2023年中考化學(xué)（人教版）高頻考點專項練習(xí)：十 考點25 質(zhì)量守恒定律（C卷）(含解析)

專題十考點25質(zhì)量守恒定律（C卷）

1.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量如表:

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g2635630

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測11003

對該反應(yīng)，下列描述中正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.甲可能是單質(zhì)，乙一定是化合物

C.反應(yīng)過程中，乙與丁變化的質(zhì)量比為1：1

D.若甲與丙的相對分子質(zhì)量之比為32：56,則反應(yīng)中甲與丙的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2

2.工業(yè)上用CH』和COz制取合成氣，微觀示意圖如下。有關(guān)說法錯誤的是（）

A.Ni基雙金屬催化劑可重復(fù)使用B.反應(yīng)前后元素的化合價均改變

C.反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變D.該反應(yīng)的最終生成物有兩種

3.我國用長征二號改進(jìn)火箭發(fā)射神舟十號載人飛船，火箭所用的液態(tài)燃料偏二甲眺

（C2H8N2）與氧化劑NQq發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

C2H3N2+XN2O4—yN2T+2CO2T+ZH2OO下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中不正確的是（）

A.該化學(xué)方程式中y=3

B.該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)

C該反應(yīng)前后，分子數(shù)目與原子數(shù)目均不變

D.該反應(yīng)中氮元素化合價發(fā)生了改變

4.液化氣的成分之一為丙烷（C3HJ,下表為丙烷在氧氣中燃燒時測得的相關(guān)數(shù)據(jù):

物質(zhì)C3H8H2OC02X

反應(yīng)前質(zhì)量/g4.412.8000

反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4a

下列說法正確的是（）

A.表中a的值為3.6

B.X中一定含有碳元素和氫元素

C.該反應(yīng)中X與變化的質(zhì)量比為7：16

占燃

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2GHj+902—8H,0+4C0,+2C0

5.由C2H②、CO,小中的一種或者幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO,和HQ的質(zhì)量

之比為44：9,該氣體的組成不可能是（）

A.C2H2和COB.只有C2H2C.C2H2、H?和COD.C2旦和

6.某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、

丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

C.當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11g

D.當(dāng)甲為2g時，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12：5

7.有機(jī)物A含有C、H、O三種元素，取該有機(jī)物14.8g和16.2gO2在密閉容器中燃燒，產(chǎn)

物為CO,CO?和水蒸氣，把產(chǎn)物依次通過濃硫酸，灼熱的氧化銅和堿石灰（主要成分是氫

氧化鈉和氧化鈣的固體混合物），結(jié)果濃硫酸增重18g,CuO的質(zhì)量減輕9.6g,堿石灰的質(zhì)

量增重35.2g,試通過計算該有機(jī)物的化學(xué)式是（）

A.C,H6OB.CI2H22OHC.C4HI0OD.C6HI2O6

占燃

8.有2.6克某化合物R完全燃燒生成8.8克CO2,化學(xué)方程式是2R+502-4CO2+2H.O,

則由此得出的下列結(jié)論，正確的結(jié)論有幾個（）

①R中一定含有C、H、0三種元素

②R的相對分子質(zhì)量等于52

③R是氧化物

④2.6克R完全燃燒還生成1.8克水

⑤R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是92.3%

A.2B.3C.4D.5

9.在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示

（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變

化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線I向右移動6格；刻度線

II向左移動5格；刻度線H1向左移動5格。已知：a、d的相對分子質(zhì)量之比為3：5,下列

說法正確的是（）

In皿

b

acd

killI1III1iIIIiiI1

0§222830

A.反應(yīng)結(jié)束后b的質(zhì)量為11gB.a、b變化的質(zhì)量比一定為11：6

C.c一定是該反應(yīng)的催化劑D.a、d的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1

10.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)

前及t「t?時各物質(zhì)質(zhì)量如右圖所示。下列分析正確的是（）

n質(zhì)量，g

32乙

28

24

20

16

12丙

8甲

4

叮

柞S

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.2g甲與5g丁可恰好反應(yīng)

