第三章第四章階段性檢測題（人教版選修4）

第三章、第四章階段性檢測題(時間：100分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1．為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間，下列對實驗結(jié)果的描述不正確的是()A．實驗結(jié)束時，裝置甲左側(cè)的液面一定會下降B．實驗結(jié)束時，裝置甲左側(cè)的液面一定比裝置乙的低C．實驗結(jié)束時，鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重D．實驗結(jié)束時，鐵釘c幾乎沒有被腐蝕答案B解析甲中發(fā)生化學(xué)腐蝕：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；乙中發(fā)生析氫腐蝕，Cu為正極，鐵釘為負(fù)極；丙中不被腐蝕，因為濃H2SO4對鐵產(chǎn)生鈍化作用。2．下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()①醋酸與水以任意比例互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L－1醋酸的pH比鹽酸pH大⑤在漂白劑溶液中滴加醋酸能增強漂白效果⑥0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝2⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞試液變紅色A．②④⑥⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑧D．③⑥⑦⑧答案D解析證明醋酸是弱電解質(zhì)的關(guān)鍵要證明醋酸是部分電離。醋酸與水以任意比例混溶，只能說明其溶解性，不能說明部分電離；醋酸溶液能導(dǎo)電，說明醋酸分子能電離，可能是全部電離，也可能是部分電離；醋酸溶液中存在醋酸分子，說明它部分電離成離子；比較同元酸的電離情況，必須比較同物質(zhì)的量濃度的酸，鹽酸濃度不定，所以不能說明醋酸是弱酸；2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋(CH3COO)2Ca，只能說明醋酸比次氯酸的酸性強，不能證明醋酸是弱酸；若醋酸是強酸，完全電離，則0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝1；若醋酸是弱酸，部分電離出H＋，即c(H＋)<0.1mol·L－1，溶液的pH>1，依題意，能說明醋酸是弱酸；鋅與酸反應(yīng)快慢由H＋濃度、接觸面和溫度等決定，濃度相同，接觸面相同，溫度相同，醋酸放出H2慢些，說明醋酸溶液中H＋濃度小于同濃度的鹽酸中H＋濃度，即醋酸部分電離；CH3COOK溶液使酚酞試液變紅，說明該溶液呈堿性，即陰離子發(fā)生了水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，所以能證明醋酸是弱酸。3．銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是()A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液答案B解析在原電池中，活潑的金屬材料作負(fù)極，相對不活潑的金屬材料作正極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋，正極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu，兩個半反應(yīng)相加，得出電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；D項，因Zn失電子，生成Zn2＋，為使ZnSO4溶液中電荷保持電中性，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液。4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、K＋可以大量共存C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH=B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－答案D解析A項，HCOeq\o\al(－,3)在堿性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)；B項，SOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)；C項，該堿屬于弱堿，其電離過程是可逆的。5．25℃時，pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為()A．a(chǎn)＝b>c>dB．b>a＝d>cC．b>a>d>cD．c>a＝d>b答案B解析Ba(OH)2是強堿，則a＝d。由于HCl與NH3·H2O的中和產(chǎn)物NH4Cl可水解呈酸性，則要使混合溶液呈中性，NH3·H2O必需過量，則b>a。由于NH3·H2O是一種很弱的堿，只有少部分電離，則②中的c一定小于a，即d>c。6．關(guān)于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))：③>①B．水電離出的c(H＋)：②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)答案B解析B項，鹽酸為強酸，氨水為弱堿，同濃度時鹽酸對水的電離抑制程度比氨水大。7．下列說法不正確的是()A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小答案D解析由于Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，在其他條件不變時，離子濃度改變，只改變沉淀溶解平衡的移動方向，但Ksp不變，故A、C對；由于沉淀轉(zhuǎn)化時，通常是一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀，由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故CuS比ZnS更難溶，故B對；對于組成相同的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，其溶解度越小，但對于組成中陰陽離子個數(shù)不同的難溶電解質(zhì)，則不一定符合，故D錯。8．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、Br－D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案B解析能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液呈酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，則A組離子不能大量共存；能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中存在氧化性比I2強的粒子，則S2－不能存在，則C組離子不能大量共存；水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能是強酸性溶液，也可能是強堿性溶液，而在強堿性溶液中，Mg2＋不能大量存在，則D組離子不一定能大量共存；c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液是強酸性溶液，Cu2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)都可以大量存在，則B組離子一定能大量共存。9．25℃時，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是A．B點的橫坐標(biāo)a＝12.5B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)答案C解析A項，因為醋酸是弱電解質(zhì)，如果混合后溶液呈中性，體積應(yīng)大于12.5mL；B項，C點溶液中，醋酸過量溶液呈酸性，所以c(Na＋)大于c(CH3COO－)；根據(jù)物料守恒知C項正確；D項，反應(yīng)開始時堿遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量于醋酸，溶液中c(OH－)>c(CH3COO－)。10．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快答案C解析銅、鐵是兩種活動性不同的金屬，稀H2SO4是電解質(zhì)溶液，三者共同形成了原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，2H＋＋2e－=H2↑，故A正確；B為電鍍池，鋅片上發(fā)生：Zn－2e－=Zn2＋，鐵片上發(fā)生：Zn2＋＋2e－=Zn，理論上ZnCl2溶液的濃度不變，故B正確；Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，故C項錯誤；D項中Zn與被Zn置換出的Cu以及原有的鹽酸一起構(gòu)成了原電池，發(fā)生了原電池反應(yīng)，故D項也正確。11．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()A．變藍(lán)色B．變深C．變淺D．不變答案C解析加酚酞的氨水顯紅色，因為NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，溶液顯堿性，加入NH4Cl后，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，使NH3·H2O的電離平衡左移，c(OH－)減小，堿性減弱，顏色變淺。12．Li－Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是()A．