化學(xué)反應(yīng)與能量焓變反應(yīng)熱

高中化學(xué)精品課件?選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化第1課時(shí)焓變反響熱本節(jié)知識(shí)目錄焓變反響熱自我檢測(cè)知識(shí)回顧目標(biāo)定位探究點(diǎn)一反應(yīng)熱焓變探究點(diǎn)二熱化學(xué)方程式學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知能量轉(zhuǎn)化形式及反響熱和焓變的含義、吸熱反響和放熱反響的本質(zhì)。2.學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：吸熱反響和放熱反響的本質(zhì)。知識(shí)回憶1．化學(xué)反響的根本特征：一是物質(zhì)發(fā)生了變化二是能量發(fā)生了變化即有新物質(zhì)生成；即吸收能量或放出能量。斷裂形成吸收放出有新物質(zhì)生成有能量變化溫故追本溯源·推陳方可知新知識(shí)回憶溫故追本溯源·推陳方可知新熱量

放熱

吸熱

放熱反響吸熱反響3．有以下反響：①氧化鈣與水反響②碳酸氫鈉受熱分解③硫酸與氫氧化鈉溶液混合④燃燒煤炭取暖⑤鈉與水反響⑥膽礬受熱失去結(jié)晶水，其中為吸熱反響的是，放熱反響的是。知識(shí)回憶溫故追本溯源·推陳方可知新②⑥

①③④⑤

疑難解析學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一反應(yīng)熱焓變根底自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究436kJ

243kJ

862kJ

183kJ

436kJ·mol-1243kJ·mol-1431kJ·mol-1Cl2H2431kJ·mol-1HClHClClHE放出=〔431+431〕kJ·mol-1E吸收=〔243+436〕kJ·mol-1差值183kJ

是在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反響的熱效應(yīng)。符號(hào)是ΔH

，學(xué)習(xí)探究

(即：化學(xué)反響中生成物所具有的焓與反響物所具有的焓之差)。2．反響熱、焓變的概念焓：指物質(zhì)所具有的能量稱為物質(zhì)的焓。(1)反響熱是化學(xué)反響在一定條件下所釋放或吸收的熱量。單位是(2)焓變根底自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究學(xué)習(xí)探究由于反響時(shí)吸收環(huán)境能量而使反響體系的能量升高，故ΔH>0，即ΔH為＋。3．ΔH的正、負(fù)和吸熱、放熱反響的關(guān)系由于反響后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反響體系的能量降低，故ΔH<0，即ΔH為－。(1)放熱反響吸收熱量反應(yīng)物H生成物HΔH>0吸熱反應(yīng)能量(2)吸熱反響放出熱量反應(yīng)物H生成物HΔH<0放熱反應(yīng)指反響完成時(shí)，生成物釋放的總能量大于反響物吸收的總能量的反響。指反響完成時(shí)，生成物釋放的總能量<反響物吸收的總能量的反響。能量根底自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)根底自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究題目解析學(xué)習(xí)探究I活學(xué)活用D

根底自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究此題考查化學(xué)反響中的能量變化，題目解析學(xué)習(xí)探究I根底自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究179A

(1)H2+Cl2==2HCl斷鍵吸熱為436kJ·mol－1×1mol＋247kJ·mol－1×1mol成鍵放熱為－431kJ·mol－1×2mol；差值為－179kJ，這就是反響熱。此題涉及鍵能與吸、放熱的關(guān)系，考查了鍵能與反響熱的定量關(guān)系。(2)根據(jù)反響H2＋X2===2HX中，放出的熱量Qp(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。將表中數(shù)據(jù)代入可算得：Qp(HCl)<Qp(HBr)<Qp(HI)，故H2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中放熱最少，選A。學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二熱化學(xué)方程式

根底自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究(3)在方程式的右邊注明了ΔH的正負(fù)號(hào)、數(shù)值及單位。(1)指明了反響時(shí)的溫度和壓強(qiáng);假設(shè)在25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反響，可以不注明。(2)用括號(hào)注明了各物質(zhì)反響時(shí)的狀態(tài);s(固體)、l(液體)、g(氣體)或aq(溶液)?！?〞表示吸熱“-〞表示放熱表示反響熱的大小表示對(duì)于給定形式的化學(xué)反響，以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)，發(fā)生反響所吸收或放出的熱量。學(xué)習(xí)探究根底自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究2．熱化學(xué)方程式的概念及意義(2)熱化學(xué)方程式的意義：(1)熱化學(xué)方程式是表示參加反響物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。不僅說明了化學(xué)反響中的物質(zhì)變化，也說明了化學(xué)反響中的能量變化，還說明了物質(zhì)的“量〞與“能量〞之間的數(shù)量關(guān)系。H2

（g）＋O2（g）==H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1如：其含義是：1mol氣態(tài)H2和mol氣態(tài)O2生成1mol液態(tài)H2O放出285.8kJ熱量。學(xué)習(xí)探究根底自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究(5)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，ΔH要相應(yīng)改變；逆反響的ΔH數(shù)值與正反響的相等、符號(hào)相反。3．熱化學(xué)方程式的書寫方法要求2H2

＋O2==2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1〔g〕〔g〕〔l〕(1)遵循一般化學(xué)方程式的書寫規(guī)那么(一般不寫反響條件)。(2)在方程式右端注明熱量的變化：吸熱反響，ΔH>0；放熱反響，ΔH<0。(3)要注明反響物和生成物的聚集狀態(tài)。(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)

，也可以是分?jǐn)?shù)

。H2

＋O2==H2OΔH＝－285.8kJ·mol－1（g）（g）（l）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol－1學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)根底自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別

普通化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式

化學(xué)計(jì)量數(shù)

狀態(tài)

ΔH正負(fù)號(hào)及單位

意義

遵循規(guī)律

無必須注明不要求注明是整數(shù)，既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量必須在分子式后注明說明了化學(xué)反響中的物質(zhì)變化原子守恒不僅說明了化學(xué)反響中的物質(zhì)變化，也說明了化學(xué)反響中的能量變化原子守恒和能量守恒學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用根底自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究1mol

1mol液態(tài)水放出題目解析學(xué)習(xí)探究根底自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1學(xué)習(xí)探究根底自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究學(xué)習(xí)小結(jié)自我檢測(cè)12檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂345請(qǐng)選擇題目解析D

自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請(qǐng)選擇題目解析該反響為放熱反響，其焓變?yōu)樨?fù)值小于零。書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及ΔH的正負(fù)號(hào)、數(shù)值及單位。D

12345自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請(qǐng)選擇題目解析

在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物和生成物對(duì)換，則ΔH的符號(hào)相反，數(shù)值不變，故B正確，C不正確；未注明水為液態(tài)。B

12345自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