2023屆高考黑龍江省名校高三年級(jí)開學(xué)化學(xué)考試（附答案）

2023屆高考黑龍江省名校高三年級(jí)開學(xué)化學(xué)考試D.C(C)H)=IO2mol/L溶液中：Na、CO；、K?Cl

相對(duì)原子質(zhì)量H:1C：12N:140:16S:32Ck35.5Na：23K：39Fe：56Cu：64

5.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是()

第I卷選擇題部分

Λ.碳酸鈉溶液應(yīng)保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中

一.選擇題(§5分，1一20,每題2分,21-25,每題3分)

B.將氯化鐵溶液直接加熱蒸干制得氯化鐵晶體

L化學(xué)4科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()C.用鈉絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na.,無K*

D.配制0.lπκ>l∕L的H2SO4溶液，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù),使結(jié)果偏高

Λ.將CL通入冷的石灰乳中制得漂白粉

6.下列說法正確的是()

B.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

Λ.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵

C.赤鐵礦的主要成分是Fc3O4

B.電解熔融ALO3可以得到AI

D.我國首艘國產(chǎn)OOlA型航母川于艦我機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料

C.川生石灰沉淀富鎂海水中的MgV生成碳酸鎂

2.下列敘述正確的是()

D.SO通入BaCI2溶液中生成BaSO沉淀

Λ.HCl(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱為AH=-57.3kJ∕mol,W∣JH2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的中23

和熱為ΔH=2×(-57.3)kJ∕mol

7.卜列除雜試劑或方法選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

B.用等體積的0.5OmoI-L鹽酸、0.55mol?【「NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得值偏小

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑

C.CO(g)燃燒熱AH=-283.0kJ∕mol,則2C02(g)=2C0(g)+02(g)反應(yīng)的AH=+2X283.OkJ/mo】

A.FeCI2溶液(FeCI-FC粉

D.Imol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量足甲烷的燃燒熱

B.Mg單質(zhì)(Al單質(zhì))NaOH溶液、過灌、洗滌、干燥

3.下列離子方程式中，書寫正確的是()

A.向草酸溶液中逐滴加入酸性高鐵酸鉀溶液，溶液褪色：2Mn04-+5C0Λ+16H^2Mn5h+10C01+8H0

222C.Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重

+2+

B.氧化亞鐵溶「稀硝酸：Fe0+2H=Fe+H20

D.NO(NO2)Hq、無水CQc72

3++

C.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe÷3H20=Fe(OH)31+3H

D.室溫下用稀NaOH溶液吸收CLCl2+20H^=C10~+CΓ+H20

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()8.下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是()

3可川電還原制備單質(zhì)鎂

A.PH=I溶液中：HCO3?K?Cl、Fe*A.MgO

B.無色溶液中：NH：、K?MiiO4.NO3

C.含SO：的溶液中：NO；、0H?Na?Ba2*

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B.鋁中加入適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

D.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3,在水中電離出相同數(shù)目的Na'

C.鹽堿地（含有較多NsCZ等）不利F作物生長，可施加石膏進(jìn)行改良

D.無水CoC小，呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

9.下列說法不正確的是（）13.下列“類比”合理的是（）

A.鈉著火可用干沙土火火

A.Na與40反應(yīng)生成NaoH和上，則Fe與壓0反應(yīng)生成Fe（OH）和H2

B.硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料

B.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HCl0,則NaClo溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSo3和HCu）

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

C.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl,則MgN與鹽酸反應(yīng)生成MgCL和NH4Cl

D.青花瓷胎體的原料為高嶺土［AlzSiOs（OH）J若以氧化物形式表示為Ab0?2Si02?2H0

232D.NaOH溶液與少量AgNo3溶液反應(yīng)生成AgzO和NaNO3,則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成AgzO和

NHNO

10.下列物質(zhì)（飽和溶液）之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）43

14.下列有關(guān)說法正確的是（）

箭頭上為反應(yīng)條件或試

選項(xiàng).YYZππA.必須通過化學(xué)變化才能從海水中獲得食鹽

劑

B.海水中的濱、碘可用四氯化碳直接萃取得到

AAlAlONaAlO①①

232e?b?4?l

④C.海水淡化的方法主要有蒸儲(chǔ)法、電滲析法和離子交換法等

BNaCONaClNaHCO③先通NH3、再通Co2

233D.海水水資源的利用只有海水淡化

②電解飽和食鹽水

CNaOHNaCl15.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝

置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是（）

DSiNQ2SiO3H2SiO3②加熱

IlJ東?。∟H4）2S（h和NH,HSO,混合物樣品7.24g,加入足量NaoH的溶液并加熱，完全反應(yīng)，生成選C收集

a物質(zhì)b物質(zhì)d中的物質(zhì)

