2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)-個(gè)人用心

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、常用儀器及使用方法

（-）可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（-）測(cè)容器一一量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1本升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)/，造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以避免固體因

受熱而迸濺出來(lái)。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用坨煙鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)

2、空氣的成分和組成0221%N278%CO20.03%稀有氣體0.94%

（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約仍體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；Oz約占火，可支持燃燒；Nz約占明，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于g原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕熊原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？丕熊原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO?、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣

污染指數(shù)的項(xiàng)目為co、so,、No/、a,和可吸入顆粒物等。

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，廢氣經(jīng)處理后才能排放，積極植樹、造林、種草

⑵氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、木炭：發(fā)出白光2、硫粉：空氣淡藍(lán)色火焰；在氧氣中藍(lán)紫色3、紅

磷大量白煙4、鎂耀眼的白光5、鐵絲（不能在空氣中）氧氣燃燒火星四射

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

（3）氧氣的制備｛工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化、

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2。2幽◎2出0+。2t

MnQ2

2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t2KCIO32KCI+3O2t

（4）發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鋅酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵央夾在離管口約W處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錦酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

7、催化劑（觸媒）：一變（化學(xué)反應(yīng)速率）兩不變（質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)）在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、

第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)

一、水

1、水的組成：通電

（1）電解水的實(shí)驗(yàn)2H4===2H21+0;t（正氧負(fù)氫體積比1：2質(zhì)量比8：1）

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

3、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放：理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家

肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。節(jié)約用水

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸倒（均為物理方法）,其中凈化效果最好的操作是M

饋；活性炭的作用:

（2）硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸

D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至

引起鍋爐炸。

三、分子與原子：1、分子不講大小，只講間隔與運(yùn)動(dòng)2、化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、保持物質(zhì)化

學(xué)性質(zhì)最小的微粒用分子來(lái)表示4、原子用元素符號(hào)表示分子用有角碼數(shù)的元素表示

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)「決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

Y

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

（4）相對(duì)原子質(zhì)量比質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核

說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、元素：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定2.元素只種類不講個(gè)數(shù)。3.元素寫法：汰二小

4.地殼中前四的元素：OSiAIFe5.只能表示兩種意義的元素：。HNCI

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如由。2、組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

注意：*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如30：只表示3個(gè)氧原子

{7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

*排列依據(jù)18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）

「金屬元素：最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4

*注：原子序則貢子數(shù)I非金屬元素，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2

I稀有氣體元素：如He、Ne最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCI2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fez*每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe?+：3個(gè)亞鐵離子

2H2。兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式（1）寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣?/p>

非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為02、心、N2、Cho

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3,CFU除外）

（3）計(jì)算：

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比

C、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律：1、①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；③有氣體需在密閉容器。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變｛宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變｛宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒

子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：A+B=AB②分解反應(yīng)：AB=A+B③置換反應(yīng)：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB

2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)（還原劑：沒(méi)有氧）還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)（氧化劑：有氧）

3、中和反應(yīng)：腰與破倒牲成鹽和水的反應(yīng)

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同?；钚蕴?、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性3、還原性：C+2CuO上還2CU+CO:1（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石

灰水變渾濁。應(yīng)用：冶金工業(yè)2FeG+3C獨(dú)選4Fe+3cozt

三、二氧化碳的制法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2f

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶n,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煨燒石灰石：CaCOs^^-CaO+COo1生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體--干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）-?般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2t碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H20本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO?\'皿2co

3、用途：滅火既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

五、i氧化碳

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（也、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+O,逑=282（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）2）還原性:C0+Cu0=^=Cu+C02（非置換

反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

FeD+3C0氈92Fe+3c0?（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

（CCh3的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入'澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下（注意著火點(diǎn)不能降低）

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（架空柴火）（2）與空氣有足夠大的接觸面積。（蜂窩煤）

4、爆炸：（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸

②電器著火，先應(yīng)切斷電源③煤氣泄漏，不能開電扇室內(nèi)著火不能開窗用嘴吹滅蠟燭是使溫度低于著火點(diǎn)