C.反應(yīng)生成的乙物質(zhì)的質(zhì)量為32gD.密閉容器中物質(zhì)的總質(zhì)量逐漸增加

11.取24.8g過氧化銀（AgzOj在真空條件下加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，產(chǎn)生3.2gC）2，

固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（圖中各點對應(yīng)固體均為純凈物）o下列說法正確的是（）

固體質(zhì)量/g

溫度滬C

A.X-Y過程中，固體中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小

B.Y點對應(yīng)的固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為27：4

C.Z-W過程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為2.4g

D.Z—W過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Ag,C）24Ag+O,T

12.一定條件下，二氧化碳和水在一種納米催化劑表面可反應(yīng)生成物質(zhì)X和氧氣，反應(yīng)中所

有物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。

反應(yīng)4a

物分

生成H2O

子數(shù)

3a物分CO2

a子數(shù)

t反應(yīng)過程

下列說法正確的是（）

A.催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后發(fā)生變化

B.t時刻，0?和CO?的分子數(shù)相同

C.物質(zhì)X的相對分子質(zhì)量為64

D.物質(zhì)X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

13.定量研究對于化學(xué)學(xué)科發(fā)展有重大作用，因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)

知識。

（1）下圖ABC三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ㄟx

填序號），理由是。

（2）鹽通高鐵的建成將進(jìn)一步推動我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑

火藥，黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X+3C+S^K2s+3CO2T+NJ,則X的

化學(xué)式是o

（3）如圖A是通過紅磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量

B.紅磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量

C.實驗過程中氣球先變大后變癟

D.瓶底的細(xì)砂起隔熱作用

E.紅磷的用量不足對實驗結(jié)果沒有影響

（4）在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。

物質(zhì)MNpQ

反應(yīng)前的質(zhì)量/g16241520

反應(yīng)后的質(zhì)量/gXy010

則：①參加反應(yīng)的P與Q的質(zhì)量比為

②當(dāng)y424時，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是；

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量變化特點，x的取值范圍是

A.0<x<16

B.04x465

C.0<x<40

D.164x465

14.某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律:

（設(shè)計并實驗）

實驗一：將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量，然后

將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有反應(yīng)后物

質(zhì)的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。

實驗二：將盛有稀硫酸的燒杯和碳酸鈉一起放在托盤天平上稱量，然后將碳酸鈉加到稀硫酸

中，觀察現(xiàn)象（已知碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)后，會生成大量二氧化碳）。待反應(yīng)一段時間后

不再放出氣泡時，將盛有反應(yīng)后物質(zhì)的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。

實驗三：用細(xì)線系住銅棒中點使之平衡，然后在銅棒一端用酒精燈加熱。加熱一段時間后,

觀察到銅棒的平衡情況是。

（分析與討論）

①實驗一中，鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和一種紅色物質(zhì)，請寫出符號表達(dá)式O

②在這三個實驗中，你認(rèn)為：實驗______直接正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,

由此得出的結(jié)論是：在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。

③另外兩個實驗得出的結(jié)論是：在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，你

認(rèn)為導(dǎo)致這結(jié)論錯誤的原因是o（只寫其中一個實驗的原因即可）

（實驗反思）

小組成員討論后達(dá)成了以下共識：設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有空氣中的氣體（成

分）參與或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，一般應(yīng)使反應(yīng)在（“開放”或“密閉”）裝置中

進(jìn)行。

（拓展與應(yīng)用）

同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律研究物質(zhì)W的組成。一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)

前后各物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）如圖所示：

圖中x=g,物質(zhì)W由種元素組成，其中碳、氫原子個數(shù)比為（填最簡

比）。

15.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)采取以下實驗對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了探究，請你參與探究并填寫

下列空格。

（提出問題）化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

（猜想與假設(shè)）猜想1:化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；

猜想2：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等。

（實驗探究）甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量。

甲組乙組

玻璃管:/稀鹽酸彳眉_

NazCCh粉末號JX

實驗方案紅磷工

紅磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，有氣泡產(chǎn)生，天平指針向___________

實驗現(xiàn)象

冷卻后稱量，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)。偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）。