Li－Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為＋1價B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li＋FeS=Li2S＋FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－=A13＋D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS答案B解析在該電池中Li—Al是負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為0價，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Li－e－=Li＋，結(jié)合題給的正極的電極反應(yīng)式可推出總反應(yīng)式為：2Li＋FeS=Li2S＋Fe，故B正確，A、C錯誤。D項，充電時，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)得電子，故D項錯誤。13．僅能在水溶液中導(dǎo)電的物質(zhì)是()A．NaOHB．NaHSO4C．CH3CH2OHD．答案D解析NaOH、NaHSO4在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電；CH3CH2OH是非電解質(zhì)；NaHCO3受熱易分解，它只能在水溶液中導(dǎo)電。14．用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體答案C解析2NaCl＋2H2O電解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，顯然加H2O不能恢復(fù)到電解前電解的狀態(tài)，應(yīng)通入適量HCl氣體；電解CuSO4溶液時，n(SOeq\o\al(2－,4))沒變，加CuSO4溶液不能復(fù)原；電解H2SO4實質(zhì)是電解水，再加適量水，可使H2SO4溶液復(fù)原；Ag作陽極、Fe作陰極電解AgNO3溶液，實質(zhì)是Fe鍍Ag，AgNO3溶液濃度不變，不需加AgNO3晶體。15．下列說法不正確的是()A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)B．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)D．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7答案D16．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動答案C二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(6分)(1)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。(2)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為________。答案(1)m<n(2)m>n(3)m<n(4)m>n解析(1)等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過程的圖象如圖所示：分別加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍相同，由于鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有m<n。(2)由上圖可知，若兩者稀釋相同的倍數(shù)，則鹽酸的pH小于醋酸的pH，若要兩者的pH相等，則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸稀釋的倍數(shù)，故有m>n。(3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過程中會繼續(xù)電離出氫離子，其稀釋過程中的圖象如圖所示：若稀釋后溶液的pH都變成3(畫一條平行于x軸的水平線)，則得m<n。(4)和上題相似畫一張稀釋圖象即可，然后根據(jù)圖象易得m>n。18．(8分)鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電、放電過程可表示為2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O回答下列有關(guān)問題：(1)電池的放電過程是________(填“①”或“②”)。(2)該電池屬于________(填“酸”、“堿”或“中”)性電池。(3)寫出充電時的電極反應(yīng)式：陽極：____________________________________________________________________。陰極：___________________________________________________________________。(4)充電時，電池的正極應(yīng)接電源的____極。(5)試簡述回收該種廢電池的意義。答案(1)②(2)堿(3)2Ag＋2OH－－2e－=Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2e－=Zn＋2OH－(4)正(5)可減少重金屬Ag＋對環(huán)境的污染，又可將Ag回收利用。解析關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷①②哪個是放電過程，哪個是充電過程。原電池反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，由性質(zhì)可知Ag2O有強氧化性，Zn有強還原性，所以②是自發(fā)反應(yīng)，即放電反應(yīng)。19．(8分)(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈________性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。(2)pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈________性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。(3)寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式____________________________________。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag＋＋Cl－在25℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.1mol·L－1氯化鎂溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號答案(1)酸<(2)堿>(3)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(4)①④②③20.(10分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：(1)若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為______________________________________________。(3)若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________________________________________________________________。答案(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成(2)白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(3)0.4mol解析由電解池裝置可知，Y為電解池陽極，X為電解池陰極。(1)以惰性電極電解NaCl溶液時，陽極反應(yīng)產(chǎn)物為Cl2，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。(2)陽極為鐵電極時，陽極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，所以有Fe(OH)2生成，露置在空氣中時迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。(3)電解CuSO4溶液后補充CuO即可復(fù)原，而題中加入0.1molCu(OH)2才能復(fù)原，說明CuSO4電解完畢后又有水被電解，加入0.1molCu(OH)2相當(dāng)于加入0.1molCuO和0.1molH2O，即說明電解了0.1molCuSO4和0.1molH2O，故共轉(zhuǎn)移0.4mol電子。21．(8分)回答下列問題：(1)有一種溶液除H＋、OH－外，還有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，測得三種離子的濃度分別是0.01mol·L－1、0.0035mol·L－1和0.004mol·L－1，該溶液的pH為________。(2)NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理______________________。(3)液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式______________；在液氨中加入NH4Cl，平衡將向________移動。答案(1)3(2)H2O＋NHeq\o\al(＋,4)NH3·H2O＋H＋(3)2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)逆反應(yīng)方向解析(1)根據(jù)電荷守恒，可以計算出c(H＋)＝0.001mol·L－1，故pH＝3。(2)由于NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解，溶液呈酸性。(3)NH3的電離平衡為2N