山西省2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含解析

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷主標(biāo)題

姓名：__________班級：__________考號：__________一、選擇題（共40題）1、下列說法不正確的是A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它殺菌能力強且不影響水質(zhì)B．在食品包裝袋內(nèi)放入鐵系保鮮劑可以防止食品因氧化而變質(zhì)C．抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑，是因為其具有氧化性D．對廢舊金屬的回收和再利用是資源可持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一2、“液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合作用得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽光”的說法不正確的是A．CO2和H2O轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”過程中同時吸收能量B．煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇屬于“液態(tài)陽光”C．“液態(tài)陽光”行動有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對氣候變化D．“液態(tài)陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題3、下列敘述不正確的是A．乙醇可用作燃料，醫(yī)療上常用75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液作消毒劑B．橡膠硫化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．高分子材料中的有機物分子均呈鏈狀結(jié)構(gòu)D．高分子材料能以石油、煤等化石燃料為原料進行生產(chǎn)4、下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中，不正確的是A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊藏著大量的能量B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用D．吸熱反應(yīng)沒有利用價值5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．四氯化碳分子空間充填模型：B．異丁烷分子球棍模型：C．C2H2的電子式：D．酯基：-COOR6、下列物質(zhì)中，與化合物互為同系物的是A．B．C．D．7、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①②B．②③C．①④D．③④8、下列各組物質(zhì)，只用水就可鑒別的是A．和B．和C．和D．、、9、在298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1時的反應(yīng)速率為實驗編號12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228A．0.0380mol·L-1·s-1B．0.152mol·L-1·s-1C．0.608mol·L-1·s-1D．0.760mol·L-1·s-110、鋰海水電池在航海中有著重要應(yīng)用，其示意圖如圖所示，電池反應(yīng)為2Li+2H2O=2LiOH＋H2↑。下列說法不正確的是（）A．金屬鎳作正極B．金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)C．可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．電子從鋰電極經(jīng)海水流向鎳電極11、下列敘述正確的是A．氯仿、四氯甲烷和苯是工業(yè)上重要的有機溶劑B．、、、是同系物C．烷烴分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是通過兩個共價健D．在一定條件下，可與、濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12、用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：下列說法不正確的是A．吸收時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB．將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大C．采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收D．若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的氣體中NO含量升高13、科學(xué)佩戴口罩對防控新冠病毒疫情有重要作用，生產(chǎn)一次性醫(yī)用口罩的主要原料為聚丙烯樹脂。下列有關(guān)說法不正確的是A．聚丙烯屬于合成有機高分子材料B．聚丙烯在自然環(huán)境中不易降解C．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由丙烯制聚丙烯的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)14、下列敘述正確的是A．乙醇在空氣中燃燒生成和，說明乙醇分子中含有C、H、O三種元素B．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以吞服“鋇餐”會引起中毒C．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．用紫色石蕊溶液可以鑒別乙醇和乙酸15、科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molNN鍵吸收946kJ能量，下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4(g)=4N(g)的過程中吸收772kJ能量C．1molN4轉(zhuǎn)化為N2時要吸收734kJ能量D．N4和N2互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化16、已知Fe3O4放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是A．Fe(NO3)x中的x為2B．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化C．將Fe2O3放入稀硝酸中會發(fā)生類似的反應(yīng)D．反應(yīng)中每還原0.1mol氧化劑，就有0.3mol電子轉(zhuǎn)移17、如圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是A．在實驗室中，不能直接分解氯化銨制備氨氣B．在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時，不能都選用無水氯化鈣作干燥劑C．實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉D．噴泉結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后得到氯化銨溶液，蒸干可得氯化銨固體18、下列裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制取SO2：B．驗證SO2的漂白性C．實驗室制備和分離乙酸乙酯D．SO2的尾氣處理19、在一定溫度時，將2molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L-1.下列敘述不正確的是A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B．5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L-1C．當(dāng)容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol20、下列說法正確的是A．油脂都兼有酯和烯烴的一些化學(xué)性質(zhì)B．