江蘇省揚州市2021屆高三第二學期大市調研模擬測試化學試題及答案

2020-2021學年度第二學期大市調研模擬測試化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Li7C12N14O16S一、單項選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.加強水資源保護是實現(xiàn)生態(tài)文明的核心。下列做法不應該提倡的是()A.將有害污染物深度填埋B.培養(yǎng)節(jié)約用水的意識C.減少農業(yè)生產中化肥和農藥的使用D.合理使用無害化處理后的生活污水2.反應Cl＋NaSO＋HO===NaSO＋2HCl可用于污水脫氯。下列相關微粒的說法正確的是C.Na＋33.下列用于污水處理的物質，其性質與用途具有對應關系的是()A.Ca(ClO)有強氧化性，可用于消毒殺菌2B.明礬的焰色呈紫色，可用于沉降泥沙C.木炭具有還原性，可用于吸附苯等有機物D.CaO具有吸水性，可用于沉淀重金屬離子4.用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO)可獲得Ca(NO)，其部分工藝流程如下：下列說法不正確的是()A.吸收時主要反應的化學方程式為NO＋NO2＋Ca(OH)2)2＋H2OB.將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大C.采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO的充分吸收2D.若尾氣中n(NO)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的氣體中NO含量升高2C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強D.元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結構閱讀下列材料，回答6～8題：侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應NaCl＋NH3＋CO2＋H2↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產品氯化銨。6.下列說法正確的是()A.CO2－中C原子的軌道雜化類型為sp33B.NaHCO的熱穩(wěn)定性比NaCO強C.用澄清石灰水可以鑒別NaCO與NaHCOD.相同溫度下，NHCl在水中的溶解度大于在47.下列有關模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是()A.制取氨氣B.制NaHCOC.分離NaHCOD.制NaCO8.通過以下兩步反應可實現(xiàn)NHCl分解產物的分離。4NHCl(s)＋MgO(s)4=====NH(g)＋Mg(OH)Cl(s)ΔH61.34kJ·mol－1Mg(OH)Cl(s)=====HCl(g)＋MgO(s)ΔH97.50kJ·mol－1下列說法不正確的是()A.反應NH4(g)＋HCl(g)的ΔH158.84kJ·mol－1B.兩步反應的ΔS均大于0C.MgO是NHCl分解反應的催化劑4D.5.35gNHCl完全分解理論上可獲得標準狀況下的HCl約2.24L49.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，部分轉化如下圖所示。下列說法正確的是()A.用酸性KMnO溶液可以檢驗FeSO是否變質B.制納米FeO時通入的O需過量C.制FeCO時應將NaCO溶液加入FeSO溶液中10.用海水曬鹽后的苦鹵水生產金屬Mg的過程可表示如下。石灰乳鹽酸熔融22下列說法正確的是()A.反應Mg2＋(aq)＋Ca(OH)2B.常溫下，Mg(OH)溶于鹽酸所得MgCl溶液中c(H＋)·c(OH－)＜10－14C.將MgCl溶液蒸干得到無水MgClD.電解熔融MgCl在陰極獲得金屬Mg211.化合物Z是合成某種消炎鎮(zhèn)痛藥物的重要中間體，可由下列反應制得。下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是()A.X既能與鹽酸也能與NaOH溶液反應B.Y能發(fā)生縮聚、氧化、消去反應C.Z分子中含氧官能團的名稱為羥基和羧基D.X與足量H加成后的產物中含有5個手性碳原子212.向CuSO溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍色沉淀，后藍色沉淀逐漸溶解為深藍色溶液，4向深藍色溶液中加入95%乙醇，深藍色溶液變渾濁，靜置后有深藍色硫酸四氨合銅晶體析出，上層溶液顏色變淺。下列有關說法正確的是()A.生成藍色沉淀反應的離子方程式為Cu2＋2OH－===Cu(OH)2↓B.NH極易溶于水是因為氨分子間易形成氫鍵3C.藍色沉淀溶解為深藍色溶液是因為NH＋提供孤對電子4D.硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度-2，K(HSO)＝5.6×10－8。下列說法正確的是()A.吸收3L氣體時溶液中主要溶質為NaHSO3B.溶液pH＝7時2c(SO2－)>c(HSO－)C.X點呈酸性的原因是HSO－水解程度大于其電離程度3D.曲線上任意點均存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSO－)＋c(SO2－)示Mg含量越大)催化反應相同時間，測得不同溫度下反應：4H2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的CO2的轉化率如圖所示。下列說法正確的是()2O(g)的B.延長W點的反應時間可提高CO的轉化率2C.相同條件下催化劑中Mg的含量越高催化效率越高D.