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）號(hào)實(shí)際： ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際（4）兩守恒 兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還劑失電子總數(shù)要相等）明類型：分清類型意少量、過(guò)量等。細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀-(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫如次氯酸鈉中加濃HClClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯(cuò)因制得強(qiáng)(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比H2SO4Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-(6)“＝”“D”“↑”“↓”如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打2.由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。。等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。8未找到引用源。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-未找到引用源。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-錯(cuò)誤不能大量共存。意量”十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原1．“從下往上”原則。2．“從左到右”原則。3．先“塞”后“定”原則。4．“固體先放”原則，“液體后加”原則5．先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)6．后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)7．連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。十?、特殊試劑的存放和取用10片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。白磷保存在水中防氧化放冷暗處。鑷子取立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取濾紙吸干水分。Br2易揮發(fā)盛于磨口的細(xì)口瓶中并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶放置低溫處。濃HNO3AgNO3見(jiàn)光易分解保存在棕色瓶中放在低溫避光處。固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。NH3·H2O：易揮發(fā)封放低溫處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、，配。鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為?2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為?十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣1、NH3、HCl、HBr、等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶3、C2H2、C2H2與溴水反十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一同主族由上到隨著核電荷數(shù)的增屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng) 7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)9十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈4、與氫氣化合的條5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例： 十六、“10電子”、“18電子”的微粒小1．“10電子”的微2．“18電子”的微十七、微粒半徑的比1．判斷的相同條件下，電子層越多，半徑越大。相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如 F--<Cl--<Br--<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如十八、各種“水”匯SiO22.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O離子：NH4+、OH￣、蘇打水的溶液生理鹽水(0.9%的NaCl溶液水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、鹵水(MgCl2、NaCl王水（由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物分離18K+、Ca2+、Cl￣、18F2、1818PH3、18SiH4、18N2H4、分離10N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、10OH?10?1010+十九、具有漂白作用的物其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及二十、各種“氣”匯水煤氣十九、具有漂白作用的物其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及二十、各種“氣”匯水煤氣或煤氣(CO與H2)碳酸氣2．有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為液化石油氣(以丙烷、丁烷為主裂解氣(CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等電石氣(CH≡CHH2S、PH3等二十?、滴加順序不同，現(xiàn)象不AgNO3NaOHHClNa2CO3鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式 Na2O2：78BaSO4233常用換5.6L——0.2520.16L——0.9NaHCO3：Na2SO4：2.8L——0.12516.8L——0.7515.68L——0.7二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、 C、C=O氧化作化合作吸附作活性化學(xué)變物理變不可可O（O OHC=O雙鍵不發(fā)生加成OOC、O C、烯烴、二烯烴、乙O（O OHC=O雙鍵不發(fā)生加成OOC、O C、烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（2）甲酸、甲酸鹽、甲Cu(OH)2反應(yīng)的（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物（一）有不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀含醛基的化天然橡膠（聚異戊二烯 （二）無(wú)－2價(jià)硫（H2S及硫化物＋4價(jià)硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽4．Zn、Mg等單 如變5．－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物） 8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物（一）有不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等；含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等；煤產(chǎn)品（煤焦油；天然橡膠（聚異戊二烯）（二）無(wú)價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物＋4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽雙氧水（H2O2，其中氧價(jià)9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)2.CH2：烯烴和環(huán)烷3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或舉一3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或舉一例：乙（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式但具有不同的結(jié)構(gòu)式1、醇—3、羧酸—酯—羥基5、單烯烴—環(huán)烷2、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚4、氨基酸—硝基6、二烯烴—炔CnH2n-11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe②濃硝酸：50～60℃水濃硫酸作催化3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或酚與濃溴 （乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸可使其保持在燃溴發(fā)有劇毒在水中溶解度較水重以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。酚醛樹脂的制備(沸水?。幌趸降闹苽?0—60)、乙酸乙酯的水解(70～80)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～10)銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、有機(jī)物的官CCC12O3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：—4．（醇、酚）羥基：—7．酯類的CO二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性烷烴 僅含C—C與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反烯烴 含C==C 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反炔烴CnH2n-含C≡C與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反苯（芳香烴）CnH2n-與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成（甲苯、乙苯等苯的同系物可高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴 CnH2n+1OHCnH2n+2OFeCl3溶液顯紫色酯：Cn苯（芳香烴）CnH2n-與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成（甲苯、乙苯等苯的同系物可高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴 CnH2n+1OHCnH2n+2OFeCl3溶液顯紫色酯：CnH2nO2羧酸：二十七、有機(jī)反應(yīng)類加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子如水鹵化氫因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng) 化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等二十八、有機(jī)物燃燒通CxHy＋(x＋y42xCO2＋Hy2yz2y4烴的含氧衍生物：－ )O22二十九、有機(jī)合成路1濃硫CH-CH-33△232232△3n4△5CH- 3 △67濃硫3△++28910△21112CH- 3 △67濃硫3△++28910△21112CH3-C-CH-13光CHCHCl3 3214濃硫2△15+16△22三十、化學(xué)計(jì)（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ3．根據(jù)相對(duì)密度求式+16△22三十、化學(xué)計(jì)（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ3．根據(jù)相對(duì)密度求式量：M=MˊD。M物質(zhì)的總質(zhì)量克)混合物的平均分子相對(duì)原子質(zhì)Aa%MBb%混合物物質(zhì)的量總 一個(gè)原子的質(zhì) 1 原子的相對(duì)原子質(zhì)量一C原子的質(zhì)量6A1、②表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量a1%、a2%表示原子的摩爾元素近似相對(duì)原子質(zhì)量：AAa%Aa%12(二)溶液計(jì)1000nmN1、c C。1 2 M3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混=CV1(忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì)V14、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①a%m質(zhì)100%m 100%mm②a%S%100③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 5、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+，堿算OH—ⅠpH=—C(H+)=10-KW=[H+][OH—]=10-14（25℃時(shí)÷22.4L/22.4微粒N物質(zhì)的n×質(zhì)量mmMVnV6、圖中的公式： n三十?