利用植物秸稈等生物質(zhì)中的纖維素可以生產(chǎn)酒精，用作燃料C．酸性既可以驗證乙烷和乙烯，還可以除去乙烷中混有的乙烯D．、、醋酸溶液與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的速率是依次增大21、下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A．B．C．D．22、已知某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是，取在足量中充分燃燒，把燃燒后的產(chǎn)物全部通過濃，濃質(zhì)量增加，再把剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加，下列說法正確的是A．該烴的摩爾質(zhì)量為72B．該烴的分子式為C．該烴分子中一個氫原子被溴原子取代后，可形成8種同分異構(gòu)體D．該烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)23、下列做法不值得提倡的是A．選用一次性筷子、紙杯和塑料袋B．選乘公共交通工具出行C．選用回收廢紙制造的紙箱D．將廢舊塑料制品制成再生制品24、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋的主要酸性成分蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法不正確的是A．蘋果酸中含有的官能團名稱是羥基和羧基B．蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣C．蘋果酸在一定條件下能與和發(fā)生酯化反應(yīng)D．蘋果酸的分子式為25、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)B．硫酸鈣屬于常見的食品添加劑中的營養(yǎng)強化劑C．葡萄酒中添加適量的，可以起到殺菌和抗氧化的作用D．綠色食品就是不施用化肥、農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品26、正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．羥基的電子式為：C．乙醇的分子式：D．甲烷分子的空間充填模型27、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A．B．C．D．28、下列離子方程式書寫正確的是A．溶液中加入過量NaOH溶液：B．向稀硝酸中加入過量鐵粉：C．將通入到溶液中：D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：29、下列說法正確的是A．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B．和互為同分異構(gòu)體C．石油的分餾、煤的氣化、液化、干餾等過程均為化學(xué)變化D．塑料、橡膠和纖維都是天然高分子材料30、乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料和香料等工業(yè)。實驗室可用乙醇、乙酸和濃硫酸按照如圖裝置制備乙酸乙酯(沸點77.2℃)，下列有關(guān)說法不正確的是A．濃硫酸能加快酯化反應(yīng)的速率B．儀器a的下端管口可以伸入到液面以下C．分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的方法是蒸餾D．使用水浴加熱可以提高反應(yīng)物的利用率，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率31、等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是A．B．C．D．32、中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)可以利用太陽光高效分解水，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．使用該光催化劑，提高了化學(xué)反應(yīng)速率，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．反應(yīng)Ⅰ中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．反應(yīng)Ⅱ中既做氧化劑又做還原劑D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為33、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃烈的白煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C將新制與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀D向盛有雞蛋清溶液的試管中滴入幾滴濃硝酸試管中產(chǎn)生黃色沉淀A．AB．BC．CD．D34、某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是A．該有機物的分子式為B．該有機物能使酸性溶液褪色的官能團有：碳碳雙鍵、苯環(huán)和羥基C．該有機物最多消耗Na與的物質(zhì)的量之比為1∶1D．該有機物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高分子化合物35、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，還原得鎂C．制鐵：以鐵礦石、焦炭為原料，用焦炭經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生的CO還原得鐵D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融氯化鋁得到鋁36、下列物質(zhì)中可一次性鑒別乙酸、乙醇、和氫氧化鋇溶液的是①金屬鈉②溴水③碳酸鈉溶液④紫色石蕊溶液A．①②B．①③C．②③D．③④37、如圖所示，將液體A逐滴加入到固體B中。下列敘述正確的是A．若A為濃硝酸，B為，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，則非金屬性：B．若A為濃鹽酸，B為，則C中KI淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色C．若A為濃氨水，B為氫氧化鈉固體，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃硫酸，B為，則C中品紅溶液變?yōu)闊o色38、肼()空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型燃料電池，如圖所示，電池可以用固體氧化物作電解質(zhì)，生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．a(chǎn)電極上的電極反應(yīng)式為B．電流流向：a電極→用電器→b電極C．當(dāng)a電極上消耗時，b電極上被還原的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LD．由b電極通過固體氧化物電解質(zhì)移向a電極39、硝酸銅是制備系催化劑的重要原料，現(xiàn)用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是A．消耗硝酸的量：③①②B．③對環(huán)境造成的危害最小，符合綠色化學(xué)的理念C．因為銅與濃硝酸反應(yīng)的速度最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①D．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量不相等40、在實驗室中模擬工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為，含雜質(zhì))為原料制取偏鈦酸的流程如圖。已知：向鈦鐵礦中加入硫酸得到硫酸氧鈦()，硫酸氧鈦在加熱的條件下水解得到偏鈦酸，偏鈦酸為難溶于水的白色沉淀。下列敘述錯誤的是A．中，Ti的化合價為+4價B．過量試劑A為鐵粉，僅起還原浸出液中的作用C．操作②主要是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾D．硫酸氧鈦水解的離子方程式為：二、填空題（共2題）1、(1)正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是_______。