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：S02,NO?引起酸雨2、酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長(zhǎng)

防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH,（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH,+2O2^=CO:+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:CMQH）化學(xué)性質(zhì)：可燃性aHQH+302^=2C02+3H20

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇C&9H,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：燃燒；金屬與酸氧化鈣與水酸與堿吸熱反應(yīng)：：高溫加熱

第八單元知識(shí)點(diǎn)

2、金屬的物理性質(zhì)：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

2a

3C0+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與。2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）（紅色）

（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)

（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

不飽和溶液飽和溶液

一、溶液的形成升溫、加溶劑

1、溶液:均一的、穩(wěn)定的混合物,

注意：a、溶液不一定無(wú)色，不溶解不能成溶液（如：油）

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

3、飽和溶液、不飽和溶液

（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca（0H）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH、濃H2so4沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素:①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度

”大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

Y

（4）溶解度曲線I少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCI

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）

2、氣體的溶解度

（2）影響因素：②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物結(jié)晶的兩種方法｛蒸發(fā)溶劑，如NaCI（海水曬鹽）

降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KN03）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

、在溶解度溶液中:

2SS

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=100+5X100%（C<S）

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第十單元《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的組成

「酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2so4）、鹽酸（HCI）、硝酸（HNO3）

I堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3*HZO）

鹽是由金屬元素元素（或錢根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

氣味有刺激性氣味無(wú)

特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性

①金屬除銹①金屬除銹

用途②制造藥物②濃硫酸作干燥劑

③人體中含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOHCaO+H20==Ca(OH)2

①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉

用途②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉③建筑：

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

非金屬氧化物金屬氧化物

化（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿

學(xué)CO2+H2O==H2CO3CaO+H20==Ca(OH)2

性⑵酸性氧化物+堿-鹽+水⑵堿性氧化物+酸f鹽+水

質(zhì)C02+Ca(OH)2==CaCO31+H20Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀

數(shù)為整數(shù)）

（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系:

指示劑pH值石蕊酚猷

酸性<7變紅色無(wú)色

中性=7紫色無(wú)色

堿性>7變藍(lán)色變紅色

（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧Ch）;pH<5.6的雨水為酸雨

第十一單元《鹽化肥》知識(shí)點(diǎn)

一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NHJ）和酸根離子的化合物

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

氯化鈉食鹽白色粉末，（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑

水溶液有咸味，（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）

溶解度受溫度（4）農(nóng)業(yè)上用NaCI溶液來(lái)選種

影響不大（5）制生理鹽水（0.9%NaCI溶液）

碳酸鈉純堿（因水溶液呈堿性）白色粉末狀固體，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

Na2c。3蘇打易溶于水

碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉

NaHCO3易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多

備注2NaHCO3^=Na2CO3+H20+C02tNaHCO3+HCI===NaCI+H20+C02t

二、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

2、實(shí)驗(yàn)儀器

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流

蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

注：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成

③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成出0：H+與0H

t：H+與832一；N&+與OFT!：Ag+與C「；Ba2+與；SO?-Ca2+與832-Mg2+與0K

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、不反應(yīng)：酸酸不反應(yīng)、堿堿不反應(yīng)、有鉀有鈉不反應(yīng)、能溶解不反應(yīng)

2+22

定反應(yīng)：酸堿或H+與0H定反應(yīng)、不溶解定反應(yīng)、（Ag+與cr；Ba與；SO4-Ca?+與CO3-銅、

鐵、Mg2+與OH酸與碳酸鹽或H+與832-、NH4+與0K）有銅有鐵有顏色

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鏤鹽都可溶：鋼不溶硫酸，銀不氯，碳酸鹽只有鉀鈉溶。

氯化物除AgCI難溶外，其余多數(shù)均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸核可溶，其余都難溶。

注：BaS04、.AgCI不溶于水，也不溶于酸。

2、化學(xué)肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)

(1)氮肥作用：葉色濃綠(促苗)。(2)鉀肥作用：抗倒伏(壯稈)

(3)磷肥作用：抗寒抗旱(磷肥有顏色)