項(xiàng)的氣體

NH3I792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），貝IJ（NH?2SO4和NHSHSO,的物質(zhì)的量比為（）

A稀鹽酸CaCO3CO2H2O

A.:1B.1:2

B濃硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水

C..87:1D.3.65:1

C稀硝酸CuNO2H2O

酸溶液

12.下列有關(guān)說法正確的是（）DKMnO4Cl2NaoH

A.Na2O2和Na2O均能與水反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

16.下列說法中不正確的是（）

B.等物質(zhì)的量的NazOz和NazO中，鈉離子數(shù)目之比為2：1

A.銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性

C.等物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3,跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相同

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B.常溫F,可川鋁或鐵制容器盛裝濃硝酸、濃硫酸C.用圖③所示實(shí)驗(yàn)，可比較負(fù)、碳、硅二種元素的非金屬性強(qiáng)弱

C.可川向上排空氣方法收集NOD.用圖④裝置測(cè)量CU與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體枳

20.將aπιLNO、bmLNO2和CmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣

D.利川氨氣極易溶丁?水的性質(zhì)可完成噴泉實(shí)驗(yàn)

體全部消失，則a：b：c不可能是（）

17.關(guān)于硫及含硫化合物的說法中，正確的是（）

A.1：1：1B.2：1：1C.3：7：4D.1：5：2

A.用玻璃棒瓶取濃硫酸滴在膽磯晶體上，品體表而出現(xiàn)“白斑”，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性

21.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解

B.自然界中的硫酸鋼以重品行的形式存在，硫酸鈣常以勺膏（2CaS0j?HQ）的形式存在

9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原

C.食品中添加適量SO?可以起到漂向、防腐等作川為NO氣體）。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

D.加熱條件下，銅和濃硫酸反應(yīng)生成了藍(lán)色的硫酸銅溶液和能使品紅褪色的SOJI體

18.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

鐵粉的質(zhì)?/卜

A向KMnO4溶液中通SO2溶液褪色SO2具有漂白性

Λ.原混合酸中N的物質(zhì)的量為0.2moL

碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通品紅溶液褪色，澄消氣體產(chǎn)物中含有CQ

B

B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3F∕,BC段產(chǎn)生氫氣

過品紅溶液和澄清石灰水石灰水變渾濁和SO2

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀酸性：碳酸＞硅酸

D.H2SO4濃度為2.0moL∕L

足量的銅和濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)停止后，銅和稀硫酸發(fā)生反

D銅繼續(xù)溶解

往溶液中加入稀硫酸應(yīng)22.某鹽M由兩種陽離r和一種陰離r構(gòu)成，為r確定M的組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):

L5mL溶液KSCN溶液A無明顯現(xiàn)象/水A溶液變紅色

19.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中，正確的是（）

濃溶液A氣體濕澗的紅色行蕊試紙A試紙變藍(lán)色

M溶液5mL溶液NTH

5mL溶液世t頻電極A無明顯現(xiàn)象足垃BaCL溶液?白色沉淀

F列說法正確的是（）

Δ

A.用圖①裝置,制取卜燥純凈的Nl?

A.加入NaoH溶液的高子反應(yīng)為NH：+Olr=NH31+H2O

B.用圖②裝置,實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2

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23

B.加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe'+Cl2=2CΓ+Fe?

C.M可能是N?Fe(SO,)2

D.上述白色沉淀是BaSO,

23、四氧化三鐵(FesO,)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是在臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境

2+

化學(xué)領(lǐng)域有多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備FesO,納米顆粒的反應(yīng)是Fe+S2(?^+02+0H^

-FesON+SeT+HzO。下列說法不正確的是()

A.每生成1molFe3O,,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol

B.若有2molFe?+被氧化，則被Fe*還原的Q的物質(zhì)的量為0.5mol

C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

D.O是氧化劑，SzO打與Fe*是還原劑

2ab

24.人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O?結(jié)合，但更易與Co結(jié)合而使人體中毒，涉及原理如下：圖2

①Hb(aq)+Oz(g)目地HbO,(aq)ΔH,<0下列說法錯(cuò)誤的是()

A.安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的b

②Hb(aq)+CO(g)目地HbCo(Slq)AlLCO

B.A中發(fā)生反應(yīng)生成CIO2和Cb,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1