(2)乙烯與加成，乙烯使酸性溶液褪色的原因是_______，工業(yè)上制取乙醇的化學(xué)方程式是_______。(3)將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈外焰上灼燒，銅絲表面會變黑。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；將表面變黑的銅絲灼燒后立即插入盛有無水乙醇的試管中，可以看到乙醇沸騰，銅絲表面恢復(fù)紅亮。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；上述實驗操作反復(fù)幾次后，可以聞到有刺激性氣味的物質(zhì)生成。反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為_______。銅是該反應(yīng)的_______，原因是_______。2、醫(yī)藥、食品添加劑等屬于精細(xì)化學(xué)品。生產(chǎn)精細(xì)化學(xué)品已經(jīng)成為當(dāng)代化學(xué)工業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整的重點之一、科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費者的要求和責(zé)任?；卮鹣铝袉栴}：(1)向食品中加入調(diào)味劑，能改善或改變食品的口味，下列不屬于調(diào)味劑的是_______(填字母)。a.食鹽b.辣椒粉c.小蘇打d.谷氨酸鈉(2)由于人們的年齡階段、工作環(huán)境及地方性營養(yǎng)狀況等的特殊要求，需要在食品中加入營養(yǎng)強化劑，以補充必要的營養(yǎng)成分。下列不屬于營養(yǎng)強化劑的是_______(填字母)。A焦糖色b.鐵強化醬油中的乙二胺四乙酸鐵鈉c.碘酸鉀d.苯甲酸鈉(3)某抗酸藥每片含有，。該抗酸藥發(fā)揮藥效時的離子方程式是____，服用抗酸藥時，一般要嚼碎后吞服，原因是_____。(4)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成和兩種物質(zhì)。其中A的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___。阿司匹林跟同時服用，可使上述水解產(chǎn)物A與反應(yīng)，生成可溶性鹽隨尿液排出，此可溶性鹽的結(jié)構(gòu)簡式是____(已知A中羥基不與反應(yīng))。三、實驗,探究題（共2題）1、是硫元素的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，但是有毒，是形成酸雨的主要氣體。請完成下列與有關(guān)的問題。Ⅰ．某實驗小組設(shè)計了如下圖的裝置制取和驗證的性質(zhì)。(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制取，請寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)實驗時C裝置中觀察到的現(xiàn)象是___________。(3)實驗時D裝置中氯水褪色，請設(shè)計實驗檢驗實驗后D裝置中硫元素的存在形式___________(請寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。(4)E裝置中球形干燥管的作用是___________。(5)上述實驗體現(xiàn)的性質(zhì)有___________。Ⅱ．利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中硫的氧化物(、)的工藝如圖所示，該工藝既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的。尾氣中與石灰乳、空氣反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為___________。2、海洋中蘊含豐富的資源，溴元素主要以的形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上從淡化海水中提取溴的工藝流程如圖：資料：常溫下溴呈液態(tài)，紅棕色，易揮發(fā)。(1)步驟Ⅰ中氧化，宜在___________(選填“酸性”或“堿性”)條件下進行。(2)步驟Ⅱ中可用熱空氣吹出，其原因是___________，吹出的用溶液吸收時，被氧化和被還原的的物質(zhì)的量之比是___________。(3)步驟Ⅲ中用酸化含、的溶液得到，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)探究(3)中所用的濃度對的生成的影響，實驗如下：序號AB試劑組成溶液溶液溶液溶液實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液呈紅棕色，放熱①B中溶液呈紅棕色說明產(chǎn)生___________。②酸化含、的溶液宜選用的是___________(選填“稀硫酸”或“濃硫酸”)。(5)步驟Ⅲ的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，請解釋溫度不能過高的原因___________。四、綜合題（共2題）1、燃煤排放的尾氣中含有二氧化硫、氮氧化物(主要為NO)等污染物，工業(yè)上采用不同的方法脫硫脫硝。(1)工業(yè)用NaClO溶液脫硫脫硝，SO2和NO轉(zhuǎn)化率分別達(dá)到100%和92.4%。①用NaClO溶液吸收燃煤排放的尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO與NO反應(yīng)生成Cl-和，其離子方程式為___________。②相對于SO2，NO更難脫除，其原因可能是___________(填字母)。a．該條件下SO2的氧化性強于NOb．燃煤排放的尾氣中NO的含量多于SO2c．相同條件下SO2在水溶液中的溶解性強于NO③NO轉(zhuǎn)化率隨溶液pH變化如下圖所示。NO中混有SO2能提高其轉(zhuǎn)化率，其原因可能是___________。(2)工業(yè)上把尾氣與氨氣混合，通過選擇性催化劑，使NO被氨氣還原為氮氣，SO2吸附在催化劑表面；當(dāng)催化劑表面SO2達(dá)到飽和后，進行催化劑再生同時產(chǎn)生亞硫酸銨而脫硫。①NO脫除的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。②工業(yè)上催化劑再生采取的措施為___________。(3)電子束尾氣處理技術(shù)是用電子束照射含有水蒸氣和空氣的尾氣，產(chǎn)生強活性O(shè)把NO和SO2氧化而除去。在實際處理中需向尾氣中通入一定量氨氣，這樣處理得到的產(chǎn)物為___________和___________(填化學(xué)式)。(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如下圖所示。①NiO電極上發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②寫出Pt電極上的電極反應(yīng)式___________。2、對于一個可逆反應(yīng)不僅要考慮反應(yīng)的快慢還要考慮反應(yīng)的限度，化學(xué)反應(yīng)不僅存在物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化還存在能量間的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的問題。Ⅰ．已知反應(yīng)，某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的反應(yīng)速率為___________。(2)經(jīng)測定，前4s內(nèi)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)相同時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：，乙：，丙：。則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為___________。(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填字母序號)。A．該條件下，正、逆反應(yīng)速率都為零B．該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)分子數(shù)不再發(fā)生變化Ⅱ．