結(jié)論猜想1正確猜想2正確

（反思評價）究竟哪種猜想正確？同學(xué)們研究兩個反應(yīng)發(fā)現(xiàn)造成乙組天平不平衡的原因是:

為了解決以上裝置的問題，同學(xué)們對乙組裝置再進(jìn)行了如圖三種改進(jìn)，你認(rèn)為結(jié)果更準(zhǔn)確且

安全的裝置是。（填字母）。

（得出結(jié)論）同學(xué)們用改進(jìn)后的最佳裝置再次進(jìn)行探究，均得出猜想1正確。最終得出的結(jié)

論是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

（知識拓展）兩組同學(xué)一起利用下圖裝置用燃燒法來確定某有機(jī)物樣品的組成。先往裝置A

中加入裝置a中的試劑產(chǎn)生氧氣，往裝置中通入一段時間氧氣后再用電爐加熱玻璃管使樣品

充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定某有機(jī)物的組成。已知：B、D中的濃硫酸用于吸收水分，

C中的氧化銅是確保有機(jī)物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，E中加入氫氧化鈉吸收二氧化

碳，F(xiàn)可以防止外界空氣進(jìn)入裝置干擾實驗。回答下列問題：

（2）若準(zhǔn)確稱取2.8g樣品（樣品只含C、H、0三種元素中的兩種或三種）。經(jīng)充分燃燒

后，D裝置增重3.6g,E裝置增重8.8g,則該有機(jī)物樣品中所含的元素為（填

元素符號），該有機(jī)物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素原子與質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的元素原子個數(shù)比

（化成最簡比）。

答案以及解析

1.答案：B

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的，所以反應(yīng)后甲物質(zhì)的

質(zhì)量為：(26+3+56+30)g-(110+0+3)g=2g;反應(yīng)前后甲減少了24g,丙減少了56g,

丁減少了27g,乙增加了107g,即24g甲、56g丙、27g丁三種物質(zhì)反應(yīng)生成107g乙。

A、由分析可知，該反應(yīng)是三種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，所以屬于化合反應(yīng)，故A選項錯誤;

B、由于該反應(yīng)是甲、丙、丁三種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)乙，所以甲、丙、丁三種物質(zhì)可參是

單質(zhì)，也可能是化合物，乙一定是化合，故B選項正確；

C、反應(yīng)過程中乙與丁的變化質(zhì)量比為：107g：27g=107：27,不是1：1,故C選項錯誤；

32x_24x_3

D、設(shè)該反應(yīng)中甲與丙的化學(xué)計量數(shù)分別為x、y,則有：56＞一56,丫-4,故D選項錯

誤；

故選B。

2.答案：B

解析：A、Ni基雙金屬在反應(yīng)中作為催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化,

可重復(fù)使用，故選項正確；

催化劑

B、該反應(yīng)為＜2。2+＜2也^=2(20+2H-反應(yīng)后碳元素的化合價由+4價變?yōu)?2價，氧元

素的化合價在反應(yīng)前后都是一2價，未發(fā)生變化，氫元素的化合價由+1價變?yōu)?價，故選

項錯誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，故選項正確；

D、該反應(yīng)的最終生成物為一氧化碳和氫氣混合氣體，故選項正確。

故選：B。

3.答案：C

解析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含8個H,

故生成物中也應(yīng)含8個H,故z=4,生成物中含8個O,故反應(yīng)物中也應(yīng)含8個O,故x=2,

反應(yīng)物中含6個N,故生成物中也應(yīng)含6個N,故y=3,不符合題意；

B、該反應(yīng)的生成物有三種，反應(yīng)物有兩種，既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)，不符合題意;

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，由化學(xué)方程式可知，分

子的數(shù)目發(fā)生了改變，符合題意；

D、該反應(yīng)中，氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，化合價一定發(fā)生了改變，不符合題意。

故選C。

4.答案：C

解析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)

量總和，得出4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+ag,解出a=5.6,A錯誤;

