《微專題小練習(xí)》化學(xué)新教材專練25元素周期表及其應(yīng)用

專練25元素周期表及其應(yīng)用一、單項選擇題1.[2021·江蘇卷]前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子，W與Z處于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱2.[2021·全國乙卷]我國嫦娥五號探測器帶回kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）A．原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB．化合物XW中的化學(xué)健為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸3.[2020·全國卷Ⅲ]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（）A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸D．Y的氧化物水化物為強堿4.[2022·經(jīng)典習(xí)題選萃]短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃。mol·L－1n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>YB.離子半徑大?。篩>Z>WC．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強D．單質(zhì)的熔點：Z>R>X5.[2022·湖南益陽期末]已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相對位置如圖所示，A和C原子的最外層電子數(shù)之差等于4，C和F原子的核外電子總數(shù)相差8，X、Y、Z分別為D、E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。下列說法不正確的是（）A．化合物CA3中既含有離子鍵又含有共價鍵B．簡單氫化物的沸點：B>DC．相同溫度下，等濃度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的順序為Z>X>YD．B、C、D三種元素形成的某種化合物與E的簡單氫化物的水溶液反應(yīng)時有沉淀產(chǎn)生YZXW6.[2022·河南開封定位考試]W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是（）A．X、Z、Y三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小B．X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族C．HYO3的酸性強于H2WO3，故W元素的非金屬性弱于YD．X和Y可分別與Z形成XZ2和YZ2，它們的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似7.[2022·湖北鄂東南省級示范高中期中]門捷列夫曾經(jīng)說過：“從積累的事實得出結(jié)論就是理論；而理論使我們能夠預(yù)見事實”。2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文名“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)：eq\o\al(\s\up1(243),\s\do1(95))Am＋eq\o\al(\s\up1(41),\s\do1(20))Ca→eq\o\al(\s\up1(281),\s\do1(115))Mc＋3eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n得到。下列有關(guān)說法正確的是（）A．Mc原子的質(zhì)子數(shù)為115B．287Mc與288Mc互為同素異形體C．eq\o\al(\s\up1(41),\s\do1(20))Ca原子的中子數(shù)為20D．Mc元素位于元素周期表中第ⅥA族8.[2022·廣東實驗中學(xué)月考]M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性，X和Y二者原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。由這五種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示（箭頭表示共用電子對由W提供的配位鍵）。下列說法正確的是（）A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<XB．M的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)能生成M2O2C．簡單氫化物的沸點：W<ZD．X和W組成的化合物，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、不定項選擇題9.[2022·黑龍江大慶一模]根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是（）A．氫鹵酸的酸性由強到弱的順序：HF＞HCl＞HBrB．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差1、11、25C．鐵元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族D．主族元素都有最高正價，且都等于該元素原子的最外層電子數(shù)10.[2022·湖北隨州一中月考]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為＋4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18；Q元素原子的最外層比次外層少一個電子。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y＜Z＜MB．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＞Y＞MC．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物11.已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如圖所示。a元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說法錯誤的是（）A．b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性B．原子半徑由小到大的順序：d>c>bC．a(chǎn)的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應(yīng)的氣體之一D．c上周期同主族元素的氫化物分子間存在氫鍵，因此其氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是（）YZMWA.原子半徑：W>Y>Z>M>XB．N的一種氧化物可用作油漆和涂料C．氫化物的沸點：Z小于MD．工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為電解熔融的W的氧化物三、非選擇題13.[2022·江西紅色七校聯(lián)考]短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為________________________________________________________________________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為。（4）（XY）2的性質(zhì)與Cl2相似，（XY）2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________