某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理對甲醛含量進行檢測，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)a電極上發(fā)生的反應(yīng)類型為___________反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”)。(2)探測儀工作時，電子從___________(選填“a”或“b”)極流出，a電極的電極反應(yīng)式為___________。(3)如果在外電路中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則檢測出標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醛的體積為___________L。五、推斷題（共1題）1、A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，B和D是生活中兩種常見的有機物，都可以通過糧食進行發(fā)酵釀造，H是高分子化合物。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)A分子的電子式為___________；D中官能團的名稱為___________。(2)在反應(yīng)①~⑧中，屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號)。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②___________。反應(yīng)⑦_(dá)__________。(4)Ⅰ是A的一種同系物，但比A多一個碳原子，寫出Ⅰ與氯化氫的反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___________。(5)F是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)⑤或⑥制備，請指出哪一個反應(yīng)制備較好？___________(填序號)，并說明理由___________。(6)若148gB和120gD充分反應(yīng)生成了88gG，該反應(yīng)的產(chǎn)率為___________。六、工業(yè)流程題（共1題）1、I.某工廠排放的廢水中含有、、、等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案：(1)完成步驟Ⅳ實驗操作中的蒸發(fā)結(jié)晶需要選擇下圖的儀器是_______(其它儀器已選好，填序號)，請設(shè)計一種檢驗綠礬是否變質(zhì)的方法：_______。(2)步驟Ⅲ的實驗裝置如下圖所示，加熱裝置應(yīng)與裝置_______(填“甲”“乙”或“丙”)連接。(3)利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉，過濾，將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_______(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_______不好。方案丁不存在上述問題。II.溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料和阻燃劑等的生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。目前，人們主要從海水和鹽湖水中提取溴。下圖是海水提溴工藝流程示意圖：回答下列問題：(4)工業(yè)上常用的一種海水提溴的技術(shù)叫做“吹出法”，其過程主要包括氧化、吹出、吸收、_______等環(huán)節(jié)。(5)吸收塔中的吸收率可達(dá)，吸收塔中主要反應(yīng)的離子方程式是_______。(6)蒸餾塔溶液中的濃度比吹出塔溶液中的濃度_______(填“高”“相等”或“低”)。============參考答案============一、選擇題1、C【詳解】A．臭氧具有強氧化性，所以能殺菌消毒，且不影響水質(zhì)，是飲用水的理想消毒劑之一，A項正確；B．鐵系保鮮劑可以和氧氣反應(yīng)，防止食品被氧化，B項正確；C．抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑，是因為其具有還原性，C項錯誤；D．金屬礦物資源是有限的，回收再利用廢舊金屬，是資源可持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一，D項正確；答案選C。2、B【詳解】A．根據(jù)題意可知，陽光、二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”過程中類似光合作用，需吸收能量，故A正確；B．煤氣化得到的水煤氣，成分為CO和H2，水煤氣合成的甲醇，沒有合成“液態(tài)陽光”的要素，因此不屬于“液態(tài)陽光”，故B錯誤；C．“液態(tài)陽光”行動有利于可持續(xù)發(fā)展，減少溫室效應(yīng)，有利于氣候變化，故C正確；D．“液態(tài)陽光”只需要陽光、二氧化碳和水，因此有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題，故D正確；答案為B。3、C【詳解】A．乙醇能燃燒，放出熱量，可用作燃料，乙醇具有殺菌消毒作用，醫(yī)療上常用75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液作消毒劑，A項正確；B．橡膠硫化是在橡膠加工過程中添加S元素，使分子中碳碳雙鍵中較活潑的鍵斷裂，分子發(fā)生交聯(lián)變?yōu)榫W(wǎng)狀大分子的過程，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B項正確；C．高分子材料中的有機物分子有呈鏈狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)的，也有呈網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的，C項錯誤；D．人造的有機高分子材料，如三大合成材料是以石油、煤等化石燃料為原料進行生產(chǎn)的，D項正確；答案選C。4、D【詳解】A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊含的最初能量來源于太陽能，具有大量能量，A項正確；B.植物光合作用通過一系列生理變化，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物體內(nèi)，B項正確；C.能量可以相互轉(zhuǎn)化，因此物質(zhì)的化學(xué)能在不同的條件下可以轉(zhuǎn)化為熱能，電能等，C項正確；D.任何反應(yīng)都有其存在價值，吸熱反應(yīng)可以降低周圍的溫度，如利用氯化銨和氫氧化鈣來降溫，D項錯誤；故選D。5、D【詳解】A．四氯化碳分子空間充填模型：，A錯誤；B．異丁烷分子球棍模型：，B錯誤；C．C2H2的電子式：，C錯誤；D．酯基：-COOR，D正確；答案選D。6、A【詳解】A．是烷烴，與分子組成上相差一個CH2原子團，二者互為同系物，A項選；B．為乙烯，與結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，B項不選；C．是烯烴或環(huán)烷烴，與結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，C項不選；D．是不飽和烴，與結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，D項不選；答案選A。7、C【詳解】①硅元素是地殼中大量存在的元素，是許多種巖石和礦物的基本構(gòu)成元素之一，故①正確；②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故②錯誤；③光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故③錯誤；④陶瓷的主要成分是硅酸鹽且陶瓷應(yīng)用極早，故④正確。綜上所述，本題正確答案為C。8、A【詳解】A．水與不互溶，密度大于水在下層，A正確；B．和均不互溶均密度小于水無法鑒別，B錯誤；C．和與水均互溶無法鑒別，C錯誤；D．在水中溶解，、在水中均微溶且顏色相同無法鑒別，D錯誤；答案選A。9、B【詳解】當(dāng)c(HI)=0.100mol?L-1，c(H2O2)=0.100mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1，c由表中數(shù)據(jù)可知，速率與c(HI)成正比、與c(H2O2)成正比，所以當(dāng)c(HI)=0.500mol?L-1，c(H2O2)=0.400mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1×5×4=0.152mol?L-1?s-1，故選B。