12x3

44XX10（）/

B、4.4gC3Hli中含碳元素的質(zhì)量為-012x3+lx8^'6。，氫元素的質(zhì)量為4.4g-3.6

_4.4gx—————x100%=1.2g_

g=0.8g,而生成的CO?中碳元素的質(zhì)量為12+16x2,氧元素的質(zhì)量為

7.2gx-I*2-x100%=0.8g

4.4g-1.2g=3.2g,生成的HQ中氫元素的質(zhì)量為1x2+16,氧元素的

質(zhì)量為7.2g—0.8g=6.4g,所以X中含有碳元素3.6g—1.2g=2.4g,氧元素12.8g—3.2g

2.4g.3.2g_n

—6.4g=3.2g,不含氫元素，即X中碳原子與氧原子的個數(shù)比為12?16,可推出X

為CO,B錯誤；

C、該反應(yīng)中X與O?變化的質(zhì)量比為5.6g：12.8g=7：16,C正確；

D、設(shè)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為bC3H8+cO2-+eCO2+JCO,結(jié)合反應(yīng)物和生成物的

44/732c18d44e287

質(zhì)量可得4.4g12.8g7,2g4.4g5.6g,求得c=44d=4h,e=h,f=2h,所以該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為C3Hsi+402空三4&0+82+28,D錯誤。

故選C。

5.答案：AD

解析：GH2完全燃燒時生成的CO?和H?O的子個數(shù)之比為2：1,混合氣體完全燃燒時生成

的CO?和HQ的分子個數(shù)之比為2：1。

完全燃燒后，生成的CO2和HQ的質(zhì)量之比是44：9,則生成CO2和HQ的分子個數(shù)之比

為竺：2=2：1,若只有一種氣體，則就是c2H2；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含

4418

C2H2）則一定含有CO、乩且需二者的分子個數(shù)之比為2：1；若為混合氣體有兩種情況：

①如果不含c2H2,一定含有CO、凡且二者的分子個數(shù)之比為2：1；②如果含有C2H2和

CO、凡，CO,小的分子個數(shù)之比為2：1,與C2H2的多少無關(guān)；

由分析可知：

A、若是C2H2和CO的混合氣體時，則生成CO?和HQ的分子個數(shù)之比大于2：1,錯誤；

B、只有C2H2，正確；

C、存在C2H2、％和CO,且CO、％二者的分子個數(shù)之比為2：1時符合條件，正確；

D、若是6凡和H?的混合氣體時，則生成CO2和HQ的分子個數(shù)之比小于2：1,錯誤；

故選ADo

6.答案：D

解析：反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參

加反應(yīng)的質(zhì)量。由圖像可知，乙反應(yīng)后質(zhì)量增多，則乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，既不是反

應(yīng)物，也不是生成物，丁的質(zhì)量減少，則丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為10g,甲的質(zhì)

量增多8g,則甲是生成物，該反應(yīng)為：丁一甲+乙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成乙的質(zhì)量為

2g,則a=10g+2g=12g,則丁、甲、乙反應(yīng)時的質(zhì)量比為10g：8g：2g=5：4：1?

A.a的值為12,此選項正確；

B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)，此選項正確；

C.當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為10g+lg=Ug,此選項正確；

D.當(dāng)甲為2g時，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為2.5g,此時容器中丁的質(zhì)量為10g-2.5g=7.5g,丙

的質(zhì)量仍為6g,則容器中丙與丁的質(zhì)量之比為6g：7.5g=4：5,此選項錯誤。

故選D。

7.答案：C

解析：濃硫酸增重的質(zhì)量即為生成的水的質(zhì)量為18g,故14.8g該有機(jī)物中含有氫元素的質(zhì)

2

18gx—x100%=2g

量為18。堿石灰增加的質(zhì)量35.2g為兩部分二氧化碳的質(zhì)量，一部分是一氧

化碳還原氧化銅生成的二氧化碳，另一部分是有機(jī)物燃燒時生成的二氧化碳。但根據(jù)質(zhì)量守

恒定律可知，其中的碳元素均來自于有機(jī)物，故14.8g該有機(jī)物中含有的碳元素的質(zhì)量為

35.2gx——=9.6g

44。故14.8g該有機(jī)物中含有的氧元素的質(zhì)量為14.8g-9.6g-2g=3.2g。故該有

9.6g.2g.3.2g.]0.]