使用合適的催化劑可以提高CO2的轉化率二、非選擇題：共4題，共58分。15.(15分)以碳酸錳礦(主要成分為MnCO、MnS、MgO、CaO)和軟錳礦(主要成分為MnO)為原料制取大顆粒的電池用MnO。其工藝主要包括“聯(lián)合浸錳”、“沉淀除雜”、“溶解轉化”、“氧化分解”。(1)聯(lián)合浸錳。向反應器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入軟錳礦、碳酸錳礦，充分反應后過濾得到含MnSO的酸浸液。其中生成單質S反應的離子方程式為。4_______________________________________________________________碳酸錳礦不能先于軟錳礦加入的原因是。(2)沉淀除雜。向上述酸浸液中加入pH調節(jié)劑再通入CO得到MnCO。酸浸液中Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋的濃度分別為0.9mol·L－1、2×10－5mol·L－1、3×10－2mol·L－1，若使酸浸液中Mn2＋完全沉淀(離子濃度小于10－5mol·L－1)與Ca2＋、Mg2＋分離，需控制溶液中c(CO2－)的范圍為。3____________加水，邊加熱邊持續(xù)通空氣可得到MnO。沉淀加熱通空氣過程中溶液pH隨時間的變化如題15圖所示，其中pH先基本不變后迅速下降的原因是 。(4)MnO含量測定：準確稱取0.2400gMnO樣品于錐形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L－1草酸鈉溶液和適量硫酸，加熱。待樣品完全溶解后，冷卻，立即用0.1000mol·L－1KMnO溶液進4行滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL。測定過程中發(fā)生下列反應：MnO＋CO2－8H＋===3Mn2＋2CO↑+4HO2MnO5CO216H＋===2Mn210CO↑+8HO計算MnO樣品的純度(寫出計算過程)。16.(14分)化合物G(萘丁美酮)是一種解熱、鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如下：(1)可以鑒別B、C兩種物質的試劑為。(2)1molE分子中，碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為。(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，該同分異構體的結構簡式為。①分子中含苯環(huán)，能使Br的CCl溶液褪色；②分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為2∶3。和CHCHOH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17.(15分)以鹽湖鋰精礦(主要成分為LiCO，還含有少量的CaCO)和鹽湖鹵水(含一定濃度LiCl和MgCl)為原料均能制備高純LiCO。(1)以鋰精礦為原料制取碳酸鋰的流程如下，其中“碳化溶解”的裝置如題17圖所示。已知：Ⅰ.20℃時LiOH的溶解度為12.8g。Ⅱ.LiCO在不同溫度下的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。①裝置C中主要反應的化學方程式為。②裝置C中的反應需在常溫下進行，溫度越高鋰精礦轉化速率越小的原因可能是 。保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量轉化率的操作有。其原因是。(2)設計由鹽湖鹵水制取LiCO的實驗方案：向濃縮后的鹽湖鹵水__________________________________________________________________________ 。18.(14分)硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。2S＋H2SO4↑+S↓+2H2O、S＋O2。①電極a上發(fā)生反應的電極反應式為。②理論上1molHS參加反應可產生H的物質的量為。(2)表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化HS，其原理可用題18圖—2表示。其它條件不變2時，水膜的酸堿性與厚度會影響HS的去除率。2①適當增大活性炭表面的水膜pH，HS的氧化去除率增大的原因是。22著反應的進行，F(xiàn)eO不斷減少，產物層不斷加厚，可用題18圖—3所示。失氣中加熱重新轉化為FeO實現(xiàn)“再生”。①實驗表明用FeO脫除純HS反應一段時間后，因為產生的S單質將疏松FeS堵塞，反應②“再生”時若O2濃度過大、反應溫度過高，“再生”后的脫硫劑脫硫效果明顯變差的原因可能是?；瘜W參考答案01-05ABABB16-10DCCCD11-14ADBD(1)MnO＋MnS＋4H＋===2Mn2S＋2HO硫化錳與硫酸反應產生HS氣體污染環(huán)境2(2)2×10－6mol·L－1～1.5×10－4mol·L－1△△＋(4)n(CO2－)＝0.2000mol·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1＝5.000×10－3mol根據(jù)2MnO－5CO216H＋===2Mn2＋10CO↑+8HO5n(C2OEQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up1(2),4)－)1＝0.1000mol·L－1×16.00mL×10－3L·mL－1×2＝4.000×10－3mol根據(jù)MnO＋CO2－8H＋===3Mn22CO↑+4HO樣