10、D【分析】根據(jù)總反應(yīng)Li+2H2O=2LiOH＋H2↑可知Li被氧化，則金屬鋰為負(fù)極，金屬鎳為正極?！驹斀狻緼．金屬鋰發(fā)生還原反應(yīng)為負(fù)極，則金屬鎳為正極，故A正確；B．鋰單質(zhì)反應(yīng)生成鋰離子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．電子不能在海水中移動，電子經(jīng)導(dǎo)線由金屬鎳流向金屬鋰，故D錯誤；故答案為D。11、A【詳解】A．氯仿、四氯甲烷和苯是工業(yè)上重要的有機溶劑，三氯甲烷和四氯甲烷是有機物，極性小，可以溶解很多非極性溶質(zhì)，A正確；B．同系物需要結(jié)構(gòu)相似相差n-CH2，、、、不是同系物，B錯誤；C．烷烴分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是通過四對共價健，C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等，甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與濃硫酸反應(yīng)，甲烷可以燃燒，生成二氧化碳和水，D錯誤；答案選A。12、B【分析】該工藝中NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1，原理為：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO無法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，二氧化氮過量，被Ca(OH)2吸收，則發(fā)生了4NO2+2Ca(OH)2═Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高，.【詳解】A．根據(jù)分析過程，該工藝中NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1，可以提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，吸收時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故A正確；

B．石灰乳更利于氣體附著，改為澄清石灰水吸收效率將會降低，故B錯誤；

C．采用氣液逆流接觸，增大了氣體和石灰乳的接觸面積，有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收，故C正確；

D．尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO無法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高，故D正確；

故選：B。13、C【詳解】A．聚丙烯屬于合成有機高分子材料，丙烯屬于有機物，且聚合物n值不固定，A正確；B．聚丙烯(PP)是一種熱塑性聚合物(一種塑料)，聚丙烯在自然環(huán)境中不易降解，B正確；C．聚丙烯沒有雙鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．由丙烯制聚丙烯的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，D正確；答案選C。14、D【詳解】A．空氣中含有氧氣，故不能確認(rèn)氧元素來自乙醇，A錯誤；B．重金屬鹽是指那些可溶性的重金屬鹽，“鋇餐”不是可溶性重金屬鹽，B錯誤；C．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，高級脂肪酸和甘油中沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；D．用紫色石蕊溶液可以鑒別乙醇和乙酸，乙醇中石蕊不變色，乙酸中石蕊變?yōu)榧t色，D正確；答案選D。15、D【詳解】A．N4屬單質(zhì)，故A錯誤；B．N4(g)=4N(g)的過程中是斷裂化學(xué)鍵，需要吸收熱量=6×193kJ=1158kJ能量，故B錯誤；C．1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為：6×193kJ=1158kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為946kJ×2=1892kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為：1892kJ-1158kJ=734kJ，故C錯誤；D．N4和N2是同種元素組成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，且N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化，故D正確；故答案為D。16、D【分析】已知Fe3O4放入稀HNO3中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，根據(jù)氮原子守恒可得28=9x+1，解得x=3，N元素的化合價由+5價變?yōu)?2價，化合價降低，得電子，被還原，F(xiàn)e3O4作還原劑，HNO3做氧化劑，由反應(yīng)方程式可知，28mol硝酸參與反應(yīng)，其中1mol硝酸作氧化劑被還原，轉(zhuǎn)移3mol電子?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，F(xiàn)e(NO3)x中的x為3，故A錯誤；B．磁性氧化鐵中的鐵元素的化合價為+2、+3價，只有部分鐵元素被氧化，一部分鐵元素的化合價不變，故B錯誤；C．Fe2O3中鐵元素化合價為+3價，將Fe2O3放入稀硝酸中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)分析，28mol硝酸參與反應(yīng)，其中1mol硝酸作氧化劑被還原，轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應(yīng)中每還原0.1mol氧化劑，就有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；答案選D。17、D【詳解】A．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口遇冷，二者又會化合生成氯化銨，所以實驗室不能直接分解氯化銨制備氨氣，A項正確；B．氨氣能與氯化鈣作用，生成CaCl2?8NH3，所以實驗室不能用無水氯化鈣干燥氨氣，B項正確；C．實驗中同時打開止水夾a、c、d，氨氣與氯化氫結(jié)合成氯化銨固體，使兩燒瓶內(nèi)氣體壓強都減小，從而形成噴泉，盛氨氣的燒瓶內(nèi)形成藍(lán)色噴泉，盛氯化氫氣體的燒瓶內(nèi)形成紅色噴泉，C項正確；D．噴泉結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后，兩溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯弱酸性，溶液呈紫色或紅色，但蒸干時氯化銨會分解，得不到氯化銨固體，D項錯誤；答案選D。18、C【詳解】A．制取SO2應(yīng)選用亞硫酸鈉和濃硫酸，不需加熱，A項錯誤；B．SO2具有漂白性，但SO2不能使石蕊溶液褪色，B項錯誤；C．用乙醇和乙酸在濃硫酸、加熱的條件下可制備乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，出現(xiàn)分層，飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，導(dǎo)氣管未插入液面以下，可防止倒吸，C項正確；D．SO2在飽和亞硫酸氫鈉溶液中的溶解度較低，SO2的尾氣處理應(yīng)用氫氧化鈉溶液，D項錯誤；答案選C。19、D【分析】由題意可建立如下三段式：【詳解】A．由三段式數(shù)據(jù)可知，在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.02mol·L-1·min-1，故A正確；B．由三段式數(shù)據(jù)可知，5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L-1，故B正確；C．由方程式可知，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持恒定時，說明正逆反應(yīng)速率相等，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．