機(jī)物中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為：12-1-16..，故該有機(jī)物的化學(xué)式為C4HH>0,

即選C。

8.答案：A

解析：根據(jù)化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量，可推出各物質(zhì)的量為：

占燃

2R+50,三至4C0,+2H,0

,則:co?中碳元素的質(zhì)量為：8.8gx—=2.4g,zK

2x261601763644

2.6g8g8.8g1.8g

中氫元素的質(zhì)量為：1.8gxA=0.2g,2.4+0.2=2.6g,故R中沒有氧元素，而R中碳元素的質(zhì)量

18

分?jǐn)?shù)為：義空x100%=92.3%.

2.6g

根據(jù)分析可知：R中只有碳、氫元素，①錯誤；R的相對原子質(zhì)量為26,②錯誤；R中有碳、

氫元素，不是氧化物，③錯誤；2.6克R完全燃燒生成1.8克水，④正確；R中碳元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)約是92.3%,⑤正確；

故選Ao

9.答案:D

解析：d的質(zhì)量為2g,說明1個格表示1g,刻度線I向右移動6格，說明反應(yīng)生成6ga；刻

度線I向右移動6格，刻度線H向左移動5格，說明反應(yīng)了11g,剩余6gb?？潭染€H向左

移動5格，刻度線HI向左移動5格，說明c反應(yīng)前后質(zhì)量不變；刻度線HI向左移動5格，說

明生成了5g的d?

A、反應(yīng)結(jié)束后b的質(zhì)量為17g-llg=6g,該選項說法不正確；

B、a、b變化的質(zhì)量比一定為6：11,該選項說法不正確；

C、c反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物、生

成物，該選項說法不正確；

D、a、d的相對分子質(zhì)量之比為3：5,化學(xué)計量數(shù)比為四:遮=2:1，該選項說法正確。

35

故選：D。

10.答案：B

解析：A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，

丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量減小，丁是反應(yīng)物,

甲、丁是反應(yīng)物，乙是生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，不符合題意;

B、參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為：(16g-8g)：(24g-4g)=2：5,故2g甲與5g丁可恰好

反應(yīng)，符合題意；

C、由圖可知，反應(yīng)生成乙物質(zhì)的質(zhì)量為：32g-4g=28g,不符合題意；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，密閉容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變,

不符合題意。

故選B。

11.答案：D

解析：A、由題意可知，X-Y過程中，釋放出氧氣，固體質(zhì)量減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，固體中銀元素的質(zhì)量不變，故固體中銀元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)逐漸增大，不符合題意；

B、24.8g過氧化銀中銀元素的質(zhì)量為：24.8gx|^|xl00%=21.6g，氧元素的質(zhì)量為：

24.8g-21.6g=3.2g,X—Y過程中，釋放出氧氣的質(zhì)量為:24.8g-23.2g=1.6g,故Y點對應(yīng)的

固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為：21.6g：1.6g=27：2,不符合題意；

C、X-Y過程中，釋放出氧氣的質(zhì)量為1.6g,共產(chǎn)生3.2g氧氣，故Z-W過程中產(chǎn)生的氧

氣質(zhì)量為：3.2g-1.6g=1.6g,不符合題意；

D、Z點對應(yīng)物質(zhì)中，銀元素的質(zhì)量為21.6g,氧元素的質(zhì)量為1.6g,設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為:

AgxOj,,108x:16.y=21.6g:1.6g,x:y=2:\,故該物質(zhì)的化學(xué)式為：Ag2O,最后生成固

體的質(zhì)量為24.8g-3.2g=21.6g,故最后剩余固體為銀，即該反應(yīng)為AgQ在加熱的條件下反應(yīng)

生成銀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgzOadAg+C^T,符合題意。

故選D。

12.答案：D

解析：如所給圖所示，反應(yīng)前有4a個水，2a個二氧化碳；反應(yīng)后有2a個X,3a個氧氣。

可得化學(xué)方程式為4aHq+ZaCO?-2aX+3aO',根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原