、阿伏加德羅定2．n3．n n內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含mMVnV6、圖中的公式： n三十?、阿伏加德羅定2．n3．n n內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”推（1）同溫同壓下（2）同溫同體積時(shí)，注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體?？疾闅怏w摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子（4）要用到22.4L·mol－1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。三十二、氧化還原反升失氧還還、降得還氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價(jià)升高（失ne—）被氧化氧化劑＋還原劑＝化合價(jià)降低（得ne—）被還（較強(qiáng)）（較強(qiáng)（較弱 （較弱還原性：還原劑＞還原三十三、鹽類水鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)錯(cuò)誤！未找到引用源。電荷守恒：)＋＝＋＋]＋＝＋＋n(H+-))- [H-]33332[CO3]＋[OH 錯(cuò)誤！未找到引用源。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或C(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)c(H3O+)+cH2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-三十四、熱化學(xué)?程式正誤判斷——“三查1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣氣體的體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下N檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”放熱反應(yīng)為“－”吸熱反應(yīng)為檢查 的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例錯(cuò)誤！未找到引用源。要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。錯(cuò)誤 未找到引用源。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同三十五、濃硫酸“五性三十六、濃硝酸“四性酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)化合價(jià)不變只顯酸三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步①選主鏈稱某②編號(hào)位定支③取代基，寫在前，注位置，④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基 醇提供氫原子三十九、氧化還原反應(yīng)配五平配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。四十、"五同的區(qū)別同位素()同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同?種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）四十?、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟?般看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡說(shuō)明該曲線表示的度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等五看量的變（如溫度變化、濃度變化等），“定?議二”四十二、中學(xué)常?物質(zhì)電子式分類書1．Cl-的電子式OOHH2．-OH-電子+SHCaC2、COCOHHNHHS4．HHH寫結(jié)構(gòu)共用電子對(duì)代共價(jià)補(bǔ)孤電子（如溫度變化、濃度變化等），“定?議二”四十二、中學(xué)常?物質(zhì)電子式分類書1．Cl-的電子式OOHH2．-OH-電子+SHCaC2、COCOHHNHHS4．HHH寫結(jié)構(gòu)共用電子對(duì)代共價(jià)補(bǔ)孤電子OC結(jié)構(gòu)+O 電子OCO四十三、1．原電池形成三條 “三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。相對(duì)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過(guò)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茉姵兀喊鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b4.原電池與電解池的比四十四、等效平衡問(wèn)題及解題思原電電解（1）定化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝（2）形成合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成（3）電極負(fù)正陽(yáng)陰（4）反應(yīng)氧還氧還（5）外電路電子流負(fù)極流出、正極流陽(yáng)極流出、陰極流1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡（4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)ⅢT、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的?些特殊性1．周期表中特殊位置的元①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：NaBa⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素 ⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S⑨短周期中離子半徑最大的元素：P2．常見(jiàn)元素及其化合物的特①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CNO；LiBr；HgBe、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該?.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。而損壞儀器。體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。“液體后加”原則。液體藥品在燒而損壞儀器。體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中?！耙后w后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三.常?的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花KMnO4制乙炔和收其作用分別是：防KMnO4粉末進(jìn)防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。四.常?物質(zhì)分離提純的10種?結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過(guò)濾法：溶與不溶。增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuOCO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。再通過(guò)濃硫酸。物，達(dá)到目的。。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精 可采用多次蒸餾的方法分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì) 可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）簽不應(yīng)向里。4如果皮膚上不慎灑上濃不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里進(jìn)了酸或堿，進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈 熄滅時(shí)不得用嘴去吹給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。過(guò)試管容積的1/3。給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。七.22加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。5.稀釋濃硫酸燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(KI試紙)、H2S[Pb(Ac)2試紙]試紙后再與氣體接觸。做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取即為滴定終點(diǎn)。焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。1cm～2cm至刻度線。安裝發(fā)生裝置時(shí)遵循的原則是：自下而上左后右或先下后上沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。NaOHH2SO4液或Cu(OH)2懸濁液。入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置?分析和歸納。氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管分析和歸納。氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。 導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。HCl、NH3許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。九.10切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。白磷保存在水中氧化，放冷暗處。鑷子取并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取濾紙吸干水分。Br2易揮發(fā)盛于磨口的細(xì)口瓶中并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶放置低溫處。濃HNO3AgNO3見(jiàn)光易分解保存在棕色瓶中放在低溫避光處。固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。NH3?H2O：易揮發(fā)封放低溫處。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題41.滴定管最上面的刻度是03.溫度計(jì)中間刻度是02.量筒最下面的刻度是04.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0十?.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣NH3、HCl、HBr、 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)( 易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。鐵絲在氧氣中燃燒燃燒火星四射放出熱量生成黑色固體物質(zhì)。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。水變渾濁。一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11.有氣體生成。點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向含SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成。一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 有紅褐色沉淀生成。盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。.28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物 有黃綠色刺激性氣味氣體生成30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱有霧生成且有刺激性的氣味生成。在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸 有淺黃色沉淀生成在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸 有黃色沉淀生成33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒 細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)(燒杯內(nèi)壁有液滴生成。在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫 瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。加水后溶液呈天藍(lán)色。加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生48.在試管口有白色