由三段式數(shù)據(jù)可知，5min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為(0.2+0.1+0.2)mol/L×5L=2.5mol，故D錯誤；故選D。20、B【詳解】A．某些油脂(如植物油)既含有酯基又含有碳碳雙鍵，兼有酯和烯經(jīng)的一些化學(xué)性質(zhì)，A項錯誤；B．植物秸和等生物質(zhì)中含有纖維素，纖維素水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)可以生產(chǎn)酒精，用作燃料，B項正確；C．乙烯含有碳碳雙鍵能使酸性溶液褪色，而乙烷不能，但乙烯被酸性溶液褪色氧化為CO2，CO2混入乙烷中，引入新雜質(zhì)，故不能用酸性除去乙烷中混有的乙烯，C項錯誤；D．醋酸溶液中含有H2O、H+，故產(chǎn)生的速率：醋酸溶液＞H2O，為非電解質(zhì)，不能電離出H+，產(chǎn)生的速率最慢，產(chǎn)生的速率：醋酸溶液＞H2O＞，D項錯誤；答案選B。21、C【詳解】A．銀的活潑性差，用加熱分解氧化銀的方法冶煉銀，所以2Ag2O4Ag+O2↑符合工業(yè)冶煉金屬實際情況，A正確；B．工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，所以2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工業(yè)冶煉金屬實際情況，B正確；C．工業(yè)上冶煉鎂可采用電解法，其原料應(yīng)選用MgCl2而不是MgO，因為MgO的熔點比MgCl2的高，會消耗大量電能，成本較高，C錯誤；D．該反應(yīng)中Fe3O4被CO還原，屬于熱還原法，鐵性質(zhì)較活潑，工業(yè)上常采用熱還原法制取，D正確；答案選C。22、C【分析】烴燃燒生成二氧化碳和水，把燃燒后的產(chǎn)物全部通過濃H2SO4，濃H2SO4質(zhì)量增加10.8g，說明生成水的質(zhì)量是10.8g，再把剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加22g，說明生成二氧化碳的質(zhì)量是22g。【詳解】A．該烴的摩爾質(zhì)量為3.215g·L-1×22.4L/mol=72g/mol，A項錯誤；B．該烴的相對分子質(zhì)量是72，7.2gA的物質(zhì)的量是0.1mol，燃燒生成水的物質(zhì)的量是，生成二氧化碳的物質(zhì)的量是，說明0.1molA中含有0.5mol碳原子、1.2mol氫原子，分子式為C5H12，B項錯誤；C．該烴的分子式為C5H12，含有3種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)2，C(CH3)4，CH3CH2CH2CH2CH3的一溴代物有3種，CH3CH2CH(CH3)2的一溴代物有4種，C(CH3)4的一溴代物有1種，共8種，C項正確；D．C5H12是烷烴，烷烴燃燒生成二氧化碳和水，燃燒屬于氧化反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。23、A【詳解】A．選用一次性筷子、紙杯和塑料袋會增加白色污染，不利于環(huán)境保護，A錯誤；B．選乘公共交通工具出行減少碳排放，B正確；C．選用回收廢紙制造的紙箱增加資源的利用率，C正確；D．將廢舊塑料制品制成再生制品減少塑料制品對環(huán)境的污染，D正確；答案選A。24、B【詳解】A．由蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，蘋果酸中含有的官能團名稱是羥基和羧基，A正確；B．蘋果酸含有2mol羧基，1mol羥基，與足量金屬鈉反應(yīng)生成1.5molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣，B錯誤；C．果酸中含有的官能團名稱是羥基和羧基所以蘋果酸在一定條件下能與和發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．由蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，蘋果酸的分子式為，D正確；答案選B。25、C【詳解】A．油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，而糖類中的單糖不水解，二糖和多糖能水解，故A錯誤；B．硫酸鈣不屬于常見的食品添加劑中的營養(yǎng)強化劑，故B錯誤；C．SO2有還原性，葡萄酒中添加適量SO2，起到抗氧化和殺菌的作用，故C正確；D．綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖，施有機肥料，不用高毒性、高殘留農(nóng)藥，在標(biāo)準(zhǔn)環(huán)境、生產(chǎn)技術(shù)、衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)下加工生產(chǎn)經(jīng)權(quán)威機構(gòu)認(rèn)定并使用專門標(biāo)識的安全、優(yōu)質(zhì)、營養(yǎng)類食品的統(tǒng)稱，故D錯誤；故選C。26、C【詳解】A．有機物的結(jié)構(gòu)簡式的書寫要求表示出有機物的官能團，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B．羥基是O和H共用一對電子形成的，電子式為，故B錯誤；C．分子式是表示分子組成的式子，乙醇的分子式為C2H6O，故C正確；D．甲烷分子的空間充填模型為，是甲烷的球棍模型，故D錯誤；故選C。27、A【分析】此題主要考查兩個方面的內(nèi)容，一是對反應(yīng)過程中能量變化圖像的認(rèn)識，二是對常見的吸放熱反應(yīng)的總結(jié)?！驹斀狻緼.由圖像可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，因此A反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B.由圖像可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，因此B反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D.鋅和稀鹽酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D反應(yīng)為放熱反應(yīng)；綜上所述，屬于吸熱反應(yīng)的是A，故答案選A。28、D【詳解】A．溶液中加入過量NaOH溶液，和都可以和OH-反應(yīng)：，故A錯誤；B．鐵粉是過量的，生成的是Fe(NO3)2：，故B錯誤；C．由于亞硫酸的酸性弱于鹽酸，所以和溶液不反應(yīng)，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水：，故D正確；故選D。29、A【詳解】A．甲烷與氯氣在光照條件下反發(fā)生取代應(yīng)HCl有生成，HCl溶于水后呈酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故A正確；B．和的結(jié)構(gòu)式，分子式均相同，為同一種物質(zhì)，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯；C．石油的分餾屬于物理變化，故C錯；D．塑料、合成橡膠屬于人工合成高分子化合物；天然橡膠、纖維素屬于天然高分子化合物，故D錯；答案選A。30、C【詳解】A．濃硫酸是酯化反應(yīng)的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，A正確；B．a(chǎn)的作用是防倒吸，因此a的下端伸入到液面以下也不會發(fā)生倒吸，B正確；C．乙酸乙酯不溶于水，碳酸鈉溶于水，因此二者可通過分液的方法分離，C錯誤；D．乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，加熱可使生成的乙酸乙酯蒸出，促進平衡正向移動，從而提高反應(yīng)物的利用率，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，D正確；故選C。31、D【分析】鋅和過量硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量；加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率加快，據(jù)此分析判斷。