子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含8a個H,8a個O,2a個C,生成物中含6a個0,故生

成物中還應(yīng)含8a個H、2a個0、2a個C,故可推得X為CHQH。

A、催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，錯誤；

B、t時刻，二者雖然有交點，但氧氣是生成物應(yīng)該在右邊讀取數(shù)值，二氧化碳是反應(yīng)物應(yīng)

該在左邊讀取數(shù)值，兩者數(shù)值不同，故分子數(shù)不相同，錯誤；

C、物質(zhì)X為CHjOH,相對分子質(zhì)量為12+4+16=32,錯誤；

16x100%=50%

D、物質(zhì)X為CH3OH,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32一,正確。

故選：D。

13.答案：（1）B；生成的氣體逸出到空氣中，質(zhì)量未被稱量到

（2）KNO,

（3）A

（4）3：2；化合反應(yīng)；B

解析：（1）A、白磷燃燒生成五氧化二磷，該裝置是密封裝置，白煙不會散逸出去，待完

全反應(yīng)，冷卻后稱量，反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，可用于驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；

B、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，

無法探究質(zhì)量守恒定律，符合題意；

C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，無氣體生成，可用于驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題

意。故不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖荁,理由是：成的氣體逸出到空氣中，質(zhì)量未被稱量到；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含K、S、C、

O、N的個數(shù)分別是0、1、3、0、0,生成物中含K、S、C、0、N的個數(shù)分別是2、1、3、

6、2,故反應(yīng)物中還應(yīng)含2個K、6個0、2個N,故X的化學(xué)式為：KNO,；

（3）A、錐形瓶內(nèi)參加反應(yīng)的紅磷和參加反應(yīng)的氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化

二磷的質(zhì)量，反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)紅磷和氧氣的總質(zhì)量不一定等于反應(yīng)后生成五氧化:磷的質(zhì)

量，因為紅磷和氧氣不一定完全反應(yīng)，符合題意；

B、紅磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量，否則會產(chǎn)生誤差，不符合題意：

C、實驗過程中，白磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球脹大，待完全反應(yīng)，逐漸冷卻

至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變癟，不符合題意；

D、瓶底的細(xì)砂起隔熱作用，可以防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底，不符合題意；

E、紅磷的用量不足對實驗結(jié)果沒有影響，因為質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的

物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量，不符合題意。

故選A；

(4)①參加反應(yīng)的P與Q的質(zhì)量比為：(15-0)：(20-10)=3：2；

②由表可知，反應(yīng)后，P的質(zhì)量減小，P是反應(yīng)物，Q的質(zhì)量減小，Q是反應(yīng)物，當(dāng)y424時，

說明N可能是催化劑或未參與反應(yīng)，也可能質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，故M一定是生成物，故

該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；

③如N也是反應(yīng)物，且完全反應(yīng)時，x的值最大，此時參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量為：

(24-0)+(15-0)4-(20-10)=49,x=16+49=65；

若M是反應(yīng)物，且完全反應(yīng)時，x的值最小，是0,故x的取值范圍為：04x465。

故選B。

14.答案：銅棒向有酒精燈加熱的一端向下傾斜；Fe+CuSO4^FeSO4+Cu；一；實驗二鎂條

和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣免逸散到空氣中或者實驗三有空氣中的氧氣參加反應(yīng)；密閉；52；

3三；1：3

解析：［設(shè)計并實驗］

實驗三：用細(xì)線系住銅棒中點使之平衡，然后在銅棒一端用酒精燈加熱。加熱一段時間后，

觀察到銅棒的平衡情況是銅棒向有酒精燈加熱的一端向下傾斜，因為銅加熱會氧化生成氧化

銅，質(zhì)量增大，故填：銅棒向有酒精燈加熱的一端向下傾斜。

［分析與討論］

①鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，符號表達(dá)式為：Fe+CuSOqfFeSOjCu，故填：

Fe+CuSO4FeSO4+Cu。

②在這三個實驗中：實驗一正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，由此得出的結(jié)論是:

在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反