C.關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh,此時(shí)F中溶液顏色不變，則裝置C

③HbO,(aq)+CO(g)g網(wǎng)HbCO(aq)+O2(g)ΔHj<0

的作用是吸收CI2

下列說法錯(cuò)誤的是()+

D.已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCI并釋放出CKh,該反應(yīng)的離子方程式為4H+

5CIO√=CΓ+4C102+2H20

A.ΔH,=ΔH,-ΔH1

第∏卷非選擇題部分

B.從平原到高原時(shí)，人體血液中C(HboJ將降低，使人體因缺氧而感到不適

二、填空題(共45分)

C.義的數(shù)值范圍是大于126.(12分)某實(shí)驗(yàn)小組用100mL0.50mol?L-1NaOH溶液與60mL0.50mol?LT硫酸溶液進(jìn)行中和

ΔH2熱的測(cè)定，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

D.將CO中毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉中治療，反應(yīng)③的平衡逆向移動(dòng)而緩解癥狀

-溫度計(jì)

25.ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾

持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

1價(jià)泡俅唄桿

(1)若實(shí)驗(yàn)共需要480InLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要稱量NaOH固體g。

(2)圖中裝置缺少的儀器是，

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(3)硫酸稍過量的原因是.(3)步驟⑤中應(yīng)選用的一種溶劑X可以是(填試劑名稱)。

(4)請(qǐng)?zhí)顚懕碇械钠骄鶞囟炔睿?4)步驟⑥的操作名稱是_______o

(5)上述流程中的實(shí)驗(yàn)操作包括下圖中的(按操作順序選填代號(hào))。

起始溫度終止

實(shí)心平均溫度差

溫度

序號(hào)Il>()XaOH平均值(z?—∕∣)∕X?

∕√r

126.026.130.1

2,-7.27.427.231.2

325.929.8

28.(10分)硫酰氯(SOCl)可川作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，在藥物和燃料的制取中也有重要作用。某

426.I26.226.330.422

化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯。

1實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

(5)近似認(rèn)為0.50mol-L-1NaOII溶液與0.50?nol-LT硫酸溶液的密度都是1g?皿^,中和后生成SO.(g)+CL(β)-SOCl2(1)ΔH=-97.3kJ?mol.

溶液的比熱容c=4.18J?g^1?-C-1,則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱^H=(結(jié)果保留

至小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(6)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于57.3kj?moΓ1,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。

A.量取NaoH溶液時(shí)仰視讀數(shù)

B.為了使反應(yīng)充分，向酸溶液中分次加入堿溶液

C.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差已知：硫酰茉通常條件卜為無色液體，熔點(diǎn)-54.1P,沸點(diǎn)69.1P.在湖?？諝庵小鞍l(fā)煙”：100oC

以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放丸也會(huì)發(fā)生分解.回答下列問題：

D.川銅絲代替玻璃攪拌器攪拌

(1)盛放亞硫酸納的儀器名稱是_一，裝置內(nèi)的冷凝管中進(jìn)水II是—(填a或b)

27.(10分)海帶中含有F富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如卜圖所

(2)戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列試劑.(填字母)

示實(shí)驗(yàn)：

a.蒸儲(chǔ)水b.飽和食鹽水c.濃氫氧化鈉溶液d.6.0mol/L鹽酸

(3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是

(4)氮磺酸(ClSOsH)加熱分解，也能制得硫酰奴：2C]S03H=S02Cl2+H2S04,分離兩種產(chǎn)物的方法是

(填入正確選項(xiàng)前的字母).

請(qǐng)回答下列問題:

a.重結(jié)品b.過濾c.蒸鏘d.萃取

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)灼燒海帶應(yīng)在(填儀器名稱)內(nèi)進(jìn)行。

(5)長期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是(使用必要文

(2)步驟④中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________字和相關(guān)方程式加以解釋).

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29.(13分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2,還有少量CuS、Sia等雜質(zhì))為原料制備綠磯晶體(FeSO,?7HzO)

的工藝流程如下：

∏→淳液一?嫁磯晶體

Lk鬻

硫鐵礦標(biāo)

(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式O

(2)煙氣中的S02會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式o

(3)濾液中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法o

(4)FeSO,溶液制備綠磯晶體過程中要保持H2SO,過量，理由

(結(jié)合化學(xué)用語說明原因)

(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到FeS(λ溶液。其

過程如圖所示：

3+2++

已知總反應(yīng)為：FeS2+14Fe+8H20=2S0Λ+15Fe+16H

將過程I離子方程式補(bǔ)充完整