【詳解】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成銅-鋅-稀硫酸原電池，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)用時少于b；與硫酸反應(yīng)的鋅減少，生成的氫氣少于b，只有圖象D符合，故選D。32、B【詳解】A．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，由圖可知，該過程是利用太陽能實現(xiàn)高效分解水，在反應(yīng)中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．反應(yīng)I是水反應(yīng)生成氫氣與過氧化氫，水中存在極性共價鍵，氫氣中存在非極性共價鍵，過氧化氫中既有極性鍵又有非極性鍵，涉及極性鍵的斷裂和極性鍵、非極性鍵的形成，B錯誤；C．反應(yīng)II是過氧化氫轉(zhuǎn)化為水與氧氣，既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D．整個過程是將水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，總反應(yīng)為：，故D正確；答案選B。33、A【詳解】A．乙烯中含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，靜置后溶液的紫色逐漸褪去，溶液不分層，故A錯誤；B．將鎂條點燃后迅速伸入集滿的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)生成白色國體MgO和黑色的C，該反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生濃烈的白煙并有黑色顆粒產(chǎn)生，故B正確；C．葡萄糖含有醛基，所以將新制與葡萄糖溶液混合加熱，發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色的Cu2O沉淀，故C正確；D．雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，向盛有雞蛋清溶液的試管中滴入幾滴濃硝酸，導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，產(chǎn)生黃色沉淀，故D正確；故答案：A。34、D【詳解】A．由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C11H12O3，A錯誤；B．苯環(huán)不是官能團，故該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色的官能團有：碳碳雙鍵和羥基，B錯誤；C．有機物中羥基和羧基均能與Na反應(yīng)，只有羧基能與NaHCO3反應(yīng)，故該有機物最多消耗Na與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，C錯誤；D．該有機物中含有碳碳雙鍵，故該有機物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高分子化合物，D正確；故答案為：D。35、C【詳解】A．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制得金屬鈉，電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣和氯氣，無法制得金屬鈉，故A錯誤；B．工業(yè)上用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂固體，用電解熔融氯化鎂的方法制得金屬鎂，不用熱還原法制得金屬鎂，故B錯誤；C．工業(yè)上以鐵礦石、焦炭為原料，用焦炭經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳還原鐵礦石制得鐵，故C正確；D．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)時不能導(dǎo)電，電解熔融氯化鋁無法制得金屬鋁，工業(yè)上從鋁土礦中獲得氧化鋁，用電解熔融氧化鋁的方法制得金屬鋁，故D錯誤；故選C。36、D【詳解】①金屬鈉與乙酸、乙醇、氫氧化鋇溶液（實質(zhì)是與水反應(yīng)）均反應(yīng)產(chǎn)生H2，不能鑒別；②溴水與乙酸、乙醇互溶，不能鑒別；③Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與乙醇互溶，與CCl4分層，與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可以鑒別；④乙酸使紫色石蕊溶液變紅色，Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，乙醇與紫色石蕊溶液互溶，CCl4與紫色石蕊溶液分層，可以鑒別。故選D。37、D【詳解】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，硝酸、二氧化碳均能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成白色的硅酸沉淀，所以，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，無法確定是二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)所致，故A錯；B．濃鹽酸與需要加熱才能反應(yīng)，故B錯；C．氫氧化鋁只能與強堿溶液反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)，故C錯；D．濃硫酸與反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故D正確；答案選D。38、D【分析】燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，通入燃料的一極為負(fù)極。【詳解】A．根據(jù)圖示，a是負(fù)極，a電極上失電子生成氮氣和水，a電極反應(yīng)式為，故A錯誤；B．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，電流流向：b電極→用電器→a電極，故B錯誤；C．當(dāng)a電極上消耗時，失去轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，b電極上氧氣得4mol電子，1mol被還原，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故C錯誤；D．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，由b電極通過固體氧化物電解質(zhì)移向a電極，故D正確；選D。39、B【詳解】A．由制取硝酸銅三種設(shè)計方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷︰制備1molCu(NO3)2，需要HNO3的物質(zhì)的量，①中需要molHNO3mol；②中需要4molHNO3；③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②>①>③，故A錯誤；B．由制取硝酸銅三種設(shè)計方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2，①中放出molNO氣體，②中放出2molNO2氣體，③中沒有氣體放出，制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少，故B正確；C．③的硝酸利用率最高，對環(huán)境造成的危害最小，故C錯誤；D．三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅，則所需銅的質(zhì)量相等，故D錯誤；故選B。40、B【詳解】A．中氧為-2價，鐵為+2價，故鈦為+4價，故A正確；B．浸出液中含硫酸氧鈦、鐵離子、亞鐵離子，過量試劑A為鐵粉，其作用是還原Fe3+得到Fe2+以得到FeSO4·7H2O，同時與多余的酸反應(yīng)，使TiO2+在水解時水解更完全，B項錯誤；C．由濾液1得到FeSO4·7H2O品體，需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾等步驟，C項正確；D．硫酸氧鈦在加熱的條件下水解生成偏鈦酸，離子方程式為：，故D正確；故選B。二、填空題1、分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同乙烯含有碳碳雙鍵催化劑銅參與了反應(yīng)，但在反應(yīng)前后其質(zhì)量不變【詳解】(1)正丁烷與異丁烷分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同，故二者互為同分異構(gòu)體；(2)乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色；工業(yè)上，利用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制取乙醇，化學(xué)方程式為；(3)將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈外焰上灼燒，銅絲表面會變黑，是銅被氧化為氧化銅，化學(xué)方程式為；將表面變黑的銅絲灼燒后立即插入盛有無水乙醇的試管中，可以看到乙醇沸騰，銅絲表面恢復(fù)紅亮，是乙醇的催化氧化，將氧化銅還原為銅，化學(xué)方程式為；反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為；銅參與了反應(yīng)，但在反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，故銅是該反應(yīng)的催化劑。2、cdad、增大抗酸藥與胃酸的接觸面積，充分與酸作用(或反應(yīng))【詳解】(1)食品添加劑主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑等，常見的調(diào)味劑有食鹽、糖味精、食醋、醬油、料酒等，不屬于調(diào)味劑的是：小蘇打和谷氨酸鈉。(2)食品營養(yǎng)強化劑是指人為增加營養(yǎng)成份而加入食品中的天然的或人工合成的屬于天然營養(yǎng)素范圍的食品添加劑，故選焦糖色和苯甲酸鈉。(3)該抗酸藥發(fā)揮藥效時的離子方程式是：、；一般要嚼碎后吞服，原因是：增大抗酸藥與胃酸的接觸面積，充分與酸作用(或反應(yīng))。(4)阿司匹林含有酯基，水解生成和；A為水楊酸，含有羧基和酚羥基，因為酸性-COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO，則A與NaHCO3反應(yīng)生成物為：。三、實驗,探究題1、有淡黃色沉淀生成取適量D中褪色后的溶液于一只潔凈的試管中，向其中加入稀鹽酸酸化的溶液，如果有白色沉淀生成，則證明溶液中生成了防止倒吸漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物的通性【分析】銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化硫有氧化性，能和Na2S反應(yīng)生成S，二氧化硫有還原性，能被氯水中的Cl2氧化為H2SO4，最后利用二氧化硫具有酸性氧化物的通性，通入NaOH溶液中被吸收，防止污染空氣?！驹斀狻竣瘢?1)銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、和水，化學(xué)方程式為：。(2)二氧化硫和Na2S反應(yīng)生成硫：SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-，實驗時C裝置中可觀察到有淡黃色沉淀生成。(3)D裝置中氯水和二氧化硫反應(yīng)，Cl2被還原為Cl-，氯水褪色，SO2被氧化為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，實驗后D裝置中硫元素的存在形式為，可以取適量D中褪色后的溶液于一只潔凈的試管中，向其中加入稀鹽酸酸化的溶液，如果有白色沉淀生成，則證明溶液中生成了。(4)二氧化硫是酸性氧化物，容易和NaOH溶液反應(yīng)，E裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸。(5)由以上分析可知，上述實驗體現(xiàn)的性質(zhì)有漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物的通性。Ⅱ．與石灰乳、空氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2中的+4價的硫被O2氧化為+6價生成，化學(xué)方程式為：。2、酸性易揮發(fā)1∶5稀硫酸溫度過高，大量水蒸氣隨著溴單質(zhì)排出，溴單質(zhì)中的水蒸氣含量增加【分析】該實驗中通過電解飽和食鹽水來制得Cl2，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后Cl2將Br-氧化為Br2，由于Br2易揮發(fā)，故可用熱空氣將Br2吹入飽和純堿溶液中，進行Br的富集，反應(yīng)生成BrO和Br-，然后用硫酸酸化后在轉(zhuǎn)化為Br2，據(jù)此分析解題。【詳解】(1)由于Cl2和Br2均能與堿反應(yīng)，故步驟Ⅰ中氧化，宜在酸性條件下進行，故答案為：酸性；(2)由于Br2易揮發(fā)，故步驟Ⅱ中可用熱空氣吹出，吹出的用溶液吸收時，反應(yīng)中Br由0價轉(zhuǎn)化為+5價的BrO，由0價轉(zhuǎn)化為Br-，根據(jù)得失電子總數(shù)相等，可知被氧化和被還原的的物質(zhì)的量之比是1：5，故答案為：易揮發(fā)；1：5；(3)步驟Ⅲ中用酸化含、的溶液得到，根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行配平可得，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(4)①由題干可知，常溫下溴呈液態(tài)，紅棕色，故B中溶液呈紅棕色說明產(chǎn)生Br2，故答案為：Br2；②由實驗可知，濃硫酸可氧化溴離子，故酸化歧化后含、的溶液宜選用的酸是稀硫酸，故答案為：稀硫酸；(5)溫度過高，接近或超過100℃時加快水的蒸發(fā)，則有大量水蒸氣隨著溴單質(zhì)排出，溴單質(zhì)中的水蒸氣含量增加，故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨著溴單質(zhì)排出，溴單質(zhì)中的水蒸氣含量增加。四、綜合題1、3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+cSO2與NaClO溶液反應(yīng)促使溶液pH降低(或SO2溶于水形成酸性溶液)，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，氧化性增強6NO+4NH35N2+6H2O催化劑轉(zhuǎn)入足量氨水中浸泡(NH4)2SO4NH4NO3氧化O2+4e-=2O2-【詳解】(1)①在酸性NaClO溶液中，HClO與NO反應(yīng)生成Cl-和，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+；②工業(yè)用NaClO溶液脫硫、脫硝，SO2和NO轉(zhuǎn)化率分別達(dá)到100%和92.4%，這是由于SO2易溶于水，而NO難溶于水，NO就更難與ClO-接觸發(fā)生反應(yīng)。物質(zhì)在水中溶解度越大，物質(zhì)接觸越充分，反應(yīng)越容易發(fā)生，故合理選項是c；③由圖可知：NO轉(zhuǎn)化率隨溶液pH的增大而降低。當(dāng)NO中混有SO2時，SO2與NaClO反應(yīng)促使溶液pH降低(或SO2溶于水形成酸性溶液)，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，由于同濃度的次氯酸的氧化性大于次氯酸鹽，也使物質(zhì)的氧化性增強；(2)①根據(jù)題意可知：在催化劑存在條件下NH3將NO含有產(chǎn)生N2，產(chǎn)生產(chǎn)生H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O；②SO2吸附在催化劑表面，當(dāng)催化劑表面SO2達(dá)到飽和后，進行催化劑再生同時產(chǎn)生亞硫酸銨而使SO2脫離催化劑表面，說明使催化劑再生時方法將該催化劑用足量的氨水浸泡，SO2與氨水中的NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3；(3)用電子束照射含有水蒸氣和空氣的尾氣，產(chǎn)生強活性O(shè)，強活性O(shè)與NO和SO2及水蒸氣反應(yīng)，最終氧化產(chǎn)生HNO3、H2SO4。在實際處理中向尾氣中通入一定量氨氣，HNO3與氨反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3；H2SO4與氨反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4，因此這樣處理得到的產(chǎn)物為NH4NO3、(NH4)2SO4；(4)①根據(jù)圖示可知：在Ni